2018-2019學年高中化學 第2章 化學反應與能量 第三節(jié) 第2課時 化學反應的限度 化學反應條件的控制學案 新人教版必修2.docx
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第2課時 化學反應的限度 化學反應條件的控制 1．認識可逆反應及其特征。 2．理解化學平衡狀態(tài)及其判斷。 3．了解化學反應條件的控制及其意義。 一、化學反應的限度 1．可逆反應 (1)概念：在同一條件下，正反應方向和逆反應方向均能進行的化學反應。 (2)表示方法：書寫可逆反應的化學方程式時不用“===”而用“”。如SO2和O2的反應表示為2SO2＋O22SO3。 (3)特點： ①正向反應和逆向反應同時進行； ②正向反應和逆向反應的條件相同； ③在一定條件下，反應物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，反應物和生成物同時存在。 2．化學平衡狀態(tài) (1)化學平衡的建立 ①反應開始時，v(正)最大，v(逆)為0。 ②反應過程中：反應物濃度逐漸減少→v(正)逐漸減小，生成物濃度逐漸增大→v(逆)從0開始逐漸增大。 ③反應達到平衡時：v(正)＝v(逆)，反應物和生成物各組分濃度不再改變。 (2)化學平衡建立過程中化學反應速率的變化圖象 (3)概念：在一定條件下，當一個可逆反應進行到正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變時的狀態(tài)。 二、化學反應條件的控制 1．化學反應條件控制促進有利反應，提高反應物轉(zhuǎn)化率即原料利用率，加快反應速率；控制有害反應減緩反應速率，減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生，控制副反應的發(fā)生。 2．提高燃料燃燒效率的措施： (1)盡可能使燃料充分燃燒，提高能量的轉(zhuǎn)化率。 (2)盡可能充分利用燃料燃燒所釋放的熱量，提高熱能的利用率。 1．(2018桂林市第十八中學期中)假設某化學反應的反應過程如下圖所示。觀察分析，符合圖中變化的化學反應為( ) A．A2＋3B2===2AB3 B．2AB2＋B2===2AB3 C．2A2B＋5B24AB3 D．2AB2＋B22AB3 解析：由圖可知，AB2與B2以2∶1反應生成AB3，根據(jù)質(zhì)量守恒定律、原子守恒可知反應的化學方程式應為2AB2＋B22AB3。 答案：D 2．一定溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2充入一定容積密閉容器中，在催化劑存在下進行下列反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；當達到平衡狀態(tài)時，下列說法中正確的是( ) A．生成SO3為2 mol B．反應完全停止 C．SO2和SO3物質(zhì)的量之和為2 mol D．SO2的物質(zhì)的量和SO3物質(zhì)的量相等 解析：A項該反應為可逆反應，SO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3，故生成SO3永遠小于2 mol，錯誤；B項此反應為可逆反應，平衡時v正＝v逆≠0，錯誤；C項由質(zhì)量守恒及反應方程式可知，正確；D項SO2與SO3的物質(zhì)的量大小取決于原始投料量及轉(zhuǎn)化率，二者物質(zhì)的量相等，不能證明此反應處于平衡。 答案：C 3．正誤判斷(正確的打“√”，錯誤的打“”) (1)化學反應達到限度時，正、逆反應速率為0。( ) (2)對于可逆反應通過改變條件，可使反應物的轉(zhuǎn)化率達到100%。( ) (3)燃料燃燒時空氣量越多越好。( ) (4)可逆反應達到平衡時，反應物、生成物的量不隨外界條件的改變而改變。( ) (5)2H2O2H2↑＋O2↑和2H2＋O22H2O屬于可逆反應。( ) 答案：(1) (2) (3) (4) (5) 化學平衡狀態(tài)的特征 化學平衡狀態(tài)的特征概括為：逆、等、動、定、變，即： (1)化學平衡狀態(tài)是可逆反應在給定條件下達到的一種特殊狀態(tài)，是化學反應所能達到或完成的最大限度，也就是該反應進行的限度，此時反應物的轉(zhuǎn)化率達到最大值。 (2)化學平衡狀態(tài)是有條件的，是一定條件下建立的，同一可逆反應在不同條件下建立的化學平衡狀態(tài)可能不同。 (2018北京師大附中期中)下列關于化學反應的限度的敘述中，正確的是( ) A．任何化學反應的限度都相同 B．可以通過改變溫度調(diào)控化學反應的限度 C．可以通過延長化學反應的時間改變化學反應的限度 D．當一個化學反應在一定條件下達到最大限度時，反應速率也最大 【解析】 反應的限度受反應、反應條件的影響，反應、反應條件不同，限度也不同，A錯誤；反應限度受溫度影響，可以通過改變溫度控制化學反應的限度，B正確；反應達到一定的限度后條件不變，反應限度不變，不會隨反應時間的改變而改變，C錯誤；在一定條件下的可逆反應經(jīng)過一段時間后，達到最大限度時，正、逆反應速率相等，但是反應速率不一定最大，反應速率與溫度、濃度、催化劑等條件有關，D錯誤。 【答案】 B 現(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應：N2＋3H22NH3。 下列有關說法正確的是( ) A．達到化學平衡時，有2 mol NH3生成 B．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率均為零 C．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量不再變化 D．達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3∶2 解析：該反應為可逆反應，達到化學平衡時，生成的NH3小于2 mol，A項錯誤；達到化學平衡時，正、逆反應速率相等，但不為0，B項錯誤；達到化學平衡時N2、H2、NH3的濃度不變，其物質(zhì)的量不再變化，C項正確；達到化學平衡時N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度之比不一定為1∶3∶2，其物質(zhì)的量濃度比與投料比有關，D項錯誤。 答案：C 化學平衡狀態(tài)的判斷 1．直接判斷依據(jù) (1)v(正)＝v(逆)≠0(化學平衡的本質(zhì)) ①同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。 ②在化學方程式兩邊的不同物質(zhì)的生成(或消耗)速率之比等于化學計量數(shù)之比。 ③在化學方程式同一邊的不同物質(zhì)的生成速率與消耗速率之比等于化學計量數(shù)之比。 (2)各組分的濃度保持一定 ①各組分的濃度不隨時間的改變而改變。 ②各組分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù)不隨時間的改變而改變。 2．間接判斷依據(jù) (1)反應體系中的總壓強不隨時間的改變而變化(適用于反應前后氣體體積不等的反應)，如N2＋3H22NH3。 (2)混合氣體的密度不隨時間的改變而變化(適用于反應前后氣體體積不等且無固體、液體參與或生成的反應)。 (3)對于反應混合物中存在有顏色的物質(zhì)的可逆反應，若體系中顏色不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)。 (4)全是氣體參加的反應前后化學計量數(shù)改變的可逆反應，平均相對分子質(zhì)量保持不變。 (5)對同一物質(zhì)而言，斷裂化學鍵的物質(zhì)的量與形成化學鍵的物質(zhì)的量相等。 (6)體系中某反應物的轉(zhuǎn)化率或某生成物的產(chǎn)率達到最大值且不再隨時間而變化。 (7)任何化學反應都伴隨著能量變化，在其他條件不變的條件下，體系溫度一定。 總之，只要在反應過程中發(fā)生變化的量不再變化時，均可作為化學平衡狀態(tài)判斷的依據(jù)。 (2018南陽市第一中學月考)下列描述中，一定可以證明，某個在恒容容器中進行的有氣體參與的可逆反應，已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的有幾個( ) ①反應物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于對應的化學計量數(shù)之比的狀態(tài)?、跍囟纫欢〞r，壓強不再變化的狀態(tài) ③氣體密度不再變化的狀態(tài)?、芨鹘M分的濃度之比等于對應的化學計量數(shù)之比的狀態(tài) ⑤氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化的狀態(tài)?、弈骋簧晌餄舛炔辉僮兓臓顟B(tài) ⑦若為絕熱體系，溫度不再改變的狀態(tài) A．2個 B．3個 C．4個 D．5個 【解析】 反應物的消耗速率[v(正)]與生成物的消耗速率[v(逆)]之比等于對應的化學計量數(shù)之比的狀態(tài)，反應達到平衡狀態(tài)，①正確；對于反應前后氣體體積不變的反應，壓強不再變化的狀態(tài)不能說明達到平衡狀態(tài)，②錯誤；在恒容密閉容器中，對于反應物和生成物都是氣體的反應，混合氣體的質(zhì)量和體積都不變，所以混合氣體的密度始終不變，不能判定反應達到平衡狀態(tài)，③錯誤；各組分的濃度之比等于對應的化學計量數(shù)之比的狀態(tài)，僅僅是一種反應情況，不能判定反應達到平衡狀態(tài)，④錯誤；對于反應物和生成物都是氣體的反應，反應前后氣體體積改變的反應，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化說明達到平衡狀態(tài)，對于反應前后氣體體積不變的反應，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化不能說明達到平衡狀態(tài)，⑤錯誤；某一反應物的濃度不再改變，說明達到平衡狀態(tài)，⑥正確；若為絕熱體系，體系溫度不再改變說明反應達到動態(tài)平衡，⑦正確。 【答案】 B (2018南昌市第二中學月考)在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，可逆反應mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，當m、n、p、q為任意整數(shù)時，一定達到平衡的標志是( ) ①體系的溫度不再改變 ②體系的壓強不再改變?、鄹鹘M分的濃度不再改變 ④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變?、莘磻俾蕍(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q ⑥單位時間內(nèi)m mol A發(fā)生斷鍵反應，同時p mol C也發(fā)生斷鍵反應 A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥ 解析：由于容器不導熱，因此體系溫度不再變化說明正逆反應吸放熱已經(jīng)達到平衡，即反應達到了化學平衡，①正確；若m＋n＝p＋q，則體系壓強保持恒定，不能說明達到平衡，②錯誤；各組分濃度不再改變說明各組分消耗速率等于生成速率，反應達到平衡，③正確；各組分質(zhì)量分數(shù)不改變說明正逆反應速率相等，反應達到平衡，④正確；若v(A)、v(B)表示消耗速率，v(C)、v(D)表示生成速率，則整個反應過程中滿足v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q，⑤錯誤；單位時間內(nèi)m mol A斷鍵表示正反應速率，單位時間內(nèi)p mol C斷鍵表示逆反應速率，二者符合化學計量數(shù)之比，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡，⑥正確。 答案：D 1.(2018寧夏育才中學期中)在一定條件下，某可逆反應達到化學反應限度時，下列說法正確的是( ) A．反應停止 B．至少一種反應物消耗完 C．各物質(zhì)的含量不變 D．正反應速率大于逆反應速率 解析：某可逆反應達到化學反應限度時，即反應達到了平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等，不是反應停止了，A、D錯誤；可逆反應，反應物的轉(zhuǎn)化率不可能是100%，B錯誤；達到平衡狀態(tài)，各組分的百分含量保持不變，C正確。 答案：C 2．(2018德陽五中期中)在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反應達到平衡的標志是( ) A．容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B．v正(X) ＝v逆(Z) C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 D．單位時間內(nèi)消耗0.1 mol X的同時生成0.2 mol Z 解析：這是一個反應前后氣體物質(zhì)的量不等的反應，即壓強會改變，所以當壓強不隨時間變化時說明反應已達平衡，A正確；v正(X) ＝v逆(Z)，盡管體現(xiàn)了正逆兩個方向的速率，但是速率數(shù)值之比不等于計量系數(shù)之比，說明正逆反應速率不相等，反應沒有達到平衡狀態(tài)，B錯誤；平衡時容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比與其開始時加入的量有關，所以濃度之比等于對應的計量系數(shù)之比，不能說明反應已達平衡狀態(tài)，C錯誤；單位時間內(nèi)消耗0.1 mol X，是正向速率，同時生成0.2 mol Z也是正向速率，同一方向的速率不能說明反應已達平衡狀態(tài)，D錯誤。 答案：A 3．在一密閉容器中進行反應2SO2＋O22SO3，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為2 molL－1、1 molL－1、2 molL－1。當反應達到平衡時，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度可能為( ) A．SO2為4 molL－1、O2為2 molL－1 B．SO3為4 molL－1 C．SO2為2.5 molL－1 D．SO2、SO3為1.5 molL－1 解析：由于此反應為可逆反應，故SO2、SO3的濃度不能為4 molL－1，故SO2、SO3的濃度大于2 molL－1小于4 molL－1，故A、B項錯誤，C項正確；若SO3為1.5 molL－1，則生成SO2 0.5 molL－1，SO2濃度為2.5 molL－1，若SO2為1.5 molL－1，SO3為2.5 molL－1，故D項錯誤。 答案：C 4．中國鍋爐燃燒采用沸騰爐的逐漸增多，采用沸騰爐的好處在于(雙選)( ) A．增大煤炭燃燒時的燃燒熱并形成清潔能源 B．減少爐中雜質(zhì)氣體(如SO2等)的形成 C．提高煤炭的熱效率并減少CO的排放 D．使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率 解析：燃料充分燃燒的條件：一是燃燒時要有充足的空氣；二是燃料與空氣或氧氣要有足夠大的接觸面積。由于大塊的固體燃料與空氣接觸面積有限，燃燒往往不充分，采用沸騰爐將固體燃料粉碎，以增大燃料與空氣的接觸面積，提高燃燒效率，同時又防止煤炭不充分燃燒生成CO，污染空氣。煤沒有經(jīng)過脫硫處理，不會減少SO2的排放量，故C、D正確。 答案：CD 5．在2 L的密閉容器里充入8 mol SO2和4 mol 18O2，在一定條件下開始反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，2 min末測得容器中有7.2 mol SO2，試回答： (1)反應后18O原子存在于哪些物質(zhì)中？____________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (2)2 min末SO3的濃度為________。 (3)用O2的濃度變化表示該時間段內(nèi)的化學反應速率為________________。 解析：(1)題中反應為可逆反應，故2 min末18O原子存在于SO2、O2及SO3中。 (2)2 min末容器有7.2 mol SO2，即反應掉SO2為8 mol－7.2 mol＝0.8 mol，由方程式可知生成SO3的物質(zhì)的量為0.8 mol，故c(SO3)＝＝0.4 molL－1。 (3)由(2)中，c(SO3)＝0.4 molL－1，可知v(SO3)＝＝0.2 molL－1min－1，而＝可得v(O2)＝＝0.1 molL－1min－1。 答案：(1)SO2、O2、SO3 (2)0.4 molL－1 (3)0.1 molL－1min－1 1．下列說法不正確的是( ) ①化石燃料在任何條件下都能充分燃燒 ②化石燃料在燃燒過程中能產(chǎn)生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體 ③直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒的效果好 ④固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率更低 A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④ 解析：①化石燃料在缺氧條件下不能燃燒，錯誤；②③正確；④固體煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率更高，錯誤，故選A項。 答案：A 2．下列各組反應中，存在化學平衡狀態(tài)的一組是( ) A．2H2＋O22H2O,2H2O2H2↑＋O2↑ B．NH4Cl受熱分解，在試管口又生成NH4Cl C．25 ℃時，液態(tài)水可以汽化為水蒸氣，水蒸氣也可以液化為液態(tài)水 D．工業(yè)上用SO2制SO3的反應 解析：只有可逆反應才存在化學平衡狀態(tài)。A、B項中反應條件不同，不屬于可逆反應；液態(tài)水和水蒸氣之間的轉(zhuǎn)化為物理變化，C項不符合題意；工業(yè)上用SO2制SO3的反應為可逆反應，D項符合題意。 答案：D 3．下列反應條件的控制中，不恰當?shù)氖? ) A．為加快H2O2的分解速率加入MnO2 B．為防止鐵生銹，在其表面涂上一層防銹油漆 C．降溫能加快KMnO4的分解速率 D．用3 mol/L H2SO4溶液代替0.5 mol/L H2SO4溶液與鋅粉反應能加快反應速率 解析：降溫會使化學反應速率減小，會減慢KMnO4的分解速率，故選C項。 答案：C 4．可逆反應N2＋3H22NH3的正、逆反應速率可用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到化學平衡狀態(tài)的是( ) A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3) C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2) 解析：用同種物質(zhì)表示反應速率時，v正＝v逆時，反應達到平衡狀態(tài)，用不同物質(zhì)表示反應速率時，正、逆反應速率之比等于方程式計量數(shù)之比時，反應達到平衡狀態(tài)，故選C項。 答案：C 5．(2018寧夏育才中學期中)一定條件下，將A、B、C三種氣體各1 mol通入一個密閉容器中發(fā)生反應：2A＋B2C，達到化學反應限度時，B的物質(zhì)的量可能是( ) A．0 B．0.5 mol C．1 mol D．1.5 mol 解析：反應向右進行，即使全部轉(zhuǎn)化為C，消耗A 1 mol，B只消耗0.5 mol；如果反應向左進行，C完全轉(zhuǎn)化為A和B，則只能轉(zhuǎn)化為1 mol A,0.5 mol B,0.5 mol B加上之前的1 mol B總共是1.5 mol。由于是可逆反應，這兩種極端情況是不存在的，所以B的物質(zhì)的量的范圍在0.5 mol到1.5 mol之間，C正確。 答案：C 6．(2018唐山一中期中)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡： NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)?？梢耘袛嘣摲纸夥磻呀?jīng)達到化學平衡的是( ) A．2v(NH3)＝v(CO2) B．密閉容器中總壓強不變 C．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 D．密閉容器中二氧化碳的體積分數(shù)不變 解析：2v(NH3)＝v(CO2)未體現(xiàn)正逆的關系，A錯誤；密閉容器中總壓強不變，說明總物質(zhì)的量不變，正逆反應速率相等，B正確；因為反應物是固體，所以整個密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是個定值，始終不變，C錯誤；因為反應物是固體，容器中氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為2∶1，即氨氣的體積分數(shù)不變，D錯誤。 答案：B 7．在200 ℃時，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中發(fā)生反應：I2(g)＋H2(g)2HI(g)。 (1)反應剛開始時，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化學反應速率v(正)最________，而v(逆)最________(為零)。 (2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，從而化學反應速率v(正)________，而v(逆)________。 (3)當反應進行到v(正)與v(逆)________時，此可逆反應就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，反應混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、反應物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率都將________。 解析：此反應是由正反應方向去建立化學平衡狀態(tài)，開始時反應物濃度最大，v(正)也最大，生成物濃度最小，v(逆)也最?。浑S著反應進行，反應物濃度減小，v(正)也減小，生成物濃度增大，v(逆)也增大；當進行到v(正)＝v(逆)時，各物質(zhì)濃度保持不變，反應達到此條件下的最大限度，即化學平衡狀態(tài)。 答案：(1) mol/L mol/L 0 大 小 (2)減小 減小 增大 減小 增大 (3)相等 保持不變 8．(2018南昌市第二中學月考)恒溫恒容下，將2 mol A氣體和4 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)，2 min達平衡，測得平衡時A為1.2 mol ，C的濃度為0.8 molL－1。 (1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為________。 (2)x＝________。 (3)A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為________。 (4)下列各項可作為該反應達到平衡狀態(tài)的標志的是________。 A．壓強不再變化 B．氣體密度不再變化 C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化 D．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1 解析：根據(jù)題意知 2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s) 初始量(molL－1) 1 2 0 0 變化量(molL－1) 0.4 0.2 0.8 0.4 平衡量(molL－1) 0.6 1.8 0.8 0.4 (1)從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為v＝c/Δt＝0.8 molL－1/2 min＝ 0.4 mol/(Lmin)。(2) 根據(jù)上述濃度變化的比例關系得x＝4。(3)因為轉(zhuǎn)化率為變化量比初始量。A的轉(zhuǎn)化率＝ 0.4 molL－1/1 molL－1100%＝40%; B的轉(zhuǎn)化率＝0.2 molL－1/2 molL－1100%＝10%，所以A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為40%∶10%＝4∶1。(4)該反應在密閉容器中進行，反應前后氣體分子數(shù)不同，所以壓強不變可以作為判斷平衡的依據(jù)，A正確；該反應前后氣體體積是改變的反應，正反應進行過程中，由于產(chǎn)生了固體，氣體的質(zhì)量減小，所以正反應使氣體的密度減小，當氣體密度不變時可說明反應達到平衡狀態(tài)，B正確；該反應是前后氣體的分子數(shù)不同的反應，正反應氣體的質(zhì)量減小，所以正反應氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，當氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，可說明反應達到平衡狀態(tài)，C正確；A的消耗速率與B的消耗速率之比始終是2∶1，所以不能作為平衡的判據(jù)，D錯誤。 答案：(1)0.4 mol/(Lmin) (2)4 (3)4∶1 (4)ABC 1．把純碘化氫氣體裝入密閉容器中，它將按2HIH2＋I2反應進行分解(正反應吸熱)，當系統(tǒng)在趨向平衡狀態(tài)的過程中，以下描述正確的是( ) A．碘化氫的生成速率大于其分解速率 B．碘化氫的生成速率等于其分解速率 C．加催化劑不會影響達到平衡的時間 D．升高溫度可以加快平衡狀態(tài)的到達 解析：把純碘化氫氣體裝入密閉容器中，當系統(tǒng)趨向平衡時，反應向正反應方向進行，HI的生成速率小于其分解速率，A、B項錯誤；加催化劑可使反應速率加快，能縮短到達平衡的時間，C項錯誤；升高溫度，反應速率加快，可縮短到達平衡的時間，D項正確。 答案：D 2．一定條件下，對于可逆反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL－1、0.3 molL－1、0.08 molL－1，則下列判斷不合理的是( ) A．c1∶c2不能確定 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶2 C．0.28 molL－1
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