《化學中常用的物理量物質的量》.ppt

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找課件 來莎莎課件站 免費課件 免費教案 免費試卷 我們鄭重承諾 不用注冊 永久免費 第3節(jié)化學中常用的物理量 物質的量 第一課時 聯想 質疑 水是大家非常熟悉的物質 它是由水分子構成的 一滴水 約0 05ml 大約含有1 7萬億個水分子 如果一個個地去數 即使分秒不停 一個人一生也無法完成這項工作 那么 怎樣才能既科學又方便地知道一定量水中含有多少個水分子呢 難見 難稱量 2H2 O22H2O 粒子個數比 質量比 2 1 2 4g 32g 36g 微觀粒子 宏觀物質 可見 可稱量 物質的量 物質的量是把微觀粒子和宏觀物質聯系起來的一座橋梁 點燃 國際單位制 SI 的七個基本物理量 物理量 長度 質量 時間 電流強度 熱力學溫度 發(fā)光強度 物質的量 一 物質的量及其單位 摩爾 物質的量 n 是表示物質所含粒子多少的物理量 物質的量是一個專有名詞 由四個字組成 是一個整體 不能分割 也不可加字 減字 硫酸的物質的量能簡化為硫酸的量嗎 能不能寫成硫酸的質量或硫酸的數量 交流 研討1 1 概念 摩爾 物質的量的單位 摩爾簡稱摩 符號mol 將12g所含的碳原子數定義為1mol 1mol物質含有阿伏加德羅常數 符號為NA 個粒子 數量為6 02 1023mol 1 12C 原子核里含6個質子和6個中子的碳原子 2 單位 思考 為什么不用 個 作單位 一滴水里大約含1 67 1021個水分子 摩爾 來源于拉丁文moles 愿意是大量和堆積的意思 于是1971年 由41個國家代表參加的第14屆國際計量大會決定物質的量的單位為摩爾 1 摩爾是七個物理量之一 2 摩爾是物質的質量單位 3 1摩爾大米含有6 02 1023個米粒 物質的量是七個基本物理量之一 摩爾是物質的量的單位 摩爾是物質的量的單位 物質的量只適用于微觀粒子 不能用來說明宏觀物質 交流 研討2 下面敘述是否正確 3 n N NA的關系 1 1mol碳原子含有個碳原子 2 0 3mol硫酸分子含有個硫酸分子 3 10mol鈉離子含有個鈉離子 4 6mol電子含有個電子 5 0 5mol中子含有個中子 1 NA0 3 NA10 NA6 NA0 5 NA 物質的量是表示微粒的集體 可以用分數或小數表示 物質的量 n 微粒數目 N 阿伏加德羅常數 NA 1摩爾水分子中有多少摩爾氫原子 多少摩爾氧原子 H2O 1 1mol NA 2H O 2 1 2NA NA 1mol 2mol 結論 不同層次粒子之間的物質的量關系應根據組成而定 微粒個數 微粒集團 物質的量 交流 研討3 1 1molNa2SO4含有molNa 2 molSO42 1 個氧原子 2 0 5molNa2SO4含有molNa 1 molSO42 0 5 物質的量 n 物質所含粒子數目 N 阿伏加德羅常數 NA 個氧原子 2 6 02 1023 4 6 02 1023 交流 研討4 3 0 1molKClO3和0 1molKClO中所含粒子數相等的是 A 鉀離子 B 氯離子 C 氯原子 D 氧原子 AC KClO3 K ClO3 KClO K ClO 小結 1 一個概念及單位 物質的量 摩爾 一個常數和數值 阿伏加德羅常數 6 02 1023mol 1 2 三個關系 概念和單位 n N NA 不同層次粒子間物質的量的關系 物質的量 粒子數 NA NA 前進 3 注意二點 用摩爾必須指明粒子的名稱 只能用于微觀粒子 物質的量 n 物質所含粒子數目 N 阿伏加德羅常數 NA 這是我們本節(jié)學習的第一個公式 切記 切記 返回 作業(yè) 1 2molH2SO4含個H2SO4分子 可電離出molH 可電離出molSO42 共含個原子 2 3 01 1023個氯離子中含質子摩爾 含電子個 3 1molNa變成Na 失去mol電子 4 沉淀1molBa2 需要molSO42 謝謝配合 再見