（浙江專版）2017-2018學年高中化學 模塊綜合檢測 蘇教版必修1.doc

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模塊綜合檢測 一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分) 1.下列屬于氧化物的是(　　) A．H2SO3　　 B．Ca(OH)2　　 C．KClO3　　 D．ClO2 解析：選D　氧化物是由氧元素與其他元素形成的二元化合物，D正確。 2．下列實驗儀器中不能用來加熱的是(　　) 　 A　　　 　 　B　　　　　　C　 　　 　　D 解析：選D　容量瓶不能用來作反應容器，是準確配制一定物質的量濃度溶液的定量儀器；圓底燒瓶、燒杯、錐形瓶都可以用作反應容器。 3．下列物質中，不屬于電解質的是(　　) A．NaOH B．蔗糖 C．H2SO4 D．NaCl 解析：選B　NaOH、H2SO4、NaCl都是電解質，蔗糖是非電解質，所以選B。 4．下列能與水發(fā)生反應的金屬單質是(　　) A．Cl2 B．O2 C．K D．CaO 解析：選C　A項Cl2能與水反應，但屬于非金屬單質，B項O2與水不反應，D項CaO能與水反應，但屬于堿性氧化物。 5．化學反應2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，反應類型判斷不正確的是(　　) A．放熱反應 B．置換反應 C．氧化還原反應 D．化合反應 解析：選D　該反應符合“單質＋化合物＝單質＋化合物”，是置換反應，不屬于化合反應，置換反應一定是氧化還原反應。該反應能放出大量的熱。 6．鑒別NaCl、NaBr、NaI可以采用的試劑是(　　) A．碘水、淀粉溶液 B．碘化鉀淀粉溶液 C．新制氯水、CCl4 D．溴水、汽油 解析：選C　取樣，分別向NaCl、NaBr、NaI三種溶液中加入新制氯水，加CCl4溶液后呈現(xiàn)的現(xiàn)象不同，NaCl溶液：加入新制氯水和加CCl4溶液后均無明顯變化；NaBr溶液：加入新制氯水后溶液變橙黃色，加CCl4溶液后溶液分層，下層為橙紅色；NaI溶液：加入新制氯水后溶液變黃色，加CCl4溶液后溶液分層，下層為紫紅色。 7．如圖所示，當一束光照射到下列物質中，都能產生丁達爾現(xiàn)象的是(　　) A．糖水 B．硫酸銅溶液 C．硫酸銅晶體 D．氫氧化鐵膠體 解析：選D　糖水為蔗糖的水溶液，溶質微粒太小(＜10 nm)不是膠體，所以不會發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，A錯誤；硫酸銅是溶液，不是膠體，所以不會發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，B錯誤；丁達爾現(xiàn)象是膠體特有的性質，硫酸銅晶體是化合物不是膠體，沒有丁達爾效應，C錯誤；Fe(OH)3膠體的分散質微粒直徑在10－9～10－7 m之間，是膠體有丁達爾效應，D正確。 8．下列有關Fe、Cu及其化合物的說法中，不正確的是(　　) A．Fe、Cu元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在 B．CO在高溫下能將Fe2O3還原為Fe C．Fe與鹽酸、Fe與Cl2發(fā)生反應均生成FeCl2 D．制作印刷電路板時，可用FeCl3溶液腐蝕Cu 解析：選C　Fe與Cl2發(fā)生反應生成FeCl3。 9．下列實驗基本操作(或實驗注意事項)中，主要是出于實驗安全考慮的是(　　) A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B．可燃性氣體的驗純 C．氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查 D．滴管不能交叉使用 解析：選B　A選項，藥品離開試劑瓶接觸空氣會變質或吸收水蒸氣，如果放回試劑瓶，則會使其余藥品受到污染，所以實驗剩余的藥品應該放在指定位置。B選項，可燃性氣體在使用之前必須檢驗氣體的純度，如混入空氣達到爆炸極限則很可能在使用的時候發(fā)生爆炸，產生安全事故。 C選項，氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查是為了防止儀器在使用的時候和外界發(fā)生氣體的流動而使實驗出現(xiàn)較大誤差甚至失敗。D選項，滴管如果交叉使用會使滴瓶內的藥品被污染。 10．下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是(　　) A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應 解析：選C　有電子轉移的一定是氧化還原反應，置換反應一定是氧化還原反應，一定有電子轉移。 11．下列有關物質應用的說法中，不正確的是(　　) A．Na2CO3是發(fā)酵粉的主要成分之一 B．MgO常用作耐高溫材料 C．SiO2可用于制造光導纖維 D．工業(yè)上可用Cl2制造漂白粉 解析：選A　Na2CO3是一種重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、冶金等工業(yè)有著廣泛的應用；NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分之一，在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。 12．實驗室有兩瓶失去標簽的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液。鑒別時，下列選用的試紙或試劑不正確的是(　　) A．pH試紙 B．Na2CO3溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．CuCl2溶液 解析：選B　K2SO4溶液顯中性和NaOH溶液顯堿性可用pH試紙鑒別；K2SO4溶液和NaOH溶液遇Na2CO3溶液均無明顯變化；K2SO4溶液和NaOH溶液遇Ba(OH)2溶液前者白色沉淀產生，后者無明顯現(xiàn)象；K2SO4溶液和NaOH溶液遇CuCl2溶液前者無明顯現(xiàn)象，后者變藍色絮狀沉淀。 13．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　) A．標準狀況下，22.4 L H2O所含的水分子數(shù)目為NA B．32 g O3氣體中所含的氧原子數(shù)目為2NA C．1.0 molL－1 NaOH溶液中所含Na＋數(shù)為NA D．常溫下1 mol Fe與1 L 1 molL－1的稀鹽酸反應，F(xiàn)e失去的電子數(shù)目為2NA 解析：選B　A選項錯誤，H2O標準狀況下為液體；B選項正確，32 g O3氣體中所含的氧原子數(shù)目為2NA；C選項錯誤，沒有說明體積多少；D選項錯誤，F(xiàn)e過量，鹽酸不足，最后轉移NA電子。 14．下列有關化學藥品的存放說法不正確的是(　　) A．液溴易揮發(fā)，實驗室常用水液封并密封保存 B．金屬鈉遇到氧氣立即反應，常保存在煤油中 C．濃硫酸有強腐蝕性，常溫時不可用鐵質容器貯運 D．硅酸鈉溶液應用帶橡膠塞的細口瓶保存 解析：選C　濃硫酸有強腐蝕性，常溫時濃硫酸遇鐵發(fā)生鈍化，可以用鐵質容器貯運濃硫酸。 15．下列有關鈉和鎂的說法中，不正確的是(　　) A．電解熔融NaCl可以得到金屬鈉 B．金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來 C．金屬鎂著火，可用二氧化碳滅火 D．金屬鎂燃燒后會發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造信號彈和焰火 解析：選C　C選項錯誤，金屬鎂可與二氧化碳反應，所以不能用二氧化碳滅火，只能用沙子。 16．用下列試劑或方法不能鑒別KOH溶液和NaCl溶液的是(　　) A．紫色石蕊溶液 B．Ba(NO3)2溶液 C．CuCl2溶液 D．焰色反應 解析：選B　紫色石蕊溶液遇KOH溶液顯藍色，遇NaCl溶液不變色還是紫色，A能鑒別；Ba(NO3)2溶液遇KOH溶液無明顯變化，遇NaCl溶液也無明顯變化，B不能鑒別；CuCl2溶液遇KOH溶液生成藍色絮狀沉淀，遇NaCl溶液無明顯變化，C能鑒別；用焰色反應檢驗KOH溶液透過藍色鈷玻璃火焰呈紫色，檢驗NaCl溶液火焰呈黃色，D能鑒別。 17．下列離子方程式正確的是(　　) A．鈉投入到硫酸銅溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu B．漂白粉溶液通入過量的二氧化碳： CO2＋H2O＋ClO－===HCO＋HClO C．氯化鋇溶液通入CO2： Ba2＋＋H2O＋CO2===BaCO3↓＋2H＋ D．銅和氯化鐵溶液反應：Fe3＋＋Cu===Fe＋Cu2＋ 解析：選B　A選項錯誤，鈉投入到硫酸銅溶液中，先與水反應，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅溶液反應；C選項錯誤，CO2不能與氯化鋇溶液反應；D選項錯誤，銅和氯化鐵溶液正確的離子方程式是2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 18．將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是(　　) A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．H2S 解析：選A　SO2與CO2都不與BaCl2反應，并且所對應的酸都比鹽酸弱，通入SO2與CO2都不會生成沉淀，故選A；通入氨氣溶液呈堿性，溶液中生成大量的SO，生成沉淀BaSO3，故B不選；NO2與水反應生成具有氧化性的硝酸，在溶液中將SO2氧化為SO，生成沉淀BaSO4，故C不選；通入H2S發(fā)生SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，生成S沉淀，故D不選。 19．取16.8 g碳酸氫鈉固體，加熱一段時間后，剩余固體的質量為13.7 g。把剩余固體加入到100 mL 2 molL－1的稀硫酸中，充分反應后溶液中H＋的濃度約為(　　) A．3 molL－1　　　　　　　 B．2 molL－1 C．1.4 molL－1 D．1 molL－1 解析：選B　根據(jù)反應結果分析，無論碳酸氫鈉還是分解后的碳酸鈉，鈉原子量不變，根據(jù)產物硫酸鈉得出反應的硫酸的量為鈉原子量的一半(Na2SO4)，故剩余硫酸的量為：0.12－16.8842＝0.1 mol，反應后H＋的濃度約為0.1 mol20.1 L＝2 molL－1。 20．下列說法正確的是(　　) A．用玻璃棒蘸取待測試樣進行焰色反應，呈黃色，則試樣中含有Na＋ B．用濕潤的pH試紙測得某堿性溶液的pH為13 C．容量瓶形如燒瓶，某些時候可替代燒瓶做氣體的發(fā)生器 D．加熱蒸發(fā)結晶時，有大量晶體析出時就停止加熱，一般不能蒸干 解析：選D　A選項錯誤，焰色反應用鉑絲進行可以用鐵絲代替，不能用玻璃棒；B選項錯誤，pH試紙測某溶液的pH時不潤濕；C選項錯誤，容量瓶不能加熱，也不能做氣體的發(fā)生器；D選項正確，加熱蒸發(fā)結晶時，有大量晶體析出時就停止加熱，一般不能蒸干目的是防止固體物質濺出。 21．下列說法正確的是(　　) A．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性 B．SO2和SO3都是酸性氧化物，與NaOH溶液反應都可生成兩種鹽 C．常溫下濃硝酸和稀硝酸均可以用鐵質容器盛裝 D．澄清石灰水不可用來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液 解析：選D　稀硫酸也有氧化性，就是H＋的氧化性，比如H2SO4能與Fe反應得到Fe2＋，A錯誤；SO3與NaOH無法得到兩種鹽，B錯誤；稀硝酸不能用Fe盛裝，C錯誤。 22．中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去)。下列推斷不正確的是 (　　) A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵 B．若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D C．若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2 D．若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應 解析：選A　A選項，若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，D是Fe(OH)2，A不可能是鐵，無法推導下去，錯誤；B選項，若D是一種強堿如：NaOH溶液，E可以是O2，A是Na、B是Na2O、C是Na2O2、X是水，正確；C選項，若D為NaCl，E可能是CO2，A是NaOH、B是Na2CO3、C是NaHCO3，A可與C反應生成B，正確；D選項，若D是一種強酸H2SO4，則A可以是S或H2S，且D可與銅反應生成B或C，正確。 23．下列有關離子檢驗的操作和實驗結論都正確的是(　　) A．向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解。該溶液中一定含有SO B．向某溶液中同時加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色。該溶液中一定含有Fe2＋ C．向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，該溶液中一定含有CO D．向某溶液中加入稀鹽酸，產生能夠使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體，該溶液中可能含有SO 解析：選D　某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解，該溶液中可能含有SO或Ag＋，故A錯誤；向某溶液中同時加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中可能含有Fe2＋或Fe3＋，或二者都有，若檢驗亞鐵離子，應先加幾滴KSCN溶液，不變色，再加氯水，故B錯誤；向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，氣體可能為二氧化硫或二氧化碳，則溶液中可能存在HCO、SO、HSO、CO，故C錯誤；溶液中含有SO、HSO或二者的混合物，都會產生上述現(xiàn)象。 24．已知：將a mol Cl2通入過量的KOH溶液中，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，且產物的成分與溫度高低有關。下列有關說法不正確的是(　　) A．若某溫度下，反應后c(Cl－)∶c(ClO)＝6∶1，則溶液中c(ClO－)∶c(ClO)＝1∶1 B．參加反應的KOH的物質的量等于2a mol C．改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量為0.5a mol D．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n(e－)的范圍：a mol≤n(e－)≤ mol 解析：選C　A選項正確，若某溫度下，反應后c(Cl－)∶c(ClO)＝6∶1，我們可以看成是6 mol和1 mol，Cl2的化合價降低為6 mol “－1”價的Cl－，升高為x mol “＋1”價的ClO－和1 mol “＋5”價的ClO，根據(jù)氧化還原中得失電子，x1＋15＝6，x＝1，所以溶液中c(ClO－)∶c(ClO)＝1∶1；B選項正確，將 a mol Cl2通入過量的KOH溶液中，產物中可能有KCl、KClO、KClO3，產物中K原子與Cl原子是1∶1的，所以參加反應的KOH的物質的量等于2a mol；C選項錯誤，改變溫度，產物中KClO3的最大理論產量，按Cl2與KOH完全反應只生成KClO3,3Cl2＋6OH―===5Cl―＋ClO＋3H2O，所以KClO3為 mol；D選項正確，改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n(e－)的范圍：a mol≤n(e－)≤ mol，可以按兩個極端來進行計算，一個是Cl2＋2OH―===Cl―＋ClO―＋H2O轉移電子a mol，另一個是3Cl2＋6OH―===5Cl―＋ClO＋3H2O轉移電子 mol。 25．今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na＋、NH、Cl－、Ba2＋、HCO、SO，現(xiàn)取兩份100 mL的該溶液進行如下實驗： (1)第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標準狀況下的氣體448 mL。(2)第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30 g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，下列推測正確的是(　　) A．Ba2＋一定存在 B．100 mL 該溶液中含0.01 mol HCO C．Na＋不一定存在 D．Cl－一定存在 解析：選B　加足量NaOH溶液，加熱，收集到的氣體是NH3，則n(NH)＝n(NH3)＝＝0.02 mol；加足量Ba(OH)2溶液，得到沉淀為BaSO4和BaCO3的混合物，再用足量鹽酸洗滌，BaCO3溶解，則n(SO)＝n(BaSO4)＝＝0.01 mol，無Ba2＋；n(HCO)＝n(BaCO3)＝＝0.01 mol；由陰陽離子電荷守恒，溶液中一定還含有Na＋，Cl－可能含有，也可能不含有。 二、非選擇題(本大題共7小題，共50分) 26．(6分)某固體粉末中可能含有SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3，某同學設計并完成如圖實驗： 請回答： (1)步驟②中生成藍色沉淀的離子方程式為__________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)步驟⑤中生成的白色沉淀是__________________(填化學式)。 (3)根據(jù)實驗現(xiàn)象，固體粉末中一定存在的組分是__________________(填化學式)。 解析：固體粉末中可能含有SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3，加入鹽酸后，固體1是SiO2，加入氫氧化鈉溶液后，溶液3是Na2SiO3溶液，通入CO2氣體后產生的白色沉淀是H2SiO3(或H4SiO4)；溶液1中可能有NaCl、CaCl2、CuCl2、FeCl3的溶液，加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)藍色沉淀是Cu(OH)2，說明原固體中有CuO；通入CO2氣體后無明顯現(xiàn)象，說明原固體沒有CaO，所以原固體粉末中一定存在SiO2、CuO。 答案：(1)Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2 (2)H2SiO3(或H4SiO4)　(3)SiO2、CuO 27．(4分)氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農藥的生產、藥物的合成等都需要用到氯氣。 (1)工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，其反應原理為(用化學方程式表示)__________________________。某化學興趣小組欲采用圖1裝置制取氯氣，并探究氯氣的性質。 　　　　圖1　　　　　　　 　　　圖2 (2)指出圖1裝置中的錯誤之處__________________(指出一處即可)。 (3)為了制得干燥純凈的Cl2，請你結合圖2將以上裝置重新排序：______________。 解析：(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；(2)實驗室制取氯氣是用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱制取，圓底燒瓶不能直接用酒精燈加熱；(3)為了制得干燥純凈的Cl2，要考慮選用飽和食鹽水除氯化氫，再用濃硫酸除去水，然后收集，最后要進行尾氣處理，所以順序是甲戊丁乙丙。 答案：(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (2)燒瓶下未墊石棉網　(3)甲戊丁乙丙 28．(6分)A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋和NO、SO、Cl－、CO(離子在物質中不能重復出現(xiàn))。 ①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色； ②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。 (1)根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式： A__________，B__________。 (2)寫出鹽酸與D反應的離子方程式：___________________________________。 (3)將含相同物質的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子及物質的量之比__________；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應的離子方程式________________________________________________________________________ __________________________。 解析：由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的陽離子和陰離子對應物質一定是可溶的，根據(jù)鹽類物質溶解性情況可知：Ba2＋不能和SO、CO結合，而只能和NO、Cl－；Ag＋只能和NO結合，則一定是BaCl2、AgNO3。Cu2＋不能和CO結合，所以為CuSO4，Na＋對應CO為Na2CO3。即四種物質為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。①中由于C鹽是藍色的，所以C為CuSO4；②四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO3；而D生成無色氣體，則為CO2，即D為Na2CO3。綜上所述，A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3。(2)鹽酸與D(Na2CO3)反應的離子反應方程式為CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。(3)將含相同物質的量A、B、C的溶液混合后，生成AgCl沉淀和BaSO4沉淀，溶液中存在的離子及物質的量之比為n(Cl－)∶n(NO)∶n(Cu2＋)＝1∶1∶1，在此溶液中加入鋅粒，可將其中的銅置換出來，反應的離子方程式為Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu。 答案：(1)BaCl2　AgNO3 (2)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　 (3)n(Cl－)∶n(NO)∶n(Cu2＋)＝1∶1∶1 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 29．(4分)取1.19 g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水中配成25 mL溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反應后溶液的c(OH－)＝0.3 molL－1(混合溶液體積為50 mL)。試計算： (1)反應后溶液中n(OH－)＝_________mol。 (2)原混合物中n(K2CO3)∶n(KHCO3)＝__________。 解析：(1)c(OH－)＝0.3 molL－1，n(OH－)＝0.30.05＝0.015 mol。(2)設1.19 g混合物中K2CO3為x mol、KHCO3為y mol，則138x＋100y＝1.19 g，又知：往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。有(x＋y)mol BaCO3，所以，Ba(OH)2的物質的量為(x＋y)mol，所能提供的n(OH－)＝2(x＋y)mol，x mol K2CO3和y mol KHCO3，與Ba(OH)2反應時消耗OH－的物質的量：2(x＋y)－y＝0.015 mol即2x＋y＝0.015 mol，聯(lián)立兩個方程式：x＝0.005 mol、y＝0.005 mol，原混合物中n(K2CO3)∶n(KHCO3)＝1∶1。 答案：(1)0.015　(2)1∶1 30．(10分)工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應生成無毒物質。某同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。 (一)提供的裝置 (二)NH3的制取 (1)下列有關實驗室制備氣體的說法正確的是________(填序號)。 ①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ②用赤熱的炭與水蒸氣反應制取氫氣 ③實驗室制氧氣有時需要加熱，有時不需要加熱 ④用無水氯化鈣干燥氨氣 ⑤用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管 (2)從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置：________(填序號)。 (3)當采用你所選用的裝置制取氨氣時，相應反應的化學方程式是________________________________________________________________________。 (三)模擬尾氣的處理 選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關問題： (4)A中反應的離子方程式為___________________________________________。 (5)D裝置中的液體可換成________(填字母)。 a．CuSO4　　　b．H2O　　　c．CCl4　　　d．濃硫酸 (6)該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是________________________________________________________________________。 解析：(2)實驗室制備氨氣可用氫氧化鈣與氯化銨固體加熱法，也可以用濃氨水與氫氧化鈉(或氧化鈣)在常溫下制取，可選裝置C或G。(3)根據(jù)所選裝置寫出相應制備反應的化學方程式。(4)A中為Cu與稀硝酸的反應為3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(5)D中用濃氨水防止氨氣被吸收，因此還可以換成CCl4。 (6)該反應中尾氣含有NO等污染性氣體，應除去后再排空。 答案：(1)①③⑤　(2)C或G (3)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3H2O===NH3↑＋Ca(OH)2 (4)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (5)c　(6)NO尾氣直接排放，沒有進行處理 31．(10分)(2016浙江4月考試)某同學將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00 mL，分離并測定Fe3＋的濃度，實驗方案設計如下： 已知：乙醚[(C2H5)2O]是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機化合物，沸點為34.5 ℃，微溶于水，在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3＋與HCl、乙醚形成化合物[(C2H5)2OH][FeCl4]而溶于乙醚，當鹽酸濃度降低時，該化合物解離。 請回答： (1)操作A的名稱是______。 (2)經操作A后，為判斷Fe3＋是否殘留，請設計實驗方案________________________________________________________________________。 (3)蒸餾裝置如圖所示，裝置中存在的錯誤是____________________。 (4)滴定前，加入的適量溶液B是______。 A．H2SO3—H3PO4 B．H2SO4—H3PO4 C．HNO3—H3PO4 D．HI—H3PO4 (5)滴定達到終點時，消耗0.100 0 molL－1 K2Cr2O7溶液6.00 mL。根據(jù)該實驗數(shù)據(jù)，試樣X中c(Fe3＋)為________。 (6)上述測定結果存在一定誤差，為提高該滴定結果的精密度和準確度，可采取的措施是______。 A．稀釋被測試樣 B．減少被測試樣取量 C．增加平行測定次數(shù) D．降低滴定劑濃度 解析：(1)操作A是分液。(2)判斷Fe3＋是否在溶液Ⅱ中有殘留的方法是：取溶液Ⅱ少量于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說明有Fe3＋殘留，反之，則無Fe3＋殘留。(4)H2SO3有強還原性，A項錯誤；HNO3有強氧化性，C項錯誤；HI有強還原性，D項錯誤。(5)設溶液中Fe3＋的物質的量濃度為x molL－1，根據(jù)得失電子守恒有： Cr2O　　　　　～　　　　6Fe3＋ 1 mol　　　　　　　　　　　6 mol 0．100 0 molL－16.0010－3 L 　　x molL－125.0010－3 L x＝＝0.144 100 mL溶液中n(Fe3＋)＝0.100x mol，試樣中c(Fe3＋)＝＝ molL－1＝0.576 molL－1。 (6)要提高該滴定結果的精密度和準確度，可采取的措施是增加平行測定次數(shù)和降低滴定劑濃度。 答案：(1)分液 (2)從溶液Ⅱ中取樣，滴加KSCN溶液，顯血紅色說明殘留Fe3＋，顯無色說明無殘留 (3)體系封閉；明火加熱　(4)B (5)0.576 molL－1　(6)CD 32．(10分)Na2O2與H2O反應的化學方程式2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。為了探究Na2O2與H2O反應的機理，某學習探究小組在教師指導下設計了如圖所示裝置進行實驗。 實驗步驟如下： ①按圖示組裝儀器，并檢查氣密性為良好后裝入藥品。 ②保持K1打開、K2關閉，將注射器中的水推入試管，此時A中無氣體產生。 ③擠壓裝有酚酞的膠頭滴管，使酚酞滴入試管中，A中溶液顯紅色。 ④擠壓裝有稀鹽酸的膠頭滴管，使稀鹽酸滴入試管中，紅色消失后再滴加2滴。 ⑤用雙連打氣球向A中鼓氣，使A中溶液通過噴頭進入B中支管，發(fā)現(xiàn)淀粉KI溶液變藍，KMnO4溶液褪色。 ⑥ 迅速打開止水夾K2，關閉K1，繼續(xù)向A中鼓氣，待A中溶液進入C中約三分之一時停止鼓氣；然后用熱水浴熱C片刻，C中有氣泡冒出，經檢驗為氧氣。 回答下列問題： (1)用離子方程式表示淀粉KI溶液變藍的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)A中用冰鹽冷浴和C中用熱水浴的作用分別是 ________________________________________________________________________。 (4)Na2O2與H2O反應的機理是(用化學方程式表示) ________________________________________________________________________。 解析：由③知Na2O2和H2O反應的產物之一是NaOH；水溶液加熱放出氧氣，說明該溶液中含有H2O2，故由⑥可知Na2O2和H2O反應的產物之二是H2O2，綜上分析可得出Na2O2和H2O反應的機理是：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2,2H2O22H2O＋O2↑。 H2O2中氧元素的化合價為－1價，處于氧元素的中間價態(tài)，因此，H2O2既具有氧化性又有還原性。在酸性溶液中H2O2將I－氧化成I2，自身被還原成H2O。在酸性溶液中H2O2將MnO 還原成Mn2＋，自身被氧化成O2。 答案：(1)2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O (2)2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O (3)防止生成的H2O2分解；使H2O2分解 (4)Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2,2H2O22H2O＋O2↑