2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 學(xué)業(yè)分層測評4 電離能及其變化規(guī)律 魯科版選修3.doc
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學(xué)業(yè)分層測評(四) 電離能及其變化規(guī)律 (建議用時(shí)：45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)] 1．下列說法中不正確的是( ) A．電離能最小的電子能量最高 B．同主族元素，隨著核電荷數(shù)的增加，I1逐漸增大 C．通常情況下，電離能I1＜I2＜I3 D．通常情況下，電離能越小，元素的金屬性越強(qiáng) 【解析】 同主族元素，隨核電荷數(shù)的增大，I1逐漸減小，B錯(cuò)誤。 【答案】 B 2．下列原子中，第一電離能最大的是( ) A．B B．C C．Al D．Si 【解析】 B、C屬于同周期元素，故I1(C)>I1(B)，Al、Si屬于同周期元素，故I1(Si)>I1(Al)；C、Si屬于同主族元素，故I1(C)>I1(Si)，B、Al屬于同主族元素，故I1(B)>I1(Al)。綜上所述知I1(C)最大。 【答案】 B 3．在第2周期中，B、C、N、O四種元素的第一電離能由大到小的排列順序是( ) A．I1(N)>I1(C)>I1(O)>I1(B) B．I1(N)>I1(O)>I1(B)>I1(C) C．I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B) D．I1(O)>I1(N)>I1(C)>I1(B) 【解析】 B、C、N、O屬于同周期元素，同一周期元素隨原子序數(shù)遞增，第一電離能有增大的變化趨勢，但ⅡA族元素大于ⅢA族元素，VA族元素大于ⅥA族元素。 【答案】 C 4．元素周期表第3周期所含主族元素(Ar除外)中，第一電離能最大和最小的兩元素形成的化合物是( ) A．Na2S B．MgCl2 C．NaCl D．AlCl3 【解析】 第3周期主族元素中，第一電離能最大的元素為Cl，第一電離能最小的元素為Na，二者形成的化合物為NaCl。 【答案】 C 5．下列四種元素中，第一電離能由大到小順序正確的是( ) ①原子含有未成對電子最多的第2周期元素 ②電子排布為1s2的元素 ③周期表中電負(fù)性最強(qiáng)的元素 ④原子最外層電子排布為3s23p4的元素 A．②③①④ B．③①④② C．①③④② D．無法比較 【解析】 根據(jù)原子的核外電子排布及元素周期律可知，①、②、③、④分別表示氮、氦、氟和硫，第一電離能由大到小的順序是He＞F＞N＞S，A項(xiàng)正確。 【答案】 A 6．下列選項(xiàng)中，第二電離能最大的元素所具有的電子層結(jié)構(gòu)為( ) A．1s2 B．1s22s1 C．1s22s2 D．1s22s22p2 【解析】 I2最大的元素應(yīng)失去的是內(nèi)層上已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的電子層上的電子。 【答案】 B 7．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是( ) 元素 I1 I2 I3 I4 X 500 4 600 6 900 9 500 Y 580 1 800 2 700 11 600 A.元素X的常見化合價(jià)是＋1價(jià) B．元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl C．元素Y是ⅢA族的元素 D．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng) 【解析】 對元素X，I2開始突躍，說明X最容易失去1個(gè)e－，對于元素Y，I4開始突躍，說明Y容易失去3個(gè)e－，由此可知X的常見化合價(jià)為＋1價(jià)，元素Y是ⅢA族元素，若Y處于第3周期，Y是Al，Al與冷水不反應(yīng)。 【答案】 D 8．下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJmol－1) 元素 I1 I2 I3 I4 …… R 740 1 500 7 700 10 500 …… 下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是( ) A．R的最高正價(jià)為＋3價(jià) B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族 C．R元素的原子最外層共有4個(gè)電子 D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2 【解析】 由表中數(shù)據(jù)I3?I2知其最高正價(jià)為＋2價(jià)，R元素位于ⅡA族，最外層有2個(gè)電子，R不一定是Be元素。 【答案】 B 9．下列各組元素，按原子半徑依次減小、第一電離能逐漸增大的順序排列的是( ) A．K、Na、Li B．Al、Mg、Na C．N、O、C D．Cl、S、P 【解析】 同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小(除稀有氣體元素)，第一電離能在總體上呈現(xiàn)從小到大的變化趨勢。同主族元素，從上到下，原子半徑遞增，第一電離能遞減。 【答案】 A 10．不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的最低能量I1如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問題。 (1)同主族內(nèi)不同元素原子的I1變化的特點(diǎn)是______________________，各主族中I1的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律。 (2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，I1增大。但個(gè)別元素的I1出現(xiàn)反常，試預(yù)測下列關(guān)系中正確的是________(填序號)。 ①I1(砷)>I1(硒)?、贗1(砷)下載提示(請認(rèn)真閱讀)
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