人教版2020年初中化學(xué)中考復(fù)習(xí) 10 溶解度、溶液的濃度C卷.doc

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人教版2020年初中化學(xué)中考復(fù)習(xí) 10 溶解度、溶液的濃度C卷 一、 單選題 (共12題；共24分) 1. （2分）如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（ ） A . 隨溫度升高，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度均增大 B . t2℃時，把50ga放入50g水中，可得到100ga的飽和溶液 C . 將t2℃時等質(zhì)量的a、b飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體的質(zhì)量a大于b D . t1℃時，a、c的溶解度相等，則兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等 2. （2分）甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . 甲的溶解度大于乙的溶解度 B . 將40℃甲的飽和溶液降溫至20℃，溶液質(zhì)量不變 C . 40℃時，分別在100g水中各加入30g甲、乙，同時降溫至20℃，甲、乙溶液均為飽和溶液 D . 20℃時，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定等于乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 3. （2分）KCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ） A . 10℃時， KNO3的溶解度比KCl的大 B . KNO3的溶解度受溫度的影響比KCl的大 C . 隨著溫度的升高，KCl的溶解度逐漸減小 D . 40℃時KNO3的飽和溶液，升溫至60℃時仍是飽和溶液（忽略水分揮發(fā)） 4. （2分）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的（ ） A . 時，甲、丙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同 B . 升溫可使丙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液 C . 時，等質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量：甲 乙 丙 D . 分別將甲、乙、丙三種物質(zhì) 的飽和溶液降溫到 ，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量 5. （2分）如圖圖象中與選項中的表述相對應(yīng)，其中合理的是（ ） A . 恒溫下，將足量的飽和硝酸鉀溶液蒸發(fā)一定質(zhì)量的水 B . 用水稀釋濃硫酸 C . 向CuCl2和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液 D . 人在不斷喝水時，胃液pH的變化情況 6. （2分）下列四種物質(zhì)符合如圖所示關(guān)系的是（ ） A . 石墨 B . 干冰 C . 瀝青 D . 陶瓷 7. （2分）生活中的下列現(xiàn)象，能說明氣體的溶解度隨壓強變化而變化的是（ ） A . 夏季，魚塘中的魚常常會浮在水面呼吸 B . 喝了汽水以后，常常會打嗝 C . 打開汽水瓶蓋，有大量氣泡冒出 D . 燒開水時，沸騰前水中有氣泡產(chǎn)生 8. （2分）甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A . t1℃時，甲、丙兩物質(zhì)的溶解度相等 B . 丙可以代表氣體物質(zhì)的溶解度曲線 C . 得到甲物質(zhì)晶體最簡便的方法可以是冷卻熱的飽和溶液 D . 在t2℃時，將三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至t1℃，所得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小順序為乙>甲=丙 9. （2分）下列說法錯誤的是（ ） A . 某溫度下，A物質(zhì)的溶解度為20g，則該溫度下A物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)小于20% B . B物質(zhì)的溶液恒溫蒸發(fā)10g水，析出1g晶體，則該溫度下該物質(zhì)的溶解度大于或等于10g C . 某溫度下，向100gC物質(zhì)的飽和溶液中加入1gC，該溶液質(zhì)量仍為100g D . 將D物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分水后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大 10. （2分）A，B，C三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列分析正確的是（ ） A . t1℃時，A，C兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等 B . 將A，B，C三種物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用升溫的方? C . 將 t2℃時A，B，C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至 t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B＞C＝A D . t2℃時，把A，B，C三種物質(zhì)各25g分別入50g水中均得到飽和溶液，但溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比不相等 11. （2分）在t1℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖甲所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖乙所示。下列說法錯誤的是（ ） A . 燒杯②中的上層溶液是飽和溶液 B . 燒杯①中溶液的溶質(zhì)是硝酸鉀 C . 燒杯①中溶液質(zhì)量比燒杯②中溶液質(zhì)量大 D . 將溫度升高到t2℃，燒杯②中的固體全部溶解 12. （2分）（2016?崇川區(qū)模擬）如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線．下列敘述錯誤的是（ ） A . t1℃時，a、c的溶解度相等 B . t1℃時，a物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量比為1：5 C . t2℃時a、b、c的飽和溶液降溫到0℃后，C液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大 D . t2℃時30 g a物質(zhì)的飽和溶液稀釋成20%溶液需加入水的質(zhì)量為20 g 二、 填空題 (共4題；共11分) 13. （2分）若6.5克鋅與100克稀硫酸恰好完全反應(yīng)。 （1）在100克稀硫酸中，溶質(zhì)的化學(xué)式是________，其質(zhì)量是________，溶劑的化學(xué)式是________，其質(zhì)量為________。 （2）完全反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量為________，其中溶質(zhì)的化學(xué)式為________，其質(zhì)量為________。 14. （2分）甲和乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題： （1）在________℃時，甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。 （2）將t1℃時等質(zhì)量的甲和乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到0℃，析出固體質(zhì)量較少的是________（填“甲”或“乙”）。 （3）t2℃時，將甲、乙兩物質(zhì)各60g分別放入100g水中，充分攪拌，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)w（甲）________（填字母）w（乙）（填“＞“、“＜“或“＝“）。 15. （3分）濃鹽酸有________性，所以在空氣中會形成“白霧”． 16. （4分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻，工業(yè)上用侯氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品11g，全部溶解在50g水中，當加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為121g。 試求： （1）該純堿樣品的純度（計算結(jié)果精確到0.1%） （2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 三、 綜合題 (共2題；共12分) 17. （4分）在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常采用質(zhì)量分數(shù)16%的氯化鈉溶液來選種。 （1）實驗室，若要配制150g這種溶液，需氯化鈉固體________g。 （2）若所配制溶液的質(zhì)量分數(shù)小于16%，可能是什么錯誤實驗操作導(dǎo)致的？（寫出一條即可）________。 18. （8分）硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示 （1）________℃時，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度相等； （2）t1℃時，將50g硝酸鉀加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________； （3）t2℃時，氯化鉀的飽和溶液中含有少量硝酸鉀，提純氯化鉀的方法是________； （4）將t3℃時硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液各100g分別蒸發(fā)10g水，然后降溫至t2℃，過濾，得到溶液a和溶液b。對于溶液a和溶液b，下列說法正確的是_____(填字母代號)。 A . 都是飽和溶液 B . 溶液質(zhì)量a＜b C . 溶質(zhì)質(zhì)量a＝b D . 溶劑質(zhì)量a＜b E . 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a＝b 四、 計算題 (共3題；共26分) 19. （5分）為測定某工廠排放的廢水中氫氧化鈉的含量，化學(xué)興趣小組將100g該廢水與50g硫酸銅溶液混合恰好完全反應(yīng)，得到4．9g沉淀。請計算這一廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。 20. （11分）要配置100g10％的氯化鈉溶液需20％的氯化鈉溶液________克？需要加水________毫升？(水的密度為1/cm3) 21. （10分）配制10%的硝酸鉀溶液160g，需溶質(zhì)和溶劑各多少克水？ 第 11 頁 共 11 頁 參考答案 一、 單選題 (共12題；共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 填空題 (共4題；共11分) 13-1、 13-2、 14-1、 14-2、 14-3、 15-1、 16-1、 16-2、 三、 綜合題 (共2題；共12分) 17-1、 17-2、 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 四、 計算題 (共3題；共26分) 19-1、 20-1、 21-1、