2019年6月浙江化學(xué)學(xué)考試卷及答案.doc
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2019年6月浙江化學(xué)學(xué)考試題 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量;H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、錯(cuò)選、多選均不得分) 1.氮?dú)獾姆肿邮绞牵? ) A. 02 B. N2 C. Br2 D. CO 2.根據(jù)物質(zhì)的組成與性質(zhì)進(jìn)行分類,NaOH屬于( ) A. 氧化物 B. 酸 C. 堿 D. 鹽 3.儀器名稱為“蒸發(fā)皿”的是( ) 4.下列物質(zhì)中,不能與氯氣反應(yīng)的是( ) A.氫氣 B.鈉 C.水 D. 氯化鈉 5.下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是( ) A. 稀鹽酸 B.氫氧化鐵膠體 C.泥漿 D.硫酸鉀溶液 6.下列屬于非電解質(zhì)的是( ) A. SO3 B. KCIO3 C. Ca(OH)2 D. H2SO4 7.反應(yīng)MnO2+ 4HCI(濃)===MnCl2+ Cl2↑+ 2H2O中,還原產(chǎn)物是( ) A.MnO2 B. HCI C. MnCl2 D. Cl2 8.下列表示正確的是( ) A.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖: B.乙烯的結(jié)構(gòu)式:CH2=CH2 C.HCl的球棍模型: D.氨氣的電子式: 9.下列說法不正確的是( ) A.C和?C互為同位素 B.甲烷和丁烷互為同系物 C.乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體 D.Na?O和Na?O?互為同素異形體 10.下列說法不正確的是( ) A.工業(yè)上通常以氯氣和燒堿為原料制造漂白粉 B.中國華為集團(tuán)自主研發(fā)的“麒”芯片生產(chǎn)時(shí)需要用到硅 C.鎂合金可用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件 D.硫酸可用于金屬礦石的處理、金屬材料表面的清洗 11.聯(lián)合國確定2019年為“國際化學(xué)元素周期表年",以紀(jì)念門捷列夫發(fā)明元素周期表150周年?,F(xiàn)有短周期元素X、Y、Z,M在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半。下列說法正確的是( ) X Y Z M A.X元素位于第2周期VA族 B.Y的非金屬性比乙的強(qiáng) C.Z的原子半徑比X的大 D.M的氧化物的水化物是強(qiáng)酸 12.下列方程式不正確的是( ) A.鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式:2Mg+CO22MgO+C B.一水合氨在水中的電離方程式:NH3H2O=NH4++OH- C.氯化鐵水解的離子方程式:Fe3++3H20?Fe(OH)3+3H+ D.乙醇在銅催化下被氧化的化學(xué)方程式:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 13. 下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象或結(jié)論不符合事實(shí)的是( ) 14.下列說法不正確的是( ) A.乙烷分子中的所有原子處于同一平面上 B.煤的液化、氣化和干餾均屬于化學(xué)變化 C.乙炔與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使其褪色 D.苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu) 15.下列說法不正確的是( ) A.油脂通過皂化反應(yīng)可得到高級(jí)脂肪酸鹽和甘油 B.淀粉、纖維素沒有甜味,它們都是天然高分子化合物 C.向豆?jié){、牛奶中加入濃食鹽水,會(huì)使其中的蛋白質(zhì)發(fā)生變性 D.用有機(jī)垃圾生產(chǎn)沼氣是實(shí)現(xiàn)垃圾無害化、資源化的一種方法 16. 在不同條件下進(jìn)行過氧化氫分解實(shí)驗(yàn),有關(guān)數(shù)據(jù)如下。四組實(shí)驗(yàn)中,收集相同體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氧氣,所需時(shí)間最短的一組是( ) 17.銀鋅紐扣電池的構(gòu)造如圖所示。其電池反應(yīng)方程式為: Ag2O+Zn+H2O=2Ag +Zn(OH)2 下列說法正確的是( ) A.鋅粉為正極 B.Ag2O發(fā)生氧化反應(yīng) C.電池工作時(shí),電子從鋅粉經(jīng)KOH溶液流向Ag2O D.正極的電極反應(yīng)式為: Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- 18.下列說法不正確的是( ) A.室溫下濃度均為0.1molL-1的鹽酸和氨水混合呈中性時(shí),消耗鹽酸的體積大于氨水 B.室溫下向0.1molL-1氨水中加入等濃度等體積的鹽酸,溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng) C.室溫下pH相等的CH3COOH溶液和鹽酸中,c(OH-)相等 D.室溫下pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液中,c(CH3COO-)=c(Na+) 19.下列說法正確的是( ) A.石英、金剛石、冰都是通過共價(jià)鍵形成的原子晶體 B.干冰氣化時(shí)吸收的熱量用于克服分子內(nèi)碳、氧原子間的作用力 C.氯化氫和氯化鈉溶于水都能電離出Cl-,所以氯化氫和氯化鈉均是離子化合物 D.CO2和H2O分子中氧原子的最外電子層都具有8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 20.已知拆開1molO2(g)中的化學(xué)鍵需要吸收498kJ的能量。根據(jù)能量變化示意圖,下列說法不正確的是( ) A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=?480.4kJmol-1 B.H2O(g)=H2(g)+1202(g)△H= 240.2 kJmol-1 C.拆開1molH2(g)中的化學(xué)鍵需要吸收436.4kJ的能量 D.H2(g)和O2(g)形成H2O(g)中的1molH-O鍵放出462.8kJ的能量 21.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是( ) A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L丙烷中含C—C鍵的數(shù)目為NA B.1L pH=1的H2SO4溶液中含H的數(shù)目為0.2NA C.0.1mol重水(D2O)分子中含有的中子數(shù)為NA D.1.6g硫在足量的氧氣中完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA 22.在2L的恒容密閉容器中,加入1mol X和3mol Y,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):X(s)+3Y(g)?2 Z(g)△H=-akJ?mol-1(a>o), 3s后生成Z的物質(zhì)的量為1.2mol。下列說法不正確的是( ) A.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正反應(yīng)速率大于零 B.混合氣體的密度不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) C.0~3s,Y的平均反應(yīng)速率為0.3mol?L-1s-1 D.充分反應(yīng)后,放出的熱量為a kJ 23.實(shí)驗(yàn)室可通過蒸餾石油得到多種沸點(diǎn)范圍不同的餾分,裝置 如圖所示。下列說法不正確的是( ) A.沸點(diǎn)較低的汽油比沸點(diǎn)較高的柴油先餾出 B.蒸餾燒瓶中放入沸石可防止蒸餾時(shí)發(fā)生暴沸 C.冷凝管中的冷凝水應(yīng)該從a口進(jìn)b口出 D.溫度計(jì)水銀球的上限和蒸餾燒瓶支管口下沿相平 24.為確定Fe2O3和Cu混合物的組成(假設(shè)混合均勻),某興趣小組稱取五份不同質(zhì)量的樣品,分別投入30.0mL某濃度的稀硫酸中。充分反應(yīng)后,每組樣品剩余固體的質(zhì)量與原樣品質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是( ) A.各組樣品均發(fā)生反應(yīng):Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ B.1.76g樣品充分反應(yīng)后,溶液中一定存在Fe2+和Cu2+,一定不存在Fe3+ C.該混合物中n(Fe2O3): n(Cu)=1:3 D.稀硫酸的濃度為3.00molL-1 25. 某固體混合物X可能含有KCl、NH4Cl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種,為了確定其組成成分,某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,下列說法正確的是( ) A.固體混合物X中一定含有KCl和Na2SiO3,一定不含有CuSO4 B.固體混合物X中,CaCO3、Na2CO3至少含有一種 C.在無色溶液B中通入CO2氣體,可能有白色沉淀生成 D.在無色溶液B中滴加NaOH溶液,未檢測(cè)到使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,則該固體混合物X中不存在NH4Cl 二、 非選擇題(本大題共5小題,共20分) 26. (4分) (1)①寫出次氯酸的化學(xué)式: ;②寫出溴苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。 (2)寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式: 。 27. (4分)A是植物秸稈的主要成分,以A為原料在一定條件下可獲得多種有機(jī)物,它們的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示。已知F是一種最簡(jiǎn)單的烯烴。 請(qǐng)回答: (1) F→C的反應(yīng)類型是 。 (2) D→E的化學(xué)方程式是 。 (3) 下列說法正確的是 。 A.D能被氧化成E,但不能被還原成C B.實(shí)驗(yàn)室制備G時(shí)可用濃硫酸作催化劑和吸水機(jī) C.B或E均能與銀氨溶液反應(yīng)形成銀鏡 D.相同質(zhì)量的B、G完全燃燒生成水的質(zhì)量相等 28.(4分)為探究某固體化合物X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。 請(qǐng)回答: (1) 藍(lán)色溶液中的金屬陽離子是 。 (2) 黑色化合物→磚紅色化合物的化學(xué)方程式是 。 (3) X的化學(xué)式是 。 29. (4分)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置檢驗(yàn)炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。 已知: 請(qǐng)回答: (1) 裝置④的作用是 。 (2) 證明產(chǎn)物中有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。 (3) 裝置⑤中溶液不褪色,裝置⑥中溶液變渾濁,據(jù)此現(xiàn)象能否說明裝置①的反應(yīng)產(chǎn)物中有CO2? ,理由是 。 30. (4分)稱取Na2CO3和NaOH固體混合物5.32g,溶于水后加入60mL 1.0 mol L-1的Ba(OH)2溶液充分反應(yīng),經(jīng)過濾,干燥稱得沉淀3.94g.為將濾液處理至中性后達(dá)標(biāo)排放,需加入2.0mol/L稀硫酸VmL。 請(qǐng)計(jì)算: (1) 混合物中n(Na2CO3):n(NaOH)= 。 (2)稀硫酸體積V= mL。 2019年6月浙江化學(xué)學(xué)考試題答案 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量;H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、錯(cuò)選、多選均不得分) 1. 答案:B 解析:氮元素的元素符號(hào)是N,氮?dú)馐请p原子分子,所以其分子式是N2; 故選:B。 2. 答案:C 解析:NaOH電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子只有氫氧根離子,所以屬于堿; 故選:C。 3. 答案:A 解析:A.蒸發(fā)皿;B.圓底燒瓶;C.錐形瓶;D.容量瓶; 故選:A。 4. 答案:D 解析:A.氫氣與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫,故A不符合題意; B.鈉可以在氯氣中燃燒生成氯化鈉,故B不符合題意; C.水與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,故C不符合題意; D.氯化鈉不與氯氣發(fā)生反應(yīng),故D符合題意; 故選:D。 5. 答案:B 解析:丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體所具有的一種性質(zhì),是因?yàn)槠湮⒘T谥g對(duì)光產(chǎn)生的散射作用而形成的,溶液中不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。 A.稀鹽酸分散質(zhì)微粒直徑小于100nm,是溶液,沒有丁達(dá)爾效應(yīng),故A錯(cuò)誤; B.氫氧化鐵膠體分散質(zhì)微粒直徑在1-100nm之間,是膠體,有丁達(dá)爾效應(yīng),故B正確; C.泥漿分散質(zhì)微粒直徑大于100nm,是濁液,沒有丁達(dá)爾效應(yīng),故C錯(cuò)誤; D.硫酸銅溶液分散質(zhì)微粒直徑小于100nm是溶液,沒有丁達(dá)爾效應(yīng),故D錯(cuò)誤; 故選:B。 6. 答案:A 解析:A.二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電,但溶液中的離子是二氧化硫和水生成的亞硫酸電離的,而不是二氧化硫電離的,所以二氧化硫是非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤; B、KCIO3屬于鹽,是電解質(zhì),故B錯(cuò)誤; C、Ca(OH)2是堿,是電解質(zhì),故C錯(cuò)誤; D、H2SO4是電解質(zhì),故D錯(cuò)誤; 故選:A。 7. 答案:C 解析:Mn元素化合價(jià)從+ 4價(jià)降低到+ 2價(jià),得到2個(gè)電子,被還原,二氧化錳是氧化劑,氯化錳是還原產(chǎn)物; 故選:C。 8. 答案:C 解析:A.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意核外為10個(gè)電子,故A錯(cuò)誤; B. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,故B錯(cuò)誤; C. HCl的球棍模型是正確的,故C正確; D. 氨氣的電子式為:故D錯(cuò)誤; 故選:C。 9. 答案: D 解析: A.質(zhì)子數(shù)相等,中子數(shù)不等的兩種元素稱為同位素。C質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為6,?C質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8,符合同位素的定義,故A正確; B.甲烷結(jié)構(gòu)式為CH?,丁烷結(jié)構(gòu)式為CH?CH?CH?CH?,分子組成上相差2個(gè)CH?,符合題意,故B正確; C.乙醇結(jié)構(gòu)式為CH?CH?OH,含有羥基,二甲醚結(jié)構(gòu)式為CH?OCH ?,含有醚鍵,二者分子式均為C?H?O,且結(jié)構(gòu)不同,符合題意,故C正確; D.Na?O和Na?O?都是化合物,不屬于同素異形體,故D錯(cuò)誤; 故選D。 10. 答案: A 解析: A.工業(yè)上制造漂白粉用的是氯氣和氫氧化鈣,燒堿是NaOH,故A錯(cuò)誤; B.單質(zhì)硅可以用于制造芯片,故B正確; C.鎂合金熔點(diǎn)高,硬度大,故可以用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件,故C正確; D.金屬可與酸發(fā)生反應(yīng),可用硫酸處理和清洗金屬礦物,故D正確; 故選A。 11. 答案: C 解析:由題意分析可知,X、Y、Z、M分別為O、Si、P、Cl A. O元素位于第2周期VIA族,故A錯(cuò)誤; B. 元素周期表中,同一周期,從左到右,非金屬性逐漸增大,則非金屬性:P>Si, 故B錯(cuò)誤; C. 元素周期表中,同一周期,從左到右,原子半徑逐漸減小,同一主族,從上到下,原子半徑逐漸增大。則原子半徑:P>O,故C正確; D. Cl的氧化物的水化物不一定為強(qiáng)酸,如HCIO就為弱酸,故D錯(cuò)誤; 故選C。 12. 答案: B 解析: A.鎂在二氧化碳中燃燒會(huì)生成MgO和C,等號(hào)兩邊也都已配平,故A正確; B.一水合氨是弱電解質(zhì),在水中電離是不完全的,應(yīng)該用可逆符號(hào)表示,故B錯(cuò)誤; C.Fe3+水解反應(yīng)是可逆反應(yīng),生成Fe(OH)3和H+,故C正確; D.乙醇在銅催化下被氧化,加熱條件下會(huì)生成CH3CHO和H2O,等號(hào)兩邊也都已配平,故D正確; 故選B。 13. 答案:B 解析:A.三價(jià)鐵離子遇到硫氰根會(huì)生成硫氰化鐵,使溶液變成血紅色,故A正確; B.溫度對(duì)硝酸鉀的溶解度的影響比較大,而對(duì)氯化鉀的溶解度的影響很小,所以降溫的時(shí)候,硝酸鉀應(yīng)該先析出,故B錯(cuò)誤; C.溴水先與正己烷發(fā)生萃取,然后,在光照條件下,正己烷和溴發(fā)生取代反應(yīng),使得上層(有機(jī)物層)變?yōu)闊o色,同時(shí)與水互不相溶,所以C正確; D.銅絲在氯氣中點(diǎn)燃,現(xiàn)象為劇烈燃燒,產(chǎn)生棕黃色的焰,D正確; 故選:B。 14. 答案:A 解析:A.乙烷分子中所有的原子不處于同一平面,A錯(cuò)誤; B.煤的液化、氣化和干餾均屬于化學(xué)變化,B正確; C.乙炔中存在碳碳三鍵,會(huì)與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng),使其褪色,C正確; D.苯分子中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu),存在的是大π鍵,D正確; 故選:A。 15. 答案:C 解析:A.油脂通過皂化反應(yīng)可得到高級(jí)脂肪酸鹽和甘油,A正確; B.淀粉、纖維素沒有甜味,它們都是天然高分子化合物,B正確; C.重金屬離子才會(huì)使得蛋白質(zhì)發(fā)生變質(zhì),氯化鈉會(huì)使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析,C錯(cuò)誤; D.用有機(jī)垃圾生產(chǎn)沼氣是實(shí)現(xiàn)垃圾無害化、資源化的一種方法,D正確; 故選:C。 16. 答案:B 解析:在底物體積相同的情況下,濃度越大、溫度越高、反應(yīng)速率越快,綜合ABCD四個(gè)答案,發(fā)現(xiàn)B答案的過氧化氫的濃度最大,溫度最高,所以所需時(shí)間最短; 故選:B。 17. 答案:D 解析:A.由方程式可知,Zn的化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),,因?yàn)樨?fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),所以鋅粉為負(fù)極,故A錯(cuò)誤; B.由方程式可知,Ag2O中元素化合價(jià)降低,所以發(fā)生了還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤; C.電池工作時(shí),電子無法在溶液中移動(dòng),故C錯(cuò)誤; D.正極發(fā)生還原反應(yīng),Ag2O得電子被還原為Ag,電極方程式為Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-,故D正確; 故選D。 18. 答案:A 解析:A.因?yàn)辂}酸與氨水反應(yīng)生成氯化銨,氯化銨發(fā)生水解溶液呈酸性,所以在酸堿濃度相同時(shí),為使混合溶液呈中性,氨水應(yīng)過量,故A錯(cuò)誤; B.室溫下向氨水中加入鹽酸,離子濃度升高,溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng),故B正確; C.因?yàn)镃H3COOH溶液和鹽酸的pH相同,所以其溶液中氫離子濃度相同,又因?yàn)闇囟认嗤?,水的離子積相同,所以c(OH-)相等,故C正確; D.室溫下,pH=1的CH3COOH溶液氫離子濃度和pH=13的NaOH溶液中氫氧根離子濃度,又因?yàn)镃H3COOH溶液中c(H+)= c(CH3COO-),NaOH溶液中c(OH-)= c(Na+),所以c(CH3COO-)=c(Na+),故D正確; 故選A。 19. 答案:D 解析:A.冰是由水分子構(gòu)成,是通過共價(jià)鍵形成的分子晶體,故A錯(cuò)誤; B.干冰氣化時(shí)吸收的熱量用于克服分子間作用力,使分子間距離拉大,故B錯(cuò)誤; C.氯化鈉為離子化合物,而氯化氫為共價(jià)化合物,故C錯(cuò)誤; D.CO2和H2O分子中氧原子都通過形成共用電子對(duì)的方法達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D正確; 故選D。 20. 答案:A 解析;A.由圖可知,生成的水為氣態(tài)水,故A錯(cuò)誤; B.由圖可知,H2O(g)=H2(g)+1202(g)△H= 240.2 kJmol-1,故B正確; C.因?yàn)椴痖_1molO2(g)中的化學(xué)鍵需要吸收498kJ,所以計(jì)算得拆開1molH2(g)中的化學(xué)鍵需要吸收436.4kJ的能量,故C正確; D.生成2molH2O需形成4molH-O鍵,共放出1851.2KJ的能量,所以H2(g)和O2(g)形成H2O(g)中的1molH-O鍵放出462.8kJ的能量,故D正確; 故選A。 21. 答案:B 解析:A. 標(biāo)況下丙烷為氣體,11.2 L丙烷的物質(zhì)的量為0.5 mol, 1 mol 丙烷包含2 mol C—C鍵,所以11.2 L丙烷中含C—C鍵的數(shù)目為1 mol,即NA ,所以A正確; B.1L pH=1的H2SO4溶液中含H的數(shù)目為1L0.1 mol/L=0.1mol,即0.1NA,故B錯(cuò)誤; C.1mol D2O含有的中子數(shù)為10mol,所以0.1mol重水(D2O)分子中含有的中子數(shù)為NA,故C正確; D.1 mol硫在足量的氧氣中完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA,1.6g硫?yàn)?.05mol,所以1.6g硫在足量的氧氣中完全燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2mol,即0.2NA,故D正確; 故選B。 22. 答案:D 解析:A.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,都大于零,故A正確; B.正反應(yīng)是分子數(shù)增加的反應(yīng),密度變小,所以混合氣體的密度不變時(shí),表明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),故B正確; C..0~3s內(nèi)生成Z的物質(zhì)的量為1.2mol,則消耗Y的物質(zhì)的量為1.8mol,Y的平均反應(yīng)速率為1.8mol/(3s2L)= 0.3molL-1s-1,故C正確; D.反應(yīng)為可逆反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量小于a kJ,故D錯(cuò)誤; 故選D。 23. 答案:C 解析:A.蒸餾過程中沸點(diǎn)較低的物質(zhì)首先餾出,因此沸點(diǎn)較低的汽油比沸點(diǎn)較高的柴油先餾出,故A正確; B.放入沸石的目的是防止蒸餾時(shí)發(fā)生暴沸,故B正確; C.冷凝管中的冷凝水應(yīng)該遵循“下進(jìn)上出”的原則,故C錯(cuò)誤; D.蒸餾過程溫度計(jì)測(cè)的是氣體餾分的質(zhì)量,因此需要溫度計(jì)水銀球的上限和蒸餾燒瓶支管口下沿相平,故D正確; 故選C。 24. 答案:D 解析:A.有前三組反應(yīng)數(shù)據(jù)可知,隨著樣品質(zhì)量的增加固體的質(zhì)量呈正比例增加,所以全三組中Fe2O3全部反應(yīng),對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,生成的Fe3+繼續(xù)和Cu反應(yīng),對(duì)應(yīng)的反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。a,b,c,d,e五組數(shù)據(jù)中樣品質(zhì)量都有減少,說明Fe2O3一定和硫酸反應(yīng)生成了Fe3+,因此一定有反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+發(fā)生,所以A正確; B.由A可知a組溶液硫酸過量,因此溶液中一定存在Fe2+和Cu2+,一定不存在Fe,故B正確; C.以a組數(shù)據(jù)為例,設(shè)1.76g樣品中含Cu x mol,含F(xiàn)e2O y mol,可得方程:64x + 160y = 1.76, 2y=2(x-0.01),解之得x = 0.015 mol,y = 0.005mol,所以n(Fe2O3): n(Cu)=1:3,故C正確; D.以e中的樣品為分析對(duì)象,此時(shí)硫酸完全反應(yīng),F(xiàn)e2O3部分反應(yīng),Cu部分反應(yīng),由反應(yīng)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+計(jì)算可得:稀硫酸的濃度為1.50molL-1,所以D錯(cuò)誤; 故選D。 25. 答案:B 解析:A.加過量硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀E為氯化銀,但是混合物中不一定含有氯化鉀或者氯化銨,氯離子可能來自加入的稀鹽酸,混合物X中不一定含有氯化鉀,故A錯(cuò)誤; B.混合物加入過量稀鹽酸,有無色氣體A可以推測(cè)混合物中有碳酸鈣或碳酸鈉其中一種或者兩種,故B正確; C.有無色溶液B,可以排除硫酸銅,溶液中可能為氯化鈣、氯化鈉、氯化銨、氯化鉀等,通入二氧化碳,不會(huì)又沉淀產(chǎn)生,故C錯(cuò)誤; D.若存在銨根離子,加入氫氧化鈉也需要加熱,才會(huì)看見,紅色石蕊試紙變藍(lán),步驟中沒有加熱,故D錯(cuò)誤; 故選B。 三、 非選擇題(本大題共5小題,共20分) 26. 答案:(1)① HClO ; ② (2)2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 解析:(1)①次氯酸是氯的含氧酸,氯的化合價(jià)為正一價(jià),故為HClO; ②溴苯是苯上一個(gè)氫被溴原子取代,故結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為; (2)金屬鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和水,故離子方程式為 2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 。 27. 答案:(1)加成反應(yīng) 催化劑 (2)2CH3CHO+O2 → 2CH3COOH (3)B 解析:(1)已知A是植物秸稈主要成分,則A為纖維素,物質(zhì)B為葡萄糖,在酒化酶的作用下,生成物質(zhì)C為乙醇,乙醇在氧氣的氧化下,生成物質(zhì)D乙醛,再進(jìn)一步氧化生成物質(zhì)E乙酸,F(xiàn)是簡(jiǎn)單烯烴,而且與水反應(yīng)生成乙醇,因此物質(zhì)F為乙烯,乙烯與水反應(yīng)生成乙醇,故F到C的反應(yīng)是加成反應(yīng); (2)物質(zhì)D到E即為乙醛與氧氣反應(yīng)生成乙酸,故化學(xué)方程式為 催化劑 2CH3CHO+O2 → 2CH3COOH; (3)A. 乙醛可以被氧化生成乙酸,也可以和氫氣反應(yīng),生成乙醇,故A錯(cuò)誤; B. 物質(zhì)G為乙酸乙酯,實(shí)驗(yàn)室制取時(shí),用濃硫酸做催化劑和吸水劑,故B正確; C. 葡萄糖是多羥基醛,能與銀氨溶液反應(yīng),但乙酸中沒有醛基,故C錯(cuò)誤; D. 葡萄糖的最簡(jiǎn)式為CH2O(C6H12O6)和乙酸乙酯為CH3COOCH2CH3,則最簡(jiǎn)式為C2H4O,相同質(zhì)量的葡萄糖和乙酸乙酯不可能生成等質(zhì)量的水,故D錯(cuò)誤; 故選B。 28. 答案:(1)Cu2+(2)(3) 解析:從圖中不難看出,X隔絕空氣加熱產(chǎn)生的無色無味氣體是澄清石灰水變渾濁,且沉淀質(zhì)量為2.00g,則無色氣體為CO2,且n(CO2)=0.02mol。又有黑色化合物在隔絕空氣環(huán)境下生成磚紅色化合物,與稀硫酸反應(yīng)后生成紅色金屬單質(zhì),紅色金屬單質(zhì)為銅單質(zhì),磚紅色化合物為Cu2O,氣體為氧氣。故可得n(CuO)=0.03mol,又因?yàn)閚(H2O)=0.01mol,可以得到原化合物為。 (1)磚紅色化合物為氧化亞銅,與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和單質(zhì)銅,故藍(lán)色溶液中含金屬陽離子Cu2+; (2)黑色化合物為氧化銅,高溫分解生成氧化亞銅和氧氣,故化學(xué)方程式為; (3)可又分析可知X為堿式碳酸銅,其中n(CuO):n(CO32+):n(OH-)=3:2:1,可以推出原物質(zhì)化學(xué)式為。 29. 答案:(1)除去SO2 ,以免干擾CO2的檢驗(yàn) (2) 裝置③中的口紅溶液褪色 (3) 能,裝置⑤中溶液不褪色,說明SO2已經(jīng)除盡,則使澄清石灰水變渾濁的是CO2 解析:(1)由上述裝置可知,酸性KMnO4是為了除去SO2,把反應(yīng)的SO2全部吸收,避免后面CO2檢驗(yàn)時(shí)產(chǎn)生干擾; (2) 裝置③是為了檢驗(yàn)產(chǎn)物是的SO2 ,證明產(chǎn)物中有SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是裝置③中的口紅溶液褪色; (3) SO2和CO2都會(huì)使澄清石灰水變渾濁,裝置⑤不變色則說明二氧化硫已經(jīng)除盡,所以能使裝置⑥中溶液變渾濁的是CO2; 30. 答案:(1)1:4 (2)50 解析:(1)Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 ↓+ 2NaOH 106 197 X 3.94 所以X=2.12g 故碳酸鈉的物質(zhì)的量是0.02mol, 氫氧化鈉的質(zhì)量為5.32-2.12=3.2g,故氫氧化鈉的物質(zhì)的量為n=3.2g/40gmol-1=0.08mol,比值為0.02mol:0.08mol=1:4。 (2) 氫離子反應(yīng)的氫氧根的物質(zhì)的量一共為0.08+ 0.06x2 = 0.2mol 所以需要硫酸的體積V=0.2mol/22molL-1=0.05L=50mL。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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