大學(xué)化學(xué)課后習(xí)題答案第三章A.doc

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第3章 水化學(xué)與水污染 一、是非題(對的在括號(hào)內(nèi)填“√”號(hào)，錯(cuò)的填“”號(hào)) (1) 兩種分子酸HX溶液和HY溶液有同樣的pH值，則這兩種酸的濃度(單位：mol/dm3)相同。() (2) 0.01mol/dm3NaCN溶液的pH值比相同濃度的NaF溶液的pH值要大，這表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。() (3) 由HAc-Ac-組成的緩沖溶液，若溶液中c(HAc)＞c(Ac-)，則該緩沖溶液抵抗外來酸的能力大于抵抗外來堿的能力。() (4) PbI2和CaCO3的溶度積均近似為10-9，從而可知兩者的飽和溶液中Pb2+的濃度與Ca2+的濃度近似相等。() (5) MgCO3的溶度積Ksp=6.8210-6，這意味著所有含有MgCO3的溶液中，c(Mg2+)=c(CO32-)，而且c(Mg2+)c(CO32-)=6.8210-6。() 二、選擇題(將正確答案的標(biāo)號(hào)填入空格內(nèi)) (1) 往1dm3、濃度為0.10mol/dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶體并使之溶解，會(huì)發(fā)生的情況是_______。 (A) HAc的Ka值增大(B) HAc的Ka值減小 (C)溶液的pH值增大(D) 溶液的pH值減小 (2) 下列各種物質(zhì)的溶液濃度均為0.01mol/kg，按它們的滲透壓遞減的順序排列是______。 (A) HAc-NaCl-C6H12O6-CaCl2 (B) C6H12O6-HAc-NaCl-CaCl2 (C) CaCl2-NaCl-HAc-C6H12O6 (D) CaCl2-HAc-C6Ｈ12O6-NaCl (3) 設(shè)AgCl在水中，在0.01mol/dm3CaCl2中，在0.01mol/dm3NaCl中以及在0.05mol/dm3AgNO3中的溶解度分別為s0、s1、s2和s3，這些量之間的正確關(guān)系是______。 (Ａ) s0＞s1＞s2＞s3(B) s0＞s2＞s1＞s3 (Ｃ) s0＞s1= s2＞s3(D) s0＞s2＞s3＞s1 三、填空題 在下列各系統(tǒng)中，各加入約1.00gNH4Cl固體并使其溶解，定性分析對所指定的性質(zhì)影響如何?并簡單指出原因。 (1) 10.0cm3、濃度為0.10mol/dm3HCl溶液(pH值)______。 (2) 10.0cm3、濃度為0.10mol/dm3NH3水溶液(氨在水溶液中的解離度)______。 (3) 10.0cm3純水(pH值)______。 (4) 10.0cm3帶有PbCl2沉淀的飽和溶液(PbCl2的溶解度)______。 四、計(jì)算簡答 1.往氨水中加少量下列物質(zhì)時(shí)，NH3的解離度和溶液的pH值將發(fā)生怎樣的變化? (1) NH4Cl(s)(2) NaOH(s)(3) HCl(aq)(4) H2O(l) 2.下列幾組等體積混合物溶液中哪些是較好的緩沖溶液?哪些是較差的緩沖溶液?還有哪些根本不是？ (1) 10-5mol/dm3HAc+10-5mol/dm3NaAc (2) 1.0mol/dm3HCl+1.0mol/dm3NaCl (3) 0.5mol/dm3HAc+0.7mol/dm3NaAc (4) 0.1mol/dm3NH3+0.1 mol/dm3NH4Cl (5) 0.2mol/dm3HAc+0.0002mol/dm3NaAc 3.當(dāng)往緩沖溶液中加入大量的酸或堿，或者用大量的水稀釋時(shí)，溶液的pH值是否仍保持基本不變?說明其原因。 4.欲配制pH值為3的緩沖溶液，已知有下列物質(zhì)的Ka數(shù)值： (1) HCOOHKa=1.7710-4 (2) HAcKa=1.7610-5 (3) NH4+Ka=5.6510-10 問選擇哪一種弱酸及其共軛堿較合適? 5.若要比較一些難溶電解質(zhì)溶解度的大小，是否可以根據(jù)各難溶電解質(zhì)的溶度積大小直接比較，即溶度積較大的，溶解度就較大，溶度積較小的，溶解度也就較小?為什么? 6.如何從化學(xué)平衡觀點(diǎn)來理解溶度積規(guī)律?試用溶度積規(guī)則解釋下列事實(shí)： (1) CaCO3溶于稀HCl溶液中。 (2) Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液中。 (3) ZnS能溶于鹽酸和稀硫酸中，而CuS不溶于鹽酸和稀硫酸中，卻能溶于硝酸中。 (4) BaSO4不溶于稀鹽酸中。 7.將下列水溶液按其凝固點(diǎn)的高低順序進(jìn)行排列： (1) 1mol/kgNaCl(2)1mol/kgC6H12O6 (3) 1mol/kgH2SO4(4) 0.1mol/kgCH3COOH (5) 0.1mol/kgNaCl(6) 0.1mol/kgC6H12O6 (7) 0.1mol/kgCaCl2 8.(1) 寫出下列各種物質(zhì)的共軛酸：(A)CO32-(B)HS-(C)H2O(D)HPO42-(E)NH3(F)S2- (2) 寫出下列各種物質(zhì)的共軛堿：(A)H3PO4(B)Hac(C)HS-(D)HNO2(E)HClO 9.在某溫度下0.10mol/dm3氫氰酸(HCN)溶液的解離度為0.010%，試求在該溫度時(shí)HCN的解離常數(shù)。 10.計(jì)算0.050mol/dm3次氯酸(HClO)溶液中的H+的濃度和次氯酸的解離度。 11.根據(jù)書末附錄，將下列化合物的0.10mol/dm3溶液按pH值增大的順序進(jìn)行排列： (1) HAc(2)NaAc(3)H2SO4(4)NH3(5)NH4Cl(6)NH4Ac 12.取50.0cm3、濃度為0.100mol/dm3某一元弱酸溶液，與20.0cm3、濃度為0.100mol/dm3KOH溶液混合，將混合溶液稀釋至100cm3，測得此溶液的pH值為5.25。求此一元弱酸的解離常數(shù)。 13.在燒杯中盛入20.00cm3、濃度為0.100mol/dm3氨的水溶液，逐步加入0.100mol/dm3HCl溶液。 (1) 當(dāng)加入10.00cm3HCl后，混合液的pH值； (2) 當(dāng)加入20.00cm3HCl后，混合液的pH值； (3) 當(dāng)加入30.00cm3HCl后，混合液的pH值。 14.現(xiàn)有125cm3、濃度為1.0mol/dm3NaAc溶液，欲配制250cm3、pH值為5.0的緩沖溶液，需加入6.0mol/dm3HAc溶液多少? 15.根據(jù)PbI2的溶度積，計(jì)算(在25℃時(shí))： (1) PbI2在水中的溶解度(單位為mol/dm3)； (2) PbI2飽和溶液中的Pb2+和I-離子的濃度； (3) PbI2在0.010mol/dm3KI飽和溶液中Pb2+離子的濃度； (4) PbI2在0.010mol/dm3Pb(NO3)2溶液中的溶解度(單位為mol/dm3)。 16.將Pb(NO2)2溶液與NaCl溶液混合，設(shè)混合液中Pb(NO3)2的濃度為0.20mol/dm3，問： (1) 當(dāng)混合溶液中Cl-的濃度等于5.010-4mol/dm3時(shí)，是否有沉淀生成? (2) 當(dāng)混合溶液中Cl-的濃度多大時(shí)，開始生成沉淀? (3) 當(dāng)混合溶液中Cl-的濃度為6.010-2mol/dm3時(shí)，殘留于溶液中Pb2+的濃度為多少? 17.欲凈化水，可加入F-，使其在水中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.010-4%。問往Ca2+濃度為2.010-4mol/dm3的水中按上述情況加入F-時(shí)，是否會(huì)產(chǎn)生沉淀? 參考答案： 一、 √ 二、C，C，B 三、無明顯變化；降低；下降；下降 四、1、解離度下降，pH值減??；解離度下降，pH值增大； 解離度上升，pH值減??；解離度上升，pH值減小。 2、較好的：3，4 較差的：1，5 不是的：2 3、同離子效應(yīng)。 4、選擇：1，HCOOH和HCOO- 5、不可以。只有組成相似的，才可以這樣來判斷。 6、（1）CO32-與H+形成弱電解質(zhì) （2）OH-和NH4+形成弱電解質(zhì) （3）ZnS的溶度積較大, 硝酸還具有氧化性 （4）揮發(fā)性酸（稀鹽酸）不能制備非揮發(fā)性酸（硫酸） 7、6>4>5>7>2>1>3 8、略。 9、110-9 10、3.8410-5 α=0.077% 11、3<1<5<6<2 12、3.7210-6 13、（1）9.25（2）5.27（3）1.70 14、11.72mL 15、(1)1.2810-3mol/L (2) 1.2810-3mol/L 和2.5610-3mol/L (3)8.4910-5mol/L (4) 4.6010-4mol/L 16、 （1）無沉淀 （2）7.6510-3mol/L （3）3.2510-3mol/L 17、無沉淀