2019中考化學(xué)必備復(fù)習(xí) 第五部分 化學(xué)實驗 第3節(jié) 物質(zhì)的分離與提純課件.ppt

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第五部分化學(xué)實驗 第3節(jié)物質(zhì)的分離與提純 考綱要求 1 初步學(xué)會使用過濾 蒸發(fā)的方法對混合物進(jìn)行分離2 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 知識網(wǎng)絡(luò) 知識梳理 過濾 蒸餾 2 化學(xué)方法原則 不增 不增加新的雜質(zhì) 不減 被提純的物質(zhì)不減少 易分 操作簡單 容易分離 復(fù)原 若被提純物質(zhì)改變 要恢復(fù) K2SO4 稀硝酸 鋅粉 氧化銅 CaCO3 考點精煉 考點1物質(zhì)的分離與提純 5年5考 1 下列除雜方法不正確的是 A Cu粉中混有鐵粉 用磁鐵吸引 B 從飽和硝酸鉀和氯化鈉 少量 的溶液中降溫結(jié)晶提純硝酸鉀晶體C 用水除去MnO2中混有的KClD 用降溫結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體 D 2 下列除雜方法正確的是 A 用CuSO4溶液除去鐵粉中混有的銅粉B 用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的稀鹽酸C 用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2CO3D 用點燃方法除去CO2中混有的CO3 下列除去雜質(zhì) 在括號內(nèi) 選用的試劑 在箭頭右側(cè) 錯誤的是 A CO2氣體 H2O 生石灰B C粉 CuO 稀鹽酸C CaCl2溶液 HC1 碳酸鈣粉末D CO氣體 CO2 氫氧化鈉溶液 B A 4 下列除雜方法正確的是 A 用NaOH除去CO2中混有的HClB 用灼燒的方法除去銅粉中混有的木炭粉C 用水除去MnO2中混有的NaClD 用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO35 填寫下列表格 混合物欄中括號內(nèi)為雜質(zhì) C 過濾 洗滌 干燥 鐵粉 過濾 6 實驗室有A B兩瓶溶液 A瓶是含有少量BaCl2的KCl溶液 B瓶是含有少量KCl的BaCl2溶液 小松和小思為回收試劑進(jìn)行了如下實驗探究 1 小松欲從A瓶中得到純凈的KCl晶體 可向A溶液加入稍過量的 溶液 過濾后 在濾液中滴加鹽酸至pH 7 再蒸發(fā) 結(jié)晶 烘干即得到純凈的KCl 2 小思欲從B瓶中得到純凈的BaCl2晶體 設(shè)計了如下的實驗方案 請你填寫以下部分實驗報告 K2CO3 碳酸鉀 a 向B溶液中加入過量的碳酸鉀溶液 其實驗現(xiàn)象為有 b 過濾 填 蒸發(fā)結(jié)晶 洗滌沉淀 或 冷卻結(jié)晶 c 將 b 操作中得到的物質(zhì)加入適量鹽酸 其實驗現(xiàn)象為 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 d 將 c 操作中得到的濾液經(jīng)蒸發(fā) 結(jié)晶 烘干即得到純凈的BaCl2 白色沉淀生成 洗滌沉淀 白色沉淀溶解 有氣泡產(chǎn)生 7 通過海水晾曬可得粗鹽 粗鹽除NaCl外 還含有MgCl2 CaCl2 Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì) 以下是制備精鹽的實驗方案 各步操作流程如圖5 3 1 1 在第 步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌 作用是 加快溶解 2 第 步操作的目的是除去粗鹽中的 填化學(xué)式 下同 第 步操作的目的是除去濾液中 3 第 步 過濾 操作中得到沉淀的成分有 泥沙 BaSO4 Mg OH 2 填化學(xué)式 4 在第 步操作中 選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH 理由是 Na2SO4 NaOH Na2CO3 CaCO3 BaCO3 不能引入新的雜質(zhì)鉀離子 考點點撥物質(zhì)的分離和提純時要遵循三個原則 所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng) 不能引入新的雜質(zhì) 實驗的方法和操作過程簡單易行 重難點突破 突破點除去或分離多種物質(zhì) 典例精練 例 將固體混合物中的NaCl CuCl2 Mg OH 2進(jìn)行逐一分離 可選用的試劑是 A 水 氫氧化鈉溶液B 水 氫氧化鉀溶液 稀鹽酸C 水 氫氧化鉀溶液D 水 氫氧化鈉溶液 稀鹽酸 D 變式訓(xùn)練 為了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和K2SO4雜質(zhì) 應(yīng)依次加入的試劑是 A 先加入適量的AgNO3溶液 再加入適量BaCl2溶液B 先加入適量的BaCl2溶液 再加入適量AgNO3溶液C 先加入適量KOH溶液 再加入適量Ba NO3 2溶液D 先加入適量KOH溶液 再加入適量BaCl2溶液 D 思路點撥除雜試劑的選擇 雜質(zhì)與被提純物所含陽離子相同時 選取與雜質(zhì)中陰離子不共存的陽離子 再與被提純物所含陰離子組合出除雜試劑 雜質(zhì)與被提純物所含陰離子相同時 選取與雜質(zhì)中陽離子不共存的陰離子 再與被提純物所含陽離子組合出除雜試劑 雜質(zhì)與被提純物所含陰 陽離子都不相同時 分別選取與雜質(zhì)中陰 陽離子不共存的陽 陰離子組合出除雜試劑 廣東中考 1 2017廣東 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì) 括號內(nèi)為雜質(zhì) 所選用的試劑與方法正確的是 A CO 水蒸氣 通過濃硫酸洗氣B CO2 HCl 通過飽和NaHCO3溶液洗氣C NaCl固體 沙子 溶于水 過濾 洗滌 干燥D 鐵粉 鋅粉 加入稀H2SO4溶液充分反應(yīng)后過濾 A 2 2014廣東 下列除去雜質(zhì) 括號內(nèi) 的方法正確的是 A CO CO2 通過灼熱的氧化銅B NaOH溶液 Na2CO3 加適量稀鹽酸C NaCl溶液 鹽酸 加熱蒸發(fā)D 鐵粉 氧化銅粉末 加入足量稀硫酸 C 3 2016廣東 下表除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法錯誤的是 C 4 2013廣東 下列實驗方法錯誤的是 A 用稀硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3B 用帶火星的木條區(qū)別空氣和O2C 用水區(qū)分NH4NO3和NaOH兩種固體D 用濕潤的石蕊試紙區(qū)別CO和CO2 A 5 2014廣東 Na2SO4是制造紙張 藥品 染料稀釋劑等的重要原料 某Na2SO4樣品中含有少量CaCl2和MgCl2 實驗室提純Na2SO4的流程如圖5 3 2所示 1 加入NaOH溶液可除去的陽離子是 填離子符號 其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液過量 可加入適量 填名稱 除去 2 操作a的名稱是 該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯 玻璃棒 稀硫酸 過濾 漏斗 Mg2 3 溶液M中的溶質(zhì)是Na2SO4和雜質(zhì)NaCl 觀察圖5 3 3的溶解度曲線 則操作b是 先將溶液M蒸發(fā)濃縮 再降溫結(jié)晶 過濾 降溫結(jié)晶的最佳溫度范圍是 以下 因為Na2SO4的溶解度 30