2019年高考化學 備考百強校小題精練系列 專題51 實驗方案的設計與評價.doc
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專題51 實驗方案的設計與評價 （滿分42分 時間20分鐘） 姓名：_______________ 班級：_______________ 得分：_______________ 1．下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結(jié)論的是 選項 實驗操作 實驗目的或結(jié)論 A 向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液變藍 該溶液中含有Br2 B 將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的 Mg(OH)2樣品放入水中，攪拌，成漿狀后，再加入飽和MgCl2溶液，充分攪拌后過濾，用蒸餾水洗凈沉淀。 除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2雜質(zhì) C 向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的試管中滴加5滴0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/L NaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀。 常溫下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) D 室溫下，用pH試紙測得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH約為10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH約為5 HSO3－結(jié)合H+的能力比SO32－的強 A． A B． B C． C D． D 【答案】B 【解析】 －的強，D項錯誤。答案選B。 2．用如圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中對應選項錯誤的是 甲 乙 丙 試管中的現(xiàn)象 A 濃硫酸 亞硫酸鈉 石蕊試液 先變紅后褪色 B 醋酸 粉狀貝殼 Na2SiO3溶液 渾濁 C 濃氨水 生石灰 AgNO3溶液 先沉淀后溶解 D 濃硝酸 銅 水 生成無色氣體并在試管口變?yōu)榧t棕色 A． A B． B C． C D． D 【答案】A 【解析】 【詳解】 【點睛】 二氧化硫的漂白性范圍較小，針對某些有機色質(zhì)，如品紅，不包括酸堿指示劑，且二氧化硫的漂白具有可逆性；而氯氣（實質(zhì)為次氯酸）漂白性范圍相對較大，針對某些有機色質(zhì)，如品紅，也包括酸堿指示劑，且氯氣的漂白不具有可逆性。 3．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論或解釋均正確的是 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論或解釋 A 在Fe(NO3)2溶液中滴加酸化的H2O2 淺綠色變黃色 H2O2具有氧化性 B 向淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入銀氨溶液溶液， 無銀鏡出現(xiàn) 不能判斷是否水解 C 焰色反應實驗時，某同學用潔凈的鉑絲蘸取樣品在無色火焰上灼燒 直接觀察到火焰的顏色呈黃色 該樣品中含有鈉元素，一定不含鉀元素 D 向盛Na2SiO3溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至過量 試管中溶液先變紅后褪色，最后有白色沉淀 非金屬性：Cl>Si A． A B． B C． C D． D 【答案】B 【解析】 【分析】 【詳解】 在Fe（NO3）2溶液中滴加酸化的H2O2，由于酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子，干擾了檢驗結(jié)果，A錯誤；淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅濁液應在堿性條件下反應，反應后的溶液應先加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性，B正確；K元素的焰色反應呈紫色，需要透過藍色鈷玻璃觀察，該實驗沒有透過藍色鈷玻璃觀察，所以不能確定是否含有K元素，C錯誤；元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，與氫化物的水溶液酸性強弱無關(guān)，HCl不是Cl元素的最高價氧化物的水化物，所以不能判斷這兩種元素的非金屬性強弱，D錯誤。 【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意試劑的作用及實驗的操作性、評價性分析。 4．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應后，滴加KSCN溶液 溶液變?yōu)檠t色 稀硝酸具有氧化性能將Fe氧化成Fe3+ B 向AgNO3溶液中滴加過量氨水 溶液澄清 Ag+與NH3H2O能大量共存 C 向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4 在管口觀察到紅棕色氣體 HNO3分解成了NO2 D 向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口 試紙變藍 該溶液中存在NH4+ A． A B． B C． C D． D 【答案】D 【解析】 【分析】 【詳解】 A．稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應后，生成硝酸亞鐵，若滴加KSCN溶液，溶液不會變紅，選項A錯誤； B．AgNO3溶液中滴加過量氨水，生成銀氨溶液，溶液澄清，可知Ag+與NH3?H2O反應生成絡離子不能大量共存，選項B錯誤； C．向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，則會發(fā)生離子反應：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，而不是HNO3分解產(chǎn)生NO2，選項C錯誤； D．滴加濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍，可知生成氣體為氨氣，則該溶液中存在NH4+，選項D正確； 答案選D。 【點睛】 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及現(xiàn)象、離子的檢驗為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物與實驗的結(jié)合及實驗的評價性分析，題目難度不大。 5．下列依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是 ( ) 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(ClO)2溶液 生成白色沉淀 試樣已氧化變質(zhì) B 向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液 白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀 相同溫度下，KSP(AgCl)>KSP(AgBr) C 向待測液中依次滴入氯水和KSCN溶液 溶液變?yōu)榧t色 待測溶液中含有Fe2+ D 向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液 有白色沉淀和氣體產(chǎn)生 AlO2-與HCO3-發(fā)生了雙水解反應 A． A B． B C． C D． D 【答案】B 【解析】 【詳解】 D項，AlO2-與HCO3-水解都會生成OH-，二者不會相互促進，不會發(fā)生雙水解反應，故D錯誤。 綜上所述，符合題意的選項為B。 【點睛】 本題考查化學實驗方案的評價，涉及離子檢驗、氧化還原反應、沉淀轉(zhuǎn)化等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解題關(guān)鍵，A項，應將亞硫酸鈉試樣溶于水，加氯化鋇檢驗是否變質(zhì)；C項，檢驗Fe2+應先加KSCN溶液，無變化，再加氯水，溶液變?yōu)榧t色，則說明存在Fe2+；D為易錯點，向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液，由于HCO3-的酸性大于AlO2-，則二者反應生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸鈉。 6．下列關(guān)于化學實驗理論及操作說法正確的是 A． 在1mL相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液中，分別滴加2滴0.1mol/L1AgNO3溶液，只有前者中出現(xiàn)沉淀，說明Ksp(AgSO4)
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