江西省上饒縣中學高中化學《氧化還原反應》教案 新人教版必修.doc

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江西省上饒縣中學高一化學必修一《氧化還原反應》教案 教學目標 知識目標 　　1．復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。 　　2．使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應。 　　3．使學生了解與氧化還原反應相關(guān)的概念及表示方法和意義。 能力目標 　　通過“討論式”學習方法的訓練，培養(yǎng)學生獨立思考及分析，解決問題的能力。 情感目標 　　培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。 教材分析 　　本節(jié)內(nèi)容可分為三部分：化學反應的類型、氧化還原反應、氧化劑和還原劑。重點是氧化還原反應。 化學反應類型，從復習初中的一些化學反應入手，總結(jié)歸納四種基本化學反應類型，提出新的化學反應：，說明初中所學知識不能對它進行分類，從而轉(zhuǎn)入氧化還原反應的教學。 　　本節(jié)教學重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應。 　　本節(jié)教學難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應。 　　氧化還原反應是在日常生活，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學反應。它貫穿中學化學學習的全過程，是學習中學化學的主線和關(guān)鍵之一。 教學建議 第一節(jié)氧化還原反應 　　氧化還原反應的教學建議采用對比法或列表法，教學過程可分為以下四部分（供參考，可根據(jù)實際情況進行刪減）。 一、有關(guān)氧化還原反應的概念 實質(zhì) 反應中有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子偏移）。 原子或離子失電子總數(shù)＝原子或離子得電子總數(shù) 特征 原子或離子化合價升高總數(shù)＝原子或離子化合價降低總數(shù) 反應 （氧化反應、還原反應） 反應物中元素（原子或離子）失電子，發(fā)生氧化反應（被氧化） 反應物中元素（原子或離子）得電子，發(fā)生還原反應（被還原） 反應物 （還原劑、氧化劑） 此反應物（失電子的原子或離子）是還原劑] 此反應物（得電子的原子或離子）是氧化劑 生成物 （氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物） 還原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。 氧化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。 性質(zhì) （還原性、氧化性） 失電子的性質(zhì)是還原性，還原劑具有還原性。 得電子的性質(zhì)是氧化性，氧化劑具有氧化性 二、常見的氧化劑和還原劑 　　1．氧化劑 　　活潑的非金屬：等。 　　含有較高化合價元素的化合物：、、、濃、、、、、等。 　　2．還原劑 　　金屬：等； 　　某些非金屬：等； 　　含有較低化合價元素的化合物：、、、、、、等。 　　注意：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應為依據(jù)的，是相對而言的。同一物質(zhì)處于中間價態(tài)的在不同條件，不同反應中，可以作還原劑，也可做氧化劑。 三、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法 　　1．單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，在線上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。 　　例如： 　　2．雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上需標明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原” 四、四種基本類型反應與氧化還原反應的關(guān)系 　　置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應都是氧化還原反應 教學設計方案 第一節(jié) 氧化還原反應 教學目標 知識目標 　　1．復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。 　　2．使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應。 　　3．使學生了解與氧化還原反應相關(guān)的概念及表示方法和意義。 能力目標 　　通過“討論式”學習方法的訓練，培養(yǎng)學生獨立思考及分析，解決問題的能力。 情感目標 培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。 教學重點、難點 　　重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應。 　　難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應，并能靈活運用。 教學方法：復習舊知—創(chuàng)設情境—探索新知—歸納總結(jié)—練習反饋 教學手段：投影 教學過程： 　?。垡裕菰诼L的歷史長河中，火對于人類的發(fā)展與進步起到了極其重要的作用，要探索火的奧秘，就必須研究燃燒。而與之相關(guān)的燃燒反應的實質(zhì)、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產(chǎn)物對環(huán)境影響等問題與本章的學習有密切的聯(lián)系。 　?。郯鍟莸谝徽禄瘜W反應及其能量變化 　?。厶釂枺菰诔踔谢瘜W中，同學們曾學習過燃燒，什么是燃燒呢？（請一位學生回答） 　　［講解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應，那么本節(jié)課我們將進一步研究。 ［板書］第一節(jié)氧化還原反應 　　［提問］初中階段，我們曾學習過木炭在氧氣中燃燒：，這個反應屬于什么反應類型呢？（由學生回答） 　　［追問］還有其他答案嗎？（由學生回答） 　?。墼u述］兩位同學的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學反應則有不同的分類方法。 　　［板書］一、化學反應的類型 　　［講解］剛才第一位同學的答案為化合反應，這是從反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應類型”。 　?。郯鍟?．基本反應類型 　?。厶釂枺莼痉磻愋头譃閹追N？請各舉一例。 　?。弁队埃? 反應類型 表達式 舉例 化合反應 A＋B＝AB 分解反應 AB＝A＋B 置換反應 A＋BC＝AC＋B[來:Z+xx+k.Com] 復分解反應 AB＋CD＝AD＋CB ［練習］將四種基本反應類型各舉幾例，并加以總結(jié)歸納。 ［投影］將幾名學生的練習投影并講評，且加以引導，得出相關(guān)結(jié)論。 　?。垡龑В輨偛庞嘘P(guān)“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學的答案為氧化反應，他的結(jié)論是從反應中的物質(zhì)是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學反應分為氧化反應和還原反應。 　　［板書］2．氧化反應和還原反應 　?。蹖W生活動］請兩位同學在黑板上分別寫出兩個氧化反應和還原反應，其它同學在練習本上完成。 　?。壑v評］評述兩位同學在黑板上所做練習存在的問題，并得出以下結(jié)論。 　?。弁队埃? 反應類型 得、失氧的情況 舉例 氧化反應 物質(zhì)得到氧的反應 還原反應 物質(zhì)失去氧的反應 在的反應中，失去氧而變成單質(zhì)銅的反應 　?。蹖W生活動］組織學生對課本第8頁的“討論”進行分組討論，然后選代表進行回答。 　?。墼u述］對幾位學生的回答加以評述，針對原有的知識進行總結(jié)、分析，進而引導學生開闊視野，對新知識進行展望。 　　［小結(jié)］通過上述分析，我們可以得到以下結(jié)論： 　　（1）化學反應的分類方法不同。四種基本反應類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學反應的本質(zhì)，也不能包括所有的化學反應，如：。 　?。?）初中階段學習的氧化反應和還原反應的分類方法比較片面，不能全面，真實地反映該類反應的本質(zhì)。 　　（3）氧化反應和還原反應是同時進行的，不能人為地將其分開。它們既是對立的，又是統(tǒng)一的。 　?。?）我們以往學習的有關(guān)概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這些問題，這樣才能探求科學知識的真諦。 ?。垡龑В菹旅鎸Φ姆磻鬟M一步研究。 　?。厶釂枺荩?）對于此反應，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)系？ 　?。?）反應后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什么關(guān)系？ 　?。?）進一步分析，可以得到什么結(jié)論？ 　?。弁队敖Y(jié)論］將幾名學生的回答加以總結(jié)、歸納、引導學生得到以下結(jié)論： 　?。?）在化學反應中，一種物質(zhì)與氧結(jié)合，必然同時有另一種物質(zhì)失去氧，所以氧化反應與還原反應同時進行，且失去的氧原子與得到的氧原子個數(shù)相等。 　?。?）得到氧的物質(zhì)反應后其元素化合價升高，叫做被氧化；失去氧的物質(zhì)反應后其元素化合價降低，叫做被還原，且升高的化合價數(shù)與降低的化合價數(shù)相等。 　?。?）一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應叫氧化還原反應。 　?。郯鍟荻?、氧化還原反應 　　［練習］分析的反應類型。 　?。蹖W生活動］學生分組討論，然后選代表回答。 　?。壑v解］通過同學的回答，我們發(fā)現(xiàn)此反應不屬于四種基本反應類型，而且從得、失氧的角度分析也不屬于氧化還原反應，但從上述的分析可知：此反應前后元素的化合價發(fā)生了改變，故此反應就是氧化還原反應，進而將初中階段學習的有關(guān)氧化還原反應的知識得以拓展，延伸。 　?。垡龑ч喿x］學生閱讀課本第9頁圖1-3，以激發(fā)其學習的興趣，有利于加深對有關(guān)概念的理解和記憶。 　?。弁队敖Y(jié)論］有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。 　?。郯鍟?．氧化還原反應的特征：元素化合價在反應前后有變化。 　?。弁队熬毩暎菖袛嗄男┓磻茄趸€原反應，并指出哪些元素的化合價在反應后有所改變。 　?、? 　?、? 　?、? 　?、? 　?、? 　?。墼O問］有關(guān)氧化還原反應的特征，即化合價的改變與什么有關(guān)呢？初中化學中曾介紹元素化合價的升降與電子的得失或偏移密切相關(guān)。 　?。郯鍟?．氧化還原反應的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。 　?。壑v解］1．在的反應中，原子失去最外層的1個電子成為而帶正電，化合價由0價升高到＋1價，被氧化；原子得到1個電子成為而帶負電，化合價由0價降低到－1價，被還原。生成的為離子化合物。 　　2．在的反應中，電子轉(zhuǎn)移過程中，H原子未完全失去電子，而原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于H原子而偏向于原子，使氫元素的化合價從0價升高到＋1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到－1價，被還原。 　?。蹖W生活動］學生閱讀課本第9頁圖1-4，第10頁圖1-5和第11頁圖1-6，從而加深對氧化還原反應本質(zhì)的理解。 　?。弁队敖Y(jié)論］（1）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應都是氧化還原反應。 　?。?）沒有電子轉(zhuǎn)移的反應就是非氧化還原反應。 　?。壑v解］為了幫助同學們準確地理解氧化還原反應這一概念，下面就與氧化還原反應有關(guān)的一些概念加以總結(jié)、補充、歸納。 　?。郯鍟荩?）氧化還原反應的有關(guān)概念 　?。弁队鞍鍟荩?）氧化反應：物質(zhì)里所含元素化合價升高的反應或物質(zhì)中某元素原子失去電子的反應。 　?。?）還原反應：物質(zhì)里所含元素化合價降低的反應或物質(zhì)中某元素原子得到電子的反應。 　?。?）氧化還原反應：有元素化合價升降的反應或有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應。 　?。?）氧化劑：所含元素化合價降低的物質(zhì)或得到電子的物質(zhì)。 　?。?）還原劑：所含元素化合價升高的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)。 　?。?）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物。 　?。?）還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物。 　?。?）氧化性：得電子的性質(zhì)。 　?。?）還原性：失電子的性質(zhì)。 　?。劬毩暎輰⑶斑叺耐队熬毩曉僮龇治觯赋鲅趸€原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。 　?。郯鍟?．氧化還原反應的表示方法 　　（1）雙線橋法 　?。?）單線橋法（補充） 　　［講解］（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上要標明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。 　　（2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。 　　［投影］舉例說明用不同方法表示氧化還原反應。 　　（1）雙線橋法： 　?。?）單線橋法：