山東省臨沂市2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第九單元 溶液課件.ppt

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第九單元溶液 考點(diǎn)一溶液的組成與性質(zhì)1 定義 指一種或幾種物質(zhì)分散到另外一種物質(zhì)里 形成的 的 均一 穩(wěn)定 混合物 2 溶液的組成 被溶解的物質(zhì)叫 能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫 一般情況下 固體 氣體與液體混合 液體為溶劑 固 氣體為溶質(zhì) 兩種液體混合時(shí) 一般量多的作為溶劑 兩種液體混合且有水時(shí) 無(wú)論水多少 水一般作為溶劑 如98 的濃硫酸 3 溶液的特點(diǎn) 溶質(zhì) 溶劑 均一性 穩(wěn)定性 1 溶液不一定是無(wú)色的 2 溶質(zhì)可以是固體 液體 氣體 3 一種溶液中可以含有一種或多種溶質(zhì) 但只能有一種溶劑 4 均一 穩(wěn)定的液體不一定是溶液 如水 酒精等 4 物質(zhì)的溶解通常伴隨著能量的變化 幾種常見(jiàn)物質(zhì)在水中溶解 升高 升高 升高 不變 降低 常見(jiàn)物質(zhì)在水中溶解時(shí)的溫度變化講 在中考中 關(guān)于常見(jiàn)物質(zhì)在水中溶解時(shí)的溫度變化 易觸雷的地方是混淆幾種常見(jiàn)固體溶解時(shí)的溫度變化 練 鏈接 聚焦臨沂 P59T4 5 乳化現(xiàn)象洗潔精 洗衣粉等物質(zhì)可以使食用油以 的形態(tài)分散在水中 形成不易分層 比較穩(wěn)定的混合物 這種現(xiàn)象稱為乳化現(xiàn)象 細(xì)小液滴 乳化現(xiàn)象和溶解現(xiàn)象的區(qū)別講 中考時(shí)學(xué)生往往在這個(gè)地方觸雷 對(duì)汽油和洗潔精洗滌油污的原理搞不清 洗潔精洗滌油污屬于乳化現(xiàn)象 而汽油洗滌油污屬于溶解 乳化現(xiàn)象就是當(dāng)兩種不相溶的液體混合時(shí) 其中一種在表面活性劑 即乳化劑 具有乳化作用 能使乳濁液穩(wěn)定的物質(zhì) 如洗滌劑 洗發(fā)精等 的作用下 以極小的液滴均勻懸浮在另一種液體中形成乳濁液 的現(xiàn)象 溶解是一種物質(zhì)均勻分散到另一種物質(zhì)里形成均一 穩(wěn)定的混合物的現(xiàn)象 練 鏈接 聚焦臨沂 P59T3 考點(diǎn)二飽和溶液與不飽和溶液1 飽和溶液和不飽和溶液的判斷依據(jù) 不飽和 飽和 2 結(jié)晶 1 定義 溶質(zhì)從溶液中以 的形式析出的過(guò)程 2 常用方法 蒸發(fā)溶劑法 適用于溶解度受溫度影響 的物質(zhì) 冷卻熱飽和溶液法 適用于溶解度受溫度影響 的物質(zhì) 晶體 不大 較大 考點(diǎn)三溶解度與溶解度曲線1 固體物質(zhì)的溶解度 1 定義 通常所說(shuō)的溶解度是指在 下 某種固體物質(zhì)在 g溶劑 通常為水 里達(dá)到 時(shí)所能溶解的 一定溫度 100 飽和狀態(tài) 物質(zhì)的最大質(zhì)量 2 20 時(shí) NaCl的溶解度為36g 的含義20 時(shí) 在 g水里完全溶解36gNaCl固體 恰好達(dá)到飽和狀態(tài) 20 時(shí) 在100g水里最多溶解 gNaCl固體 20 時(shí) 在136gNaCl飽和溶液中含有 g水 gNaCl 100 36 100 36 3 影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素內(nèi)部因素 和 本身的性質(zhì) 外部因素 溫度 大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 如 少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而變化不大 如 極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小 如 溶質(zhì) 溶劑 KNO3 NaCl Ca OH 2 常見(jiàn)物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系講 在中考中 關(guān)于常見(jiàn)物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系 易觸雷的地方是混淆硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度與溫度的關(guān)系 練 鏈接 聚焦臨沂 P59T6 4 下面舉例說(shuō)明溶解度曲線的應(yīng)用 圖中曲線a b c分別表示a b c三種物質(zhì)的溶解度曲線 試回答 t1 時(shí) a b c溶解度大小的順序是 M點(diǎn)表示在t3 時(shí) a溶液是 溶液 b溶液是 溶液 c溶液是 溶液 N點(diǎn)表示在t2 時(shí) 在t3 時(shí) a b c分別在50g水里達(dá)到飽和 冷卻到t1 析出晶體最多的是 b c a 不飽和 飽和 飽和 a b的溶解度相同 a 從a的熱飽和溶液中提取a最好的方法是 要從c溶液中提取c最好采用的方法是 為了從混有少量c物質(zhì)的a物質(zhì)的溶液中提取純凈的a 可采用的方法是 降溫結(jié)晶 蒸發(fā)結(jié)晶 冷卻熱飽和溶液 根據(jù)物質(zhì)的溶解度與溫度的關(guān)系選擇提純方法講 在中考中 關(guān)于物質(zhì)的提純方法 易觸雷的地方是不能正確選擇冷卻熱飽和溶液和蒸發(fā)結(jié)晶兩種提純方法 練 鏈接 聚焦臨沂 P60T10 5 溶解度與溶解性的關(guān)系 易溶 可溶 微溶 難溶或不溶 在中考中 關(guān)于物質(zhì)的溶解度與溶解性的關(guān)系 一定要記清不同的溶解性所對(duì)應(yīng)的溶解度數(shù)值 2 氣體溶解度 1 定義 在壓強(qiáng)為101kPa 一定溫度時(shí) 氣體溶解在 水中達(dá)到 時(shí)的氣體體積 2 影響因素 內(nèi)因 的性質(zhì) 外因 溫度和壓強(qiáng) 溶解度隨溫度的升高而 隨壓強(qiáng)的增大而 1體積 飽和狀態(tài) 溶質(zhì)和溶劑 減小 增大 考點(diǎn)四溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指 與 的比值 2 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100 溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量 溶質(zhì)的量 溶液的量 溶質(zhì)的量 溶液的量 白酒的 度數(shù) 指的是白酒中酒精的含量 是體積分?jǐn)?shù) 而不是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 考點(diǎn)五溶液的配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)氯化鈉溶液的配制 1 實(shí)驗(yàn)裝置 2 配制方法與步驟 燒杯 托盤天平 量筒 玻璃棒 量筒 玻璃棒 考點(diǎn)一溶液的組成與性質(zhì) 3年1考 1 溶液的定義2 溶液的性質(zhì)和組成3 溶解過(guò)程中的能量變化4 生活中的乳化現(xiàn)象 1 2016 臨沂中考 把下列物質(zhì)分別放入水中 充分?jǐn)嚢?可以得到溶液的是 A 花生油B 面粉C 蔗糖D 汽油 C 2 2017 廣州中考 下列說(shuō)法不正確的是 A 硝酸銨固體溶于水是吸熱過(guò)程B 乙醇與水混合可形成溶液C 飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液D 氯化鈉溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿?dòng)的粒子 C 3 2017 甘肅慶陽(yáng)一模 下列清洗方法中 利用乳化原理的是 A 用自來(lái)水洗手B 用汽油清洗油污C 用洗滌劑清洗餐具D 用鹽酸清除鐵銹 C 4 原創(chuàng) 在盛有水的燒杯中加入以下物質(zhì) 形成溶液的過(guò)程中 溫度均上升 屬于化學(xué)變化的是 A 濃硫酸B 生石灰C 氫氧化鈉D 熟石灰 B 考點(diǎn)二飽和溶液與不飽和溶液 3年3考 1 飽和溶液與不飽和溶液的判斷2 飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化 5 2017 臨沂臨沭模擬 氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小 要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和 具體措施有 加入氫氧化鈣 升高溫度 降低溫度 加入水 恒溫蒸發(fā)水 其中措施正確的是 A B C D D 6 2017 臨沂沂水一模 要使一瓶接近飽和的氫氧化鈣溶液變?yōu)轱柡腿芤?不能實(shí)現(xiàn)的方法是 A 向其中加入氧化鈣B 升高溫度C 恒溫蒸發(fā)水分D 通入二氧化碳 D 7 2014 臨沂中考 A B C三個(gè)燒杯中盛有相同質(zhì)量的水 其中A C燒杯中水溫為10 B燒杯中水溫為30 不考慮溶解過(guò)程中溫度的變化 分別加入甲 乙兩物質(zhì)各10g 充分溶解后所得現(xiàn)象如圖1所示 試回答 1 你認(rèn)為 燒杯中的溶液可能是不飽和溶液 2 如圖2是甲 乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖 按圖分析 10 時(shí)A C燒杯中未溶解的溶質(zhì)質(zhì)量關(guān)系是 填 相等 或 不相等 其他條件不變 將C燒杯中的溫度升到50 時(shí) C燒杯中的溶液是 填 飽和 或 不飽和 溶液 3 若將A燒杯中的溶質(zhì)全部溶解 可采用的方法有 B 相等 飽和 升高溫度 增加溶劑 考點(diǎn)三溶解度與溶解度曲線 3年3考 1 溶解度的含義2 溶解度曲線的意義3 根據(jù)溶解度曲線求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 8 2016 臨沂中考 甲 乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示 下列說(shuō)法正確的是 A 20 時(shí) 甲物質(zhì)的溶解度是40B 升溫可使乙物質(zhì)的飽和溶液析出固體C 甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度D 40 時(shí) 將甲 乙兩物質(zhì)飽和溶液分別降溫到20 二者都變?yōu)椴伙柡腿芤?思路分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以 查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度 比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小 從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小 判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況 從而判斷溫度升降后溶液是否飽和 9 2017 臨沂中考 甲 乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示 下列說(shuō)法正確的是 A 20 時(shí) 甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比乙溶液的大B 將40 時(shí)甲的一定量飽和溶液降溫至20 溶液質(zhì)量不變C 甲的溶解度大于乙的溶解度D 40 時(shí) 分別在100g水中各加入30g甲 乙 同時(shí)降溫至20 甲 乙溶液均為飽和溶液 10 2015 臨沂中考 已知氯化鈉 碳酸鈉在不同溫度時(shí)的溶解度如下 1 依據(jù)上表數(shù)據(jù) 繪制出了氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線 如圖 圖中能表示碳酸鈉溶解度曲線的是 填 A 或 B A 2 圖中兩溶解度曲線相交于M點(diǎn) 此點(diǎn)表示的意義是 3 40 時(shí) 把50gA物質(zhì)放入100g水中 充分?jǐn)嚢?所得溶液是 溶液 填 飽和 或 不飽和 4 生活在鹽湖 主要成分是NaCl和Na2CO3 附近的人們習(xí)慣 夏天曬鹽 NaCl 冬天撈堿 Na2CO3 請(qǐng)你答出 冬天撈堿 的道理 在30 時(shí)A B兩種物質(zhì)的溶解度相同 飽和 冬天溫度低 碳酸鈉的溶解度小 其固 體容易從飽和溶液中析出 考點(diǎn)四溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 3年3考 1 關(guān)于溶液稀釋方面的計(jì)算2 關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算 11 2017 臨沂中考 工業(yè)上常用紅鋅礦 主要含ZnO 和18 25 的稀硫酸為原料制取硫酸鋅 1 硫酸鋅中硫元素和氧元素的質(zhì)量比是 2 100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 的濃硫酸配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20 的稀硫酸 需要水的質(zhì)量是 g 1 2 390 12 2017 臨沂模擬 實(shí)驗(yàn)室中瓶裝濃硫酸的商標(biāo)如圖所示 請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息計(jì)算 1 該瓶硫酸溶液的質(zhì)量是 g 2 欲配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19 6 的稀硫酸 需這種濃硫酸 mL 計(jì)算結(jié)果精確至0 1mL 920 21 7 13 2016 臨沂中考 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶標(biāo)簽殘缺的硫酸銅溶液 為了測(cè)定此溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 他取出50g該溶液 向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20 的氫氧化鈉溶液 反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示 請(qǐng)你仔細(xì)分析此關(guān)系圖 并進(jìn)行計(jì)算 1 當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液 g時(shí) 硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng) 此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為 填化學(xué)式 2 計(jì)算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 寫(xiě)出解題過(guò)程 20 Na2SO4 解 設(shè)參與反應(yīng)的CuSO4質(zhì)量為x 2NaOH CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 8016020g 20 x 考點(diǎn)五溶液的配制 3年1考 1 溶液配制的儀器與步驟2 配制過(guò)程中的誤差分析 14 2016 臨沂中考 某同學(xué)欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液 他準(zhǔn)備了下列實(shí)驗(yàn)儀器 請(qǐng)?zhí)羁?1 配制時(shí)可按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行 計(jì)算 稱量 量取 2 稱量時(shí) NaCl固體粉末應(yīng)放在托盤天平 填 左盤 或 右盤 的紙片上 溶解 左盤 3 配制過(guò)程中為促進(jìn)NaCl的溶解 還需要的一種玻璃儀器是 填儀器名稱 4 量取一定體積的水 除了用量筒外 還需要用 填儀器名稱 玻璃棒 膠頭滴 管 15 2017 臨沂模擬節(jié)選 養(yǎng)成 規(guī)范操作 周密觀察 的良好習(xí)慣 是完成化學(xué)實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵 1 如圖是實(shí)驗(yàn)室配制50g10 的氯化鈉溶液的操作示意圖 正確操作順序?yàn)?填字母序號(hào) 取9g上述溶液配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0 9 的生理鹽水 需加水 g CBDEA 91 16 2017 臨沂模擬 圖1是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10 的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖 1 用圖1的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序?yàn)?2 操作 用玻璃棒攪拌的目的是 3 稱量NaCl時(shí) 天平平衡后的狀態(tài)如圖1 所示 游碼標(biāo)尺示數(shù)見(jiàn)圖2 則需要量取水的體積是 mL 水的密度為1g mL 加快溶解速率 163 8 4 經(jīng)檢測(cè) 配制出來(lái)的NaCl溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小 其原因可能有 填序號(hào) 氯化鈉固體仍然不純 稱量時(shí)砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片 量取水時(shí) 仰視讀數(shù) 裝瓶時(shí) 有少量溶液灑出