人教版2020年初中化學中考復習 05 質(zhì)量守恒定律D卷.doc

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人教版2020年初中化學中考復習 05 質(zhì)量守恒定律D卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共12題；共24分) 1. （2分）反應甲→乙+丙的微觀模擬示意圖如圖所示，圖中的“●”，“○”表示不同的原子，丙為最常用的溶劑，下列有關說法正確的是（ ） A . 甲屬于酸類物質(zhì) B . 乙的微觀示意圖為 C . 該反應的化學方程式可表示為2H2O2=2H2O+O2 D . “●”原子所對應的元素的化合價在該反應前后保持不變 2. （2分）根據(jù)化學方程式：2H2O2 2H2O + O2↑，無法獲取的信息是（ ） A . 反應所需條件 B . 生成物氧氣的狀態(tài) C . 生成水和氧氣的分子個數(shù)比 D . 氧氣可助燃 3. （2分）已知4FeS2+11O2 2Fe2O3+8X，則下列關于該反應說法錯誤的是（ ） A . O2與X的相對分子質(zhì)量之比為1∶2 B . 該反應屬于置換反應 C . X屬于空氣污染物之一 D . 該反應中硫元素的化合價升高 4. （2分）如圖是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線圖，據(jù)圖分析能得出的結論正確的是（ ） A . 該反應是NaOH溶液滴入稀鹽酸 B . a克是指加入NaOH溶液的質(zhì)量 C . A點時，溶液的溶質(zhì)為NaOH、NaCl D . B點表示稀鹽酸和加入的NaOH溶液質(zhì)量一定相同 5. （2分）如圖所示曲線正確的是（ ） A . 電解水 B . 一定量的Fe加到 溶液中 C . 等質(zhì)量的Mg和Zn分別加足量鹽酸 D . 中和反應 6. （2分）下圖是某同學繪制的四種實驗數(shù)據(jù)的變化趨勢圖象，其中正確的是（ ） A . 某溫度下，向一定量接近飽和的氯化鈉溶液中不斷加入氯化鈉晶體 B . 向等質(zhì)量的金屬鎂和鐵中分別滴加足量且溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等的稀硫酸 C . 用等質(zhì)量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣 D . 碳在密閉容器（含有空氣）內(nèi)燃燒，容器內(nèi)元素種類隨時間的變化情況 7. （2分）2KI+H2SO4+O3=O2+M+K2SO4+H2O中M的化學式是（ ） A . H2 B . KOH C . HI D . I2 8. （2分）如圖表示兩種物質(zhì)發(fā)生的化學反應，其中○表示X原子，●表示Y原子。下列說法正確的是（ ） A . 反應物由原子直接構成 B . 生成物是混合物 C . 該反應屬于化合反應 D . 用符號表示為2X 9. （2分）2018年10月24日上午9時，港珠澳大橋正式通車，在焊接橋身中有一個重要的反應：2A1+Fe2O3 Al2O3+2X，關于該反應，下列說法錯誤的是（ ） A . X的化學式為Fe B . Fe2O3發(fā)生了氧化反應 C . 該反應為置換反應 D . 該反應中Al體現(xiàn)了還原性 10. （2分）食鹽是一種重要的化工原料，可用于生產(chǎn)：①消石灰②氯氣③鹽酸④硫酸 ⑤燒堿⑥純堿 以上正確的是（ ） A . ②③⑤⑥ B . ③④⑤ C . ①④⑤⑥ D . ①②③④⑤⑥ 11. （2分）硝酸銅[Cu(NO3)2]受熱分解會產(chǎn)生一種污染空氣的有毒氣體，該氣體可能是（ ） A . NO2 B . N2 C . NH3 D . SO2 12. （2分）下列說法錯誤的是（ ） A . 蠟燭燃燒后變輕，不符合質(zhì)量守恒定律 B . 合金的很多性能與組成它們的純金屬不同 C . 有熱量放出的化學反應不一定是燃料的燃燒反應 D . 鋁在空氣中表面會生成致密的氧化鋁薄膜，使鋁具有很好的抗腐蝕性能 二、 填空題 (共5題；共8分) 13. （2分）“綠水青山就是金山銀山”是我國2017年世界環(huán)境日的主題。 ①低碳生活可以減緩________（填化學式）引起的溫室效應。 ②自來水來之不易——節(jié)約用水 自來水生產(chǎn)流程：天然水 沉降→過濾→吸附 自來水 通常加入________吸附水中的異味；加入氯氣發(fā)生的反應為Cl2+H2O＝HCl+X，則X的化式為________。 ③清潔高效能源——天然氣，氫氣 天然氣的主要成分是甲烷（CH4），甲烷中氫元素和碳元素的質(zhì)量比為________；氫氣被認為是最理想的能源，其原因是（答出兩條即可）________。 14. （1分）配平和完成下列化學方程式： （1）________　P+________FeO________　P2O5+________　Fe （2）　________Fe（紅熱）+________H2O（氣）________Fe3O4+________H2 （3）　________N2+________　H2________NH3 （4）　________Al+________Fe3O4________Fe+________　Al2O3 ． 15. （2分）（1）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+________+2H2O。 （2）“綠色化學“的特點之一是“零排放”。一定條件下，二氧化碳和氫氣可以按照不同比例反應，生成下列有機物。其中二氧化碳和氫氣反應，只生成一種產(chǎn)物就能實現(xiàn)“零排放”，這種產(chǎn)物是________（填字母序號，下同）。 （3）氫氧化鈣常用作建筑材料，因為其吸收二氧化碳會變成堅固的________ 。 （4）碳酸氫鈉可用于治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多，其原因是（用化學方程式表示）________。 （5）硅是信息技術的關鍵材料。高溫下氫氣與四氯化硅（SiCl4）反應可制得高純度的硅，同時生成氯化氫。該反應的化學方程式為________。 16. （2分）回答下列問題： （1）古代絲綢之路中的“絲”指的是蠶絲，蠶絲的化學成分與動物毛發(fā)相似，則蠶絲富含_____（填序號）。 A . 無機鹽 B . 蛋白質(zhì) C . 糖類 D . 維生素 （2）黑火藥是我國古代的四大發(fā)明之一，它由硝酸鉀、硫黃和木炭等組成，黑火藥爆炸時發(fā)生的反應為：S+2KNO3+3C═X+3CO2↑+N2↑，則X的化學式為________。 （3）如圖中打開可樂的瓶塞，可觀察到大量氣泡冒出，原因是________。 （4）做飯時，若燃氣灶火焰呈黃色，鍋底出現(xiàn)黑色物質(zhì)，則需要________（填“調(diào)大”或“調(diào)小”）灶具的進風口。 17. （1分）人體缺少鈣元素會影響健康，因此每日需攝入足夠的鈣。市場上某鈣制劑的說明書如圖所示，請仔細閱讀，并進行計算。 （1）葡萄糖酸鈣中碳、氧元素的質(zhì)量比為________ 。 （2）葡萄糖酸鈣（相對分子質(zhì)量為430）中鈣該元素的質(zhì)量分數(shù)是________(保留2位小數(shù)，下同)。 （3）按用量服用每天攝入鈣元素的質(zhì)量是________ 。 三、 實驗探究題 (共1題；共7分) 18. （7分）為了研究質(zhì)量守恒定律，某同學設計了如圖“白磷燃燒前后質(zhì)量測定”的實驗，請分析有關問題． （1）錐形瓶的底部鋪有一層細沙，其作用________． （2）燃燒前稱量錐形瓶的總質(zhì)量為27.6g，上圖托盤天平中游碼的讀數(shù)為________g． （3）點燃白磷后你能觀察到的現(xiàn)象為________ （4）燃燒后稱量：發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏向右邊，造成這種現(xiàn)象的原因可能是________（只寫一條）． （5）反思：白磷燃燒________（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律． 四、 計算題 (共2題；共15分) 19. （5分）如圖是A，B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。 （1）當溫度為________℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。 （2）欲使飽和狀態(tài)的B溶液變成不飽和溶液，可采用的一種方法是________。 （3） ℃時，將30gA物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比是________。 （4）將 ℃等質(zhì)量的A、B飽和溶液降溫至 ℃所得溶液的質(zhì)量關系A________ B（選填“>”、“<”或“=”）。 20. （10分）我市有豐富的NaCl礦產(chǎn)資源，NaCl是一種重要的化工原料，可以用于生產(chǎn)燒堿、氯氣等重要的化工產(chǎn)品。某化工廠購進一批以NaCl為主要成分的原料（假設雜質(zhì)全部為CaCl2），化驗員欲測定原料中NaCl的質(zhì)量分數(shù)，先稱取60．0g樣品，加足量水充分溶解后，向所得溶液中加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的Na2CO3溶液，充分反應后，生成2．0g白色沉淀。（已知：CaCl2+Na2CO3===2NaCl+CaCO3↓） 試回答下列問題（寫出計算過程）： （1）原料中NaCl的質(zhì)量分數(shù)是多少________? （2）當恰好完全反應時，需Na2CO3溶液的質(zhì)量是多少________? 第 13 頁 共 13 頁 參考答案 一、 單選題 (共12題；共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 填空題 (共5題；共8分) 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 16-2、 16-3、 16-4、 17-1、 三、 實驗探究題 (共1題；共7分) 18-1、 18-2、 18-3、 18-4、 18-5、 四、 計算題 (共2題；共15分) 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 20-1、 20-2、