2019版高考化學大二輪優(yōu)選習題 考前強化練14 電解質溶液圖像題.doc

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考前強化練14　電解質溶液圖像題 1.(2018安徽江淮十校高三聯(lián)考)25 ℃時,用0.10 molL-1的氨水滴定10.00 mL a molL-1的鹽酸,混合溶液的pH與氨水的體積(V)的關系如圖所示。已知N點溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O),下列說法不正確的是(　　) A.圖上四點離子種類相同 B.a=0.108 C.N、Q兩點的c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-):N>Q D.M點溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+2c(NH3H2O)+c(NH4+) 答案C 解析鹽酸與氨水混合后的溶液中只含有H+、NH4+、OH-、Cl-四種離子,所以圖上四點離子種類相同,故A項正確;N點溶液中存在的電荷守恒式為:c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),已知N點溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3H2O),聯(lián)立得:c(NH3H2O)+c(NH4+)=c(Cl-),說明N點溶液中的溶質只有NH4Cl,即滴加10.8 mL氨水時恰好與鹽酸完全中和,所得溶液為NH4Cl溶液,由NH3H2O+HClNH4Cl+H2O可知:0.10 molL-110.810-3L=a molL-110.0010-3L,則a=0.108,故B項正確;c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)=1Kb(NH3H2O),NH3H2O的電離常數Kb(NH3H2O)只隨溫度的變化而變化,恒溫下電離常數不變,即N、Q兩點的值相等,故C項錯誤;M點滴加氨水5.4 mL,完全反應后所得溶液為等濃度的HCl和NH4Cl的混合溶液,溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)和物料守恒2c(NH3H2O)+2c(NH4+)=c(Cl-),聯(lián)立可得c(H+)=c(OH-)+2c(NH3H2O)+c(NH4+),故D項正確。 2.(2018湖南十四校高三聯(lián)考)常溫下,取一定量的PbI2固體配成飽和溶液,t時刻改變某一條件,離子濃度變化如圖所示。下列有關說法正確的是(　　) A.常溫下,PbI2的Ksp為210-6 B.常溫下,Ksp(PbS)=810-28,向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液,反應PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化學平衡常數為51018 C.溫度不變,t時刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體,PbI2的Ksp增大 D.溫度不變,向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液,平衡向左移動,Pb2+的濃度減小 答案B 解析常溫下,PbI2的Ksp=c2(I-)c(Pb2+)=410-9,A項錯誤;常溫下,Ksp(PbS)=810-28,向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液,反應PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)的化學平衡常數為Ksp(PbI2)Ksp(PbS)=410-9810-28=51018,B項正確;溫度不變,t時刻改變的條件可能是向溶液中加入了KI固體,但PbI2的Ksp不變,C項錯誤;溫度不變,向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液,平衡向左移動,Pb2+的濃度增大,D項錯誤。 3.(2018安徽合肥高三質量檢測)已知鋅及其化合物的性質與鋁及其化合物相似。如圖橫坐標為溶液的pH,縱坐標為Zn2+或[Zn(OH)4]2-的物質的量濃度的對數。25 ℃時,下列說法中不正確的是(　　) A.往ZnCl2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液,反應的離子方程式為Zn2++4OH-[Zn(OH)4]2- B.若要從某廢液中完全沉淀Zn2+,通常可以調控該溶液的pH在8.0~12.0之間 C.pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中,Zn2+濃度之比為108 D.該溫度時,Zn(OH)2的溶度積常數(Ksp)為1l0-10 答案D 解析由題意知,鋅及其化合物的性質與鋁及其化合物相似,則氫氧化鋅是兩性氫氧化物。由圖可知,在a點,pH=7.0,lgc(Zn2+)=-3.0,所以c(OH-)=10-7 molL-1、c(Zn2+)=10-3 molL-1,Ksp[Zn(OH)2]=10-17。當pH=8.0時,c(Zn2+)=10-17(10-6)2=10-5molL-1,當pH=12.0時,c(Zn2+)=10-17(10-2)2=10-13molL-1,所以pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中,Zn2+濃度之比為108。往ZnCl2溶液中加入過量氫氧化鈉溶液,反應的離子方程式為Zn2++4OH-[Zn(OH)4]2-,A項正確;若要從某廢液中完全沉淀Zn2+,由圖像可知,通?？梢哉{控該溶液的pH在8.0~12.0之間,B項正確;pH=8.0與pH=12.0的兩種廢液中,Zn2+濃度之比為108,C項正確;該溫度時,Zn(OH)2的溶度積常數(Ksp)為110-17,D項錯誤。 4.(2018重慶第一中學、合肥八中、石家莊第一中學高三模擬)常溫時,配制一組c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 molL-1的混合溶液,溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)與pH的關系如圖所示。下列說法中錯誤的是(　　) (已知:CO32-+H2OHCO3-+OH-　K=210-4,lg 5=0.7) A.a點的溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-) B.b點橫坐標數值大約為10.3 C.c點的溶液中:c(Na+)<2c(CO32-)+c(HCO3-) D.溶液中水的電離程度:a0.05 molL-1,溶液中離子濃度大小c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-),A項正確;b點c(CO32-)=c(HCO3-)=0.05 molL-1,因為CO32-+H2OHCO3-+OH-,K=c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)=c(OH-)=210-4,c(H+)=510-11,pH=-lg(510-11)=10.3,B項正確;c點溶液中,c(OH-)>c(H+),溶液中存在電荷守恒,c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+),c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3-),C項錯誤;a、b、c三點溶液中所含Na2CO3依次增多,所含NaHCO3依次減少,越弱越水解,對水的電離促進越大,即溶液中水的電離程度:ac(A-)>c(OH-)>c(H+) 答案B 解析b點為完全中和點,根據計算可知,pH=4的HA溶液的濃度為0.1molL-10.04 L0.06 L≈0.067 molL-1,故A項正確;pH=4的溶液中氫離子濃度為0.000 1 molL-1,則溶液中c(HA)≈0.067 molL-1,所以電離平衡常數K=c(H+)c(A-)c(HA)≈1.510-7,故B項錯誤;NaA溶液呈堿性,HA溶液呈酸性,a→b的過程中,混合溶液中可能呈中性,則可能存在c(A-)=c(Na+),故C項正確;恰好中和時混合溶液溫度最高,則b點酸堿恰好完全反應,NaA溶液里存在水解反應,溶液顯堿性,離子濃度大小關系為c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故D項正確。 6.(2018甘肅蘭州高三診斷)某溫度下,向一定體積0.1 molL-1一元弱酸HA溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pH與pOH[pOH=-lgc(OH-)]的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A.該溫度下,水的離子積常數為1.010-2a B.M、N兩點所示的溶液中,水的電離程度相同 C.Q點消耗的NaOH溶液的體積等于HA溶液的體積 D.N點溶液加水稀釋,c(A-)c(HA)減小 答案C 解析水的離子積常數表達式為KW=c(H+)c(OH-),可利用圖中Q點數據求得KW,則KW=c(H+)c(OH-)=1.010-2a,故A項正確;M點溶液pOH>pH,即c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性,說明溶液中HA是過量的,HA電離抑制水的電離,此時溶液中由水電離的c(H+)水=c(OH-)水=c(OH-)=10-b molL-1,N點溶液pH>pOH,即c(OH-)>c(H+),溶液呈堿性,此時溶液中水電離的c(H+)水=c(OH-)水=c(H+)=10-b molL-1,綜上分析,M、N兩點所示的溶液中,水的電離程度相同,故B項正確;Q點溶液pH=pOH,即c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,因為HA為弱酸,所以NaA會發(fā)生水解使溶液呈堿性,則當溶液呈中性時,消耗的NaOH溶液的體積小于等濃度HA溶液的體積,故C項錯誤;N點pH>pOH,即c(H+)c(Fe3+)>c(H+)>c(OH-) C.d點,溶液中的離子主要有Na+、SO42-、OH- D.滴定過程發(fā)生了復分解反應和氧化還原反應 答案B 解析ab段,在新配制的25.0 mL 0.02 molL-1FeSO4溶液中,為抑制FeSO4的水解加入了過量的硫酸,此時溶液中發(fā)生的主要反應為H++OH-H2O,故A項正確;bc段,c(H+)>c(Fe3+),故B項錯誤;d點pH=11.72,表示滴定反應已完全結束,此時溶液含有硫酸鈉與過量的氫氧化鈉,溶液中的離子主要有Na+、SO42-、OH-,C項正確;滴定過程中發(fā)生的反應有酸堿中和反應、硫酸亞鐵與氫氧化鈉的復分解反應、氫氧化亞鐵與氧氣的氧化還原反應,故D項正確。