2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 課時(shí)分層作業(yè)7 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 蘇教版選修4.doc
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課時(shí)分層作業(yè)(七) 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法 (建議用時(shí):40分鐘) [基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練] 1.對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g),下列反應(yīng)速率關(guān)系中,正確的是( ) A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z) C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X) C [速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。A項(xiàng),v(W)=v(Z);B項(xiàng),3v(X)=2v(Z);C項(xiàng),2v(X)=v(Y);D項(xiàng),2v(W)=3v(X)。] 2.關(guān)于A(g)+2B(g)3C(g)的化學(xué)反應(yīng),下列表示的反應(yīng)速率最快的是( ) A.v(A)=0.6 mol/(Lmin) B.v(B)=0.3 mol/(Ls) C.v(C)=0.9 mol/(Lmin) D.v(C)=1.2 mol/(Lmin) B [A.v(A)=0.6 mol/(Lmin);B.v(A)=0.15 mol/(Ls)=9.0 mol/(Lmin);C.v(A)=0.3 mol/(Lmin);D.v(A)=0.4 mol/(Lmin)。B項(xiàng)表示的化學(xué)反應(yīng)速率最快。] 3.反應(yīng)3X(g)+Y(g)Z(g)+2W(g)在2 L密閉容器中進(jìn)行,5 min后Y減少了0.1 mol,則此反應(yīng)的平均速率為 ( ) A.v(X)=0.03 mol/(Lmin) B.v(Y)=0.02 mol/(Lmin) C.v(Z)=0.10 mol/(Lmin) D.v(W)=0.20 mol/(Lmin) A [v(Y)==0.01 mol/(Lmin),===,v(X)=0.03 mol/(Lmin),v(Z)=0.01 mol/(Lmin),v(W)=0.02 mol/(Lmin)。] 4.在一密閉容器中充入一定量的N2和H2,經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開始后的2 s內(nèi)氫氣的平均反應(yīng)速率:v(H2)=0.45 mol/(Ls),則2 s末NH3的濃度為 ( ) A.0.50 mol/L B.0.60 mol/L C.0.45 mol/L D.0.55 mol/L B [2 s內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.45 mol/(Ls),由N2+3H22NH3,則NH3的平均生成速率為v(H2)=0.30 mol/(Ls),所以2 s末NH3的濃度為:Δc=v(NH3)Δt=0.30 mol/(Ls)2 s=0.60 mol/L。] 5.反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后,SO3的濃度增加了0.4 mol/L,在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol/(Ls),則這段時(shí)間為( ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào):73702097】 A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s C [由v(O2)∶v(SO3)=1∶2,則v(SO3)=0.08 mol/(Ls);再由v(SO3)=,可計(jì)算出Δt=5 s。] 6.將氣體A2、B2各1 mol充入1 L的密閉容器中反應(yīng),生成氣體C,一段時(shí)間后,測(cè)得c(A2)為0.58 molL-1,c(B2)為0.16 molL-1,c(C)為0.84 molL-1,則C的化學(xué)式為( ) A.AB B.A2B C.AB2 D.A2B2 C [該時(shí)間段內(nèi),A2、B2兩種物質(zhì)按照化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行反應(yīng)。由題意可得A2、B2、C物質(zhì)的量濃度的變化值,求出A2、B2、C三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1∶2∶2,結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知C的化學(xué)式為AB2。] 7.有兩位同學(xué)在條件相同的情況下,測(cè)定反應(yīng)A2+3B2C2的化學(xué)反應(yīng)速率。甲測(cè)得v(A2)=0.5 mol(Lmin)-1,乙測(cè)得v(B2)=1.5 mol(Lmin)-1,則這兩位同學(xué)的測(cè)定結(jié)果( ) A.都正確 B.都不正確 C.甲正確,乙不正確 D.都正確或都不正確 D [甲、乙測(cè)出的速率之比等于化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故都正確或都不正確。] 8.在某恒容密閉容器中投入X、Y、W、Q四種物質(zhì),經(jīng)一段時(shí)間后測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示: X Y W Q 10 min 1.0 mol 3.0 mol 1.0 mol 2.0 mol 20 min 0.5 mol 1.5 mol 2.0 mol 1.0 mol 上述容器中發(fā)生反應(yīng)的方程式可能是( ) A.X+2Y2W+2Q B.3X+Y+2W2Q C.X+3Y+2Q2W D.X+2Y+3Q2W C [從表格數(shù)據(jù)可看出X、Y、Q的物質(zhì)的量減少,而W的物質(zhì)的量增加,說(shuō)明X、Y、Q是反應(yīng)物,W是產(chǎn)物。在同一容器中,相同時(shí)間內(nèi),各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的量變化量之比,等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Q)∶Δn(W)=(1.0 mol-0.5 mol)∶(3.0 mol-1.5 mol)∶(2.0 mol-1.0 mol)∶(2.0 mol-1.0 mol)=1∶3∶2∶2,所以X、Y、Q、W的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶3∶2∶2,選C。] 9.T ℃時(shí),在0.5 L的密閉容器中,氣體A與氣體B反應(yīng)生成氣體C,反應(yīng)過(guò)程中A、B、C的濃度變化如圖所示。則下列結(jié)論正確的是( ) 【導(dǎo)學(xué)號(hào):73702098】 A.10 s時(shí)反應(yīng)生成了0.2 mol C B.該反應(yīng)進(jìn)行到10 s時(shí),消耗了0.15 mol A C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A+B2C D.10 s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為0.01 molL-1s-1 A [10 s時(shí)反應(yīng)生成氣體C的物質(zhì)的量為0.4 molL-10.5 L=0.2 mol,消耗A的物質(zhì)的量為(0.5 molL-1-0.3 molL-1)0.5 L=0.1 mol,故A項(xiàng)正確,B項(xiàng)不正確;Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)=0.2 molL-1∶0.6 molL-1∶0.4 molL-1=1∶3∶2,故化學(xué)方程式為A+3B2C,C項(xiàng)不正確;10 s內(nèi)用B表示的反應(yīng)速率為=0.06 molL-1s-1,D項(xiàng)不正確。] 10.根據(jù)反應(yīng)4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2,請(qǐng)回答下列問(wèn)題: 【導(dǎo)學(xué)號(hào):73702099】 (1)常選用哪些物質(zhì)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率: ____________________________________________________________。 (2)當(dāng)生成SO2的速率為0.64 molL-1s-1時(shí),則消耗氧氣的速率為 ____________________________________________________________。 (3)開始時(shí)加入一定量反應(yīng)物,若反應(yīng)4 s后O2的濃度為2.8 molL-1,此時(shí)間段內(nèi)SO2的反應(yīng)速率為0.4 molL-1s-1,則開始時(shí)氧氣的濃度為________。 【解析】 (1)一般不用固體和純液體表示反應(yīng)速率,所以可用O2或SO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率。 (2)用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率和化學(xué)方程式中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比,所以消耗氧氣的速率為0.64 molL-1s-1=0.88 molL-1s-1。 (3)此時(shí)間段內(nèi)SO2的反應(yīng)速率為0.4 molL-1s-1,則用氧氣表示的反應(yīng)速率為0.4 molL-1s-1=0.55 molL-1s-1,所以氧氣的濃度變化為0.55 molL-1s-14 s=2.2 molL-1,則反應(yīng)開始時(shí)氧氣的濃度為2.8 molL-1+2.2 molL-1=5.0 molL-1。 【答案】 (1)SO2或O2 (2)0.88 molL-1s-1 (3)5.0 molL-1 11.向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B,在一定條件下發(fā)生反應(yīng): xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g) 已知:平均反應(yīng)速率vC=vA;反應(yīng)2 min時(shí),A的濃度減少了,B的物質(zhì)的量減少了 mol,有a mol D生成。回答下列問(wèn)題: (1)反應(yīng)2 min內(nèi),vA=________,vB=________。 (2)化學(xué)方程式中,x=________、y=________、p=________、q=________。 【解析】 (1)vA=== mol/(Lmin),vB=== mol/(Lmin),同樣可得vD= mol/(Lmin),vC=vA= mol/(Lmin)。 (2)由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得x∶y∶p∶q=vA∶vB∶vC∶vD=∶∶∶=2∶3∶1∶6。 【答案】 (1) mol/(Lmin) mol/(Lmin) (2)2 3 1 6 12.某課外活動(dòng)小組為測(cè)量不同條件下H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn): 【導(dǎo)學(xué)號(hào):73702100】 ①取0.5 mol/L的H2O2溶液50 mL,注入250 mL潔凈的燒瓶中,觀察一段時(shí)間發(fā)現(xiàn)只有極少量氣泡出現(xiàn); ②向燒瓶中加入5 g MnO2,發(fā)現(xiàn)有大量氣泡生成,同時(shí)觀察到MnO2的外觀沒有明顯的變化; ③在上述燒瓶上增加一些裝置,另取50 mL該H2O2溶液,測(cè)定MnO2存在下H2O2的分解速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)根據(jù)信息判斷,MnO2在該反應(yīng)中的作用是____________________,理由是______________________________________________________。 (2)該課外活動(dòng)小組,測(cè)量物質(zhì)的量變化的物質(zhì)可能是________,可用什么裝置進(jìn)行測(cè)量?________。若反應(yīng)1分鐘,測(cè)得該物質(zhì)的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為V mL,請(qǐng)寫出H2O2分解反應(yīng)的速率表達(dá)式:__________________。 (3)已知生銹的鐵絲放入H2O2中,在該鐵絲表面也放出大量的氣泡,該事實(shí)說(shuō)明____________________________________________________________ ____________________________________________________________。 【解析】 (1)根據(jù)信息可以知道,加入MnO2,H2O2的分解速率明顯加快,而本身沒有明顯的變化。(2)反應(yīng)中H2O2和MnO2在同一體系,反應(yīng)不易停止,而O2可以逸出,因此測(cè)定氧氣的體積折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積求出物質(zhì)的量可以得出H2O2的消耗量,從而可以計(jì)算H2O2的濃度變化,由此可以計(jì)算反應(yīng)速率。(3)氧化鐵也能加快H2O2的分解。 【答案】 (1)催化劑 能加快H2O2的分解反應(yīng)速率,本身沒有發(fā)生變化 (2)O2 量氣管 mol/(Lmin) (3)氧化鐵也是H2O2分解反應(yīng)的催化劑 [能力提升練] 13.在一定條件下,將A2和B2兩種氣體通入1 L密閉容器中,反應(yīng)按下式進(jìn)行:xA2+yB2===2C(氣),兩秒鐘內(nèi)反應(yīng)速率如下:v(A2)=0.4 mol/(Ls),v(B2)=1.2 mol/(Ls),v(C)=0.8 mol/(Ls)。則該x和y的值分別為( ) A.2和3 B.3和2 C.3和1 D.1和3 D [反應(yīng)體系中都是氣體,方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與各物質(zhì)的速率之比相等。v(A2)∶v(B2)∶v(C)=0.4 mol/(Ls)∶1.2 mol/(Ls)∶0.8 mol/(Ls)=1∶3∶2,所以x∶y∶2=1∶3∶2,x=1,y=3。] 14.某溫度下在2 L的密閉容器中投入一定量的A、B發(fā)生反應(yīng):3A+bB(g)cC(g) ΔH=-Q kJmol-1(Q>0),12 s時(shí)達(dá)到平衡,生成C的物質(zhì)的量為0.8 mol。反應(yīng)進(jìn)程如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是( ) A.前12 s內(nèi),A的平均反應(yīng)速率為0.025 molL-1s-1 B.12 s后,A的消耗速率等于B的生成速率 C.化學(xué)計(jì)量數(shù)之比b∶c=1∶2 D.12 s內(nèi),A和B反應(yīng)放出的熱量為0.2Q kJ C [根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義,v(A)= mol/(Ls)=0.05 mol/(Ls),故A錯(cuò)誤;達(dá)到平衡時(shí),消耗B的物質(zhì)的量為(0.5-0.3)2 mol=0.4 mol,則b為1,達(dá)到平衡時(shí),消耗A的速率與生成B的速率之比為3∶1,故B錯(cuò)誤;根據(jù)反應(yīng)方程式,可知b∶c=0.4∶0.8=1∶2,故C正確;根據(jù)反應(yīng)方程式,放出熱量為0.4Q kJ,故D錯(cuò)誤。] 15.在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表。下列判斷不正確的是( ) A.a(chǎn)=6.00 B.同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度,v可能不變 C.b<318.2 D.不同溫度時(shí),蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同 D [分析328.2 K的瞬時(shí)速率與濃度的關(guān)系成正比,則0.600/0.400=9.00/a,a=6.00,A項(xiàng)正確;從題給數(shù)據(jù)看,濃度越大、溫度越高,反應(yīng)速率越快,當(dāng)增大濃度同時(shí)降低溫度時(shí),瞬時(shí)反應(yīng)速率可能會(huì)不變,B項(xiàng)正確;濃度不變時(shí),b K下反應(yīng)速率低于318.2 K下的反應(yīng)速率,故b<318.2,C項(xiàng)正確;題給數(shù)據(jù)是瞬時(shí)速率而不是平均速率,故不能作為判斷所用時(shí)間的依據(jù),D項(xiàng)錯(cuò)誤。] 16.某化學(xué)興趣小組的甲、乙兩位同學(xué)對(duì)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率非常感興趣,為此進(jìn)行了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究,實(shí)驗(yàn)記錄如下: 【導(dǎo)學(xué)號(hào):73702101】 [實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯 測(cè)量鋅和硫酸反應(yīng)的速率 [實(shí)驗(yàn)用品] 錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)管、50 mL注射器、鐵架臺(tái)、秒表、鋅粒、1 molL-1的H2SO4溶液、4 molL-1的H2SO4溶液。 [實(shí)驗(yàn)步驟] ①甲同學(xué)取一套上圖裝置,加入40 mL 1 molL-1的H2SO4溶液,測(cè)量收集10 mL H2所需的時(shí)間。 ②乙同學(xué)取另一套同樣的裝置,加入40 mL 4 molL-1的H2SO4溶液,測(cè)量收集10 mL H2所需的時(shí)間。 回答下列問(wèn)題: (1)Zn與硫酸反應(yīng)的離子方程式為______________________________。 (2)收集10 mL H2所需時(shí)間:甲________乙(填“大于”“小于”或“等于”,下同),反應(yīng)速率:甲________乙。 (3)下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。 A.本實(shí)驗(yàn)中甲、乙兩同學(xué)所用鋅粒的表面積要相同 B.裝置氣密性要好 C.40 mL的H2SO4溶液要迅速加入 D.氣體還可以用排水法收集 E.若用98%的濃硫酸,則反應(yīng)最快 (4)測(cè)量Zn和硫酸反應(yīng)的速率還可用的方法有: ①__________________________________________________________; ②__________________________________________________________。 【解析】 (1)Zn與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+===Zn2++H2↑。(2)甲同學(xué)所用H2SO4溶液的濃度比乙同學(xué)所用H2SO4溶液的濃度小,故反應(yīng)速率小,收集相同體積H2所用時(shí)間長(zhǎng)。(3)本實(shí)驗(yàn)測(cè)定濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,故要保證其他因素是相同的,如所用鋅粒的表面積相同,A項(xiàng)正確;本實(shí)驗(yàn)是根據(jù)測(cè)定收集10 mL H2所需的時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷反應(yīng)速率的,故裝置氣密性要好,為減少實(shí)驗(yàn)誤差,加入H2SO4溶液時(shí)要迅速,B、C項(xiàng)正確;氫氣不溶于水,還可用排水法收集,D項(xiàng)正確;Zn與98%的濃硫酸反應(yīng)生成ZnSO4、SO2和H2O,反應(yīng)的實(shí)質(zhì)改變,E項(xiàng)錯(cuò)誤。(4)還可利用等質(zhì)量的Zn完全溶解所用時(shí)間不同以及單位時(shí)間內(nèi)H2SO4溶液濃度的變化等來(lái)測(cè)定該反應(yīng)的反應(yīng)速率。 【答案】 (1)Zn+2H+===Zn2++H2↑ (2)大于 小于 (3)ABCD (4)測(cè)定等質(zhì)量的Zn完全溶解所需要的時(shí)間 單位時(shí)間內(nèi)H2SO4溶液濃度的變化- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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