2019年領(lǐng)軍高考化學(xué) 清除易錯(cuò)點(diǎn) 專題11 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律模擬題訓(xùn)練.doc
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易錯(cuò)點(diǎn)11 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律小題快練1元素周期表和元素周期律對與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù)具有指導(dǎo)作用,人們常在元素周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特殊物質(zhì),其中尋找催化劑的區(qū)域?yàn)? )A 金屬與非金屬的分界線附近區(qū)域 B 過渡元素區(qū)域C 氟、氯、硫、磷等元素附近區(qū)域 D 元素周期表左下部分主族元素區(qū)域【答案】B2Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X、Y是金屬元素,X的焰色反應(yīng)呈黃色。五種元素的核電荷數(shù)之和為54,W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì),則下列說法不正確的是A 原子半徑:XYZQWB Q和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1和1:2的化合物C X、Y和Z三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間均能兩兩反應(yīng)D 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:QZ【答案】D【解析】X的焰色反應(yīng)呈黃色,X是Na;W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍,W是O、Z是S;Y是金屬元素,工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì),Y是Al;五種元素的核電荷數(shù)之和為54,則Q是C元素。原子半徑:NaAlSCO,故A正確;C和O可形成原子個(gè)數(shù)比為CO和CO2,故B正確;NaOH、H2SO4和Al(OH)3均能兩兩反應(yīng),故C正確;酸性H2SO4 H2CO3,故D錯(cuò)誤。3下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)比較,結(jié)論正確的是A 溶解度:Na2CO3NaHCO3 B 沸點(diǎn):C2H5SHC2H5OHC 熱穩(wěn)定性:HFH2O D 酸性:H3PO4NaHCO3 ,A錯(cuò)誤;B.沸點(diǎn):C2H5SH 相對分子質(zhì)量較 C2H5OH 大,但 C2H5OH 分子間存在氫鍵,故 C2H5OH 沸點(diǎn)更高,B正確;C.根據(jù)元素周期律,非金屬性FO,熱穩(wěn)定性:HFH2O,C錯(cuò)誤;D. 根據(jù)元素周期律,非金屬性PSi ,酸性:H3PO4H2SiO3,D錯(cuò)誤。4四種短周期元素 X、Y、Z 和 W 在元素周期表中的位置如圖所示,原子序數(shù)之和為 48。下列有關(guān)說法中正確的是A 原子半徑(r)大小比較 r(X)HF B 通入CO2可使漂白粉溶液漂白性增強(qiáng)C Al(OH)3、Fe(OH)3受熱都易分解 D Na在空氣中燃燒會(huì)生成Na2O2【答案】A【解析】A項(xiàng),同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱,所以非金屬性:FCl,元素非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,所以穩(wěn)定性:HFHCl,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),漂白粉在溶液中存在下列平衡:ClO-+H2OHClO+OH-,HClO具有漂白性,增加HClO濃度可提高漂白粉在溶液中的漂白能力,通入CO2,消耗氫氧根離子,則平衡正向移動(dòng),HClO的濃度增大,故B正確;C項(xiàng),一般難溶于水的氫氧化物受熱易分解,Al(OH)3受熱分解生成Al2O3和H2O,F(xiàn)e(OH)3受熱分解生成Fe2O3和H2O,故C正確;D項(xiàng),鈉是很活潑的金屬,在空氣中燃燒產(chǎn)物是Na2O2,故D正確。6W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,Y原子次外層電子數(shù)與其它各層電子總數(shù)相等,W和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。下列說法正確的是A 含氧酸的酸性:ZWB 在一定條件下W的單質(zhì)能與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)C 四種元素均能與氫元素形成共價(jià)鍵D 簡單離子半徑:XYZ【答案】B7海水是資源的寶庫,蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素,如氯、溴、碘等。鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著相似性和遞變性。下列有關(guān)說法正確的是A 鹵化銀AgF、AgCl、AgBr、AgI都難溶于水B 鹵化氫的鍵能按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減小C 鹵化氫水溶液的酸性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱D 鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易【答案】B【解析】A. AgF能夠溶于水,而AgCl、AgBr、AgI都難溶于水,A錯(cuò)誤;B. 原子半徑越大,則鍵長越長,鹵族元素原子隨著原子序數(shù)增大,鹵化氫的鍵長按HF、HCl、HBr、HI的順序依次增大,而鍵長越長,鍵能就越小,故B正確;C. HF在水中不能完全電離,故其水溶液為弱酸;HCl、HBr、HI在水中都能完全電離,故其水溶液都是強(qiáng)酸,C錯(cuò)誤;D. 元素的非金屬性越強(qiáng),其單質(zhì)與氫氣更容易化合,非金屬性FClBrI,所以鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由易變難,故D錯(cuò)誤。8短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法不正確的是A X和Z的氫化物都是弱電解質(zhì)B 化合物Y3X2溶于鹽酸可得到兩種鹽C 工業(yè)上采用電解Y的氯化物制備單質(zhì)YD X的氫化物和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物形成的鹽溶液pH7【答案】A9短周期元素 W、X、Y、Z 在周期表中的相對位置如表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。下列關(guān)系正確的是WXYZA 單質(zhì)活潑性:XW B 氧化物對應(yīng)水化物的酸性:YWC 化合物熔點(diǎn):Y2X3YZ3 D 氫化物沸點(diǎn):WW,故A正確;B. 氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y為Al,對應(yīng)的氧化物的水化物Al(OH)3屬于兩性氫氧化物,W為N,對應(yīng)的氧化物的水化物溶液HNO3屬于強(qiáng)酸,故B錯(cuò)誤;C. 化合物熔點(diǎn):Al2O3離子化合物,AlCl3為共價(jià)化合物,則離子化合物的熔點(diǎn)較高,故C錯(cuò)誤;D. W為N元素,對應(yīng)的氫化物分子之間可形成氫鍵,沸點(diǎn)比HCl高,故D錯(cuò)誤。10下列關(guān)于 Li、Na、K、Rb、Cs 的敘述均正確的一組是金屬性最強(qiáng)的是鋰 形成的離子中,氧化性最強(qiáng)的是鋰離子在自然界中均以化合態(tài)形式存在 Li 的密度最小均可與水反應(yīng),產(chǎn)物均為 MOH 和 H2 它們在 O2 中燃燒的產(chǎn)物都有 M2O 和 M2O2 兩種形式粒子半徑:RbKNa, CsCsA B C D 【答案】D【解析】同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng),所以金屬性最強(qiáng)的是銫,故錯(cuò)誤;同主族元素金屬性從上到下依次增強(qiáng),陽離子氧化性依次減弱,所以氧化性最強(qiáng)的是鋰離子,故正確;堿金屬性質(zhì)活潑,容易與空氣中的氧氣和水發(fā)生反應(yīng),所以在自然界中均以化合態(tài)形式存在,故正確;堿金屬密度從上到下呈增大趨勢,所以Li的密度最小,故正確;均可與水反應(yīng),產(chǎn)物均為 MOH 和 H2 ,故正確;鋰只有Li2O一種氧化物,故錯(cuò)誤;Rb、K、Na,電子層依次減少,所以半徑依次減小,故RbKNa,正確,Cs與Cs具有相同的質(zhì)子數(shù),但是Cs電子數(shù)多,所以半徑大,故正確。綜上分析正確,故選D。11下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強(qiáng)弱的是序號事實(shí)推論A與冷水反應(yīng),Na 比 Mg 劇烈金屬性:Na MgBCa(OH)2 的堿性強(qiáng)于 Mg(OH)2金屬性:Ca MgC氧化性:HClOH2CO3非金屬性:Cl CD熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱:HBrHI非金屬性:Br I【答案】C12下列有關(guān)化學(xué)用語的表述正確的是A 37Cl的結(jié)構(gòu)示意圖 B 中子數(shù)為 7 的碳原子: 76CC NH3 的結(jié)構(gòu)式: D 次氯酸的電子式【答案】C【解析】A、氯的核電荷數(shù)為17,37Cl的結(jié)構(gòu)示意圖,故A錯(cuò)誤;B、元素符號左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù),中子數(shù)為 7 的碳原子: 136C,故B錯(cuò)誤;C、氨分子形成三個(gè)共價(jià)鍵,故C正確;D、次氯酸的中心原子是氧原子,次氯酸的電子式,故D錯(cuò)誤;故選C。13五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,其中A、C和B、D均在同主族且B和C形成的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);C是短周期主族元素中金屬性最強(qiáng)的元素,C、E形成的離子化合物其水溶液呈中性,則下列說法不正確的是A 離子半徑: D E B C B A和B之間只能形成共價(jià)化合物C 形成的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:BD D 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:ED【答案】B14厭氧氨化法(Anammox)是一種新型的氨氮去除技術(shù),下列說法中正確的是A 1mol NH4+ 所含的質(zhì)子總數(shù)為10NAB 1mol聯(lián)氨(N2H4)中含有5mol共價(jià)鍵C 1molNH4+經(jīng)過過程I、II、III,(假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全)得到氮?dú)獾捏w積約為11.2LD 該方法每處理1molNH4+,需要的NO2為0.5mol【答案】B【解析】A、質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù),1mol NH4+ 所含的質(zhì)子總數(shù)為11NA,故A錯(cuò)誤;B、一個(gè)聯(lián)氨(N2H4)分子中共含有5個(gè)共價(jià)鍵,所以1mol聯(lián)氨(N2H4)中含有5mol共價(jià)鍵,故B正確;C、由圖可知,經(jīng)過過程I、II、III,(假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全)1molNH4+和1molNH2OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成1mol氮?dú)猓瑯?biāo)況下的體積為22.4L,故C錯(cuò)誤;D、由圖可知,經(jīng)過過程I、II、III,(假設(shè)每步轉(zhuǎn)化均完全)1molNH4+和1molNH2OH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成1mol氮?dú)狻S呻娮愚D(zhuǎn)移守恒可知,從整個(gè)過程來看,每處理1molNH4+,需要的NO2為1mol,D錯(cuò)誤。15X、Y、Z、W為四種短周期主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W是短周期主族元素中原子半徑最大的,X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍,Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。下列說法正確的是A Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為H2YO4B 它們形成的簡單離子半徑:XWC X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:ZXD X與W形成的化合物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1:1或1:2【答案】B16已知a、b、c、d四種短周期主族元素,在周期表中相對位置如圖,下列說法正確的是A a、c兩元素的最高正價(jià)一定相等B 原子半徑大小順序?yàn)椋篶dbaC a、b兩元素可能形成多種共價(jià)化合物D c、d二種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較:c d【答案】C【解析】A項(xiàng),若a、b、c、d依次為O、F、S、Cl元素,O沒有最高正價(jià),S的最高正價(jià)為+6價(jià),A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),根據(jù)“層多徑大,序大徑小”,原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篶dab,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),若a、b、c、d依次為N、O、P、S元素,N與O可形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5多種共價(jià)化合物,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),根據(jù)c、d在周期表中的位置,非金屬性:cd,c、d兩種元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:c B CD E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性【答案】C19元素周期表隱含著許多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學(xué)化學(xué)中常見的短周期元素,其原子半徑及主要化合價(jià)列表如下,其中R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源。下列說法正確的是A T、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性TZB R、X、Y的單質(zhì)失去電子能力最強(qiáng)的是XC M與Q形成的是離子化合物D M、Q、Z都在第2周期【答案】A【解析】A.由上述分析可知T、Z分別為硫和氯元素,因氯元素的非金屬性比硫強(qiáng),所以其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性S鎂鋁,則單質(zhì)失去電子能力最強(qiáng)的為鈉,故B錯(cuò)誤;C.M、Q分別為氫和氧元素,它們之間形成的化合物為共價(jià)化合物,故C錯(cuò)誤;D.由上述分析可知,M、Q、Z分別為氫、氧、氯三種元素,分列于周期表中的一、二、三周期,故D錯(cuò)誤。20下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說法正確的是A 為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo),為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索B 在金屬與非金屬的交界處,尋找可做催化劑的合金材料C 在IA、IIA族元素中,尋找制造農(nóng)藥的主要元素D 在過渡元素中,可以找到半導(dǎo)體材料【答案】A【解析】A.元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式,它反映元素原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和它們之間相互聯(lián)系的規(guī)律。為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo),為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索,故A正確; B.在周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料,故B錯(cuò)誤;C.通常制造農(nóng)藥的主要元素有F、Cl、S、P等元素,并不在IA、IIA族元素中,故C錯(cuò)誤;D.在過渡元素中尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料,并不是半導(dǎo)體材料,故D錯(cuò)誤。21W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。X原子的次外層電子數(shù)為a,最外層電子數(shù)為b;Y原子的L層電子數(shù)為(ab),M層電子數(shù)為(ba);W、Z原子的最外層電子數(shù)分別為(b1)和b。下列有關(guān)說法一定正確的是A 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XY B 氧化物的水化物的酸性:WZ D X與Y形成的化合物常溫下不能與鹽酸反應(yīng)【答案】D22四種短周期主族元素在周期表中的位置如圖,則下列說法錯(cuò)誤的是()A 若Y的最簡單氫化物的沸點(diǎn)比M的低,則X單質(zhì)可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)B 簡單陰離子半徑:MZYC 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:ZMD 若Y的氫化物的水溶液呈堿性,則X的氧化物不與任何酸反應(yīng)【答案】D【解析】A、若Y的最簡單氫化物的沸點(diǎn)比M的低,說明Y是C,則X是Al,單質(zhì)鋁可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),故A不符合題意;B、離子的核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,核外電子排布相同時(shí)離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小,則簡單陰離子半徑MZY,故B不符合題意;C、同周期自左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),因此最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性ZM,故C不符合題意;D、若Y的氫化物水溶液呈堿性,則Y是N,X是Si,X的氧化物是二氧化硅,能與氫氟酸反應(yīng),故D符合題意。23短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物可用于制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀硫酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是()A X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)B X、Y的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期【答案】C24下列說法正確的是( )A 凡是單原子形成的離子,一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布B 不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽離子和陰離子C 同一短周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小D 元素非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)氫化物的酸性越強(qiáng)【答案】B【解析】A、H+沒有核外電子,F(xiàn)e3+核外電子排布為1s22s2 2p6 3s2 3p6 3d5,與稀有氣體核外電子排布不同,故A錯(cuò)誤;B、陽離子的質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù),陰離子的質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù),如電子數(shù)相同,則質(zhì)子數(shù)一定不同,故B正確;C、離子半徑比較大小,先看電子層數(shù),電子層數(shù)越多,半徑越大同一短周期元素的最低價(jià)陰離子核外電子比同一短周期元素的最高價(jià)陽離子核外電子多一層,所以半徑大,電子層數(shù)相同,則核電荷數(shù)越大半徑越小,同一短周期元素的最高價(jià)陽離子核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,故C錯(cuò)誤;D、元素非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),故D錯(cuò)誤。25W、X、Y、Z均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加。W原子最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍;Y和X2的電子層結(jié)構(gòu)相同;Z的原子序數(shù)等于W和Y的核外電子數(shù)之和。下列說法正確的是A Z的氫化物的酸性比WX2的水化物的強(qiáng),說明Z的非金屬性比W的強(qiáng)B 離子半徑大?。篫YXC 工業(yè)上用MnO2和Z的氫化物的濃溶液在加熱的條件下制取Z的單質(zhì)D 能形成WXZ2這種共價(jià)化合物【答案】D26W、X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W元素的一種核素可用于鑒定文物年代,X元素的一種單質(zhì)可作為飲用水消毒劑,Y元素的簡單離子是同周期元素中半徑最小的,Z和W同主族,R元素被稱為“成鹽元素”,下列說法中錯(cuò)誤的是A W和X形成WX2的化合物屬于非極性分子B 工業(yè)上常用電解熔融Y和R化合物的方法制取單質(zhì)YC 日常生活中所使用的計(jì)算機(jī)芯片需要消耗大量單質(zhì)ZD 元素X和R形成的某些化合物可用于凈水【答案】B【解析】A、WX2是CO2 ,CO2為非極性分子,故A不符合題意;B、Y和R化合物為AlCl3,AlCl3為共價(jià)化合物,工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁制備鋁單質(zhì),故B符合題意;C、Si為良好的半導(dǎo)體,所以用于制備計(jì)算機(jī)芯片,故C不符合題意;D、元素X和R形成的ClO2,具有強(qiáng)氧化性,可用來凈水,故D不符合題意。27下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的結(jié)論正確的是選項(xiàng)ABCD裝置結(jié)論用濃鹽酸與二氧化錳制氯氣能證明非金屬性ClCSi分離出Cl2與KI溶液反應(yīng)生成的碘白色沉淀一定是BaSO4【答案】D28四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示,其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說法不正確的是( )A Z元素位于周期表的第3周期第VA族B X、W元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性:W強(qiáng)于XC Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的高D X與W形成共價(jià)化合物XW2, X的原子半徑比Y小【答案】D【解析】根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu),Z位于第三周期,Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2,則Z為P,根據(jù)在周期表的位置,X為C,Y為N,W為S,A、Z為P,位于第五周期VA族,故A說法正確;B、C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為H2CO3為弱酸,S的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4,屬于強(qiáng)酸,即H2SO4的酸性強(qiáng)于H2CO3,故B說法正確;C、Y的氫化物為NH3,Z的氫化物為PH3,N的非金屬性強(qiáng)于P,則NH3的穩(wěn)定性高于PH3,故C說法正確;D、形成化合物是CS2,為共價(jià)化合物,同周期從左向右原子半徑減小,即C的原子半徑大于N,故D說法錯(cuò)誤。大題沖關(guān)29現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。已知A的氣態(tài)氫化物能與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)得到一種離子化合物,B的一種單質(zhì)具有殺菌消毒的作用,C和D3+的電子層結(jié)構(gòu)相同,E的主族序數(shù)是其周期序數(shù)的2倍。 (1)F在元素周期表中的位置是_。(2)上述元素形成的簡單離子中,半徑最大的是_(填離子符號)。(3)由上述元素中的一種或幾種組成的物質(zhì)甲可以發(fā)生如下反應(yīng):若丙具有漂白性,則甲和水反應(yīng)的離子方程式為_。若乙的水溶液是強(qiáng)堿性溶液,物質(zhì)丙為B的一種單質(zhì),則甲中含有的化學(xué)鍵的類型為_,D的單質(zhì)與乙的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_。若甲為D和E形成的二元化合物,物質(zhì)丙是氣體,則丙的結(jié)構(gòu)式為_;物質(zhì)乙為白色沉淀,其化學(xué)式為_?!敬鸢浮康谌芷诘贏族 S2 Cl2+H2OH+ + Cl+ HClO 離子鍵 共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵 2Al + 2OH + 2H2O =2AlO2+ 3H2 HSH Al(OH)3 30W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素,已知:W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布,且能形成組成為WY的化合物;Y和Z屬同族元素,它們能形成兩種常見化合物;X和Z屬同一周期元素,它們能形成兩種氣態(tài)化合物;W和X能形成組成為WX2的化合物;X和Y不在同一周期,它們能形成組成為XY2的化合物。請回答:(1)W元素是_;Z元素是_。(2)化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是_和 _。(3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是_和_。(4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。【答案】鈣 氧 CaS CaC2 SO2 SO3 CO2CaO=CaCO3 31X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價(jià)-4,+4-2-1,+7+3其它陽離子核外無電子單質(zhì)為半導(dǎo)體材料焰色反應(yīng)呈黃色(1)R在元素周期表中的位置是_;R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素,它們之間的關(guān)系互為_。 (2)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)Y與R相比,非金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號表示),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是_(選填字母序號)。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài),R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.穩(wěn)定性XR YX4 c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測,Y的原子半徑的最小范圍是大于_nm小于_nm。(5)甲、乙是上述部分元素的最高價(jià)氧化物的水化物,且甲 + 乙丙 + 水 。若丙的水溶液呈堿性,則丙的化學(xué)式是_。【答案】第三周期A族 同位素 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Cl bc 0.099 0.143 NaAlO2或Na2SiO3 32已知在元素周期表中,A、B均為前四周期主族元素,且A位于B的下一周期。某含氧酸鹽X的化學(xué)式為ABO3。請回答:(1)若常溫下B的單質(zhì)為黃綠色氣體。A在元素周期表中的位置是_。下列說法正確的是_(填代號)。a.A單質(zhì)的熔點(diǎn)比B單質(zhì)的熔點(diǎn)低b.A的簡單離子半徑比B的簡單離子半徑大c.A、B元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)電解質(zhì)d.化合物X中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵400時(shí),X能發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽,其物質(zhì)的量之比為13,其中一種是無氧酸鹽。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)若X能與稀硫酸反應(yīng),生成無色、無味的氣體。該氣體分子的電子式為_。X在水中持續(xù)加熱,發(fā)生水解反應(yīng),生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。X可用作防火涂層,其原因是:a.高溫下X發(fā)生分解反應(yīng)時(shí),吸收大量的熱;b. _(任寫一種)。(3)若X難溶于水,在空氣中易氧化變質(zhì),B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。X能快速消除自來水中的ClO-,該反應(yīng)的離子方程式為_。(4)用一個(gè)化學(xué)方程式證明上述(1)、(3)兩種情況下化合物X中B元素非金屬性強(qiáng)弱_?!敬鸢浮康?周期IA族 cd 4KClO3KCl+3KClO4 MgCO3+H2OMg(OH)2+CO2 生成的CO2阻隔空氣或生成高熔點(diǎn)的MgO 覆蓋在可燃物表面 ClO-+CaSO3=Cl-+CaSO4 Cl2+H2S=2HCl +S 33某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn).(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果:_與鹽酸反應(yīng)最劇烈,_與鹽酸反應(yīng)的速度最慢;_與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為_;(3)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3H2O,從而驗(yàn)證NaOH的堿性大于NH3H2O,繼而可以驗(yàn)證Na的金屬性大于N,你認(rèn)為此設(shè)計(jì)是否合理?并說明理由:_,_;利用圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律(4)干燥管D的作用為_;(5)若要證明非金屬性:CSi,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,觀察到C中溶液_的現(xiàn)象,即可證明但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有_溶液的洗氣瓶。【答案】鉀 鋁 鋁 S2+Cl2S+2Cl 不合理 用堿性強(qiáng)弱比較金屬性強(qiáng)弱時(shí),一定要用元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較,而NH3H2O不是氮元素的最高價(jià)氧化物的水化物 防止倒吸 有白色沉淀生成 飽和NaHCO3 【解析】I.(1). 金屬性KNaMgAl,金屬越活潑,與酸反應(yīng)越劇烈,則將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投34八種短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子序數(shù)依次遞增,其原子半徑、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)如下表所示。xyzdefgh原子半徑/nm0.0370.0770.0750.0740.1860.1430.1020.099最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)+1+4+5-2+1+3-2-1回答下列問題:(1)比較d、f常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示,下同):_;比較g、h的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱:_。(2)由x、d兩種元素組成18電子的分子,其電子式為_,經(jīng)測定其為二元弱酸,其酸性比碳酸弱,寫出其第一步電離的電離方程式_。(3)y、d、e組成物質(zhì)e2yd3的水溶液呈堿性,其原因是_(用離子方程式表示),電解該物質(zhì)e2yd3的溶液,原理如圖所示。其中,離子交換膜使用的是_(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”),陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為_。(4)f的粉末在1000時(shí)可與N2反應(yīng)制備fN。在f的粉末中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于fN的制備,其主要原因是_。【答案】O2 Al3+ HClO4 H2SO4 H2O2 HHO2 CO32- +H2OHCO3- +OH- HCO3- +H2OH2CO3 +OH- 陽離子交換膜 H2 NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜 35X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期主族元素,其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32,在元素周期表中X是原子半徑最小的元素,Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,Z、M左右相鄰,M、W位于同主族。回答下列問題:(1)Y在周期表中的位置是_, W的陰離子符號是_。(2)Z的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為_。標(biāo)準(zhǔn)狀況下,試管中收集滿Z的簡單氫化物后倒立于水中(假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴(kuò)散),一段時(shí)間后,試管內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_。(3)由X、Z、M三種元素組成的化合物是酸、堿、鹽的化學(xué)式分別為_、_、_ (各舉一例)。(4)寫出加熱時(shí)Y的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_。【答案】第二周期IVA族 S2- NN 0.045mol/L(或1/22.4mol/L) HNO3(或HNO2) NH3H2O NH4NO3(或NH4NO2) C+2H2SO4(濃) CO2+2SO2+2H2O 36.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:已知X是短周期中最活潑的金屬,且與R同周期。元素代號XYZMR原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合價(jià)1625323(1)M在元素周期表中的位置為_。(2)X與Y按原子個(gè)數(shù)比11構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為_;所含化學(xué)鍵類型_。(3)X、 Y2、M2離子半徑大小順序?yàn)開。(4)將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式:_。.如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系: (1)若B為白色膠狀不溶物,則A與C反應(yīng)的離子方程式為_。(2)若向B溶液中滴加鐵氰化鉀溶液會(huì)產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀,則A與C反應(yīng)的離子方程式為_?!敬鸢浮康诙芷贏族 離子鍵、共價(jià)鍵 S2O2Na SO22Fe32H2O=2Fe2SO424H Al33AlO26H2O=4Al(OH)3 Fe2Fe3=3Fe2 37如表是A族部分元素的相關(guān)性質(zhì)。請回答下列問題:(l)硒的熔點(diǎn)范圍可能是_。(2)碲的化合價(jià)可能有_。(3)氫硒酸有較強(qiáng)的 _填“氧化性”或“還原性”),因此放在空氣中易變質(zhì),其可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)工業(yè)上Al2Te可用來制備H2Te,完成下列化學(xué)方程式:_ Al2Te3_ =2Al(OH)3_H2Te【答案】38已知亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到 600可以分解,實(shí)驗(yàn)流程如下圖(所得氣體是純凈物):(1)硫元素在元素周期表中的位置_,亞硫酸鈉中含有的化學(xué)鍵類型 _ 。(2)寫出亞硫酸鈉受熱分解的化學(xué)方程式 _。(3)下列說法正確的是 _。A加熱分解后的固體中氧元素質(zhì)量為 1.92 克B生成白色沉淀的物質(zhì)的量 0.04molC分解后固體溶于水后,溶液中離子濃度大小順序?yàn)镃(Na+) C(SO42-) C(S2-)C(OH-)C(HS-)C(H+)D將適量亞硫酸鈉與分解后的固體混合,再加稀鹽酸可能會(huì)出現(xiàn)沉淀【答案】第三周期第A 族 離子鍵和共價(jià)鍵 4Na2SO3 Na2S + 3Na2SO4 ACD 【解析】(1)硫在元素周期表中的位置為第三周期第A 族;亞硫酸鈉是離子化合物,而亞硫酸根離子是共價(jià)鍵形成的,答案為:第三周期第A 族 ;離子鍵和共價(jià)鍵;(2)因?yàn)榉磻?yīng)前后質(zhì)量不變,說明生成物全部是固體,根據(jù)題后信息可知受熱分解是硫元素進(jìn)行歧化反應(yīng),所以生成產(chǎn)物是硫化鈉和硫酸鈉,答案為:4Na2SO3 Na2S + 3Na2SO4;(3)A.由題給信息可知亞硫酸鈉完全分解,而且產(chǎn)物中沒有氣體,所以氧元素質(zhì)量即為 5.04 克亞硫酸鈉中氧元素質(zhì)量,即為 1.92 克,故正確; B.由反應(yīng)方程式計(jì)算或由守恒方法判斷生成沉淀的物質(zhì)的量應(yīng)為 0.03mol,故錯(cuò)誤;C.根據(jù)生成的硫化鈉和硫酸鈉的數(shù)量關(guān)系以及硫化鈉水解可判斷該項(xiàng)正確;D.亞硫酸鈉和硫化鈉在酸性環(huán)境下可以發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì),故正確。答案為:ACD。39A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知:A、B、C、E在同一周期,在該周期元素中,A的原子半徑最大,B的離子半徑最?。?A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍;C m- 、E (m-1)- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu);熱穩(wěn)定性:H m DH m C。依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語回答下列問題:(1)H m D m 的電子式為_ (2)C m- 、E (m-1)- 的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲,(用離子符號表示)能證明其還原性強(qiáng)弱的離子方程式_。(3)B單質(zhì)與A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_。(4)常溫下,將CD m 通入H m C溶液中,有C析出,寫出該過程的化學(xué)方程式_ 。(5)在A、B、C、E單質(zhì)中,符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_(填元素符號)。【答案】 Cl-S2- Cl2+S2-=S+2Cl- 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 SO2+2H2S=3S+2H2O Na和S 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2。(4)SO2具有弱氧化性,H2S具有強(qiáng)還原性,SO2中+4價(jià)硫原子與H2S中-2價(jià)硫原子之間發(fā)生歸中反應(yīng)生成單質(zhì)硫,化學(xué)方程式是SO2+2H2S=3S+2H2O。(5)因?yàn)镹aNa2ONa2O2NaOH;SSO2SO3H2SO4。所以符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的元素是Na和S。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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