遼寧省撫順市高中化學 學業(yè)水平會考知識點整理校本材料 專題6 物質結構 元素周期律學案 新人教版.doc

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第6章 物質結構 元素周期律 考試要求： 1.知道元素、核素、同位素、質量數(shù)含義 2.了解原子核外電子排布。核外電子的運動狀態(tài) 3.能畫出1-18號元素的原子結構示意圖 4.能結合有關數(shù)據(jù)和實驗事實（原子核外電子排布、原子半徑、元素的主要化合價、最高價氧化物對應的水化物的酸堿性、元素的金屬性與非金屬性等）認識元素周期律。 5.知道周期與族的概念，能描述元素周期表的結構。認識元素在周期表中的位置與其原子的電子層的關系 6.知道金屬、非金屬元素在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律 7.認識化學鍵的含義。知道離子鍵和共價鍵的形成 8.了解離子化合物和共價化合物的概念，能識別典型的離子化合物和共價化合物 9.能從化學鍵變化的角度認識化學反應的實質 知識點掃描 1. 原子結構：如：的質子數(shù)______ 質量數(shù)_______，中子數(shù)_______， 電子數(shù)_________；當同位素出現(xiàn)時用它的質量數(shù)來代替它的相對原子質量計算 元素：_______________________________________________________________ 核素：_______________________________________________________________ 同位素：_____________________________________________________________ H原子的三種同位素：_________________________________________________ 質量數(shù)=____+______ 原子核外電子排布規(guī)律：核外電子分層排布K-1 L-2 M-3 N-4 O-5 P-6………..。每一層最多容納的電子數(shù)為2n2個電子（n代表電子層數(shù)），但同時滿足最外層不能超過8個（K不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個。 畫出下列原子的核外電子排布： H___________ N_____________ Na_____________ Ca_________________ 2. 元素周期表和周期律 （1）元素周期表的結構 A. 周期序數(shù)＝電子層數(shù) B. 原子序數(shù)＝質子數(shù) C. 主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)＝元素的最高正價數(shù) D. 主族非金屬元素的負化合價數(shù)＝8－主族序數(shù) E. 周期表結構：_________個周期；______個族 主族的表示方法_________ 短周期指_______________周期 （2）元素周期律（重點） A. 元素的金屬性強弱的比較方法 a. 單質與水或酸反應置換氫的難易：金屬性越強越________ b.最高價氧化物的水化物的堿性強弱：金屬性越強_________ c. 單質的還原性強弱：金屬性越強__________ d.陽離子的氧化性強弱：金屬性越強____________ B. 元素的非金屬性強弱的比較方法 a.與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：非金屬性越強_________ b. 最高價氧化物的水化物酸性強弱：非金屬性越強_________ c. 單質的氧化性的強弱：非金屬性越強_________ d.陰離子的還原性強弱：非金屬性越強_________ C. 元素性質隨周期和族的變化規(guī)律 a. 同一周期，從左到右，原子半徑逐漸____，元素的金屬性逐漸_____ b. 同一周期，從左到右，原子半徑逐漸____，元素的非金屬性逐漸_____ c. 同一主族，從上到下，原子半徑逐漸____，元素的金屬性逐漸_____ d. 同一主族，從上到下，原子半徑逐漸____，元素的非金屬性逐漸____ D. 第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律（包括物理、化學性質）隨著原子序數(shù)的遞增：堿金屬和鹵素原子半徑逐漸____________金屬性逐漸________ 非金屬性逐漸______________________ 堿金屬單質的還原性逐漸_____________;鹵素單質的氧化性逐漸_________ 堿金屬單質與水反應越_______________；鹵素單質與氫氣化合條件越_______、生成的氫化物越________________、陰離子的還原性越_______________ E. 微粒半徑大小的比較規(guī)律： 1.先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越_____________ 2.電子層數(shù)相同的原子（同一周期）原子序數(shù)越大半徑越___________ 3.電子層結構相同的離子原子序數(shù)越大半徑越_________ 4.金屬原子半徑大于其對應的陽離子；非金屬原子半徑小于其對應的陰離子半徑 （3）元素周期律的應用（重難點） A. “位，構，性”三者之間的關系 a. 原子結構決定元素在元素周期表中的位置b. 原子結構決定元素的化學性質 c. 以位置推測原子結構和元素性質 B. 預測新元素及其性質 3. 化學鍵 （1）離子鍵 A. 相關概念：______________________________ B. 離子化合物：大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物 C. 離子化合物形成過程的電子式的表示（難點） （AB， A2B，AB2， NaOH，Na2O2，NH4Cl，O22-，NH4+）【理】 （2）共價鍵A. 相關概念：______________________________ B. 共價化合物：只有非金屬的化合物（除了銨鹽）CuCl2 AlCl3 C. 共價化合物形成過程的電子式的表示（難點） （NH3，CH4，CO2，HClO，H2O2）【理】 D極性鍵_____________________非極性鍵___________________________ （3）化學鍵的概念________________________________________ 化學反應的本質：_________________________________________________ 練習： 1.放射性同位素的原子核內的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（ ） A.32 B.67 C.99 D.166 2.元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（ ） A.左、下方區(qū)域的金屬元素 B.金屬元素和非金屬元素分界線附近元素 C.右、上方區(qū)域的非金屬元素 D.稀有氣體元素 3.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯誤的是（ ） A.鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱 B.砹（At）的氫化物不穩(wěn)定 C.硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定 D.氫氧化鍶比氫氧化鈣的堿性強 4.下列物質中，只含有非極性共價鍵的是（ ） A.NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S 5.下列物質中，有極性共價鍵的是（ ） A.單質碘 B.氯化鎂 C.溴化鉀 D.水 6.下列關于化學鍵的說法中不正確的是（ ） A.化學鍵是一種作用力 B.化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合 C.化學反應過程中，反應物分子內的化學鍵斷裂，產物分子中的化學鍵形成 D.非極性鍵不是化學鍵 7.雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成。下列說法正確的是（ ） A.O2和O3互為同位素 B.O2和O3的相互轉化是物理變化 C.在相同溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù) D.等物質的量的O2和O3含有相同的質子數(shù) 8.Se是人體必需微量元素，下列關于和的說法正確的是（ ） A. 和互為同位素 B. 和都含有34個中子 C. 和分別含有44和46個質子 D. 和含有不同的電子數(shù) 9.關于銣（Rb）的敘述正確的是（ ） A.它位于周期表的第四周期、第IA族 B.氫氧化銣是弱堿 C.在鈉、鉀、銣3種單質中，銣的熔點最高 D.硝酸銣是離子化合物 10.下列有關氫化物的敘述中正確的是（ ） A.穩(wěn)定性：H2S>HF B.HCl的電子式為 C.一個D2O分子所含的中子數(shù)為8 D.在鹵化氫中HF最穩(wěn)定 11.下列關于F Cl Br Cl性質的比較，不正確的是（ ） A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多 B.被其他鹵素單質從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大 C．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強 D.單質的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深 12.下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是（ ） A.把一段打磨過的鎂條放入冷水中 B.把氯氣通入氯化亞鐵溶液中 C.把綠豆大的鉀投入少量的水中 D.把溴水滴加到淀粉KI溶液中 13.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為 A.H2XO3 B.HXO3 C.H3XO4 D.H2XO4 14.下列關于物質的性質變化的比較，正確的是（ ） A.堿性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4 B.原子半徑大小Na>S>O C.堿性強弱：KOH>NaOH>LiOH D.金屬性強弱Na>Mg>Al 15.已知X＋、Y2＋、Z-、W2-四種離子均具有相同的電子層結構。下列關于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是 A.原子半徑：X＞Y＞Z＞W B.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W C.原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W D.金屬性：X＞Y，還原性：W2-＞Z- 16.物質的量相同的Mg2＋、F-、H2O三種微粒，一定含有相同的 A.電子數(shù) B.質子數(shù) C.中子數(shù) D.質量數(shù) 17．下列微粒結構示意圖表示的各是什么微粒? （ ） A B C D 18.下列各組中的性質比較中，不正確的是 （ ） A酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4 B堿性 Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2 C還原性 F-＞Cl-＞Br- D穩(wěn)定性 HCl＞H2S＞PH3 19.aXn-和bYm+兩種簡單離子，其電子層結構相同，下列關系式或化學式正確（ ） A、a – n = b + m B、a + m = b – n C、氧化物為YOm D、氫化物為HnX或XHn 20.同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯誤的是 ( ) A、原子半徑X>Y>Z B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3 C、非金屬性X>Y>Z D、陰離子的還原性Z3－>Y2－>X－ 21．為了描述方便，人們常常用電子式來表示原子、分子，下列電子式正確的是 （ ） A． B． C． D． 21．下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是 （ ） A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．HCl 22.比較下列各組中兩種元素的金屬性或非金屬性的強弱（ ） （1）Na____K (2)B___Al (3)P____Cl (4)S___Cl (5)O___S 23.堿金屬元素原子最外層的電子數(shù)都是______個，在化學反應中它們容易_________電子；堿金屬元素中金屬性最強的是_______，原子半徑最小的是________。鹵素原子最外層的電子數(shù)都是_______個，在化學反應中它們容易得到_____個電子；在鹵素中非金屬性最強的是_____,原子半徑最小的是________ 24.在中： （1）_____和______互為同位素 （2）_____和______的質量數(shù)相等，但不能互稱同位素 （3）_____和______的中子數(shù)相等，但質子數(shù)不等，所以不是同一種元素 25.元素周期表的第三周期元素，從左到右，原子半徑逐漸________；元素的金屬性逐漸_____，非金屬性逐漸________。該周期元素中，除稀有氣體外，原子半徑最大的是_____；最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是______，最高價氧化物對應的水化物呈兩性的是________，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是__________. 26.根據(jù)下列提供的一組物質回答問題：HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、NaF、CH4、MgCl2、CaO（1）這些物質中只存在離子鍵的有______________________________________ （2）只存在非極性共價鍵的有_____________________________________________ （3）只存在極性共價鍵的有_________________________________ （4）既存在離子鍵又存在共價鍵的有_________________________________ （5）屬于離子化合物的有____________________________________________ （6）屬于共價化合物的有_____________________________________________ 27．用元素符號回答原子序數(shù)11～18號的元素的有關問題 (1)除稀有氣體外，原子半徑最大的是 。 (2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是 。 (3)最高價氧化物的水化物呈兩性的是 。 (4)最高價氧化物的水化物酸性最強的是 。 (5)能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的是 。 28. 25.元素周期表的一部分，按要求完成各小題。 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 ⑥ ⑦ ⑾ 3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 4 ② ④ ⑨ (1)、化學性質最不活潑的元素 ，（填元編號，下同），非金屬性最強的元素是 。金屬性最強的單質與水反應的離子方程式為 （2）、①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的 。 （3）、①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序為 （4）、某元素的最高價氧化物的水化物既能與酸反應生成鹽和水又能與堿反應生成鹽與水，該元素為 。在兩種鹽中該元素的化合價為 ，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應的化學方程式為 ，向該元素和⑧號元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加NaOH至過量，現(xiàn)象為 29.下圖是部分短周期元素的單質及化合物（或某溶液）的轉化關系，已知B、C、D、E是非金屬單質且在常溫常壓下都是氣體，化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài)，反應1是化工生產中的一種重要固氮反應 請回答下列問題： （1）A、B、C、D、E、F、G、I、J各為什么物質？ A__________B________C__________D__________E______F_______G______I_____J______ （2）寫出下列物質間反應的化學方程式： A和B__________________________________________________________________________ F和CO2____________________________________________________________________ D和E_____________________________________________________________________ I和J______________________________________________________________________ （3）寫出化合物G和I反應的離子方程式_____________________________________ 30． X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如右圖所示，已知X、Y、Z三元素的質子數(shù)之和為31，試完成下列問題： (1)X原子的電子式為_________，Y離子的電子式為__________。 (2)Y的最高價氧化物的電子式______________________。 (3)Z的單質與鹽酸反應的化學方程式________________________________。 31．[理] A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為2∶3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液變紅．請回答下列問題． (1)Z的原子結構示意圖為 ；化合物BA4的電子式為 ． (2)化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有________(填序號)． A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．氫鍵 (3)化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是________(填化學式)，其主要原因___________________________． (4)A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________． 32．[理] A、B、C、D4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C． (1)B元素的名稱___ ；B在周期表中的位置第 ______周期，第________族； (2)A、B形成的化合物的結構式____ ____； (3)C的元素符號________，C的最高價氧化物的化學式____ ____； (4) D的最高價氧化物對應的水化物的化學式____ ____． (5)用電子式表示BA3的形成過程___ _____ _ ____． (6)用電子式表示D2C的形成過程___ _____ _____． 25.(1)、⑩ ⑾2K + 2H2O ==2K + + 2OH— + H2 ① （3）、①③⑤（4）、 ⑤ +3 AI2O3+6HCI==2AICI3+3H2O 隨著氫氧化鈉的滴入，白色沉淀逐漸增加，當達到最多后又逐漸減少，最后完全消失，得到澄清溶液