2019年高考化學(xué) 考點27 氨氣必刷題.doc

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考點二十七 氨氣 1．下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是 裝置Ⅰ 裝置Ⅱ 裝置Ⅲ 裝置Ⅳ A． 裝置Ⅰ用滴定法測定鹽酸的濃度 B． 裝置Ⅱ可用于中和熱的測定 C． 裝置Ⅲ可用于驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D． 裝置Ⅳ可合成氨并檢驗氨氣的生成 【答案】C 2．下列有關(guān)說法或離子方程式書寫正確的是 A． 實驗室用加熱氯化銨固體的方法制備氨氣 B． NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2NO3-+NO↑+2H+ C． NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O D． 在1.0mol?L-1的KNO3溶液中： H+、Fe2+、C1-、SO42-一定能大量共存 【答案】B 【解析】實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制備氨氣，選項A錯誤。NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，其離子反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO↑，選項B正確。NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中，氫氧根離子會和銨根離子以及碳酸氫根離子反應(yīng)，所以方程式為：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+H2O+NH3↑，選項C錯誤。溶液中H+、NO3-、Fe2+三種離子會因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項D錯誤。 3．下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當(dāng)X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）。當(dāng)X是強堿時， B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。下列說法中不正確的是 A． 當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)可能是H2SO4 B． 當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E、F中均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3 C． B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) D． 當(dāng)X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì) 【答案】D 4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三個燒瓶分別盛①混有空氣的氨氣、②等體積的二氧化氮與氧氣的混合氣、③二氧化氮，將它們分別倒置于盛足量水的水槽中，當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中，并使氣體充分溶解，假定燒瓶中溶液無損失，所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 A． 5：4：5 B． 1：1：1 C． 15: 12: 10 D． 無法計算 【答案】A 【解析】①設(shè)燒瓶中氨氣的體積為aL，n（NH3）=a22.4mol，將燒瓶倒置在盛足量水的水槽中，由于NH3極易溶于水，空氣難溶于水，所得溶液的體積為aL，所得溶液物質(zhì)的量濃度為a22.4molaL=122.4mol/L； ②設(shè)燒瓶的體積為bL，則混合氣的體積為bL，NO2、O2等體積混合，NO2、O2的體積都為b2L，將燒瓶倒置在盛足量水的水槽中，發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO、2NO+O2=2NO2，總反應(yīng)可表示為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2與O2以4:1物質(zhì)的量之比恰好完全反應(yīng)，則NO2全部消耗，O2有剩余，生成的HNO3物質(zhì)的量n（HNO3）=n（NO2）=b2L22.4L/mol=b44.8mol，反應(yīng)消耗O2的體積為14b2L=b8L，剩余O2的體積為b2L -b8L=3b8L，由于O2難溶于水，所得溶液的體積為bL-3b8L=5b8L，所得HNO3溶液物質(zhì)的量濃度為b44.8mol5b8L=128mol/L； ③設(shè)燒瓶的體積為cL，則NO2的體積為cL，n（NO2）=c22.4mol，將燒瓶倒置在盛足量水的水槽中，發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應(yīng)生成的HNO3物質(zhì)的量n（HNO3）=23n（NO2）=23c22.4mol，生成NO的體積為c3L，NO難溶于水，所得溶液的體積為cL-c3L=2c3L，所得HNO3溶液物質(zhì)的量濃度為23c22.4mol2c3L=122.4mol/L；三個燒瓶中所得溶液物質(zhì)的量濃度之比為122.4mol/L：128mol/L：122.4mol/L=5:4:5，答案選A。 5．某無色氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL氣體甲經(jīng)過如圖所示實驗的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則氣體甲的組成為（　　） A． NH3、NO、CO2 B． NO、CO2、N2 C． NH3、NO2、CO2 D． NO、CO2、NO2 【答案】A 6．（題文）由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論 A 加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙 石蕊試紙變藍(lán) NH4HCO3固體受熱分解,產(chǎn)生的NH3與水反應(yīng)生成的氨水顯堿性 B 向2支盛有1 mL相同濃度AgNO3溶液的試管中分別加入3滴相同濃度的KCl和KI溶液 一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象 KspAgI7；(4)氨氣催化氧化為NO和H2O，反應(yīng)方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O。 26．氨催化分解既可防治氨氣污染，又能得到氫能源，得到廣泛研究。 （1）已知：①反應(yīng)I：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝－1266.6 kJmol-1， ②H2的燃燒熱ΔH2=－285.8 kJ.mol-1 ③水的氣化時ΔH3=+44.0 kJ.mol-1 反應(yīng)I熱力學(xué)趨勢很大（平衡常數(shù)很大）的原因為______________________________；NH3分解的熱化學(xué)方程式________________________________。 （2）在Co-Al催化劑體系中，壓強P0下氨氣以一定流速通過反應(yīng)器，得到不同催化劑下氨氣轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖，活化能最小的催化劑為_______，溫度高時NH3的轉(zhuǎn)化率接近平衡轉(zhuǎn)化率的原因_______________。如果增大氣體流速，則b點對應(yīng)的點可能為______（填“a”、“c”、“d”、“e”或“f”）； （3）溫度為T時，體積為1L的密閉容器中加入0.8molNH3和0.1molH2，30min達(dá)到平衡時，N2體積分?jǐn)?shù)為20%，則T時平衡常數(shù)K=______，NH3分解率為_____；達(dá)到平衡后再加入0.8molNH3和0.1molH2，NH3的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”、“不變”、“減小”）。 （4）以KNH2為電解質(zhì)溶液電解NH3，其工作原理如下圖所示，則陽極電極反應(yīng)為_________。 【答案】放熱量很大的反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g) △H=+92.1kJmol－190CoAl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率接近平衡轉(zhuǎn)化率e7.575%減小6NH2--6e-=N2↑+4NH3↑ 6NH2--6e-=N2↑+4NH3↑。 27．常見無機物A、B、C、D存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系： （1）若D是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B有兩性氫氧化物，則反應(yīng)②的離子方程式是：______。 （2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B是汽車尾氣之一，遇空氣會變色，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__________________________________。 （3）若A為常見揮發(fā)性強酸，D是生產(chǎn)生活中用量最大用途最廣的金屬單質(zhì)，，則B的化學(xué)式可能是________。 （4）若A、C、D都是常見氣體，C是形成酸雨的主要氣體，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______。 （5）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，D為CO2，用離子方程式解釋B溶液顯堿性的原因（用離子方程式表示）__________________________。 【答案】Al(OH)3+OH—＝AlO2— + 2H2O或Al(OH)3 + OH—＝[Al(OH)4]—4NH3＋5O24NO＋6H2OFe(NO3)32H2S+SO2＝3S+2H2OCO32-+H2OHCO3-+OH- 28．氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實驗方案(已知：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑)。 （方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。 (1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是_________。 (2)完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查氣密性，再加入實驗藥品，接下來的實驗操作是______________________，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是______________________。 (3)由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見：_________________________。 （方案2）用下圖裝置測定m g樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。 (4)為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是__________。 A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．苯 （方案3）按以下步驟測定樣品中AlN的純度： (5)步驟②生成沉淀的離子方程式為__________________________________________。 【答案】 防倒吸 關(guān)閉K1，打開K2 把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置中被吸收 C裝置出口處連接一個干燥裝置 AD CO2＋AlO＋2H2O===HCO＋Al(OH)3↓ 【解析】（1）分析裝置和儀器作用分析，氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)的氣體，易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用；