高中化學(xué)必修一教學(xué)練 第2章 第2節(jié)《離子反應(yīng)》（2）《離子方程式》（人教版）

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111 111 自學(xué)導(dǎo)引 基礎(chǔ)知識(shí)構(gòu)建 一 離子反應(yīng)的概念 溶液混合后實(shí)驗(yàn) 混合前溶液中 存在的離子 發(fā)生反應(yīng)的離子 未反應(yīng)的離子 反應(yīng)現(xiàn)象 Na2SO4 與 KCl Na2SO4 與 BaCl2 CuSO4 與 NaOH NaOH 酚 酞 與 HCl Na2CO3 與 HCl 離子反應(yīng)的概念 二 離子方程式書(shū)寫(xiě)的步驟 以碳酸鈉與氯化鈣的反應(yīng)為例 1 寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 寫(xiě) 2 把易溶于水 易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式 拆 3 刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子 刪 4 檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等 查 自主檢測(cè) 1 下列各組離子 能在溶液中大量共存的是 A K H SO 42 OH B Na Ca 2 CO 32 NO 3 C Na H Cl CO 32 D Na Cu 2 Cl SO 42 2 加入氫氧化鉀溶液之后 溶液中下列離子數(shù)目明顯減少的是 A 硝酸根離子 B 鈉離子 C 鋇離子 D 銅離子 3 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式 1 Na2CO3 溶液 HCl 溶液 111 111 2 CaCO3 溶液 HCl 溶液 3 Fe CuSO 4 溶液 4 NaOH 溶液 H 2SO4 溶液 5 Fe H 2SO4 溶液 6 CuSO4 溶液 NaOH 溶液 交流提升 知識(shí)體系完善 一 離子方程式的特點(diǎn) 1 KOH 與 HCl 溶液反應(yīng) 2 NaOH 與 H2SO4 溶液反應(yīng) 3 NaOH 與 CH3COOH 溶液反應(yīng) 4 NH3 H2O 與 HCl 溶液反應(yīng) 5 NH3 H2O 與 CH3COOH 溶液反應(yīng) 6 Cu OH 2 與 HCl 溶液反應(yīng) 7 Ba OH 2 與 H2SO4 溶液反應(yīng) 規(guī)律總結(jié) 二 物質(zhì)拆解的規(guī)律 物質(zhì)的種類 可拆為離子的 不可拆保留化學(xué)式的 例如 酸 堿 鹽 氧化物 單質(zhì) 有機(jī)物 注意 微溶物視具體情況而定 1 澄清石灰水 做反應(yīng)物 寫(xiě)成 Ca2 2OH 2 石灰乳 做反應(yīng)物 保留 Ca OH 2 典型例題講評(píng) 例 1 利用右圖裝做下面的實(shí)驗(yàn) 在燒杯里盛半杯乙溶液 然后用滴 定管向容器里滴入甲溶液 隨著甲的滴入電燈漸漸變暗 滴到一定量時(shí) 電燈熄滅 繼續(xù)滴入甲溶液 電燈又會(huì)逐漸亮起來(lái) 下列各組溶液中 甲在前 乙在后 能夠產(chǎn)生上述現(xiàn)象的是 111 111 A NH 3 H2O HNO 3 B CH 3COOH NH 3 H2O C NaOH MgCl 2 D H 2SO4 Ba OH 2 例 2 Fe 3 SO 42 Al 3 和 X 四種離子以物質(zhì)的量之比 2 4 1 1 大量共存于同一溶液中 X 可能 是 A Na B OH C CO 32 D Cl 評(píng)價(jià)反饋 1 在無(wú)色透明溶液中 不能大量共存的離子組是 A Cu 2 Na SO 42 Ca 2 B K Na HCO 3 NO 3 C OH CO 32 Ca 2 Na D Ba 2 Na OH NO 3 2 在強(qiáng)酸性溶液中 下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是 A Na K OH Cl B Na Fe 3 SO 42 NO 3 C Mg2 Na SO 42 Cl D Ba 2 HCO 3 NO 3 K 3 某溶液中存在大量的 H Cl SO 42 該溶液中還可能大量存在的是 A HCO 3 B Ba 2 C Al 3 D Ag 4 下列離子方程式正確的是 A 稀硫酸滴在銅片上 Cu 2H Cu 2 H 2 B 氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng) MgO 2H Mg 2 H 2O C 銅片插入硝酸銀溶液中 Cu Ag Cu 2 Ag D 稀鹽酸滴在大理石上 CO 32 2H H 2O CO 2 5 下列化學(xué)方程式 不能用離子方程式 Ba2 SO 42 BaSO 4 表示的是 A Ba NO 3 2 H2SO4 BaSO 4 2HNO 3 B BaCl2 Na 2SO4 BaSO 4 2NaCl C BaCO3 H 2SO4 BaSO 4 H 2O CO 2 D BaCl 2 H 2SO4 BaSO 4 2HCl 6 能用 H OH H 2O 來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是 A 少量氫氧化鎂固體投入稀鹽酸中 B Ba OH 2 溶液滴入稀硫酸中 C 澄清石灰水和稀硝酸混合 D 二氧化碳通入澄清石灰水中 7 下列離子方程式正確的是 A 向鹽酸中滴加氨水 H OH H 2O B Fe OH 3 溶于鹽酸 Fe OH 3 3H Fe 3 3H 2O C 碳酸鈉溶于稀硝酸 CO 32 2H CO H 2O D 銅片插入硝酸銀溶液中 Cu Ag Cu2 Ag 8 不能用離子方程式 CO32 2H CO2 H2O 表示的反應(yīng)是 A Na 2CO3 2HCl 2NaCl CO2 H2O 111 111 B NaHCO 3 HCl NaCl CO2 H2O C K2CO3 H2SO4 K2SO4 CO2 H2O D K 2CO3 2HNO3 2KNO3 CO2 H2O 9 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 A 氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng) Cu 2 Fe Fe 2 Cu B 稀 H2SO4 與鐵粉反應(yīng) 2Fe 6H 2Fe 3 3H 2 C 氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng) Ba 2 SO 42 BaSO 4 D 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) CO 32 2H H 2O CO 2 9 下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式正確的是 A Cu 2 2OH Cu OH 2 CuCO3 2NaOH Cu OH 2 Na 2CO3 B CO 32 十 2H CO2 十 H2O BaCO 3 2HCl BaCl2 CO 2 十 H2O C Ca2 CO 32 CaCO3 Ca NO3 2 Na 2CO3 CaCO3 2NaNO 3 D H OH H2O 2KOH H 2SO4 K 2SO4 十 2H2O 10 寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式 1 稀硫酸與氧化鈉反應(yīng) 2 Na2CO3 溶液 稀鹽酸 3 石灰石 稀鹽酸 4 實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)二氧化碳 5 稀硫酸除鐵銹 6 醋酸與氨水反應(yīng) 7 醋酸與大理石反應(yīng) 11 寫(xiě)出與下列離子方程式相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式 任寫(xiě)個(gè)合理的即可 1 H OH H 2O 2 Cu2 2OH Cu OH 2 3 2H CaCO 3 Ca 2 H 2O CO 2 4 2H CO 32 H 2O CO 2 5 Cu2 Fe Cu Fe 2 111 111