幾種重要的金屬化合物.ppt

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6 將鈉 鎂 鋁各0 3mol分別放入100mL1mol L 1的鹽酸溶液中 同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積之比為A 1 2 3B 6 3 2C 3 1 1D 1 1 1 7 質(zhì)量為4 6 的金屬鈉 含一種雜質(zhì) 放入足量的鹽酸中 可以收集到0 18 的氣體 則鈉中不可能含有的雜質(zhì)是 A AlB KC CuD Mg8 將4 6 Na 13gZn 11 2 Fe分別投入含3 65 氯化氫的鹽酸中 下列說法正確的是 A Na Zn產(chǎn)生等量H2B Na產(chǎn)生氫氣最多C Zn Fe產(chǎn)生的H2比Na多D Zn Fe產(chǎn)生H2的量相同 05廣東卷 氧化鈣與水 CO2 HCl反應(yīng)化學(xué)方程式 思考與交流 氧化鈉與氧化鈣化學(xué)性質(zhì)類似 寫出氧化鈉與水 CO2 HCl反應(yīng)化學(xué)方程式 1 少數(shù)金屬氧化物能溶于水 與水反應(yīng)生成 2 多數(shù)金屬氧化物難溶于 但能溶于 只與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和水的氧化物 堿性氧化物 堿 水 酸 第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第一課時 第三章 金屬及其化合物 氧化鈉與過氧化鈉 表1 氧化鈉與過氧化鈉的比較 白色固體淡黃色固體 2價 1價 常溫點燃 不穩(wěn)定穩(wěn)定 Na2O H2O 2NaOH Na2O CO2 Na2CO3 與HCl反應(yīng) 特性 Na2O 2HCl 2NaCl H2O 用途 1 2 20 2e 2e 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 放熱 2 Na2O2化學(xué)性質(zhì) 實驗3 5 把水滴入盛有少量Na2O2固體的試管中 立即把帶火星的木條放在試管口 現(xiàn)象 用手輕摸試管外壁 感覺 說明反應(yīng) 向試管中溶液滴入酚酞溶液 現(xiàn)象 Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 Na2O2氧化劑 還原劑強氧化性 漂白性 表1 氧化鈉與過氧化鈉的比較 白色固體淡黃色固體 2價 1價 常溫點燃 不穩(wěn)定穩(wěn)定 Na2O H2O 2NaOH Na2O CO2 Na2CO3 與HCl反應(yīng) 特性 Na2O 2HCl 2NaCl H2O 用途 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 過氧化鈉的化學(xué)性質(zhì) 反應(yīng)生成有O2 反應(yīng)放熱 反應(yīng)生成NaOH Na2O2具有漂白性 2 實驗結(jié)論 退出 1 試管中發(fā)生劇烈反應(yīng) 產(chǎn)生大量無色氣泡 且此氣體能使帶火星木條復(fù)燃 2 試管發(fā)燙 3 無色酚酞變紅 4 振蕩后紅色褪去 Na2O2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 科學(xué)探究 Na2O2和CO2反應(yīng) 實驗裝置設(shè)計思路 CO2的產(chǎn)生裝置 Na2O2和CO2的反應(yīng)裝置 氣體產(chǎn)物檢驗裝置 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 供氧劑 呼吸面具 表1 氧化鈉與過氧化鈉的比較 白色固體淡黃色固體 2價 1價 常溫點燃 不穩(wěn)定穩(wěn)定 Na2O H2O 2NaOH Na2O CO2 Na2CO3 與HCl反應(yīng) 特性 Na2O 2HCl 2NaCl H2O 用途 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 Na2O2和HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式 Na2O2 2HCl 2NaCl H2O O2 表1 氧化鈉與過氧化鈉的比較 白色固體淡黃色固體 2價 1價 常溫點燃 不穩(wěn)定穩(wěn)定 Na2O H2O 2NaOH Na2O CO2 Na2CO3 強氧化性 漂白性 供氧劑 漂白劑 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 與HCl反應(yīng) 特性 Na2O 2HCl 2NaCl H2O 用途 Na2O2 2HCl 2NaCl H2O O2 表1 氧化鈉與過氧化鈉的比較 白色固體淡黃色固體 2價 1價 常溫點燃 不穩(wěn)定穩(wěn)定 Na2O H2O 2NaOH Na2O CO2 Na2CO3 強氧化性 漂白性 供氧劑 漂白劑 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 與HCl反應(yīng) 特性 Na2O 2HCl 2NaCl H2O 用途 Na2O2 2HCl 2NaCl H2O O2 3 下列關(guān)于鈉的氧化物的敘述正確的是 A Na2O2是白色固體 和冷水作用得到O2和NaOHB 在Na2O2與水的反應(yīng)中 氧化劑是Na2O2 還原劑是水C Na2O不穩(wěn)定 能繼續(xù)被O 氧化生成Na2O2D 能與酸反應(yīng) 生成含氧酸鹽 故是堿性氧化物 4 相同質(zhì)量的下列物質(zhì)投入相同體積的過量水中 所得溶液的質(zhì)量分數(shù)最大的是 A NaB Na2OC NaOHD Na2O2 C A 5 下列反應(yīng)中Na2O2 只表現(xiàn)強氧化性的是 A 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 B Na2O2 MnO2 Na2MnO4C 2Na2O2 H2SO4 2Na2SO4 2H2O O2 D 5Na2O2 2KMnO4 8H2SO4 5Na2SO4 K2SO4 2MnSO4 8H2O 5O2 B 6 相同物質(zhì)的量下列物質(zhì)投入相同體積的過量水中 所得溶液的質(zhì)量分數(shù)最大的是 A NaB Na2OC NaOHD Na2O2 BD 第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第二課時 碳酸鈉與碳酸氫鈉 表2 碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較 白色粉末細小白色晶體 純堿 蘇打小蘇打 10684 Na2CO3NaHCO3 思考 通過滴加酚酞的對比實驗 能說明一個什么問題 Na2CO3 NaHCO3 1 Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 總結(jié) 仍有固體殘留 溶液變微紅色 白色粉未 加水結(jié)塊成晶體 放熱 白色粉未 加水部分溶解 感受不到熱量變化 振蕩長時間可溶解 溶液變紅色 加水先變成含結(jié)晶水的晶體 溶液的堿性比NaHCO3強 加水部分溶解 溶液的堿性比Na2CO3弱 初步結(jié)論 250C溶解度為33克 250C溶解度為9克 表2 碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較 白色粉末細小白色晶體 純堿 蘇打小蘇打 10684 Na2CO3NaHCO3 250C溶解度為33克 250C溶解度為9克 2 與酸反應(yīng) 碳酸鈉和碳酸氫鈉都易與酸反應(yīng) 但是碳酸氫鈉與酸反應(yīng)比碳酸鈉更劇烈 為什么 結(jié)論 HCl 1 CO32 H HCO 3 碳酸鈉與酸反應(yīng) 2 某化學(xué)興趣小組欲制作一泡沫滅火器 現(xiàn)有 鹽酸 碳酸鈉 碳酸氫鈉 請問他們最好選用和反應(yīng) 為什么 鹽酸碳酸氫鈉 碳酸氫鈉與酸反應(yīng)比碳酸鈉更劇烈 3 Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性 現(xiàn)象 1號試管 澄清石灰水變渾濁 2號試管 澄清石灰水不變渾濁 Na2CO3穩(wěn)定 受熱不分解 NaHCO3不穩(wěn)定 受熱可分解 結(jié)論 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 總結(jié) 熱穩(wěn)定性 Na2CO3 NaHCO3 應(yīng)用 此性質(zhì)可鑒別NaHCO3固體和NaHCO3固體 4 與堿反應(yīng) 能與所有可溶堿反應(yīng)生成碳酸正鹽和水 NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2O HCO3 OH CO32 H2O 但會與NaOH反應(yīng)嗎 Ca OH 2 NaOH 5 與鹽反應(yīng) Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaCl 與可溶性的鈣鹽 鋇鹽反應(yīng)生成沉淀 可與NaHSO4反應(yīng) HCO3 H CO2 H2O 可與CaCl2反應(yīng) 討論 1 如何除去Na2CO3溶液中少量NaHCO3 3 如何除去NaHCO3溶液中少量Na2CO3 加適量NaOH溶液 通入過量CO2 總結(jié) Na2CO3NaHCO3 CO2 H2O 1 加熱 2 OH Na2CO3 CO2 H2O 2NaHCO3 2 如何除去Na2CO3固體中少量NaHCO3 加熱 用途 制玻璃 制皂 造紙 紡織等 發(fā)酵劑 滅火劑等 Na2CO3 NaHCO3 制藥 表2 碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較 白色粉末細小白色晶體 純堿 蘇打小蘇打 10684 Na2CO3NaHCO3 Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 NaHCO3 HCl NaCl H2O CO2 制玻璃 肥皂等發(fā)酵粉 胃藥等 250C溶解度為33克 250C溶解度為9克 互滴原理 滴加順序不同產(chǎn)生現(xiàn)象不同 Na2CO3和HCl 不加其它試劑 僅用試管和膠頭滴管區(qū)別下列溶液 HClNa2CO3 Na2CO3HCl CO32 H HCO3 1 分別向下列物質(zhì)的水溶液加入Na2O2少量固體 不會出現(xiàn)渾燭的是 ACuCl2B Ca HCO3 2C MgCl2D BaCl2 D 2 下列物質(zhì)中 既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 又能與鹽酸反應(yīng)的是 A Na2CO3B NH4 2CO3C NaHCO3D K2SO4 BC 3 下列六種物質(zhì) Na O Na2O2 NaCl Na2CO3溶液 NaOH NaHCO3 其中不能與CO2反應(yīng)的是 A B C D C 4 下列各組中的兩種物質(zhì)作用時 反應(yīng)條件 溫度 反應(yīng)物用量 改變 不會引起產(chǎn)物種類改變的是 A Na和O2B NaOH和CO2C Na2O2和CO2D C和O2 C 6 要除去下列各溶液中的雜質(zhì) 將所需試劑的化學(xué)式填空白處 寫出有關(guān)的離子方程式 Ca OH 2 KOH CO2 HCl HCO3 OH CO32 H2O CO2 3 CO2 H2O 2HCO 3 鈉及其化合物相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 Na NaOH Na2CO3 NaHCO3 Na2O Na2O2 第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第三課時 焰色反應(yīng)與氧化鋁 四 焰色反應(yīng) 1 原理 某些金屬或其化合物 離子 灼燒時使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色 2 操作 把鉑絲 或用鐵絲 用稀鹽酸洗滌后灼燒 反復(fù)多次 至火焰變?yōu)闊o色 用干凈的鉑絲蘸某待測溶液或固體 放到酒精燈火焰上灼燒 觀察其火焰的顏色 測完后將鉑絲用稀鹽酸洗凈 在火焰上灼燒至無色 3 應(yīng)用 4 注意 1 焰色反應(yīng)不是燃燒 2 焰色反應(yīng)不是化學(xué)變化 而是該元素的物理性質(zhì) 1 離子檢驗 物質(zhì)鑒別 2 焰火材料 觀察鉀的焰色反應(yīng)時 為什么要透過藍色鈷玻璃 因為鈉與鉀易共生 難以分離 而鈉的黃光干擾鉀的紫色火焰 用藍色鈷玻璃可濾去黃光 這樣 才能看到鉀的火焰的真面目 紫色 想一想 1 這里我們是用稀鹽酸洗滌 為什么不用稀硫酸或稀硝酸呢 不能 因為鹽酸易揮發(fā) 硫酸難揮發(fā) 硝酸的氧化性太強 會將鐵絲很快地氧化掉 想一想 三 鋁的重要化合物 鋁都以化合態(tài)存在于自然界 紅寶石 藍寶石的主要成分是什么 Al2O3 剛玉 1 氧化鋁 Al2O3 白色難熔的物質(zhì) 是冶煉金屬鋁的原料 耐火材料 可以用來制造耐火坩堝 耐火管和耐高溫的實驗儀器等 1 用途 用耐高溫的Al2O3制成的坩堝 用耐磨的Al2O3做成的軸承 球磨機配套系列 思考 Na2O能與水反應(yīng) Fe2O3不能與水反應(yīng)你發(fā)現(xiàn)有何規(guī)律嗎 K2O CaO Na2O能與水反應(yīng)生成相應(yīng)堿 MgO Al2O3 Fe2O3 CuO等不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿 規(guī)律 可溶或微溶的強堿對應(yīng)的氧化物可與水反應(yīng) 難溶的弱堿對應(yīng)的氧化物不與水反應(yīng) 兩性氧化物 Al2O3 6HCl 2AlCl3 3H2OAl2O3 6H 2Al3 3H2OAl2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2OAl2O3 2OH 2AlO2 H2O Al2O3 HCl Al2O3 NaOH 2 化學(xué)性質(zhì) Al2O3不溶于水 與水不反應(yīng) b Al2O3既能與酸反應(yīng) 又能與強堿反應(yīng) Al表面的Al2O3是致密的薄層 對內(nèi)層鋁有很好的保護作用 金屬氧化物一定是堿性氧化物嗎 堿性氧化物一定是金屬氧化物嗎 金屬氧化物不一定是堿性氧化物 如Al2O3是兩性氧化物 Mn2O7是酸性氧化物 堿性氧化物一定是金屬氧化物 下列說法正確的是 AAl2O3難溶于水 不跟水反應(yīng) 所以它不是Al OH 3對應(yīng)的氧化物BAl2O3能跟所有的酸堿溶液反應(yīng)CAl2O3能跟強的酸堿溶液反應(yīng)DAl2O3是金屬氧化物 也是堿性氧化物 第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第4課時 Al OH 3的性質(zhì) 2 Al OH 3的性質(zhì) 1 物理性質(zhì) 氫氧化鋁是幾乎不溶于水的白色固體 在水溶液中新生成的氫氧化鋁呈膠狀 能凝聚水中懸浮物 又有吸附色素的性能 2 化學(xué)性質(zhì) Al OH 3的兩性 Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2OAl OH 3 OH AlO2 2H2O Al OH 3 3HCl AlCl3 3H2OAl OH 3 3H Al3 3H2O 兩性氫氧化物 既能跟酸反應(yīng)生成鹽和水 又能跟堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物 弱酸的酸式鹽 如NaHCO3 總結(jié) 既能溶于堿 又能溶于酸的物質(zhì)有哪些 Al Al2O3 Al OH 3 弱酸的銨鹽 如 NH4 2CO3 Al Al2O3 Al OH 3 Al OH 3 OH AlO2 2H2OAl OH 3 3H Al3 3H2O 弱酸的酸式鹽 如NaHCO3 弱酸的銨鹽 如 NH4 2CO3 Al OH 3的不穩(wěn)定性 2Al OH 3 Al2O3 3H2O 氫氧化鋁的用途 氫氧化鋁膠體可作凈水劑 色素吸附劑 醫(yī)用胃酸中和劑 哪些金屬氫氧化物熱穩(wěn)定性差 有何規(guī)律嗎 難溶的金屬氫氧化物熱穩(wěn)定性差 受熱易分解 先出現(xiàn)白色沉淀 后沉淀逐漸溶解 生成白色膠狀沉淀 AlCl3 3NaOH Al OH 3 3NaClAl3 3OH Al OH 3Al OH 3 NaOH NaAlO2 2H2OAl OH 3 OH AlO2 2H2O AlCl3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4ClAl3 3NH3 H2O Al OH 3 3NH4 探究Al OH 3的制備 3 氫氧化鋁的制備 由Al3 制備 為什么不用NaOH溶液 NaOH等強堿能溶解Al OH 3 結(jié)論 實驗室中一般用可溶性鋁鹽與氨水反應(yīng)制取Al OH 3 互滴原理 滴加順序不同產(chǎn)生現(xiàn)象不同 1 NaOH和AlCl3 不加其它試劑 僅用試管和膠頭滴管區(qū)別下列溶液 5 鋁鹽與堿反應(yīng)的現(xiàn)象及圖像 先產(chǎn)生沉淀 后消失 先無沉淀 后產(chǎn)生沉淀 產(chǎn)生沉淀不消失 閱讀課本P464 硫酸鋁鉀KAl SO4 2 電離方程式 十二水合硫酸鋁鉀 KAl SO4 2 12H2O 俗名 明礬 明礬是無色晶體 易溶于水 溶于水時 其水溶液顯酸性 Al Al2O3 Al OH 3 Al3 AlO2 H OH OH NH3 OH OH H H 書寫以下反應(yīng)方程式和離子方程式 練習(xí) 1 下列變化不可能一步實驗直接完成的是 A Al OH 3 Al2O3B Al2O3 Al OH 3C Al2O3 AlO2 D Al OH 3 Al3 2 有A B C D四種化合物 其中A B C D是鋁的化合物 有下列反應(yīng) A NaOH D H2O B A H2O C NaOH 適量 B NaCl B NaOH 足量 D H2OA B C D的化學(xué)式分別為 A B C D B Al2O3 Al OH 3 AlCl3 NaAlO2 3 把1mol L的AlCl3溶液75ml與2mol LNaOH溶液120ml混合 問得到Al OH 3沉淀多少克 4 68g Al3 3OH Al OH 3Al OH 3 OH AlO2 2H2O 131 0 075mol0 225mol0 075mol 11 n0 24mol 0 225mol n 0 015mol m Al OH 3 0 075mol 0 015mol 78g mol 1 第三章 金屬及其化合物 第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第5課時 鐵的氧化物和氫氧化物 鐵紅 磁性氧化鐵 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體 堿性氧化物 都能與酸反應(yīng) 如 1 鐵的氧化物 Fe2O3 FeO Fe3O4 Fe3O4氧化物形式 請寫出將Fe3O4分別投入稀鹽酸溶液中的反應(yīng)方程式 FeO Fe2O3 Fe3O4 8HCl FeCl2 2FeCl3 4H2O 金屬氧化物的用途 氧化鐵Fe2O3 透明氧化鐵顏料 用Fe2O3制成的紅棕色涂料 2 氫氧化物 Fe OH 2和Fe OH 3 實驗 向FeCl3溶液中滴入NaOH 觀察實驗現(xiàn)象 寫出離子方程式 Fe3 3OH Fe OH 3 紅褐色 Fe OH 3的制備 Fe OH 2的制備 白色沉淀在空氣中放置 觀察顏色變化 白色沉淀 綠色 灰綠色 紅褐色沉淀 Fe OH 2不穩(wěn)定 易被空氣氧化成Fe OH 3 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 使生成的Fe OH 2不與空氣接觸 1 FeSO4溶液中滴加NaOH溶液 看到哪些現(xiàn)象 2 為什么最終生成的是紅褐色的Fe OH 3 寫出此過程中的化學(xué)方程式 3 要想能長時間的看到白色的氫氧化亞鐵淀 你會采取哪些措施 Fe2 2OH Fe OH 2 白色 化學(xué)式 色態(tài) 溶解性 堿性 熱穩(wěn)定性 與酸的作用 Fe OH 2 白色固體 難溶于水 Fe OH 3 紅褐色固體 難溶于水 弱堿 弱堿 Fe OH 2 2H Fe2 2H2O Fe OH 3 3H Fe3 3H2O0 加熱分解 加熱分解 與O2的作用 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 不反應(yīng) 名稱 氫氧化亞鐵 氫氧化鐵 鐵的氫氧化物 例題 用下面兩種方法可以制得白色的Fe OH 2沉淀 方法一 用不含F(xiàn)e3 的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備 1 除去蒸餾水中溶解的O2常采用的方法 2 生成白色Fe OH 2沉淀的操作可采用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液 插入FeSO4溶液液面下 再擠出NaOH溶液 這樣操作的理由是 煮沸 避免生成的Fe OH 2沉淀接觸O2 方法二 在如圖裝置中 用NaOH溶液 鐵屑 稀H2SO4等試劑制備 1 在試管 里加入的試劑是 2 在試管 里加入的試劑是 3 為了制得白色Fe OH 2沉淀 在試管 和 中加入試劑 打開止水夾 塞緊塞子后的實驗步驟是 4 這樣生成的Fe OH 2沉淀能較長時間保持白色 其理由是 試管 中反應(yīng)生成的H2充滿了試管 和試管 且外界空氣不容易進入 稀H2SO4 鐵屑 NaOH溶液 檢驗試管 出口處排出的氫氣的純度 當排出的H2純凈時 再夾緊止水夾 1 下列物質(zhì)中 不能與鹽酸反應(yīng)的是 A CuB Fe2O3C Fe OH 3D Al2 下列物質(zhì)中不能與氫氧化鈉反應(yīng)的是 A 碳酸鈉B碳酸氫鈉C氫氧化鋁D氯化鐵3 下列說法正確的是 A 純堿不是堿B 食鹽不是鹽C 火堿不是堿D 干冰是冰 4 將Na2O2投入到FeCl2溶液中 可以觀察到的現(xiàn)象是A 生成白色沉淀B 生成紅褐色沉淀C 有氣泡產(chǎn)生D 溶液變成棕黃色 BC 第三章 金屬及其化合物 第二節(jié)幾種重要的金屬化合物第6課時 Fe2 和Fe3 的相互轉(zhuǎn)化 一 Fe2 和Fe3 離子的檢驗 Fe2 Fe3 目測 黃色溶液 滴入氨水或燒堿等堿性溶液 加KSCN溶液 Fe2 2OH Fe OH 2 白色 Fe3 SCN Fe SCN 2 Fe3 3OH Fe OH 3 紅褐色 遇Fe2 不變色 淺綠色溶液 血紅色 方法 研究課題一Fe3 轉(zhuǎn)化為Fe2 二 Fe2 和Fe3 的相互轉(zhuǎn)化 需要加入 才能實現(xiàn) 還原劑 溶液變成淺綠色 滴KSCN不變色 Fe 2Fe3 3Fe2 1 取幾小塊鐵片于試管 2 向試管中加入1 2mlFeCl3溶液 并加熱 3 滴幾滴KSCN 1 取幾小塊銅片于試管 2 向試管中加1 2mlFeCl3溶液 3 加熱 4 滴幾滴KSCN 溶液變成藍綠色 滴KSCN不變色 Cu 2Fe3 2Fe2 Cu2 研究課題一Fe3 轉(zhuǎn)化為Fe2 四 Fe2 和Fe3 的相互轉(zhuǎn)化 需要加入 才能實現(xiàn) 還原劑 討論 常見的還原劑 Fe H2S I Cu Zn等 研究課題二Fe2 轉(zhuǎn)化為Fe3 需要加入 才能實現(xiàn) 氧化劑 Fe2 被Cl2水氧化 無明顯變化 溶液立即變紅 Fe3 3SCN Fe SCN 3 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 1 在FeSO4溶液中加幾滴KSCN溶液 2 再滴加幾滴Br2水 6FeSO4 3Cl2 2Fe2 SO4 3 2FeCl3 氧化性還原性 氧化性 氧化劑CI2 Br2 O2 KMnO4 H2O2 還原劑Zn Fe Cu S2 I 總結(jié) 研究課題二Fe2 轉(zhuǎn)化為Fe3 氧化劑 需要加入 才能實現(xiàn) 討論 1 常見的氧化劑 Cl2 Br2 O2 H2O2 HNO3 濃硫酸 KMnO4等 練習(xí) 1 將鐵粉撒入下列溶液中充分反應(yīng)后 溶液的質(zhì)量增加但無氣體放出的是 2 將Fe粉 Cu粉與FeCl3 FeCl2 CuCl2的混合液放在某一容器里 根據(jù)下述情況判斷哪些陽離子或金屬單質(zhì)能同時存在 哪些不能同時存在 1 反應(yīng)后鐵有剩余 則容器中有 2 反應(yīng)后有Cu2 和Cu 則不可能有 3 反應(yīng)后有Cu2 和Fe3 則還可能有 Cu Fe2 Fe Fe3 Fe2 四 合金 我們很少使用純金屬 而主要使用合金 青銅是使用最早的合金 最常見的 用量最大的合金是鋼 合金是由兩種或兩種以上的金屬 或金屬跟非金屬 熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì) 熔合 金屬特性 一般來說 2 合金的熔點一般比它各成分金屬的低 1 合金的硬度一般比它的各成分金屬的大 工業(yè)上的用途比純金屬更廣 3 合金有許多特點 如鈉一鉀合金為液體 而鈉和鉀的單質(zhì)均為固體 據(jù)此推測 生鐵 純鐵 碳三種物質(zhì)的熔點最低的是 A 生鐵B 純鐵C 碳D 無法確定4 下列物質(zhì)中 不屬于合金的是A 硬鋁B 黃銅C 鋼鐵D 金箔 A D 5 下列金屬不屬于合金的是A 保險絲B 電線銅芯C 硬鋁D 不銹鋼6 鋁鎂合金因堅硬 輕巧 美觀 潔凈 易于加工而成為新型建筑裝潢材料 主要用于制作窗卷簾門 防護欄等 下列與這些用途無關(guān)的性質(zhì)是 A 不易生銹B 導(dǎo)電性好C 密度小D 強度高 B B 7 有關(guān)Fe Cu Fe3 Cu2 問題在FeCl3和CuSO4溶液中a Fe 2Fe3 3Fe2 b Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 c Fe Cu2 Fe2 Cu1 Fe Cu完全溶解 反應(yīng)為 溶液中一定含有 可能有 2 Fe沒有 Cu剩余 反應(yīng)為 溶液中一定含有 一定沒有 可能有 3 Fe Cu均有剩余 反應(yīng)為 溶液中一定含有 一定沒有 a和b a 可能有b c a和c Fe2 和Cu2 Fe3 Fe2 Fe3 Cu2 Fe2 Fe3 和Cu2 再見