2018-2019學年高中化學 第一章 物質(zhì)結構元素周期律 1.2.2 元素周期律學案 新人教版必修2.doc

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第2課時　元素周期律 一、元素原子結構與其化合價的周期性變化 1．原子核外電子排布的周期性變化 以原子序數(shù)為1～18的元素為例，探究原子最外層電子數(shù)的變化，圖示如下： 規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，同周期元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn)由1到8的周期性變化(第一周期除外)。 2．原子半徑的周期性變化 規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化。 3．元素化合價的周期性變化 以原子序數(shù)為1～18的元素為例，探究元素化合價的變化，圖示如下： 規(guī)律：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈周期性變化，即每周期，最高正價：＋1到＋7(O無最高正價、F無正價)，最低負價：－4到－1。 粒子半徑大小比較的“四同” 例1　原子序數(shù)為3～10的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增而逐漸增大的是(　　) A．電子層數(shù) B．核外電子數(shù) C．原子半徑 D．化合價 考點　元素原子結構的周期性變化 題點　元素原子結構與化合價的周期性變化 答案　B 解析　原子序數(shù)為3～10的元素，原子的電子層數(shù)都為2，A錯誤；除了10號稀有氣體元素原子外，3～9號元素原子的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，C錯誤；因氧無最高正價、氟無正價，D錯誤。 例2　(2018雅安中學3月月考)下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是(　　) A．K　Na　Li B．N　O　F C．Ca2＋　K＋　Cl－ D．Ba2＋　Ca2＋　Mg2＋ 考點　元素周期律 題點　粒子半徑的大小比較 答案　C 解析　同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大小為Li＜Na＜K，A錯誤；同周期自左而右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大小順序為N＞O＞F，B錯誤；離子電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為Ca2＋＜K＋＜Cl－，C正確；離子電子層越多，離子半徑越大，則離子半徑大小為Ba2＋＞Ca2＋＞Mg2＋，D錯誤。 思維啟迪 具有相同電子層結構的離子應注意：(1)所對應的元素在元素周期表中的位置關系是：陰上陽下，如A＋、B2＋、C－、D2－，在周期表中的相對位置是：。(2)離子半徑關系是：序小徑大，如：上面四離子半徑：D2－＞C－＞A＋＞B2＋。 二、第三周期元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律 1．鈉、鎂、鋁金屬性強弱比較 (1)實驗①中，鈉熔成小球，浮于水面，四處游動，有“嘶嘶”的響聲，反應后溶液加酚酞變紅。該實驗說明鈉與冷水反應劇烈，反應的化學方程式為2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 (2)實驗②中，加熱前，鎂條表面附著了少量無色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變?yōu)榉奂t色。該實驗說明鎂與冷水幾乎不反應，能與熱水反應，反應的化學方程式為Mg＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑。 (3)實驗③和④中的兩支試管內(nèi)都有無色氣泡產(chǎn)生，但實驗③中試管放出氣體的速率較快。反應的化學方程式為 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑； 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。 (4)結論：鈉、鎂、鋁置換出水(或酸)中的氫時，由易到難的順序為Na＞Mg＞Al。 鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應的水化物的堿性由強到弱的順序為NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3。 鈉、鎂、鋁的金屬性由強到弱的順序為Na＞Mg＞Al。 2．Si、P、S、Cl的非金屬性的遞變規(guī)律 Si P S Cl 判斷依據(jù) 與氫氣反應 高溫 磷蒸氣與氫氣能反應 加熱 光照或點燃 由難到易的順序為Si＜P＜S＜Cl 最高價氧化物對應的水化物的酸性 H2SiO3：弱酸 H3PO4：中強酸 H2SO4：強酸 HClO4：強酸 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 結論 Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強 3.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律 同一周期從左到右，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。 (1)同周期元素性質(zhì)的變化與原子結構的關系 核外電子層數(shù)相同，隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))的遞增，原子核對核外電子的引力逐漸增強，原子半徑逐漸減小，元素原子的得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱，最終導致元素的非金屬性逐漸增強，金屬性逐漸減弱。 (2)元素周期律 ①元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。 ②元素的性質(zhì)包括：原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性等。 ③元素周期律實質(zhì)是核外電子排布發(fā)生周期性變化的必然結果。 例3　下列關于元素周期律的敘述中不正確的是(　　) A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單核離子的氧化性依次增強 B．P、S、Cl最高正化合價依次升高，對應簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強 C．同周期元素的原子半徑以第ⅦA族的為最大 D．Na、Mg、Al的氫氧化物的堿性依次減弱 考點　元素金屬性與非金屬性的周期性變化 題點　同周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律 答案　C 解析　Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次為1、2、3，其原子的還原性依次減弱，但離子的氧化性依次增強；P、S、Cl的最高正化合價分別為＋5、＋6、＋7，由于P、S、Cl的非金屬性依次增強，其所對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也依次增強；除稀有氣體元素外，同周期元素從左到右其原子半徑逐漸減??；因Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，則它們的氫氧化物的堿性也依次減弱。 例4　下列有關性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是(　　) A．酸性：H2SO4＞H3PO4 B．非金屬性：Cl＞Br C．堿性：NaOH＞Mg(OH)2 D．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3 考點　元素金屬性與非金屬性的周期性變化 題點　元素金屬性、非金屬性強弱的綜合 答案　D 解析　在元素周期表中S與P屬于同周期元素，S在P的右邊，非金屬性強于P，所以最高價氧化物對應的水化物的酸性H2SO4強于H3PO4，A項不合題意；在元素周期表中Cl與Br屬于同主族元素，Cl在Br的上方，非金屬性Cl強于Br，B項不合題意；在元素周期表中，Na與Mg屬同周期元素，Na在Mg的左邊，所以金屬性Na強于Mg，最高價氧化物對應的水化物堿性NaOH強于Mg(OH)2，C項不合題意；D項考查碳酸鹽與碳酸酸式鹽熱穩(wěn)定性的問題，不涉及元素周期律的相關知識。 1．下圖表示1～18號元素原子結構或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。該圖中縱坐標表示(　　) A．電子層數(shù) B．最外層電子數(shù) C．最高化合價 D．原子半徑 考點　元素原子結構的周期性變化 題點　元素原子結構與化合價的周期性變化 答案　B 2．下列各組元素的性質(zhì)遞變規(guī)律錯誤的是(　　) A．N、O、F原子最外層電子數(shù)依次增加 B．N、O、F原子半徑依次增大 C．Na、Mg、Al元素最高正化合價依次升高 D．Li、Na、K的金屬性依次增強 考點　元素金屬性、非金屬性的周期性變化 題點　元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律的判斷 答案　B 解析　N、O、F原子最外層電子數(shù)依次為5、6、7，逐漸增多，A項正確；N、O、F是同周期元素，同周期元素從左到右原子半徑依次減小，B項錯誤；Na、Mg、Al元素最高正化合價依次為＋1、＋2、＋3，依次升高，C項正確；Li、Na、K是同主族元素，同主族從上到下元素的金屬性依次增強，D項正確。 3．下列結論正確的是(　　) ①粒子半徑：K＋>Al3＋>S2－>Cl－?、跉浠锏姆€(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4?、垭x子的還原性：S2－>Cl－>Br－>I－?、苎趸裕篊l2>S>Se>Te?、菟嵝裕篐2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO?、薹墙饘傩裕篛>N>P>Si?、呓饘傩裕築eCl－>K＋>Al3＋；③還原性：S2－>I－>Br－>Cl－。 4．短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如下表所示： 甲 乙 丙 丁 戊 下列判斷正確的是(　　) A．原子半徑：丙<丁<戊 B．金屬性：甲>丙 C．氫氧化物堿性：丙>丁>戊 D．最外層電子數(shù)：甲>乙 考點　元素周期律 題點　由元素在同期表中的位置推斷元素 答案　C 解析　根據(jù)元素周期律可知，同周期元素自左向右，原子半徑逐漸減小，最外層電子數(shù)逐漸增多，故A、D兩項錯誤；同周期金屬元素從左到右，最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱，故C項正確；同主族元素自上而下，金屬性逐漸增強，故B項錯誤。 5．(2018商丘一中下學期段考)把與下列元素有關性質(zhì)相符的曲線標號填入相應空格中： (1)第ⅡA族元素的價電子數(shù)________。 (2)第三周期元素的最高化合價________。 (3)堿金屬單質(zhì)熔點________。 (4)第三周期離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的離子半徑________。 (5)第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化________。 考點　元素周期律 題點　元素性質(zhì)的相關綜合 答案　(1)B　(2)C　(3)A　(4)E　(5)G 解析　(1)同一主族元素價電子數(shù)相等，與原子序數(shù)無關，第ⅡA族元素價電子數(shù)都是2，圖像B符合。(2)第三周期元素的最高正化合價隨著原子序數(shù)增大而增大，稀有氣體除外，所以化合價從＋1價升高到＋7，稀有氣體為0價，圖像C符合。(3)堿金屬單質(zhì)的熔點隨著原子序數(shù)增大而減小，圖像A符合。(4)電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結構相同的離子其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則Na＋、Mg2＋、Al3＋的離子半徑依次減小，P3－、S2－、Cl－的離子半徑依次減小，陰離子半徑大于陽離子半徑，圖像E符合。(5)第二、三周期元素，電子層數(shù)越大其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，圖像G符合。 [對點訓練] 題組一　元素原子結構的周期性變化 1．下列說法中正確的是(　　) A．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價及金屬性和非金屬性的周期性變化 B．元素的最高正化合價等于元素原子核外電子數(shù) C．從Li→F，Na→Cl，元素的最高化合價均呈現(xiàn)從＋1價→＋7價的變化 D．電子層數(shù)相同的原子核外電子排布，其最外層電子數(shù)均從1個到8個呈現(xiàn)周期性變化 考點　元素原子結構的周期性變化 題點　元素原子結構與化合價的周期性變化 答案　A 解析　O無最高正價，F(xiàn)無正價，B、C錯誤；H、He的最外層電子數(shù)從1到2，D錯誤。 2．已知下列原子的半徑： 原子 N S O Si 半徑r/10－10m 0.75 1.02 0.74 1.17 根據(jù)以上數(shù)據(jù)，P原子的半徑可能是(　　) A．1.1010－10m B．0.8010－10m C．1.2010－10m D．0.7010－10m 考點　元素原子結構的周期性變化 題點　原子半徑的大小判斷 答案　A 解析　根據(jù)元素周期律可知，磷原子的半徑應在Si和S原子之間，故答案為選項A。 題組二　元素金屬性、非金屬性的周期性變化 3．對于第三周期從左到右的主族元素，下列說法中不正確的是(　　) A．原子半徑逐漸減小 B．電子層數(shù)逐漸增多 C．最高正化合價逐漸增大 D．元素的非金屬性逐漸增強 考點　元素金屬性、非金屬性的周期性變化 題點　第三周期元素性質(zhì)的變化規(guī)律 答案　B 解析　在元素周期表中同一周期的元素從左到右原子半徑依次減小，故A不符合題意；在元素周期表中同一周期的元素電子層數(shù)相同，故B符合題意；在元素周期表中同一周期的元素從左到右，元素的非金屬性逐漸增強，故D不符合題意。 4．A、B兩元素原子電子層數(shù)相同，如果A原子半徑比B的大，則下列判斷正確的是(　　) A．兩元素形成的最高價氧化物對應的水化物的酸性應是A強于B B．A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 C．A的金屬性比B的金屬性強 D．A的陰離子比B的陰離子還原性弱 考點　元素金屬性、非金屬性的周期性變化 題點　元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律判斷 答案　C 解析　A、B兩元素位于同周期，A的原子半徑比B的大，則A位于B的左邊，A元素的金屬性比B的強。 5．下列遞變規(guī)律不正確的是(　　) A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強 B．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱 C．HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次減弱 D．P、S、Cl三種元素的最高正化合價依次升高 考點　元素金屬性、非金屬性的周期性變化 題點　同周期元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律比較 答案　A 解析　非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，則HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱，故A項錯誤；金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應的單質(zhì)的還原性越強，則鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱，故B項正確；非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故C項正確；P、S、Cl三種元素原子的最外層電子數(shù)分別為5、6、7，最高正化合價分別為＋5、＋6、＋7，故D項正確。 題組三　元素周期律 6．元素的以下性質(zhì)，隨著原子序數(shù)遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是(　　) A．化合價 B．原子半徑 C．元素的金屬性和非金屬性 D．相對原子質(zhì)量 考點　元素周期律 題點　元素周期律的內(nèi)容和實質(zhì) 答案　D 解析　由元素周期律的內(nèi)容知，元素的化合價、原子半徑及金屬性和非金屬性都隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化，而相對原子質(zhì)量隨原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)增大的變化趨勢，絕不會出現(xiàn)周期性的變化。 7．(2018撫州市臨川區(qū)3月月考)下列關于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是(　　) A．離子半徑大?。篠2－＞O2－＞Na＋ B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HBr＜HCl＜HF C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．還原性強弱：F－＞Cl－＞Br－＞I－ 考點　元素周期律 題點　元素性質(zhì)的比較 答案　D 解析　核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以O2－＞Na＋，電子層數(shù)多的離子，半徑越大，因此離子半徑大小為S2－＞O2－＞Na＋，A正確；非金屬性F＞Cl＞Br，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HBr＜HCl＜HF，B正確；金屬性K＞Na＞Li，對應最高價氧化物的水化物的堿性為KOH＞NaOH＞LiOH，C正確；非金屬性F＞Cl＞Br＞I，對應離子的還原性為F－＜Cl－＜Br－＜I－，D錯誤。 8．(2017淄博高一檢測)下列微粒半徑大小比較正確的是(　　) A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－ B．Na＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－ C．Na＜Mg＜Al＜S D．Na＜K＜Rb＜Cs 考點　元素周期律 題點　微粒半徑的大小比較 答案　D 解析　A項，4種離子核外電子數(shù)相同，隨著核電荷數(shù)增多，離子半徑依次減小，即Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜O2－，A項錯誤；因S2－、Cl－比Na＋、Al3＋多一個電子層，則S2－、Cl－半徑比Na＋、Al3＋大，而S2－、Cl－和Na＋、Al3＋也分別適用“序小徑大”的原則，則S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，B項錯誤；Na、Mg、Al、S的原子半徑依次減小，C項錯誤；Na、K、Rb、Cs最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次增多，半徑依次增大，D項正確。 9．已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是(　　) A．原子半徑：A>B>D>C B．原子的最外層電子數(shù)目：A>B>D>C C．原子序數(shù)：d>c>b>a D．離子半徑：C2－>D－>B＋>A2＋ 考點　元素周期律 題點　具有相同電子層結構的微粒的判斷與比較 答案　D 解析　A、B、C、D在元素周期表中的位置為 所以原子序數(shù)：a>b>d>c；原子半徑：B>A>C>D；離子半徑：A2＋C>A>B。 10．X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與化合價的關系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　) A．Q位于第三周期ⅠA族 B．X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿 C．簡單離子半徑：M－＞Q＋＞R2＋ D．Z與M的最高價氧化物對應水化物均為強酸 考點　元素周期律 題點　根據(jù)原子半徑、化合價推斷元素 答案　C 解析　由圖推斷Y為氧元素；X的原子半徑小且只有＋1價，X為氫元素，M的最高正價是＋7價，最低負價是－1價，為氯元素；Z的原子半徑比氯元素小，最低負價是－3價，最高正價是＋5價，則為氮元素；Q只有＋1價，原子半徑大于氯原子，但小于只有＋2價的R，故Q代表鈉元素、R代表鈣元素。Na位于第三周期ⅠA族，A項正確；X、Y、Z三種元素分別代表H、O、N，可以形成硝酸、硝酸銨及NH3H2O，B項正確；離子半徑：Cl－＞Ca2＋＞Na＋，C項錯誤；HClO4、HNO3都是強酸，D項正確。 11.下圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的三分之一，下列說法中正確的是(　　) A．a(chǎn)的最高價氧化物對應水化物有兩性 B．b與d組成的化合物不能與水反應 C．c的單質(zhì)能與強堿反應生成兩種鹽 D．非金屬性：c>d>b>a 考點　元素周期律 題點　由元素在周期表中的位置推斷元素 答案　C 解析　a應為P，所以b為S，d為O，c為Cl。B項，SO2、SO3均能與水反應；C項，Cl2和NaOH反應可生成NaCl和NaClO兩種鹽；D項，非金屬性應為O>Cl>S>P。 12．應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的是(　　) ①堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低 ②砹(At)是第ⅦA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl ③硒(Se)的最高價氧化物對應的水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性 ⑤第三周期金屬元素的最高價氧化物對應的水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱 A．①②③ B．①③⑤ C．③④ D．②④⑤ 考點　元素周期律 題點　運用元素周期律進行相關推斷 答案　B 解析　主族非金屬元素從上到下非金屬性依次減弱，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱，最高價氧化物對應的水化物的酸性依次減弱，故②錯誤，③正確；氮元素的氫化物氨氣的水溶液呈堿性，④錯誤。 [綜合強化] 13．在第三周期元素中，除稀有氣體元素外： (1)原子半徑最小的元素是________(填元素符號)。 (2)金屬性最強的元素是________(填元素符號)。 (3)最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________(用化學式回答，下同)。 (4)最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是________。 (5)最高價氧化物對應水化物堿性最強的是________。 (6)氧化物中具有兩性的是________。 考點　元素金屬性、非金屬性的周期性變化 題點　元素性質(zhì)和遞變規(guī)律的綜合 答案　(1)Cl　(2)Na　(3)HClO4　(4)SiH4(5)NaOH　(6)Al2O3 解析　(1)第三周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑最小的是Cl。 (2)金屬性最強的元素在最左邊，應為Na。 (3)非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強，氯的非金屬性最強，其對應的酸是HClO4。 (4)非金屬性最弱的元素Si的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定。 (5)金屬性最強的Na對應的NaOH的堿性最強。 (6)鋁的氧化物Al2O3具有兩性。 14．某學生為比較鎂、鋁的金屬性強弱，設計了如下實驗： (1)向兩支試管中分別加入3mL同濃度的稀鹽酸，再將兩塊大小相同且純凈的鎂片和鋁片分別加入試管中，反應完全后觀察到如圖所示的現(xiàn)象，則試管b內(nèi)加入的金屬為_________ _____________(寫化學式)。 (2)若加入的兩塊金屬的物質(zhì)的量相等，且試管中稀鹽酸足量，充分反應后，氣球狀態(tài)也如上圖所示，則試管b中反應的離子方程式為____________________________________。 (3)分析判斷，實驗________[填“(1)”或“(2)”]能證明鎂的金屬性強于鋁。 考點　元素金屬性與非金屬性的周期性變化 題點　同周期元素金屬性和非金屬性周期性變化的實驗探究 答案　(1)Al　(2)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑　(3)(1) 解析　(3)大小相同的鎂片、鋁片分別與相同濃度的鹽酸反應時，二者反應的劇烈程度不同，可說明鎂、鋁金屬性的強弱不同，但產(chǎn)生氣體的多少不能說明鎂、鋁金屬性的強弱，如實驗(2)。 15．元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)： 元素代號 A B C D E 原子半徑/nm 0.16 0.143 0.102 0.099 0.074 主要化合價 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋7、－1 －2 (1)用元素代號標出它們在周期表中的對應位置(以下為周期表的一部分)。 (2)B元素處于周期表中第______周期______族。 (3)B的最高價氧化物對應水化物與C的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)上述五種元素的最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是________(填化學式)。 (5)C、E形成的化合物為________(填化學式)。 考點　元素周期律 題點　元素推斷的相關綜合 答案　(1) (2)三?、驛(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O(4)HClO4　(5)SO2、SO3 解析　(1)由主要化合價和原子半徑知A為Mg，B為Al，C為S，D為Cl，E為O。(2)B處于周期表中第三周期ⅢA族。(3)B、C的最高價氧化物對應水化物分別為Al(OH)3和H2SO4。(4)最高價氧化物對應水化物分別為Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SO4、HClO4，其中HClO4酸性最強。(5)S與O形成的化合物有SO2和SO3。