2019高考化學(xué) 專題41 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)(二)考點(diǎn)講解.doc
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專題41 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)(二)【高考演練】上接:40實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)(一)1(2018屆衡水中學(xué)第二十次模擬)下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作,現(xiàn)象和結(jié)論均為正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論AMg2+和Cu2+共存的溶液中滴入適量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀相同溫度下,溶度積常數(shù): KspMg(OH)2HCO3-D向飽和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末無氣泡冒出不能證明酸性:碳酸硼酸AA BB CC DD【答案】C2.(2018浙江省寧波市八校高三下學(xué)期期初)下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能完成或?qū)嶒?yàn)結(jié)論合理的A證明一瓶紅棕色氣體是溴蒸氣還是二氧化氮,可用濕潤的碘化鉀一淀粉試紙檢驗(yàn),觀察試紙顏色的變化B鋁熱劑溶于足量稀鹽酸再滴加KSCN溶液,未出現(xiàn)血紅色,該鋁熱劑不含氧化鐵C測氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水點(diǎn)在pH試紙上,待其變色后和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別甲酸、甲酸甲酯、乙酸、乙酸乙酯四種物質(zhì)【答案】D【解析】A項(xiàng)溴蒸氣和二氧化氮均具有強(qiáng)氧化性,都能夠使碘化鉀一淀粉試紙變藍(lán),不正確;由于Fe3+能夠氧化鋁轉(zhuǎn)化為Fe2+,故B項(xiàng)不正確;氯水具有強(qiáng)氧化性,能夠使pH試紙變紅后褪色,無法測量其pH,C項(xiàng)不正確;常溫下,根據(jù)能否溶液新制氫氧化銅的分為兩組甲酸和乙酸、甲酸甲酯和乙酸乙酯,然后加入過量新制氫氧化銅加熱,甲酸和甲酸甲酯的溶液能夠生成紅色沉淀。3.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是()實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)操作A 實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯 將苯和濃硝酸混合后加熱B除去硫酸鈉溶液中少量氯化鈉雜質(zhì)向含有氯化鈉雜質(zhì)的硫酸鈉溶液中加入適量的硝酸銀溶液,過濾C檢驗(yàn)溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)的產(chǎn)物向盛有少量溴乙烷的試管中,先加入氫氧化鈉溶液,加熱,再滴入用硝酸酸化的硝酸銀溶液D濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸向盛有少量濃硝酸、稀硝酸的兩支試管中,分別加入大小相同的銅片【答案】D4.(2018合肥市質(zhì)檢)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)有關(guān)的敘述正確的是( )A某無色溶液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該無色溶液中一定含有SO42-B向2.0mL濃度均為0.1molL-1的KCl、KI混合溶液中滴加12滴0.01molL-1AgNO3溶液,振蕩,生成黃色沉淀,說明Ksp(AgI)比Ksp(AgCl)大C鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落,說明鋁箔表面氧化鋁膜熔點(diǎn)高于鋁DSO2、Cl2都能使品紅試液褪色,其原理是相同的【答案】C【解析】A項(xiàng)產(chǎn)生該現(xiàn)象的也可能是CO32-、SO32-;B項(xiàng)說明Ksp(AgI)比Ksp(AgCl)小;D項(xiàng)SO2的褪色原理是與有色物質(zhì)化合為無色不穩(wěn)定的物質(zhì),Cl2用于漂白是因?yàn)榕c水反應(yīng)生成的HClO的強(qiáng)氧化性。 5(高考變式)根據(jù)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論一定正確的是()A向某無色溶液中先加入氯化鋇溶液,生成白色沉淀,再加入足量鹽酸,沉淀不溶解。結(jié)論:該溶液中有SOB向某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅。結(jié)論:該溶液中有NHC向1 mL濃度均為0.05 molL1的NaCl、NaI混合溶液中滴加2滴0.01 molL1的AgNO3溶液,振蕩,沉淀呈黃色。結(jié)論:Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振蕩后再加入0.05 mL有機(jī)物X,加熱后未出現(xiàn)紅色沉淀。結(jié)論:X中不含有醛基【答案】C【解析】A項(xiàng),也可能含Ag。D項(xiàng),所配溶液中NaOH的量太少,應(yīng)把少量CuSO4溶液滴加至過量NaOH溶液中,才有明顯現(xiàn)象。6.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A同溫下測定相同濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的酸堿性比較硫與碳的非金屬性強(qiáng)弱B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末,攪拌一段時(shí)間后過濾除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常溫下,向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,過濾,向洗凈的沉淀中加稀鹽酸,有氣泡產(chǎn)生說明常溫下Ksp(BaCO3) Ksp(BaSO4)DC2H5OH與濃硫酸170共熱,制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯【答案】B7“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn),觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”(夾持裝置未畫出),判斷下列說法正確的是()A加熱時(shí),上部匯集了固體NH4Cl,說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好B加熱時(shí),、溶液均變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o色C中,浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深,浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)【答案】C 【解析】加熱時(shí)NH4Cl分解為NH3和HCl,在封管上部遇冷NH3和HCl又化合成NH4Cl,說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性差,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;加熱時(shí)溶液變無色,冷卻后變?yōu)榧t色,加熱時(shí)溶液變?yōu)榧t色,冷卻后變?yōu)闊o色,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;由于2NO2N2O4為放熱反應(yīng),浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深,浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺,故C項(xiàng)正確;封管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)不是可逆反應(yīng),故D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶CAl箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性【答案】D9.(2018屆唐山市三模)在一定條件下,向Al2O3和過量C粉的混合物中通入氯氣,可制得易水解的AlCl3,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列說法不正確的是Ac中盛裝的是濃硫酸B實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃d處酒精燈,再點(diǎn)燃a處酒精燈C此反應(yīng)中的尾氣,除氯氣外都可直接排放到大氣中D該裝置不完善,其中應(yīng)改進(jìn)的一項(xiàng)是在d、e之間添加一個(gè)干燥裝置【答案】C 【解析】本題向Al2O3和過量C粉的混合物中通入氯氣,可制得易水解的AlCl3,a裝置制取氯氣,b裝置除去氯氣中的HCl,c裝置干燥氯氣,d裝置發(fā)生制備AlCl3的反應(yīng),e裝置尾氣處理裝置。Ac中盛裝的是濃硫酸干燥氯氣,A正確;B實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃d處酒精燈,再點(diǎn)燃a處酒精燈,可以充分利用氯氣,B正確;C此反應(yīng)中的尾氣,除氯氣外還有CO等,不能直接排放到大氣中,C錯(cuò)誤;D為防止e裝置中的水蒸氣進(jìn)入d,在d、e之間添加一個(gè)干燥裝置,故D正確;因此,本題正確答案為C。點(diǎn)睛:本題易錯(cuò)B選項(xiàng),空氣不影響該實(shí)驗(yàn),不必先制氯氣排空氣,為了充分利用氯氣,實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃d處酒精燈,再點(diǎn)燃a處酒精燈,使反應(yīng)順利進(jìn)行。10. 某鈉鹽溶液中可能含有NO、SO、SO、CO、Cl、I等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品,分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):用pH計(jì)測得溶液的pH大于7加入鹽酸,產(chǎn)生有色刺激性氣體加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,且放出有色刺激性氣體加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體,將氣體通入品紅溶液,溶液不褪色加足量BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加KSCN溶液,顯紅色該同學(xué)最終確定在上述六種離子中僅含NO、CO、Cl三種陰離子。請分析,該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn),即可得出此結(jié)論()ABC D【答案】B11.某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體,加入100mL水部分固體溶解,溶液略有顏色過濾,測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色i液面上方出現(xiàn)白霧;ii稍后,出現(xiàn)渾濁,溶液變?yōu)辄S綠色;iii稍后,產(chǎn)生大量白色沉淀,黃綠色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程是 。(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是 。(3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧,無變化;b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧,產(chǎn)生白色沉淀。 實(shí)驗(yàn)a目的是 。由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HC1,理由是 。 (4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因:隨溶液酸性的增強(qiáng),漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,其實(shí)驗(yàn)方案是 。(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌,得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HC1,無明顯變化。取上層清液,加入BaC12溶液,產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是 。 用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因: 。 【答案】 (1);(2)堿性、漂白性;(3)、檢驗(yàn)白霧中是否Cl2,排除Cl2干擾; 、白霧中含有SO2,SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀;(4)向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸,觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色;(5)、CaSO4; 、。12. 氫化鈣固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下裝置制備氫化鈣。 請回答下列問題:(1)請選擇必要的裝置,按氣流方向連接順序?yàn)開(填儀器接口的字母編號)。(2)根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;打開分液漏斗活塞;_(請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號)。A加熱反應(yīng)一段時(shí)間 B收集氣體并檢驗(yàn)其純度C關(guān)閉分液漏斗活塞 D停止加熱,充分冷卻(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,某同學(xué)取少量產(chǎn)物,小心加入水中,觀察到有氣泡冒出,溶液中加入酚酞顯紅色。該同學(xué)據(jù)此判斷,上述實(shí)驗(yàn)確有CaH2生成。寫出CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_;該同學(xué)的判斷不準(zhǔn)確,原因是_。(4)請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣,寫出實(shí)驗(yàn)簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象_。(5)登山運(yùn)動(dòng)員常用氫化鈣作為能源提供劑,與氫氣相比,其優(yōu)點(diǎn)是 ?!敬鸢浮?1)i e,fd,cj,k(或k,j)a(2)BADC(3)CaH22H2O=Ca(OH)22H2金屬鈣與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象(4)取適量氫化鈣,在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng),將反應(yīng)氣體產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管,觀察到白色變?yōu)樗{(lán)色;取鈣做類似實(shí)驗(yàn),觀察不到白色變?yōu)樗{(lán)色。(5)氫化鈣是固體,攜帶方便13.(2018新課標(biāo)2卷)K3Fe(C2O4)33H2O(三草酸合鐵酸鉀)為亮綠色晶體,可用于曬制藍(lán)圖?;卮鹣铝袉栴}:(1)曬制藍(lán)圖時(shí),用K3Fe(C2O4)33H2O作感光劑,以K3Fe(CN)6溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2;顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物,按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入氮?dú)獾哪康氖莀。實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁,裝置E中固體變?yōu)榧t色,由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有_、_。為防止倒吸,停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是_。樣品完全分解后,裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3,檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是:_。(3)測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。稱量m g樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后,過濾、洗滌,將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c molL-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_。【答案】3FeC2O4+2K3Fe(CN)6Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4 隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置 CO2 CO 先熄滅裝置A、E的酒精燈,冷卻后停止通入氮?dú)?取少許固體粉末于試管中,加稀硫酸溶解,滴入12滴KSCN溶液,溶液變紅色,證明含有Fe2O3 粉紅色出現(xiàn) 【解析】分析:(1)根據(jù)亞鐵離子能與K3Fe(CN)6發(fā)生顯色反應(yīng)解答;(2)根據(jù)氮?dú)饽芨艚^空氣和排盡氣體分析;根據(jù)CO2、CO的性質(zhì)分析;要防止倒吸可以根據(jù)外界條件對壓強(qiáng)的影響分析;根據(jù)鐵離子的檢驗(yàn)方法解答;(3)根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液顯紅色 ;根據(jù)電子得失守恒計(jì)算。(3)高錳酸鉀氧化草酸根離子,其溶液顯紅色,所以滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn)。鋅把鐵離子還原為亞鐵離子,酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應(yīng)中消耗高錳酸鉀是0.001cVmol,Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià),所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質(zhì)的量是0.005cVmol,則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為。點(diǎn)睛:本題主要是考查物質(zhì)分解產(chǎn)物檢驗(yàn)、元素含量測定等實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評價(jià),題目難度中等,明確實(shí)驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)從安全角度??紤]的主要因素如下:凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時(shí)要防止液體倒吸;進(jìn)行某些易燃易爆實(shí)驗(yàn)時(shí)要防爆炸(如H2還原CuO應(yīng)先通H2,氣體點(diǎn)燃前先驗(yàn)純等);防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”,白磷切割宜在水中進(jìn)行等);污染性的氣體要進(jìn)行尾氣處理;有粉末狀物質(zhì)參加的反應(yīng),要注意防止導(dǎo)氣管堵塞;防吸水(如實(shí)驗(yàn)取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時(shí)宜采取必要措施,以保證達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。(本題屬于開放性試題,合理答案均可)14.氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅(含有Fe(), Mn(), Ni()等雜質(zhì))的流程如下: Zn過濾調(diào)PH約為5適量高錳酸鉀溶液稀H2SO4工業(yè)ZnO 浸出液 濾液 過濾 煅燒 過濾 Na2CO3 濾液 濾餅 ZnO提示:在本實(shí)臉條件下,Ni()不能被氧化:高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2回答下列問題:(1)反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是 ,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;加高錳酸鉀溶液前,若pH較低,對除雜的影響是 ;(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為 .過濾得到的濾渣中,除了過量的鋅外還有 ;(3)反應(yīng)形成的沉淀要用水洗,檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是 。(4)反應(yīng)中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2 .取干操后的濾餅11.2g,煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g. 則x等于 ?!敬鸢浮浚?)Fe2和Mn2;MnO43Fe27H2O=MnO23Fe(OH)35H; 3Mn22MnO42H2O=5MnO24H; 不會形成Fe(OH)3和MnO2沉淀?;驘o法除去Fe2和Mn2;(2)置換反應(yīng);Ni(3)取最后一次洗滌液少量,滴入稀15某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí),進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn): 普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)。請回答以下問題:(1)操作玻璃棒的作用_。(2)操作灼燒濾渣中的黑色固體時(shí),產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體,由此推測濾渣中還存在的物質(zhì)為_(填化學(xué)式)。(3)操作的試管加入中所得黑色濾渣,試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體,據(jù)此可初步認(rèn)定黑色固體為_(填化學(xué)式)。(4)該同學(xué)要對濾液的成分進(jìn)行檢驗(yàn),以確認(rèn)是否含有NH4Cl和ZnCl2,下面是他做完實(shí)驗(yàn)后所寫的實(shí)驗(yàn)報(bào)告,請你寫出其空白處的內(nèi)容:實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鲗?shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1.檢驗(yàn)Cl取少許濾液于試管中,加入_含有Cl2.檢驗(yàn)NH取少許濾液于試管中,加入_含有NH3.檢驗(yàn)Zn2取少許濾液于試管中,加入稀氨水先產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)加入氨水,沉淀又溶解含有Zn2【答案】(1)引流(2)C(3)MnO2(4)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鲗?shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1.檢驗(yàn)Cl取少許濾液于試管中,加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生含有Cl2.檢驗(yàn)NH取少許濾液于試管中,加入濃氫氧化鈉溶液并加熱,將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近石蕊試紙變藍(lán)色含有NH【解析】(1)操作為過濾,其中玻璃棒的作用是引流,防止溶液外濺。(2)產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體,可能是CO2或SO2,但該氣體是由黑色固體燃燒產(chǎn)生,所以該物質(zhì)為碳。(3)能加速H2O2分解的黑色固體為MnO2。(4)檢驗(yàn)Cl的存在使用硝酸酸化的AgNO3溶液。NH的檢驗(yàn)可結(jié)合NH3是高中階段唯一的堿性氣體來作答,將其在堿性條件下制得NH3后與濕潤的紅色石蕊試紙接觸即可鑒別。16.(2018新課標(biāo)1卷)醋酸亞鉻(CH3COO)2CrH2O為磚紅色晶體,難溶于冷水,易溶于酸,在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑,將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻;二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻,目的是_,儀器a的名稱是_。(2)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中,加入少量蒸餾水,按圖連接好裝置,打開K1、K2,關(guān)閉K3。c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為_。同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生,該氣體的作用是_。(3)打開K3,關(guān)閉K1和K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d,其原因是_;d中析出磚紅色沉淀,為使沉淀充分析出并分離,需采用的操作是_、_、洗滌、干燥。(4)指出裝置d可能存在的缺點(diǎn)_?!敬鸢浮?去除水中溶解氧 分液(或滴液)漏斗 Zn+2Cr3Zn2+2Cr2 排除c中空氣 c中產(chǎn)生H2使壓強(qiáng)大于大氣壓 (冰?。├鋮s 過濾 敞開體系,可能使醋酸亞鉻與空氣接觸【解析】分析:在鹽酸溶液中鋅把Cr3還原為Cr2,同時(shí)產(chǎn)生氫氣排盡裝置中的空氣防止氧化。生成的氫氣導(dǎo)致c中壓強(qiáng)增大,可以把生成的CrCl2壓入d裝置發(fā)生反應(yīng),據(jù)此解答。(3)打開K3,關(guān)閉K1和K2,由于鋅繼續(xù)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣,導(dǎo)致c中壓強(qiáng)增大,所以c中亮藍(lán)色溶液能流入d裝置,與醋酸鈉反應(yīng);根據(jù)題干信息可知醋酸亞鉻難溶于水冷水,所以為使沉淀充分析出并分離,需要采取的操作是(冰?。├鋮s、過濾、洗滌、干燥。 (4)由于d裝置是敞開體系,因此裝置的缺點(diǎn)是可能使醋酸亞鉻與空氣接觸被氧化而使產(chǎn)品不純。點(diǎn)睛:本題主要是考查醋酸亞鉻制備原理的實(shí)驗(yàn)探究,考查學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究的能力、從提供的新信息中,準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容,并與已有知識整合,重組為新知識塊的能力,題目難度中等。明確實(shí)驗(yàn)原理、有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)尤其是題干信息中提取和應(yīng)用是解答的關(guān)鍵。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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