2019版中考化學復習方案 第3課時 原子的構成與元素課件 魯教版.ppt

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第二單元探秘水世界 第3課時原子的構成與元素 考點聚焦 考點聚焦 考向探究 當堂檢測 考點1原子的結構1 原子結構的發(fā)現(xiàn)史 1 科學家 發(fā)現(xiàn)了電子并提出 葡萄干布丁 原子模型 2 盧瑟福實驗 實驗過程 用帶正電的 質量比電子大得多的高速 粒子轟擊金箔 實驗預期 高速 粒子會順利到達對面探測板上 不會出現(xiàn)改變方向的情況 湯姆森 第3課時原子的構成與元素 考點聚焦 第3課時原子的構成與元素 實驗現(xiàn)象 粒子能穿過金箔且不改變原來的方向 有 改變了原來的前進方向 的 粒子被反彈了回來 實驗結論 原子中肯定存在帶 電的體積雖 但質量較 的微粒 極少數(shù) 絕大多數(shù) 一小部分 大 正 小 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 2 原子的構成 負電荷 正電荷 中子 第3課時原子的構成與元素 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 3 構成原子的各粒子之間的關系 1 體積關系 原子核居于原子中心 在原子中占的體積很 電子在原子核外做高速運動 2 質量關系 組成原子核的質子和中子的質量相差不大 都遠大于電子的質量 因此原子的質量主要集中在 上 3 數(shù)量關系 核電荷數(shù) 數(shù) 核外 數(shù) 與中子數(shù)無關 小 原子核 電子 質子 第3課時原子的構成與元素 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 4 原子的性質原子是構成物質的一種基本粒子 具有以下性質 1 質量和體積很 2 相互之間存在 和相互作用 3 總在不斷 小 間隔 運動 第3課時原子的構成與元素 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 提示 相對原子質量不是原子的實際質量 但能反映原子實際質量的大小 單位是 1 習慣不寫也不讀出 原子的質量主要集中在原子核上 相對原子質量 質子數(shù) 中子數(shù) 碳12 第3課時原子的構成與元素 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 考點3原子中的電子原子核外電子是 的 可以用原子結構示意圖表示 如圖3 1所示為氧原子的結構示意圖 圖3 1 1 金屬原子的最外層電子數(shù)一般小于4 在化學反應中易 最外層電子 形成 2 非金屬原子的最外層電子數(shù)一般大于4 在化學反應中易 電子 形成 分層排布 陽離子 失去 得到 陰離子 第3課時原子的構成與元素 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 3 稀有氣體原子的最外層電子數(shù)一般達到8個電子的 氦除外 最外層有2個電子 注意 離子是顯電性的 在陽離子中 核電荷數(shù) 原子序數(shù) 核內(nèi)質子數(shù) 核外電子數(shù) 在陰離子中 核電荷數(shù) 原子序數(shù) 核內(nèi)質子數(shù) 核外電子數(shù) 元素的化學性質決定于原子的最外層電子數(shù) 核外電子分層排布規(guī)律 核外電子總是最先排在能量較低的電子層 排滿第一層才排第二層 排滿第二層才排第三層 第一層上最多排2個電子 第二層上最多排8個電子 最外層電子數(shù)不超過8個 第一層為最外層時 不超過2個 次外層不超過18個電子 相對穩(wěn)定結構 第3課時原子的構成與元素 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 考點4構成物質的粒子 可以再分 化學性質 化學 原子 不可再分 不帶電 不帶電 正電 負電 第3課時原子的構成與元素 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 注意 原子是化學變化中的最小粒子 在化學變化中不可再分 但是在其他條件下 如核裂變時 可以再分 原子可以構成分子 但不能說原子一定就比分子小 間隔 很小 不斷運動 第3課時原子的構成與元素 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 考點5元素1 元素 中子數(shù) 質子數(shù) 質子數(shù) 質子數(shù) 金屬 非金屬 第3課時原子的構成與元素 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 元素符號 氧 硅 鋁 鐵 鈣 第3課時原子的構成與元素 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 2 元素符號 物質 原子 氫元素 1個氫原子 2個氫原子 第3課時原子的構成與元素 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 注意 元素符號的書寫 要注意一些常見的錯誤情況 形 相近的 如Al和Ag Ca和Cu等 元素名稱 音 相近的 如鋁 Al 和氯 Cl 等 3 元素周期表簡介1869年 俄國化學家 編制了第一張元素周期表 如今的元素周期表是按照原子核內(nèi) 由小到大的順序排列而成的 質子數(shù) 門捷列夫 第3課時原子的構成與元素 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 注意 每一種元素均占一格 其中每一部分的含義如圖3 2所示 圖3 2 第3課時原子的構成與元素 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 類型1原子的結構 例1 2016 威海 圖3 3為某原子結構模型的示意圖 其中a b c是構成該原子的三種不同粒子 下列說法正確的是 圖3 3A 決定該原子種類的粒子是bB 原子中b與c的數(shù)目一定相同C 原子中a與c的數(shù)目一定相同D 原子的質量集中在a和c上 考向探究 C 第3課時原子的構成與元素 考向探究 當堂檢測 解析 圖中a為核外電子 b為中子 c為質子 質子數(shù)決定元素的種類 因此決定該原子種類的粒子是c 質子數(shù)和中子數(shù)不一定相等 因此該原子中b與c的數(shù)目不一定相同 原子中質子數(shù) 核外電子數(shù) 因此a與c的數(shù)目一定相同 原子的質量主要集中在原子核上 即原子質量應該集中在b和c上 第3課時原子的構成與元素 考點聚焦 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 類型2結構示意圖 例2 2017 蘭州 下列關于四種粒子的結構示意圖說法正確的是 圖3 4A 的化學性質相似B 所示的粒子符號為NaC 在化學反應中易失去電子D 中x可能為8 D 第3課時原子的構成與元素 考向探究 當堂檢測 解析 的最外層電子數(shù)不相同 二者化學性質不相似 的質子數(shù)與電子數(shù)不相等 表示的是Na 表示硫原子 最外層有6個電子 在反應中容易得到兩個電子 若 表示氯離子 則x為8 若 表示氯原子 則x為7 因此x可能為7或8 第3課時原子的構成與元素 考點聚焦 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 例3 2017 天津 根據(jù)下列粒子結構示意圖 回答問題 圖3 5 1 A B C D所示粒子共表示 種元素 2 D所示粒子在化學反應中容易 填 得到 或 失去 電子 3 若E中x 10時 則該粒子屬于 填 原子 或 離子 3 得到 原子 第3課時原子的構成與元素 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 方法點撥 根據(jù)圖示獲取信息 確定原子或元素種類的關鍵是看質子數(shù) 確定原子或元素性質的關鍵是看最外層電子數(shù) 確定某粒子是不是原子要比較質子數(shù)與核外電子數(shù)的多少 解析 1 質子數(shù)相同的原子為同一種元素 A的質子數(shù)為8 是氧元素 B和C的質子數(shù)都是12 為同一種元素 是鎂元素 D質子數(shù)為17 是氯元素 所以共表示3種元素 2 D的最外層電子數(shù)是7 容易得到1個電子形成8電子穩(wěn)定結構 3 在原子中 核電荷數(shù) 質子數(shù) 核外電子數(shù) 當x 10時 核電荷數(shù) 核外電子數(shù) 表示的是原子 第3課時原子的構成與元素 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 類型3構成物質的粒子例4 2017 宿遷 下列說法正確的是 A 由分子構成的物質在發(fā)生化學變化時 分子種類改變 原子種類不變B 離子是帶電的原子或原子團 所以帶電的粒子一定是離子C 構成固體物質的粒子都是靜止不動的D 與元素化學性質關系最密切的是原子的核外電子數(shù) A 第3課時原子的構成與元素 考向探究 當堂檢測 解析 化學反應前后 分子種類一定改變 原子種類不變 離子是帶電的原子或原子團 但帶電的粒子不一定是離子 也可以是質子 電子 構成固體物質的粒子也是在不停運動的 原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質 第3課時原子的構成與元素 考點聚焦 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 類型4元素周期表例5 2017 安徽 在最新公布中文名稱的元素中 元素的相關信息如圖3 6所示 下列有關 的說法中正確的是 圖3 6A 元素符號為ogB 原子序數(shù)為118C 原子的質子數(shù)為176D 相對原子質量為294g B 第3課時原子的構成與元素 考向探究 當堂檢測 解析 由圖可以看出 元素的元素符號為Og 該原子的原子序數(shù)即原子核內(nèi)的質子數(shù)為118 相對原子質量為一比值 其單位為 1 而非 g 第3課時原子的構成與元素 考點聚焦 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 當堂檢測 1 下列科學家中 發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制了元素周期表的是 A 拉瓦錫B 門捷列夫C 道爾頓D 阿伏加德羅 B 第3課時原子的構成與元素 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 2 含氟牙膏 中的 氟 指的是 A 分子B 原子C 離子D 元素 D 解析 含氟牙膏中的 氟 是強調存在的元素 與具體形態(tài)無關 第3課時原子的構成與元素 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 3 下列物質屬于金屬的是 A MgB O2C SD P A 第3課時原子的構成與元素 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 4 地殼中含量最多的金屬元素是 A SiB AlC FeD O B 第3課時原子的構成與元素 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 5 下列物質由離子構成的是 A 二氧化碳B 氯化鈉C 鐵D 水 B 第3課時原子的構成與元素 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 6 與鋁元素的化學性質關系最密切的是 A 鋁原子的核外電子數(shù)B 鋁原子的最外層電子數(shù)C 鋁元素的相對原子質量D 鋁元素的核電荷數(shù) B 第3課時原子的構成與元素 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 7 鈰 Ce 是一種常見的稀土元素 已知鈰原子的原子核內(nèi)有58個質子和82個中子 該原子的核外電子數(shù)為 A 24B 58C 82D 140 B 解析 在原子中 質子數(shù) 核外電子數(shù) 所以鈰原子中的核外電子數(shù) 質子數(shù) 58 第3課時原子的構成與元素 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 8 核電荷數(shù)大于核外電子數(shù)的粒子一定是 A 分子B 原子C 陰離子D 陽離子 D 解析 陽離子帶正電荷 其核電荷數(shù)大于核外電子數(shù) 第3課時原子的構成與元素 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 9 從圖3 7中獲取的信息錯誤的是 圖3 7A 硒屬于金屬元素B 硒的原子序數(shù)是34C 硒的相對原子質量是78 96D 硒原子的質子數(shù)是34 A 解析 從名稱來看 硒沒有 钅 字旁 屬于非金屬元素 硒的原子序數(shù)是34 質子數(shù)也是34 相對原子質量是78 96 第3課時原子的構成與元素 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 10 根據(jù)下列粒子結構示意圖 回答下列問題 填序號 圖3 8 1 屬于同種元素的是 2 元素的化學性質相似的是 與 3 在化學反應中容易失電子的粒子是 第3課時原子的構成與元素 考向探究 當堂檢測 解析 1 質子數(shù)決定元素的種類 兩種粒子的核內(nèi)都有17個質子 屬于同種元素 2 最外層電子數(shù)決定元素的化學性質 兩種粒子的最外層上都有7個電子 化學性質相似 3 最外層上的電子數(shù)越少 越容易失去電子 的最外層上只有1個電子 最容易失去 第3課時原子的構成與元素 考點聚焦 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 11 下列所給物質 氫氣 水 鐵 氦氣 碳 氯化鈉 硫酸鋅 高錳酸鉀 由原子構成的是 填序號 下同 由分子構成的是 由離子構成的是 屬于單質的是 屬于化合物的是 第3課時原子的構成與元素 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 12 某原子內(nèi)共有34個粒子 其中12個粒子不帶電 則其相對原子質量是 圖3 9 23 第3課時原子的構成與元素 考向探究 當堂檢測 考點聚焦 13 根據(jù)微粒結構圖回答 1 如果該圖表示的是原子 x的值為 該原子符號是 2 如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子 x的值為 離子符號是 3 如果該圖表示的是帶兩個單位負電荷的陰離子 x的值為 離子的名稱是 Ne 10 Mg2 12 氧離子 8 第3課時原子的構成與元素 考向探究 當堂檢測