人教版2020年初中化學(xué)中考復(fù)習(xí) 05 質(zhì)量守恒定律B卷.doc

《人教版2020年初中化學(xué)中考復(fù)習(xí) 05 質(zhì)量守恒定律B卷.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版2020年初中化學(xué)中考復(fù)習(xí) 05 質(zhì)量守恒定律B卷.doc（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

人教版2020年初中化學(xué)中考復(fù)習(xí) 05 質(zhì)量守恒定律B卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共12題；共24分) 1. （2分）下列各方程式中，書(shū)寫(xiě)正確的是（ ） A . P+O2↑ PO2 B . 4Fe+3O2═2Fe2O3 C . CH4+2O2 CO2+2H2O D . C+2CuO 2Cu+CO2 2. （2分）關(guān)于化學(xué)方程式：2C2H2+5O2 4CO2+2H2O的描述正確的是（ ） A . 乙炔加氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳加水 B . 2個(gè)乙炔和5個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成4個(gè)二氧化碳和2個(gè)水 C . 2個(gè)C2H2分子和5個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成4個(gè)CO2分子和2個(gè)H2O分子 D . 2gC2H2和5gO2在點(diǎn)燃條件下，生成4gCO2和2gH2O 3. （2分）下列各敘述中，錯(cuò)誤的是（ ） A . 化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和相同 B . 化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類(lèi)相同 C . 化學(xué)反應(yīng)前后，各種原子的總數(shù)相同 D . 化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)相同 4. （2分）A，B，C三種物質(zhì)各10g，加熱發(fā)生化合反應(yīng)，生成D（其中B是催化劑）當(dāng)A已完全反應(yīng)時(shí)，測(cè)得生成D的質(zhì)量為16g，則反應(yīng)后的混合物中B與C的質(zhì)量比為（ ） A . 4:1 B . 5:1 C . 5:3 D . 5:2 5. （2分）將20gA和足量的B混合后加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成8gC和16gD，則參加反應(yīng)的A與B的質(zhì)量比為（ ） A . 1:1 B . 3:1 C . 4:1 D . 5:1 6. （2分）2019年1月1日起，煙花爆竹不允許在高安城區(qū)燃放。煙花爆竹燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)之一：2KNO3+S+3C=K2S+X↑+3CO2↑，其中X的化學(xué)式為（ ） A . O2 B . CO C . N2 D . SO2 7. （2分）黑火藥是我國(guó)四大發(fā)明之一，黑火藥的爆炸可用2KNO3+3C+S→K2S+N2+3X表示，則X的化學(xué)式為（ ） A . CO B . CO2 C . NO D . SO2 8. （2分）化學(xué)知識(shí)中有很多的“相等”。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A . 溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等 B . 化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值相等 C . 50mL的水和50mL的酒精混合，所得溶液的體積等于100mL D . 氫氧化鈉溶液和稀硫酸混合后，所得溶液的質(zhì)量與反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量相等 9. （2分）一密閉容器內(nèi)有A、B、C、D共4種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后反應(yīng)停止，A、B、C、D的微觀示意圖和反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。則下列說(shuō)法正確的是（ ） 物質(zhì) A B C D 微觀示意圖 反應(yīng)前質(zhì)量/g 100 20 x y 反應(yīng)后質(zhì)量/g 32 140 126 46 A . 該反應(yīng)是一個(gè)化合反應(yīng) B . 該反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為5：9 C . 如果不是在密閉容器中反應(yīng)，則該反應(yīng)不遵守質(zhì)量守恒定律 D . 表中x的值為18 10. （2分）在化學(xué)反應(yīng)前后一定不會(huì)發(fā)生改變的有（ ） ①各元素的質(zhì)量 ②原子的種類(lèi) ③原子的數(shù)目 ④分子的數(shù)目 ⑤分子的種類(lèi) ⑥物質(zhì)的總質(zhì)量． A . ①③④⑥ B . ③④⑤ C . ①②③⑥ D . ①②③④⑥ 11. （2分）下列做法可以達(dá)到預(yù)期目的是（ ） A . 用氮?dú)庾骱附咏饘俚谋Ｗo(hù)氣 B . 尋找新的催化劑使水變成油 C . 加入凈水劑（如明礬），使硬水轉(zhuǎn)化成純凈水 D . 做測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蠟燭代替紅磷 12. （2分）科學(xué)家最新發(fā)現(xiàn)，通過(guò)簡(jiǎn)單的化學(xué)反應(yīng)，可以將樹(shù)木纖維素轉(zhuǎn)變?yōu)槌?jí)儲(chǔ)能裝置，如圖是該反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A . 參加反應(yīng)的X，Y兩物質(zhì)的粒子個(gè)數(shù)之比為3：4 B . 該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng) C . W物質(zhì)屬于有機(jī)物 D . 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、個(gè)數(shù)、質(zhì)量均保持不變 二、 填空題 (共5題；共8分) 13. （2分） （1）在3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O反應(yīng)中：X的化學(xué)式為_(kāi)_______； （2）氫化鈣(CaH2)固體可用于登山隊(duì)員的能源提供劑，它和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。 14. （1分）寫(xiě)出配平下列化學(xué)方程式 ①________C2H2+________O2 ________CO2+________H2O ②________Al+________O2 ________Al2O3 ． 15. （2分）為證明水中含有氫元素，有多種實(shí)驗(yàn)方法可行． ①電解水的實(shí)驗(yàn)可證明水中含有氫元素，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；請(qǐng)?jiān)倭信e一種實(shí)驗(yàn)方法________（下列②中方法除外）． ②實(shí)驗(yàn)室也可以利用氫氣還原氧化銅的方法，裝置如圖1所示（圖中濃硫酸起干燥作用）： “A”中盛放鋅和稀硫酸的玻璃儀器名稱(chēng)是________．根據(jù)________現(xiàn)象，就可以判斷有水生成，進(jìn)一步得出水中有氫元素． ③“C”中如果有8g氧化銅參加反應(yīng)，理論上可以得到的水有多少g？含有水分子有多少個(gè)？（請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算） a．水有多少________g？ b．水分子有多少________個(gè)？ ④實(shí)驗(yàn)完畢，裝置中藥品的質(zhì)量一定減輕的是________（選填上圖裝置編號(hào)：A、B、C、D、E）．有機(jī)物中一定含有________（填寫(xiě)元素名稱(chēng)），許多有機(jī)物中也同樣含有氫元素．為證明甲烷中含有氫元素，回答相關(guān)問(wèn)題： ⑤如果進(jìn)行如圖2實(shí)驗(yàn)，通過(guò)燃燒證明有氫元素，該實(shí)驗(yàn)方法中看到的現(xiàn)象是________． ⑥如果進(jìn)行分解實(shí)驗(yàn)，只要證明有________單質(zhì)生成，也可證明甲烷中有氫元素． 16. （2分）化學(xué)用語(yǔ)是最簡(jiǎn)明、信息豐富、國(guó)際通用的語(yǔ)言。 （1）用化學(xué)符號(hào)表示：2個(gè)四氧化三鐵分子________；3個(gè)鈉離子________。 （2）寫(xiě)出2C中數(shù)字“2”的意義：________。 （3）氨氣是許多食物和肥料的重要成分，同時(shí)也是許多藥物直接或間接的組成成分。氨氣燃燒時(shí)的化學(xué)方程式為4NH3+3O2 6X+2N2 ， 則X的化學(xué)式為_(kāi)_______。 17. （1分）2015年1月起，國(guó)內(nèi)重型柴油車(chē)普推國(guó)Ⅳ排放標(biāo)準(zhǔn)．減排的原理為：向反應(yīng)罐內(nèi) 噴入車(chē)用尿素溶液，在一定條件下，尿素[CO（NH2）2]先轉(zhuǎn)化為NH3 ， NH3再與發(fā)動(dòng)機(jī)排出的NO等反應(yīng)生成氮?dú)夂退卮鹣铝袉?wèn)題． （1）尿素屬于________（填“有機(jī)物”或“無(wú)機(jī)物“）． （2）尿素的下列性質(zhì)中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是________（填字母）． A．無(wú)色晶體，B．熔點(diǎn)132.7℃，C．易溶于水，D．加熱超過(guò)熔點(diǎn)即分解 （3）以尿素為主要原料制成的某種塑料是熱固性塑料，該塑料________（填“能”或“不能”）用加熱法修補(bǔ)． （4）NH3與NO在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______． （5）過(guò)期的車(chē)用尿素溶液可用作氮肥，根據(jù)如圖標(biāo)簽，該桶溶液（假設(shè)尿素沒(méi)有損耗）能供給作物約 ________kg（填字母）氮元素． A.1.5 B.3.0 C.6.5 （6）噴入反應(yīng)罐內(nèi)的尿素溶液不能過(guò)多或過(guò)少．如果噴入過(guò)多，會(huì)造成________ ． 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共7分) 18. （7分）近幾年我國(guó)某些城市酸雨污染較為嚴(yán)重，主要原因之一是大量燃燒含硫量高的煤而形成的． （提出問(wèn)題）通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明煤中含有碳元素和硫元素． （查閱資料） （1）二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫色變?yōu)闊o(wú)色），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為5SO2+2KMnO4+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2X，X的化學(xué)式為_(kāi)_______． （2）二氧化硫和二氧化碳一樣，也能使澄清石灰水變渾濁．根據(jù)上述資料，甲、乙、丙同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究． （實(shí)驗(yàn)探究）甲同學(xué)進(jìn)行了如圖1所示A、B兩步實(shí)驗(yàn)： 圖1 圖2 觀察到了A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象，于是他得出了煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素的結(jié)論． 乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不合理，理由是________． 丙同學(xué)進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)（部分裝置在圖中略去）： （解釋與結(jié)論）上圖C裝置的作用是________．丙同學(xué)通過(guò)________的現(xiàn)象，得出了煤中含有碳元素和硫元素的結(jié)論． 四、 計(jì)算題 (共2題；共15分) 19. （5分）硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示 （1）________℃時(shí)，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等； （2）t1℃時(shí)，將50g硝酸鉀加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______； （3）t2℃時(shí)，氯化鉀的飽和溶液中含有少量硝酸鉀，提純氯化鉀的方法是________； （4）將t3℃時(shí)硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液各100g分別蒸發(fā)10g水，然后降溫至t2℃，過(guò)濾，得到溶液a和溶液b。對(duì)于溶液a和溶液b，下列說(shuō)法正確的是_____(填字母代號(hào))。 A . 都是飽和溶液 B . 溶液質(zhì)量a＜b C . 溶質(zhì)質(zhì)量a＝b D . 溶劑質(zhì)量a＜b E . 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)a＝b 20. （10分）小強(qiáng)買(mǎi)一包純堿，包裝如下圖，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱(chēng)取5.5g樣品放入燒杯中，向其中滴加鹽酸至剛好完全反應(yīng)（忽略CO2溶于水），共用去稀鹽酸25g，得到溶液質(zhì)量為28.3g（注：雜質(zhì)溶于水，且與鹽酸不反應(yīng)。）求： （1）生成CO2的質(zhì)量； （2）通過(guò)計(jì)算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否與包裝說(shuō)明相符。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%） 第 13 頁(yè) 共 13 頁(yè) 參考答案 一、 單選題 (共12題；共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 填空題 (共5題；共8分) 13-1、 13-2、 14-1、 15-1、 16-1、 16-2、 16-3、 17-1、 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題；共7分) 18-1、 18-2、 四、 計(jì)算題 (共2題；共15分) 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 20-1、 20-2、