2019高考化學 元素及其化合物必練 專題07 鐵及其化合物.doc
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專題七 鐵及其化合物 1．下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論均正確的是 選項 實驗 現(xiàn)象 結論 A 在Na2S溶液中滴加新制氯水 產(chǎn)生淺黃色沉淀 證明氯的非金屬性比硫的強 B 將苯滴入溴水中，振蕩，靜置 溴水層褪色 溴和苯發(fā)生加成反應 C 向淀粉水解后的溶液中加入碘水 溶液變藍色 淀粉沒有水解 D 向1.0 molL－1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈黃色 NaHCO3溶液呈堿性 【答案】A 2．下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是 （ ） A． 切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗:2Na+O2=Na2O2 B． 向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色:2AgCl+S2- =Ag2S↓+2Cl- C． Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2 D． FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH)3↓+Cl-+ 4H+ 【答案】B 【解析】切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗是生成氧化鈉的原因，4Na+O2=2Na2O，A錯誤；向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，硫化銀溶解性小于氯化銀，實現(xiàn)沉淀轉化，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-，B正確；Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物是因為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，生成的氫氧化鈉潮解，C錯誤；FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2+ + ClO- + 5H2O= 2Fe(OH)3↓+Cl-+ 4H+，方程式中有Fe(OH)3和H+不能共存，此方程式不符合客觀事實，D錯誤。 3．類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關反應方程式的類推正確的是 已知 類推 A 將Fe加入CuSO4溶液中： Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋ 將Na加入到CuSO4溶液中： 2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋ B 稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應至中性： 2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓+2H2O NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O C 鈉和水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 鈉和鹽酸反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ D 向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2： Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO 向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2： Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO 【答案】B 詳解：A、鐵排在金屬銅的前面，金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，但是活潑金屬鈉和鹽的反應一定是先和鹽中的水反應，不會置換出其中的金屬，選項A錯誤；B、硫酸和氫氧化鋇反應生成水和硫酸鋇沉淀，離子反應方程式為：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應呈中性，離子反應方程式為：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，選項B正確；C、鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H++═2Na++H2↑，選項C錯誤；D、少量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中生成碳酸鈣和次氯酸，少量二氧化硫通入次氯酸鈣溶液中生成亞硫酸鈣和次氯酸，次氯酸具有強氧化性氧化亞硫酸鈣為硫酸鈣，選項D錯誤；答案選B。 4．下述實驗設計能夠達到目的的是( ) （ ） 編號 實驗目的 實驗設計 A 除去Cl2中少量的HCl 將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液 B 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3 向混合物中滴加適量銅粉，再過濾 C 檢驗溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后,再加KSCN溶液 D 證明Cl2的氧化性比I2強 將Cl2通入淀粉碘化鉀溶液中 【答案】D 5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 A． 澄清透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－ B． c(H+)/ c(OH－) = 110 －12的溶液中: K+、Na +、CO32－、NO3－ C． c(Fe3+) =1 molL－1的溶液中: Na+、NH4+、AlO2－、 SO42－ D． 能使甲基橙變紅的溶液中: K+、NH4+、SO42－、 HCO3－ 【答案】B 【解析】Fe3+與SCN-發(fā)生絡合反應，F(xiàn)e3+與SCN-不能大量共存； c（H+）/c（OH-）=110-12的溶液呈堿性，離子相互間不反應，能大量共存； Fe3+、NH4+與AlO2-發(fā)生雙水解反應，F(xiàn)e3+、NH4+與AlO2-不能大量共存；能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，HCO3-能與H+反應，HCO3-不能大量存在。 6．在生活用水的凈化過程中，下列物質性質與用途具有對應關系的是 A． OH-可沉淀重金屬離子，可用[Al2(OH)nCl6-n]m作混凝劑 B． O3具有還原性，可用于自來水的殺菌 C． 活性炭具有吸附性，可用于去除水中的異味 D． K2FeO4易水解，可用于自來水的消毒 【答案】C 【解析】OH-可沉淀重金屬離子，[Al2（OH）nCl6-n]m作混凝劑除去水中的懸浮物，A錯誤； O3具有氧化性，用于自來水的殺菌，B錯誤；活性炭具有吸附性，用于去除水中的異味，C正確； K2FeO4具有強氧化性，用于自來水的消毒，K2FeO4的還原產(chǎn)物為Fe3+，F(xiàn)e3+的水解產(chǎn)物Fe（OH）3膠體能除去水中的懸浮物，D錯誤。 7．下列說法中正確的是 ①鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕作用 ②砹(At)是第ⅦA族，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl ③Na2FeO4可做水的消毒劑和凈化劑 ④陶瓷、玻璃、水晶、瑪瑙、水泥、光導纖維的主要成分都是硅酸鹽 ⑤鉈(Tl)與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應 ⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱 ⑦海水提鎂的主要步驟為 A． ①③④⑦ B． ①③⑥ C． ③④⑤⑦ D． ②④⑧ 【答案】B 8．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象和實驗結論均正確的是 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結論 A 將大小相同的金屬鈉分別投入水和乙醇中 鈉與水反應比鈉與乙醇反應劇烈 乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑 B 在適量淀粉溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴5min，加入NaOH溶液調溶液pH至堿性，再加入新制的Cu(OH)2，加熱 有紅色沉淀生成 淀粉完全水解 C 向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液 溶液變紅 稀硫酸能氧化Fe2+ D 向10mL 0.1mo/L Na2S溶液中滴入2mL0.1mol/L ZnSO4溶液再加入0.1mol/L CuSO4溶液 開始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)
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