河北省石家莊市2018屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題 離子反應(yīng)學(xué)案.doc
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離子反應(yīng) 1、電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下,電離成________的離子的過程。 (1)強電解質(zhì)完全電離,用________表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為__________________________________、__________________________、________________________。 (2)弱電解質(zhì)部分電離,用________________表示。多元弱酸的電離分步書寫,多元弱堿的電離一步完成。如H2CO3的電離方程式:_________________________。 (3)酸式鹽的電離。如NaHSO4溶于水中:___________________;NaHCO3溶于水中:_______________________。 2、依據(jù)元素周期表,熟記常見的強電解質(zhì)和弱電解質(zhì) ⅠA:除 外其余都是強堿。ⅡA:除 、 外其余都是強堿。 ⅢA: 是兩性氫氧化物,即可看作弱堿,也可看作弱酸。 ⅣA: 、 均為弱酸。 ⅤA:強酸: 中強酸: (也是弱酸); 為弱堿。 ⅥA:強酸: 弱酸: 、 。 ⅦA:強酸: 、 、 、 等。中強酸: (也是弱酸)、 等。 過渡元素中常見的弱堿: 、 、 、 等,它們也都難溶于水?!←}不論 、 ,絕大多數(shù)都是 。 3、有 的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。離子反應(yīng)發(fā)生的條件:①生成的 物質(zhì)、②生成 的物質(zhì)、③生成 的物質(zhì)、④發(fā)生 反應(yīng)。 4、離子方程式:用 來表示反應(yīng)的式子。離子方程式不僅可以表示 ,還可以表示 。 5、電解質(zhì)的“拆”分原則 (1) 寫離子形式。濃鹽酸、濃硝酸 ,濃硫酸一般 。酸式鹽a.弱酸的酸式酸根離子不拆,如 、 、 等; b.強酸的酸式酸根離子在水溶液中拆分,如NaHSO4應(yīng)寫成 、 、 ;而在熔融狀態(tài)下不拆,應(yīng)寫成 、 。 (2)微溶物:不論是反應(yīng)物還是生成物,是否寫離子形式都由其濃度決定。如石灰乳寫 ,澄清石灰水寫成 、 。 (3)固體之間的反應(yīng),不能電離出自由離子,所以不寫。如實驗室制氨氣。 6、完成下列教材中重要氧化還原反應(yīng)的離子方程式 (1)用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2: 。 (2)用NaOH吸收Cl2: 。 (3)銅分別溶于濃、稀硝酸: ; 。 (4)FeCl3腐蝕銅箔: 。 (5)過氧化鈉溶于水: 。 7、完成下列多重離子方程式的書寫 (1)Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液混合 。 (2)Ba(OH)2溶液與(NH4)2SO4溶液混合 。 (3)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 。 (4)Fe2O3溶于HI溶液中 。 (5)FeO溶于稀HNO3中 。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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