2019屆中考化學(xué)專題復(fù)習(xí) 第7課時(shí) 常見(jiàn)的酸和堿課件 新人教版.ppt

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主題一身邊的化學(xué)物質(zhì) 第7課時(shí)常見(jiàn)的酸和堿 考點(diǎn)1酸堿指示劑 紅色 藍(lán)色 無(wú)色 紅色 1 定義 跟酸或堿溶液作用顯示不同顏色的物質(zhì) 叫酸堿指示劑 通常也簡(jiǎn)稱指示劑 2 常用的指示劑 石蕊和酚酞是兩種常用的指示劑 它們與酸溶液 堿溶液作用時(shí)顯示不同的顏色 考點(diǎn)2濃鹽酸 濃硫酸的性質(zhì) 2 濃硫酸的特性 吸水性 濃硫酸跟空氣接觸 能夠吸收空氣中的水分 可用作某些氣體的干燥劑 強(qiáng)烈的腐蝕性 能夠奪取紙張 木材 布料 皮膚里的水 使它們脫水生成黑色的炭 發(fā)生碳化 強(qiáng)氧化性 與金屬反應(yīng)時(shí)一般不生成氫氣 3 濃硫酸的稀釋 稀釋濃硫酸時(shí) 一定要將濃硫酸沿器壁慢慢注入水里 并不斷攪拌 使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散 切不可把水倒入濃硫酸中 圖7 1 敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸 濃鹽酸因揮發(fā)性而使其質(zhì)量減小 濃硫酸因吸水性而使其質(zhì)量增加 所以它們都要密封保存 考點(diǎn)3鹽酸 稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)和用途 由于鹽酸 稀硫酸在水溶液中能解離出相同的 所以化學(xué)性質(zhì)相似 紅 不變色 紅 不變色 2 2 6 3 2 2 續(xù)表 濃硫酸 硝酸因有強(qiáng)的氧化性 與金屬反應(yīng)不生成氫氣 考點(diǎn)4氫氧化鈉 氫氧化鈣的物理性質(zhì)和用途 燒堿 苛性鈉 熟石灰 易 微 減小 考點(diǎn)5氫氧化鈉 氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì) 由于氫氧化鈉 氫氧化鈣在水溶液中能解離出相同的 所以化學(xué)性質(zhì)相似 藍(lán) 紅 藍(lán) 紅 2 2 2 2 2 類型1酸堿指示劑 例1小明學(xué)習(xí)了酸堿指示劑后 根據(jù)探究活動(dòng)的提示 在家中自制紫甘藍(lán)汁酸堿指示劑 小明在家中找到了如下用品 廢塑料盒 搗蒜用的杵 筷子 紗布 白酒 紫甘藍(lán) 并用這些用品完成了實(shí)驗(yàn) 第一步 制紫甘藍(lán)汁 1 將紫甘藍(lán)在廢塑料盒中搗爛 加入 浸泡一段時(shí)間 2 將 1 中得到的不溶物與液體分離 寫具體做法 得到了自制的紫甘藍(lán)汁 白酒 用紗布將浸泡出的汁液過(guò)濾 第二步 小明欲用制得的紫甘藍(lán)汁測(cè)出家中爐具清潔劑和廁所清潔劑的酸堿性 先上網(wǎng)查得下列資料 如下表所示 第三步 小明取少量廁所清潔劑放入廢塑料盒中 加入紫甘藍(lán)汁 發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)榧t色 得出廁所清潔劑顯 性 小明又取少量爐具清潔劑放入廢塑料盒中 加入紫甘藍(lán)汁 發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)?色 得出爐具清潔劑顯堿性 小明認(rèn)為紫甘藍(lán)汁可以替代實(shí)驗(yàn)室中的石蕊溶液作酸堿指示劑 酸 黃 類型2酸溶液 堿溶液的化學(xué)性質(zhì) 例2硫酸和鹽酸是實(shí)驗(yàn)室常用的試劑 它們具有相似的化學(xué)性質(zhì) 小華同學(xué)在復(fù)習(xí)有關(guān)酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí) 歸納出以下幾點(diǎn) 但并不完整 請(qǐng)你和他一起完成 與某些鹽反應(yīng) 1 2 生活中的食醋含有醋酸 用鐵鍋炒菜時(shí)放點(diǎn)食醋 可補(bǔ)充人體需要的微量元素 該反應(yīng)的原理體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì) 填序號(hào) 根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì) 再舉一例食醋在生活中的應(yīng)用 鐵 或Fe 可除去暖水瓶?jī)?nèi)的水垢 合理即可 解析 因?yàn)辂}酸 稀硫酸 醋酸溶液中都含有氫離子 所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì) 如金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水 堿與酸反應(yīng)也生成鹽和水 食醋含有醋酸 醋酸與鐵反應(yīng)能生成亞鐵離子 鐵元素是人體必需的微量元素之一 例3歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法 請(qǐng)結(jié)合小明同學(xué)對(duì)堿的四點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)的歸納圖7 2 完成下列問(wèn)題 箭頭上方的物質(zhì)是指與堿反應(yīng)的物質(zhì) 圖7 2 1 堿溶液能使無(wú)色酚酞溶液變?yōu)?2 氫氧化鈉暴露在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式為 所以氫氧化鈉必須 保存 3 請(qǐng)幫小明補(bǔ)充完整性質(zhì)3箭頭上方的反應(yīng)物質(zhì)是 填 酸 堿 或 鹽 4 堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì) 是因?yàn)閴A溶液中都含有 填化學(xué)符號(hào) 紅色 密封 酸 突破證明氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng) 例42016 衡陽(yáng)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)一瓶久置的氫氧化鈉的化學(xué)成分產(chǎn)生了興趣 他們根據(jù)自己已學(xué)的知識(shí)進(jìn)行如下探究 請(qǐng)你共同參與并填空 猜想假設(shè) 猜想一 只有氫氧化鈉 猜想二 是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物 猜想三 只有碳酸鈉 一 溶液變紅 密封 渾濁 微溶于水的物質(zhì) 在溶液中加入適量的氫氧化鈣溶液 二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成的碳酸鈉使乙醇溶液變渾濁 將少量被檢測(cè)的氫氧化鈉固體放在適量的乙醇中 若液體變渾濁 則證明氫氧化鈉固體已變質(zhì) 圖7 4 方法點(diǎn)撥 若證明氫氧化鈉是否變質(zhì) 或證明氫氧化鈉是否與二氧化碳反應(yīng) 可在樣品中加入足量稀鹽酸 若產(chǎn)生氣泡 則可以證明 或加入可溶性的鋇鹽溶液或氫氧化鋇溶液 如果產(chǎn)生白色沉淀 也可以證明 但當(dāng)檢驗(yàn)氫氧化鈉變質(zhì)的程度 即完全變質(zhì) 只有碳酸鈉 或部分變質(zhì) 碳酸鈉和氫氧化鈉同時(shí)存在 時(shí) 一般先用過(guò)量氯化鋇溶液檢驗(yàn)并除掉碳酸鈉 此情況下不能用鹽酸檢驗(yàn)碳酸鈉的存在 因?yàn)榧尤氲柠}酸會(huì)與可能有的氫氧化鈉反應(yīng) 也不能用氫氧化鋇檢驗(yàn) 因?yàn)闀?huì)引入新的氫氧化鈉 都會(huì)造成對(duì)氫氧化鈉檢驗(yàn)的干擾 再加入酚酞溶液檢驗(yàn)氫氧化鈉 拓展延伸 1 在溶液中加入適量的氫氧化鈣溶液 雜質(zhì)碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉 再將沉淀過(guò)濾除去即可 2 從題中所給信息可知 氫氧化鈉易溶于乙醇 而碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解 故將二氧化碳?xì)怏w通入飽和氫氧化鈉乙醇溶液中后 二者反應(yīng)生成的碳酸鈉使乙醇溶液變渾濁 B Fe 或鐵 火堿 或燒堿 放熱 氫氧化鈉溶液不能與二氧化碳反應(yīng) 氫氧化鈉溶液能與二氧化碳反應(yīng) 向充滿二氧化碳的軟塑料瓶中滴入氫氧化鈉溶液 振蕩 軟塑料瓶變癟 兩試管內(nèi)液面均上升 a試管內(nèi)的液面明顯高于b試管內(nèi)的液面