浙教版科學八年級下學期 3.3 依據化學方程式進行計算 （第3課時）同步練習C卷.doc

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浙教版科學八年級下學期 3.3 依據化學方程式進行計算 （第3課時）同步練習C卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 基礎題 (共7題；共18分) 1. （2分）如圖是四位同學正在討論某一化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是（ ） A . 2H2+O2 2H2O B . S+O2 SO2 C . CH4+2O2 CO2+2H2O D . 2CO+O2 2CO2 2. （2分）下列說法正確的是（ ） A . 目前人類己經大規(guī)模應用核聚變的方式發(fā)電 B . 能量既不會消滅，也不會創(chuàng)生，但可以轉化或轉移 C . a射線是帶負電的高速運動的氦原子核流 D . 地球上90%能量來自太陽內部氫原子核的裂變 3. （2分）為完全中和某鹽酸溶液,需a克質量分數(shù)為4%的NaOH溶液。如果改用a克質量分數(shù)為4%的KOH溶液，反應后溶液的PH（ ） A . 大于7 B . 小于7 C . 等于7 D . 無法判斷 4. （2分）將等質量的鋅粉和鐵粉，分別放入質量相等、溶質質量分數(shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質量（ m ）隨反應時間（ t ）的變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ） A . M 表示鐵和稀硫酸的反應 B . 兩個都屬于復分解反應 C . 反應結束后鐵一定有剩余 D . 反應結束后溶液質量相等 5. （2分）用某金屬顆粒與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣的質量（以縱坐標表示，單位：g）與所用金屬的質量（以橫坐標示，單位：g）之間的關系如上右圖，該金屬顆?？赡苁牵? ） A . 只含鎂和鋁的合金 B . 含有不與酸反應雜質的鐵 C . 純凈的鋅 D . 含銅的鋅 6. （2分）制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為腐蝕液，將銅腐蝕掉而成為Cu2+。其反應方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2?，F(xiàn)向氯化鐵溶液中加入a克銅，完全溶解后，再加入b克鐵，充分反應后得到c克殘余固體，且a＞c。則下列說法正確的是（ ） A . 殘余固體全部是銅 B . 殘余固體可能為鐵和銅的混合物 C . 最后得到的溶液可能含有+3價Fe元素 D . 殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu元素 7. （6分）堿式碳酸鎂[Mg2（OH）2CO3]和過氧化鎂（MgO2）都是重要化工原料． （1）Ⅰ．以Mg2（OH）2CO3為原料，制備產品MgO2的步驟如下： ⒈煅燒：煅燒Mg2（OH）2CO3得到三種氧化物，其中一種常溫下是氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，煅燒時反應的化學方程式為________． ⒉轉化：向所得固體中加雙氧水充分攪拌，發(fā)生反應MgO+H2O2=MgO2+H2O，溫度升高，說明該反應________熱量（填“放出”或“吸收”）．其他條件相同，煅燒溫度、煅燒時間不同，所得MgO對MgO2產率（產率= 100%）的影響分別如圖1所示，則最佳的煅燒溫度為________℃． ⒊分離：得到產品． ⒋測定：假設產品中僅少量MgO，某小組設計圖2裝置，通過測定生成O2體積，計算MgO2的質量分數(shù)． 已知：a．MnO2與稀鹽酸不反應 b．MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2 c.2MgO2 2MgO+O2↑ d．MgO+C Mg+CO↑ ①相同條件下，________能使測定結果更準確．（填圖2中“裝置A”或“裝置B”） ②經討論，該小組又設計了下列3種方案，分別取5.0g產品進行實驗，能確定MgO2質量分數(shù)的是________．（填序號） a．加熱，使MgO2完全分解，測出剩余固體的質量 b．與足量炭粉在高溫下充分反應，測出生成Mg的質量 c．先加足量稀鹽酸，再加足量NaOH溶液，充分反應，測出Mg（OH）2質量 （2）Ⅱ．MgCl2是制備Mg2（OH）2CO3的原料，現(xiàn)用含碳酸鎂84%的菱鎂礦制備MgCl2 ， 反應如下： MgCO3+Cl2+CO MgCl2+2CO2（設雜質不參加反應）．生產19噸MgCl2需要這樣的菱鎂礦多少噸？（寫出計算過程） 二、 中檔題 (共4題；共23分) 8. （2分）實驗室用雙氧水制取氧氣，下列表示各物質之間的關系的圖像中不正確的是（ ） A . B . C . D . 9. （2分）為了測定硫酸銅晶體（CuSO4xH2O）中的x值，將一定質量的這種硫酸銅晶體放入坩堝中，稱量、加熱、稱量、再加熱、再稱量直至不含結晶水。（化學反應為：CuSO4xH2O CuSO4+xH2O）實驗中得到如下數(shù)據： 稱量次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 物品 坩堝 坩堝+試劑 坩堝+試劑 坩堝+試劑 坩堝+試劑 質量/g 19.13 21.61 20.98 20.72 20.72 根據表中數(shù)據判斷，下列結論不正確的是（ ） A . 坩堝質量為19.13g B . 硫酸銅晶體的質量為2.48g C . 無水硫酸銅的質量為1.59g D . 結晶水的質量為0.63g 10. （4分）草木灰是農村常用的一種肥料（其有效成分是K2CO3）。某興趣小組為了測定草木灰中K2CO3的含量，取現(xiàn)有的草木灰40g放入錐形瓶中，將40g鹽酸分4次（每次10g）加入瓶中，所得溶液總質量與加入鹽酸的關系如下表；已知K2CO3+2HC=2KCl+H2O+CO2↑（假設草木灰中除K2CO3外，其它物質均不溶于水，也不與鹽酸反應） 所加次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 錐形瓶中物質總質量/g 49.68 59.36 69.12 79.12 （1）以上四次實驗，其中鹽酸有剩余的是________。 （2）第次加入鹽酸后產生氣體的質量為________克。 （3）草木灰中K2CO3的質量分數(shù)為多少？ 11. （15分）金屬材料與人類的生產和生活密切相關。請回答： （1）下列用品中，主要利用金屬導電性的是 （填字母）； A . 鉑金飾品 B . 鐵鍋 C . 鋁導線 （2）為了驗證鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了下列四種方案，其中可行的是________（填序號）①將鋁、銀分別浸入到硫酸銅溶液中；②將銀分別浸入到硫酸鋁、硫酸銅溶液中；③將銅、銀分別浸入到硫酸鋁溶液中 ④將銅分別浸入到硫酸鋁、硝酸銀溶液中。 （3）某鋼鐵廠每天需消耗4900t含F(xiàn)e2O376%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產含F(xiàn)e98%的生鐵的多少？ 三、 拓展題 (共3題；共6分) 12. （2分）某同學用一定量的鐵與足量稀硫酸及足量氧化銅制單質銅，他設計了以下兩種方案： ① CuO CuSO4 Cu ； ② Fe H2 Cu 他若按實際實驗原則進行操作，則兩者制得單質銅的量為（ ） A . ①多 B . ②多 C . 一樣多 D . 無法判斷 13. （2分）物質X在4.8g氧氣中恰好完全燃燒，反應方程式為X＋3O2 RO2＋2SO2 ， 測得RO2和SO2的質量分別為2.2g和6.4g，下列判斷中正確的是（ ） A . 參加反應的X 的質量為 4.3g B . X 的相對分子質量為 76 C . X 中含有 R 元素、S 元素和O 元素 D . 產物為氣態(tài)時都是空氣污染物 14. （2分）下列圖像能正確反映對應變化關系的是（ ） A . 常溫下，稀釋KOH溶液 B . 將濃硫酸露置在空氣中 C . 足量粉末狀金屬分別與等質量、等濃度的稀鹽酸反應 D . 一定質量的飽和石灰水中加入生石灰 第 10 頁 共 10 頁 參考答案 一、 基礎題 (共7題；共18分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 7-2、 二、 中檔題 (共4題；共23分) 8-1、 9-1、 10-1、 10-2、 10-3、 11-1、 11-2、 11-3、 三、 拓展題 (共3題；共6分) 12-1、 13-1、 14-1、