(通用版)2018-2019版高中化學(xué) 模塊綜合試卷(二)新人教版選修4.doc
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模塊綜合試卷(二) (測試時間:90分鐘 滿分:100分) 一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分) 1.下列關(guān)于能源和作為能源的物質(zhì)敘述錯誤的是( ) A.化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊涵著大量的能量 B.綠色植物進(jìn)行光合作用時,將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來 C.物質(zhì)的化學(xué)能可以在不同的條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能被人類利用 D.吸熱反應(yīng)沒有利用價值 答案 D 解析 大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),某些吸熱反應(yīng)如由焦炭制水煤氣等是可以被人類利用的反應(yīng)。 考點 能源 題點 能源的利用與環(huán)境保護(hù) 2.(2018邯鄲一中模擬)全世界每年鋼鐵因銹蝕造成大量的損失。某城擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼質(zhì)管道,使其免受腐蝕。關(guān)于此方法,下列說法不正確的是( ) A.土壤中的鋼鐵易被腐蝕是因為在潮濕的土壤中形成了原電池 B.金屬棒X的材料應(yīng)該是比鎂活潑的金屬 C.金屬棒X上發(fā)生反應(yīng):M-ne-===Mn+ D.這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法 答案 B 解析 潮濕的土壤中有水和氧氣,形成原電池環(huán)境,鋼鐵易被腐蝕,A項正確;只要金屬棒X的材料比鐵活潑,則在形成原電池時,X就作負(fù)極被腐蝕,F(xiàn)e作正極被保護(hù),比鎂活潑的金屬在空氣、土壤中易被氧化,不能起到長期防腐作用,B項錯誤;金屬棒X作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為M-ne-===Mn+,C項正確;犧牲陽極的陰極保護(hù)法實質(zhì)上是犧牲了原電池的負(fù)極,保護(hù)了原電池的正極,D項正確。 3.(2018河南八市聯(lián)考)橡皮筋在拉伸和收縮狀態(tài)時結(jié)構(gòu)如圖。在其拉伸過程中有放熱現(xiàn)象。25 ℃、101 kPa時,下列過程的焓變、熵變和自發(fā)性與橡皮筋從拉伸狀態(tài)到收縮狀態(tài)一致的是( ) A.CaCO3===CaO+CO2↑ B. NaOH的溶解 C.2H2+O2===2H2O D.Ba(OH)28H2O+2NH4Cl===BaCl2+2NH3↑+10H2O 答案 D 解析 橡皮筋拉伸過程中有放熱現(xiàn)象,則橡皮筋從拉伸狀態(tài)變收縮狀態(tài)是吸熱過程,混亂度增加,即熵增過程且在25 ℃、101 kPa時自發(fā)進(jìn)行。CaCO3分解是吸熱反應(yīng),且熵增,但CaCO3在25 ℃、101 kPa下不會自發(fā)分解,A錯誤; NaOH的溶解放熱,且混亂度增加,熵增,B錯誤; H2在O2中燃燒放熱,且熵減,C錯誤;該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),且熵增,在25 ℃、101 kPa下能自發(fā)進(jìn)行,D正確。 考點 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向及其判斷 題點 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的復(fù)合判據(jù) 4.下列說法正確的是( ) A.S(g)+O2(g)===SO2 (g)可用該反應(yīng)的ΔH表示燃燒熱 B.通過直接蒸發(fā)MgCl2溶液的方法獲取無水氯化鎂固體 C.除去CuCl2溶液中的Fe3+離子,選用氫氧化鈉溶液作沉淀劑 D.測定中和熱的實驗中,參與反應(yīng)的酸或堿,無論誰過量,都不影響中和熱的數(shù)值 答案 D 解析 燃燒熱應(yīng)是固體硫完全燃燒生成SO2放出的熱量,A錯誤;直接蒸發(fā)MgCl2溶液,MgCl2水解生成Mg(OH)2,最后得到MgO ,B錯誤;除去CuCl2溶液中的Fe3+離子,可加入適量的CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3促進(jìn)Fe3+離子水解,且不引入雜質(zhì),C錯誤。 考點 水溶液中離子平衡的綜合 題點 水溶液中離子平衡相關(guān)知識的綜合 5.(2018滄州市高二質(zhì)檢)已知反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH的能量變化如下圖所示。下列說法正確的是( ) A.ΔH=E2-E1 B.更換高效催化劑,E3不變 C.恒壓下充入一定量的氦氣,n(Z)減少 D.壓縮容器,c(X)減小 答案 C 解析 由圖像可知,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH=E1-E2,A錯誤;使用催化劑,降低反應(yīng)活化能,反應(yīng)速率加快,B錯誤;恒壓下充入一定量的氦氣,容器體積增大,反應(yīng)體系的分壓減小,平衡向氣體增多的方向移動,則n(Z)減少,C正確;壓強(qiáng)增大,容器體積縮小,反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度都增大, D錯誤。 考點 化學(xué)平衡影響因素的綜合 題點 勒夏特列原理的理解與應(yīng)用 6.下列方程式書寫正確的是( ) A.H2S 的電離方程式:H2S+H2OH3O++HS- B.NaHCO3在水溶液中的電離方程式:NaHCO3===Na++H++CO C.CO的水解方程式:CO+2H2OH2CO3+2OH- D.HS-的水解方程式:HS-+H2OS2-+H3O+ 答案 A 解析 多元弱酸的電離是分步的,H2S的第一步電離方程式為H2S+H2OH3O++HS-,A正確;NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3===Na++HCO,B錯誤;CO的水解是分步的,第一步水解方程式為CO+H2OHCO+OH-,C錯誤;HS-的水解方程式為HS-+H2OH2S+OH-,D錯誤。 考點 鹽類水解實質(zhì)與規(guī)律 題點 鹽類水解方程式的書寫與正誤判斷 7.在稀硫酸與鋅反應(yīng)制取氫氣的實驗中,探究加入硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響。實驗中Zn粒過量且顆粒大小相同,飽和硫酸銅溶液用量0~4.0 mL,保持溶液總體積為100.0 mL,記錄獲得相同體積(336 mL)的氣體所需時間,實驗結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)化為標(biāo)況下)。據(jù)圖分析,下列說法不正確的是( ) A.飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣 B.a、c兩點對應(yīng)的氫氣生成速率相等 C.b點對應(yīng)的反應(yīng)速率為v(H2SO4)=1.010-3 molL-1s-1 D.d點沒有構(gòu)成原電池,反應(yīng)速率減慢 答案 D 解析 根據(jù)圖像可知,隨著飽和硫酸銅溶液的用量增加,化學(xué)反應(yīng)速率先加快后減慢,則飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣,A項正確;a、c兩點對應(yīng)的氫氣生成速率相等,B項正確;b點收集336 mL氫氣用時150 s,336 mL氫氣的物質(zhì)的量為0.015 mol,消耗硫酸0.015 mol,則b點對應(yīng)的反應(yīng)速率為v(H2SO4)=0.015 mol0.1 L150 s=1.010-3 molL-1s-1,C項正確;d點鋅置換出銅,鋅、銅和硫酸構(gòu)成原電池,化學(xué)反應(yīng)速率加快,但硫酸銅用量增多,鋅置換出來的銅附著在鋅表面,導(dǎo)致鋅與硫酸溶液接觸面積減小,反應(yīng)速率減慢,D項錯誤。 考點 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 題點 化學(xué)反應(yīng)速率影響因素的綜合應(yīng)用 8.將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g),若保持溫度和容器體積不變,再充入n(NH3)∶n(CO2)=2∶1,則再次達(dá)到平衡時c(NH3)( ) A.增大 B.不變 C.變小 D.因條件不足無法判斷 答案 B 解析 溫度不變平衡常數(shù)不變,K=c2(NH3)c(CO2),再充入n(NH3)∶n(CO2)=2∶1,則再次達(dá)到平衡時,c(NH3)=2x molL-1,則c(CO)2=x molL-1,K=c2(NH3)c(CO2)=(2x)2x=4x3,x=,c(NH3)是定值,保持不變。 考點 化學(xué)平衡常數(shù)的概念及其應(yīng)用 題點 化學(xué)平衡常數(shù)的綜合 9.醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOHH++CH3COO-,下列敘述不正確的是( ) A.升高溫度,平衡正向移動,醋酸的電離常數(shù)Ka增大 B.0.10 molL-1的CH3COOH溶液加水稀釋,溶液中c(OH-)增大 C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動 D.25 ℃時,欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小,可加入少量冰醋酸 答案 D 解析 弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只受溫度影響,升高溫度電離平衡常數(shù)增大,A項正確;將溶液稀釋,c(H+)減小,c(OH-)增大,B項正確;加入CH3COONa會抑制CH3COOH電離,C項正確;加入冰醋酸,溶液的pH、電離程度均減小,但電離常數(shù)不變,D項錯誤。 考點 弱電解質(zhì)的相關(guān)綜合 題點 電離平衡及其移動的綜合 10.下列說法正確的是( ) A.pH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍,稀釋后pH=3 B.室溫下pH=3的醋酸溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液等體積混合后溶液呈酸性 C.室溫下pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液,由水電離產(chǎn)生的c(H+)相同 D.某溫度下,水的離子積常數(shù)為110-12,該溫度下pH=7的溶液呈中性 答案 B 解析 醋酸是弱酸,加水稀釋會促進(jìn)其電離,故pH=1的醋酸加水稀釋到原體積的100倍后pH<3,A錯誤;室溫下pH=3的醋酸溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液等體積混合后,醋酸過量,混合液呈酸性,B正確; CH3COOH抑制水的電離,NH4Cl促進(jìn)水的電離,所以pH相同的 NH4Cl溶液和CH3COOH溶液,由水電離產(chǎn)生的c(H+)不相同, C錯誤;某溫度下,水的離子積常數(shù)為110-12,該溫度下pH=7的溶液中c(H+)=10-7 molL-1,c(OH-)= molL-1=10-5 molL-1,則c(H+)<c(OH-),溶液呈堿性,D錯誤。 考點 水溶液中離子平衡的綜合 題點 水溶液中離子平衡相關(guān)知識的綜合 11.(2018石家莊一中質(zhì)檢)通過加入適量乙酸鈉,設(shè)計成微生物電池可以將廢水中的氯苯轉(zhuǎn)化為苯而除去,其原理如圖所示。下列敘述正確的是 A.b極為正極,發(fā)生還原反應(yīng) B.一段時間后b極區(qū)電解液的pH減小 C.H+由a極穿過質(zhì)子交換膜到達(dá)b極 D.a極的電極反應(yīng)式為 答案 B 解析 原電池工作時,正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)即:,則a為正極,b為負(fù)極,反應(yīng)式為CH3COO--8e-+2H2O===2CO2↑+7H+,A、C、D錯誤;由電極方程式可知當(dāng)轉(zhuǎn)移8 mol電子時,正極消耗4 mol H+,負(fù)極生成7 mol H+,則處理后的廢水pH降低,B正確。 考點 化學(xué)電池的綜合 題點 新型電池原理的分析 12.(2018北師大附中期中)CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。按n(CO)∶n(H2)=1∶2向密閉容器中充入反應(yīng)物,測得平衡時混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是( ) A.p1<p2 B.該反應(yīng)的ΔH>0 C.平衡常數(shù):K(A)=K(B) D.在C點時,CO轉(zhuǎn)化率為75% 答案 D 解析 由300 ℃時,增大壓強(qiáng),平衡正向移動,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大,所以p1>p2, A錯誤;由圖可知,升高溫度,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小,平衡逆向移動,則該反應(yīng)的ΔH<0, B錯誤; A、B處的溫度不同,平衡常數(shù)與溫度有關(guān),故平衡常數(shù)不等, C錯誤;設(shè)向密閉容器充入了1 mol CO和2 mol H2,CO的轉(zhuǎn)化率為x,則 CO(g)?。?H2(g)CH3OH(g) 起始/mol 1 2 0 轉(zhuǎn)化/mol x 2x x 平衡/mol 1-x 2-2x x 在C點時,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)==0.5,解得x=0.75,D正確。 考點 化學(xué)平衡圖像 題點 含量或轉(zhuǎn)化率的變化圖像 13.已知Ksp(CaCO3)=2.810-9及表中有關(guān)信息: 弱酸 CH3COOH H2CO3 電離平衡 常數(shù)(常溫) Ka=1.810-5 Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11 下列判斷正確的是( ) A.向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅,主要原因是CO+2H2OH2CO3+2OH- B.常溫時,CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6,則=18 C.NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO) D.210-4 molL-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀,則CaCl2溶液的濃度一定是5.610-5 molL-1 答案 C 解析 弱酸根離子水解是分步進(jìn)行的,向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅,主要原因是CO+H2OHCO+OH-,故A錯誤;常溫時,CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6,醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH),1.810-5/10-6=c(CH3COO-)/c(CH3COOH),=1/18,故B錯誤;NaHCO3溶液中的物料守恒:c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO),電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO),兩式聯(lián)立得:c(OH-)+c(CO)=c(H2CO3)+c(H+),故C正確;已知Ksp(CaCO3)=2.810-9=c(CO)c(Ca2+),210-4 molL-1的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合,c(CO)=210-4 molL-1V/2V=110-4 molL-1,代入公式,得c(Ca2+)=2.810-5 molL-1,則原CaCl2溶液中c(Ca2+)>2.810-5 molL-12=5.610-5 molL-1,故D錯誤。 考點 水溶液中離子平衡的綜合 題點 水溶液中離子平衡相關(guān)知識的綜合 14.(2018重慶一中期中)用電解法可提純含有某些含氧酸根雜質(zhì)的粗KOH溶液,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是( ) A.通電后陰極區(qū)附近溶液pH會增大 B.陽極反應(yīng)式為4OH--4e-===2H2O+O2↑ C.純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出 D.K+通過交換膜從陰極區(qū)移向陽極區(qū) 答案 D 解析 陰極的反應(yīng)是2H++2e-===H2↑,氫離子來自于水的電離,所以剩余了水電離的氫氧根離子,溶液的pH升高, A正確;陽極是溶液的氫氧根離子失電子,反應(yīng)為4OH--4e-===2H2O+O2↑,B正確;左側(cè)溶液中氫氧根離子轉(zhuǎn)化為氧氣,多余的鉀離子透過陽離子交換膜進(jìn)入右側(cè);右側(cè)水電離的氫離子轉(zhuǎn)化為氫氣,剩余大量水電離的氫氧根離子,加上透過交換膜過來的鉀離子,使右側(cè)溶液中氫氧化鉀的濃度增大,所以純凈的KOH溶液從b出口導(dǎo)出, C正確;陽離子應(yīng)該向陰極移動,所以K+通過交換膜從陽極區(qū)移向陰極區(qū),D錯誤。 考點 電解質(zhì)溶液電解的規(guī)律及其應(yīng)用 題點 電解規(guī)律的綜合應(yīng)用分析 15.(2018邢臺市高二質(zhì)檢)25 ℃時,將1.0 L c molL-1 CH3COOH溶液與0.1 mol NaOH固體混合,使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中加入CH3COOH 或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化),引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( ) A.該溫度下,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka= B.a點對應(yīng)的混合溶液中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-) C.水的電離程度:c>b>a D.當(dāng)混合溶液呈中性時,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-) 答案 A 解析 該溫度下,1.0 L c molL-1CH3COOH溶液與0.1 mol NaOH固體混合溶液的pH=4.3,醋酸的電離平衡常數(shù)Ka==≈=,A錯誤;a點溶液的pH=3.1,是加入醋酸后的結(jié)果,根據(jù)電荷守恒知,c(CH3COO-)>c(Na+),醋酸的電離程度較小,則c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-),B正確;a以醋酸的電離為主,抑制水的電離,酸性越強(qiáng),水的電離程度越小,b點加入醋酸水的電離程度減小,c點加入醋酸鈉,水的電離程度增大,故水的電離程度:c>b>a,C正確;當(dāng)混合溶液呈中性時,c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒有c(Na+)=c(CH3COO-),則c(Na+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-), D正確。 考點 水溶液中離子平衡的綜合 題點 溶液混合曲線與離子濃度 16.(2018滄州市高二質(zhì)檢)已知p(A)=-lg c(A)。三種金屬硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是( ) A.a點無ZnS沉淀生成 B.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2 C.向CuS懸濁液中加入少量水,平衡向溶解的方向移動,c(S2-)增大 D.CuS和MnS共存的懸濁液中,=10-20 答案 C 解析 p(A)=-lg c(A),則c(A)=10-p(A) molL-1,故p(A)越大,c(A)越小 。所以平衡曲線右上方為不飽和溶液,平衡曲線左下方為過飽和溶液。a點不飽和,沒有ZnS沉淀析出,A正確; MnS的溶解度大于ZnS,向MnCl2溶液中加入MnS固體,可以促使平衡MnS(s)+Zn2+ZnS(s)+Mn2+向右移動,即MnS轉(zhuǎn)化為更難溶的ZnS,達(dá)到除去Zn2+的目的,B正確;向CuS懸濁液中加入少量水,平衡向溶解的方向移動,由于懸濁液中存在CuS固體,溶液依然是飽和的,所以c(S2-)不變,C錯誤;當(dāng)p(S2-)=0,p(Mn2+)=15,即c(S2-)=1 molL-1時,c(Mn2+)=10-15 molL-1,Ksp(MnS)=c(Mn2+)c(S2-)=10-15;當(dāng)p(S2-)=25,p(Cu2+)=10,即c(S2-)=10-25 molL-1,c(Cu2+)=10-10 molL-1,Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-35;CuS和MnS共存的懸濁液中,===10-20,D正確。 考點 沉淀溶解平衡的應(yīng)用 題點 沉淀溶解平衡曲線及其應(yīng)用 二、非選擇題(本題包括5小題,共52分) 17.(8分)(1)已知:①Fe(s)+1/2O2(g)===FeO(s) ΔH1=-272.0 kJmol-1; ②2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH2=-1 675.7 kJmol-1。 Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________________ ________________________________________________________________________。 某同學(xué)認(rèn)為,鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵,你的判斷是________(填“能”或“不能”),你的理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B,如圖所示。 ①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng) ②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為______(填字母)。 A.升高溫度 B.增大反應(yīng)物的濃度 C.降低溫度 D.使用催化劑 答案 (1)3FeO(s)+2Al(s)===Al2O3(s)+3Fe(s) ΔH=-859.7 kJmol-1 不能 該反應(yīng)為引發(fā)反應(yīng),需消耗大量能量,成本較高 (2)①吸 ②D 解析 (1)②-①3即得:3FeO(s)+2Al(s)===Al2O3(s)+3Fe(s) ΔH=-859.7 kJmol-1。利用鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上大面積煉鐵時,為了引發(fā)反應(yīng)需要消耗大量能源,冶煉Fe的成本就太高了,所以不能使用鋁熱反應(yīng)煉鐵。(2)①反應(yīng)物能量低于最后的生成物能量,所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。②從A到B明顯反應(yīng)的活化能降低了,所以是加入了催化劑。 考點 焓變 反應(yīng)熱 題點 焓變與反應(yīng)熱的綜合考查 18.(12分)(2018永安一中期末)用活性炭還原處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。 (1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式________________________________________。 (2)在2 L恒容密閉容器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng),所得數(shù)據(jù)如表,回答下列問題。 實驗編號 溫度/℃ 起始時NO的物質(zhì)的量/mol 平衡時N2的物質(zhì)的量/mol 1 700 0.40 0.09 2 800 0.24 0.08 ①結(jié)合表中數(shù)據(jù),判斷該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”或“<”),理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是________。 A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定 C.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定 D.2v正(NO)=v逆(N2) (3)700 ℃時,若向2 L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應(yīng):N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ;其中N2、NO物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。 ①0~10 min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v=__________________。 ②圖中A點v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“=”)。 ③第10 min時,外界改變的條件可能是_____________________________________。 A.加催化劑 B.增大C的物質(zhì)的量 C.減小CO2的物質(zhì)的量 D.升溫 E.降溫 答案 (1) (2)①> 計算700 ℃和800 ℃的平衡常數(shù)K1<K2,所以ΔH>0?、贏B (3)①0.01 molL-1min-1 ②>?、跘D 解析 (1)K=。 (2)①根據(jù)表格數(shù)據(jù),列出實驗1(700 ℃)的三段式: C(s)?。?NO(g)N2(g)+CO2(g) 起始物質(zhì)的量/mol 0.40 0 0 變化物質(zhì)的量/mol 0.18 0.09 0.09 平衡物質(zhì)的量/mol 0.22 0.09 0.09 K1===, 據(jù)表格數(shù)據(jù),列出實驗2(800 ℃)的三段式: C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) 起始物質(zhì)的量/mol 0.24 0 0 變化物質(zhì)的量/mol 0.16 0.08 0.08 平衡物質(zhì)的量/mol 0.08 0.08 0.08 K2===1>K1; 溫度升高,K增大,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH>0。 ②該反應(yīng)氣體的總質(zhì)量是個變量,容器體積不變,所以密度是一個變量,當(dāng)容器內(nèi)氣體密度恒定時,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故A正確;各組分的濃度不再改變能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B正確;該反應(yīng)前后氣體分子的數(shù)目相同,則氣體的總物質(zhì)的量一直不變,根據(jù)pV=nRT,恒溫恒容條件下,壓強(qiáng)一直不變,所以容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C錯誤;2v正(NO)=v逆(N2),此時正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率不相等,應(yīng)是v正(NO)=2v逆(N2)時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D錯誤。 (3)①隨著反應(yīng)進(jìn)行,n(N2)逐漸減小,n(NO)逐漸增大,10 min內(nèi),Δn(N2)=0.2 mol,物質(zhì)的量變化之比等于計量系數(shù)之比,則Δn(CO2)=0.2 mol,所以v(CO2)== =0.01 molL-1min-1。 ②根據(jù)圖像可知A點反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則v(正)>v(逆)。 ③第10 min時,N2、NO物質(zhì)的量沒有發(fā)生突變,N2的物質(zhì)的量逐漸減小,速率比10 min前大;NO物質(zhì)的量逐漸增大,速率比10 min前大。加催化劑,不會引起物質(zhì)的量的突變,只會增大反應(yīng)速率,故A正確;增大碳固體的物質(zhì)的量,對反應(yīng)速率沒有影響,故B錯誤;減小CO2的物質(zhì)的量,反應(yīng)速率減小,故C錯誤;升溫,反應(yīng)速率增大,故D正確;降溫,反應(yīng)速率減小,故E錯誤。 19.(12分)(2018豫南九校聯(lián)考)結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù)): 酸 電離常數(shù)(Ka) CH3COOH 1.810-5 HClO 310-8 H2CO3 K1=4.410-7 K2=4.710-11 H2C2O4 K1=5.410-2 K2=5.410-5 H2S K1=1.310-7 K2=7.110-15 請回答下列問題: (1)同濃度的CH3COO-、HCO、CO、HC2O、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是____________。 (2)常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母)。 A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)/c(OH-) D.c(OH-) (3)0.1 molL-1的H2C2O4溶液與0.1 molL-1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________。 (4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系是CH3COONa________NaClO,兩溶液中:c(Na+)-c(ClO-)__________c(K+)-c(CH3COO-)(填“>”“<”或“=”)。 (5)向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO-)=5∶9,此時溶液pH=______________。 答案 (1)HC2O (2)AC (3)c(K+)>c(HC2O)>c(H+)>c(C2O)>c(OH-) (4)>?。健?5)5 解析 本題主要考查弱酸的電離平衡。 (1)同濃度的CH3COO-、HCO、CO、HC2O、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是Ka最大的微粒,即H2C2O4電離出H+后的酸根離子HC2O。 (3)得到KHC2O4溶液,溶液中的變化:HC2OH++C2O,HC2O+H2OH2C2O4+OH-,H2OH++OH-。該溶液呈酸性,說明HC2O的電離程度大于水解程度,該溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(K+)>c(HC2O)>c(H+)>c(C2O)>c(OH-)。 (4)由酸性:HClO- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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