高考化學(xué)三輪沖刺 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)、離子反應(yīng)沖刺預(yù)測(cè)練（一）.doc

《高考化學(xué)三輪沖刺 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)、離子反應(yīng)沖刺預(yù)測(cè)練（一）.doc》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高考化學(xué)三輪沖刺 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)、離子反應(yīng)沖刺預(yù)測(cè)練（一）.doc（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類(lèi)、離子反應(yīng)沖刺預(yù)測(cè)練（一） 1．化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是( ) 選項(xiàng) 化學(xué)性質(zhì) 實(shí)際應(yīng)用 A Al2(SO4)3和小蘇打反應(yīng) 泡沫滅火器滅火 B 鐵比銅金屬性強(qiáng) FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板 C 次氯酸鹽具有氧化性 漂白粉漂白織物 D HF與SiO2反應(yīng) 氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記 【答案】B 【解析】A、硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀、硫酸鈉和二氧化碳，能滅火，故說(shuō)法正確；B、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，說(shuō)明銅的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，不能說(shuō)明鐵的金屬性比銅強(qiáng)，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能漂白，故說(shuō)法正確；D、氟化氫和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，可以刻蝕玻璃，故說(shuō)法正確。 2、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ） A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥 C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑 D．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料 【答案】D 【解析】A、SO2用于漂白紙漿是利用其與某些有色物質(zhì)作用，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，不是氧化性，二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成S單質(zhì)和水，表現(xiàn)氧化性，A錯(cuò)誤；B、NH4HCO3用作氮肥是因?yàn)槠渲泻械兀妆晦r(nóng)作物吸收，與熱穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C、Fe2(SO4)3用作凈水劑是因?yàn)殍F離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮的雜質(zhì)而凈水，C錯(cuò)誤；D、Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料，D正確。答案選D。 3、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化的是( ) A．氯氣作水殺菌消毒劑 B．硅膠作袋裝食品的干燥劑 C．二氧化硫作紙漿的漂白劑 D．肥皂水作蚊蟲(chóng)叮咬處的清洗劑 【答案】B 【解析】A、氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒，發(fā)生化學(xué)變化，錯(cuò)誤；B、硅膠作干燥劑是利用其吸水性，沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，正確；C、二氧化硫和有色物質(zhì)化合使之生成無(wú)色物質(zhì)，錯(cuò)誤；D、肥皂水顯堿性，與蚊蟲(chóng)叮咬處釋放的酸發(fā)生中和反應(yīng)，錯(cuò)誤。 4、食品干燥劑應(yīng)無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)腐蝕性及環(huán)境友好。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．硅膠可用作食品干燥劑 B．P2O5不可用作食品干燥劑 C．六水氯化鈣可用作食品干燥劑 D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑 【答案】C 【解析】硅膠、植物纖維均無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)腐蝕性，所以可用作食品干燥劑，A、D項(xiàng)正確；無(wú)水CaCl2具有吸水作用，而CaCl26H2O無(wú)吸水作用，不可用作食品干燥劑，C項(xiàng)錯(cuò)誤；P2O5具有腐蝕性，因此P2O5不可用作食品干燥劑，B項(xiàng)正確。 5、下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（ ） A．某無(wú)色溶液中可能大量存在H+、Cl?、 B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、、 C．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O D．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H+++Ba2++OH?===BaSO4↓+H2【答案】C 【解析】A、水溶液中呈紫色，H+、和Cl?發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，錯(cuò)誤；B、硅酸根離子和氫離子反應(yīng)生成硅酸沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；C、滿(mǎn)足質(zhì)量守恒、電子守恒和電荷守恒，正確；D、正確的離子方程式應(yīng)為2H+++Ba2++2OH?===BaSO4↓+2H2O，錯(cuò)誤。 6、制備(NH4)2Fe(SO4)26H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過(guò)濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是 A．通入過(guò)量Cl2：Fe2+、H+、、Cl?、 B．加入少量NaClO溶液：、Fe2+、H+、、ClO? C．加入過(guò)量NaOH溶液：Na+、Fe2+、、、OH? D．加入過(guò)量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、、Cl?、ClO?、OH? 【答案】D 【解析】A、Cl2具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，因此Fe2+不存在，A錯(cuò)誤；B、ClO?具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e2+不存在，另外氫離子與次氯酸根離子也不能大量共存，B錯(cuò)誤；C、Fe2+與OH?反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，與OH?反應(yīng)生成一水合氨，C錯(cuò)誤；D、組內(nèi)離子可以在溶液中存在，D正確。答案選D。 7、下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是（ ） A．室溫下，測(cè)得氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：+2H2O===NH3H2O+H3O+ B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al+2OH?+2H2O===2+3H2↑ C．用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基： +2→+2H2O+2CO2↑ D．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2+16H++5===2Mn2++10CO2↑+8H2O 【答案】B 【解析】A．的水解反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，錯(cuò)誤；B．鋁能夠與氫氧化鈉反應(yīng)而鎂不能，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確；C．碳酸氫鈉只能與羧基反應(yīng)，與酚羥基不反應(yīng)，錯(cuò)誤；D．草酸屬于弱酸，用化學(xué)式表示，正確的離子方程式為2+6H++5H2C2O4===2Mn2++10CO2↑+8H2O，錯(cuò)誤；故選B。