(浙江選考)2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題八 專項(xiàng)突破四 用守恒思想破解溶液中粒子濃度大小比較檢測(cè).docx
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專項(xiàng)突破四用守恒思想破解溶液中粒子濃度大小比較1.在0.1 molL-1的Na2S溶液中,下列微粒濃度關(guān)系正確的是()A.c(Na+)=2c(S2-)B.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)C.c(Na+)c(S2-)c(HS-)c(OH-)D.c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+2c(H2S)答案BNa2S是強(qiáng)堿弱酸鹽,S2-水解使溶液顯堿性,c(Na+)2c(S2-),A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)質(zhì)子守恒,可知B項(xiàng)正確;溶液中的OH-來(lái)自S2-、HS-的水解和H2O的電離,c(OH-)c(HS-),C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)物料守恒得:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S),D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.常溫下,下列溶液中各微粒的濃度大小關(guān)系正確的是()A.等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)B.將10 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液逐滴滴入10 mL 0.1 molL-1鹽酸中:c(Na+)c(Cl-)c(HCO3-)c(CO32-)C.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)D.0.2 molL-1某一元弱酸HA的溶液和0.1 molL-1 NaOH溶液等體積混合后的溶液:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)答案DA項(xiàng),根據(jù)電荷守恒知,等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中,c(NH4+)=c(K+)=2c(Ba2+);B項(xiàng),所得混合溶液中c(Na+)c(Cl-)c(CO32-)c(HCO3-);C項(xiàng),根據(jù)電荷守恒有c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),由于pH=7,故有c(Na+)+c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-),錯(cuò)誤;D項(xiàng),反應(yīng)后得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液,由電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),物料守恒:2c(Na+)=c(HA)+c(A-),可得:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)。3.常溫下,下列說(shuō)法不正確的是()A.0.2 molL-1的NaHCO3溶液的pH7,則溶液中:c(H2CO3)c(CO32-)B.疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近,0.1 molL-1 NaN3水溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+)C.向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7,則混合液中:c(NH4+)=c(Cl-)D.0.02 molL-1的NaOH溶液與0.02 molL-1的NaHC2O4溶液等體積混合后的溶液中:c(OH-)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(H+)答案DA項(xiàng),NaHCO3溶液的pH7,則HCO3-水解程度大于其電離程度,HCO3-發(fā)生水解生成H2CO3,因此c(H2CO3)c(CO32-),正確;B項(xiàng),由于疊氮酸(HN3)與醋酸酸性相近,NaN3發(fā)生水解使溶液顯堿性,因此其水溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+),正確;C項(xiàng),向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7,則c(OH-)=c(H+),依據(jù)電荷守恒:c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-),可得混合液中c(NH4+)=c(Cl-),正確;D項(xiàng),混合后所得溶液為Na2C2O4溶液,根據(jù)質(zhì)子守恒可得c(OH-)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(H+),錯(cuò)誤。4.在25 時(shí)將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后,下列關(guān)系式中正確的是()A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)答案D由題意知,pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合時(shí),CH3COOH過(guò)量,即反應(yīng)后形成了CH3COOH與CH3COONa的混合液,溶液顯酸性,溶液中的離子濃度大小關(guān)系為c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)。5.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是()A.常溫下,pH=6的NaHSO3溶液中:c(SO32-)-c(H2SO3)=9.910-7molL-1B.0.1 molL-1的NH4Cl溶液中:c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)C.0.1 molL-1pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)c(C2O42-)D.向1.0 L 0.1 molL-1的醋酸鈉溶液中加入1.0 L 0.1 molL-1鹽酸:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)答案A常溫下,pH=6的NaHSO3溶液中,根據(jù)質(zhì)子守恒有c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-),則c(SO32-)-c(H2SO3)=c(H+)-c(OH-)=10-6 molL-1-10-8 molL-1=9.910-7 molL-1,A項(xiàng)正確;NH4Cl溶液呈酸性,故c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-),B項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液的pH=4,說(shuō)明HC2O4-的電離程度大于其水解程度,因此c(C2O42-)c(H2C2O4),C項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-),由c(Na+)=c(Cl-),可得c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),因此c(Na+)c(H+)c(CH3COO-),D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.已知0.1 molL-1的二元酸H2A的溶液的pH=4.0,則下列說(shuō)法中正確的是()A.在Na2A、NaHA兩溶液中,離子種類(lèi)不相同B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中,陰離子總數(shù)相等C.在NaHA溶液中一定有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D.在Na2A溶液中一定有c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-)答案C0.1 molL-1H2A溶液的pH=4.0,說(shuō)明H2A是二元弱酸。Na2A、NaHA兩溶液中離子種類(lèi)相同,A不正確;在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A和NaHA溶液中,若既不存在水解又不存在電離,則n(A2-)=n(HA-),但由于A2-水解,HA-既水解又電離,故兩溶液中陰離子總數(shù)不相等,B不正確;由電荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),C正確;A2-水解使溶液顯堿性,Na2A溶液中各離子濃度大小順序應(yīng)為c(Na+)c(A2-)c(OH-)c(H+),D錯(cuò)誤。7.25 時(shí),向100 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1 NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.a點(diǎn)時(shí)溶液的pH1B.a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力減弱C.ab段上的點(diǎn)(不包括a點(diǎn))均滿足關(guān)系式:c(NH4+)+c(Na+)c(SO42-)c(NH4+) c(H+) c(OH-)答案Da點(diǎn)為0.1 molL-1 NH4HSO4溶液,NH4HSO4電離產(chǎn)生的氫離子濃度為0.1 molL-1,NH4+水解呈酸性,所以a點(diǎn)氫離子濃度大于0.1 molL-1,故A正確;b點(diǎn)加入的氫氧化鈉恰好消耗完H+,溶液中離子的物質(zhì)的量不變,但溶液體積增大,濃度減小,導(dǎo)電能力減弱,故B正確;ab段上的點(diǎn)(不包括a點(diǎn)),根據(jù)電荷守恒,均滿足關(guān)系式:c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),ab段上的點(diǎn)表示的溶液顯酸性,c(H+)c(OH-),所以c(NH4+)+c(Na+)c(NH4+) c(H+) c(OH-),故D錯(cuò)誤。8.電解質(zhì)溶液電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。常溫下用0.100 molL-1鹽酸分別滴定10.00 mL濃度均為0.100 molL-1的NaOH溶液和二甲胺(CH3)2NH溶液(CH3)2NHH2O在水中電離與NH3H2O相似。利用傳感器測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.曲線是滴定二甲胺溶液的曲線B.a點(diǎn)溶液中:c(CH3)2NH2+c(CH3)2NHH2OC.d點(diǎn)溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(CH3)2NHH2OD.b、c、e三點(diǎn)表示的溶液中,水的電離程度最大的是b點(diǎn)答案C二甲胺溶液中離子濃度較小,與鹽酸反應(yīng)后溶液中離子濃度增大,溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng),因此曲線是滴定二甲胺溶液的曲線,A錯(cuò)誤;曲線是滴定NaOH溶液的曲線,a點(diǎn)溶液中沒(méi)有(CH3)2NH2+和(CH3)2NHH2O,B錯(cuò)誤;把二甲胺看作NH3,加入10 mL鹽酸,兩者恰好完全反應(yīng),根據(jù)質(zhì)子守恒可得:c(H+)=c(OH-)+c(CH3)2NHH2O,C正確;c點(diǎn)恰好完全反應(yīng),溶質(zhì)為NaCl,對(duì)水的電離無(wú)影響,b點(diǎn)溶液中水的電離受到抑制,e點(diǎn)鹽酸過(guò)量,水的電離受到抑制,因此電離程度最大的是c點(diǎn),D錯(cuò)誤。9.常溫下,向1 L 0.1 molL-1 NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,NH4+與NH3H2O的變化趨勢(shì)如圖所示(不考慮溶液體積變化和氨的揮發(fā))。下列說(shuō)法不正確的是()A.M點(diǎn)的溶液中水的電離程度比原溶液小B.在M點(diǎn)時(shí),n(OH-)-n(H+)=(a-0.05) molC.隨著NaOH的加入,c(H+)c(NH4+)不斷增大D.當(dāng)n(NaOH)=0.1 mol時(shí),c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3H2O)答案CA項(xiàng),原溶液為氯化銨溶液,NH4+水解促進(jìn)水的電離;在M點(diǎn),氯化銨與NaOH反應(yīng)生成NH3H2O,NH3H2O電離可抑制水的電離,所以M點(diǎn)的溶液中水的電離程度比原溶液小,正確。B項(xiàng),根據(jù)電荷守恒可得:c(OH-)+c(Cl-)=c(Na+)+c(H+)+c(NH4+),則c(OH-)-c(H+)=c(Na+)+c(NH4+)-c(Cl-)=(a+0.05-0.1) molL-1=(a-0.05) molL-1,由于原溶液體積為1 L,且不考慮溶液體積變化和氨的揮發(fā),故n(OH-)-n(H+)=(a-0.05) mol,正確。C項(xiàng),c(H+)c(NH4+)=c(H+)c(OH-)c(NH3H2O)c(NH4+)c(OH-)c(NH3H2O)=KWc(NH3H2O)Kb,溫度不變,KW、Kb不變,隨著NaOH的加入,NH3H2O的濃度增大,所以c(H+)c(NH4+)減小,錯(cuò)誤。D項(xiàng),當(dāng)加入NaOH的物質(zhì)的量為0.1 mol時(shí),氯化銨恰好與NaOH反應(yīng)生成NaCl和NH3H2O,根據(jù)物料守恒可知,c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3H2O),正確。10.向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中緩慢通入CO2,隨n(CO2)增大,先后發(fā)生三個(gè)不同的反應(yīng),當(dāng)0.01 molc(AlO2-)+c(OH-)B0.01c(Na+)c(AlO2-)c(OH-)c(CO32-)C0.015c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)D0.03c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)答案DA項(xiàng),n(CO2)=0時(shí),溶液為NaAlO2和NaOH的混合溶液,根據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-),則c(Na+)c(AlO2-)+c(OH-),故錯(cuò)誤;B項(xiàng),n(CO2)=0.01 mol時(shí),發(fā)生反應(yīng):2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O2 1 10.02 mol0.01 mol0.01 mol此時(shí)所得溶液為NaAlO2和Na2CO3的混合溶液,AlO2-、CO32-均發(fā)生微弱水解,水解生成的粒子濃度應(yīng)小于水解剩余的粒子濃度,即c(OH-)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-),故錯(cuò)誤;D項(xiàng),反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入CO2 0.015 mol發(fā)生反應(yīng):Na2CO3 +CO2+H2O 2NaHCO31 1 20.015 mol0.015 mol0.03 mol此時(shí)所得溶液為NaHCO3溶液,溶液中c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+),故正確。11.25 時(shí),向10 mL 0.1 molL-1 H2A溶液中逐滴加入0.1 molL-1 NaOH溶液,有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖(其中代表H2A,代表HA-,代表A2-)。根據(jù)圖示分析判斷,當(dāng)V(NaOH)=10 mL時(shí),溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是() A.c(Na+)c(HA-)c(OH-)c(H2A)c(A2-)B.c(Na+)c(HA-)c(A2-)c(OH-)c(H2A)C.c(Na+)c(OH-)c(HA-)c(H2A)c(H+)D.c(Na+)c(H+)c(HA-)c(OH-)c(H2A)答案B由題圖可知,H2A為弱酸,向10 mL 0.1 molL-1 H2A溶液中滴加0.1 molL-1 NaOH溶液,當(dāng)V(NaOH)=10 mL時(shí),發(fā)生反應(yīng):NaOH+H2ANaHA+H2O,溶液中溶質(zhì)為NaHA,但由于HA-發(fā)生水解和電離,所以c(Na+)c(HA-),由曲線可以看出,HA-的電離程度大于其水解程度,綜合考慮水電離出的H+和OH-,可得c(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)c(H2A),故選B。12.常溫下,向20 mL 0.1 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1 molL-1的NaOH溶液,溶液中CH3COO-的百分比n(CH3COO-)占n(CH3COO-)與n(CH3COOH)總和的百分?jǐn)?shù)隨NaOH溶液體積的變化如圖所示(溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法不正確的是()A.W點(diǎn)時(shí):c(CH3COO-)=0.05 molL-1B.加入NaOH溶液10 mL時(shí):c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C.加入NaOH溶液20 mL時(shí):c(OH-)+c(CH3COO-)-c(H+)=0.05 molL-1D.當(dāng)溶液pH=7時(shí):c(Na+)c(Na+)c(H+)c(OH-),正確;C項(xiàng),加20 mL NaOH溶液時(shí),NaOH恰好與CH3COOH完全反應(yīng)生成CH3COONa,根據(jù)溶液中電荷守恒有c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)=0.05 molL-1,正確;D項(xiàng),當(dāng)溶液pH=7時(shí),加入的NaOH溶液的體積小于20 mL,則c(Na+)0.05 molL-1,正確。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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