高中化學3-2-3《鐵的重要化合物》必修1化學同步練習（名師解析）（人教版必修1）

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111 111 第 3 章 3 2 三 1 聯合國衛(wèi)生組織經過考察和研究 認為我國使用的鐵鍋是有益于人類健康的理想炊 具 并向全世界推廣 其主要原因是 A 價格便宜 不易生銹 B 鐵鍋只含有鐵元素 C 烹調的食物中留有人體需要的鐵元素 D 傳熱慢 保溫性能好 答案 C 2 為了除去 FeSO4 溶液中的 Fe2 SO4 3 和 CuSO4 最好選用的試劑是 A 燒堿溶液 B 濃氨水 C 鐵粉 D 硫酸 答案 C 解析 Fe 具有較強的還原性 與 Fe2 SO4 3發(fā)生反應 Fe Fe 2 SO4 3 3FeSO4而將 Fe3 除去 與 CuSO4反應 Fe CuSO 4 FeSO4 Cu 而將 Cu2 除去 經過濾 即得純凈 的 FeSO4溶液 3 下列堿可以通過化合反應生成的 A Fe OH 2 B Fe OH 3 C Ca OH 2 D Cu OH 2 答案 BC 解析 4Fe OH 2 O 2 2H 2O 4Fe OH 3 CaO H 2O Ca OH 2 Fe OH 2 Cu OH 2不能通過化合反應生成 4 下列物質能起凈水作用的是 A FeSO 4 B Al 2O3 C KAl SO 4 2 D Fe 3O4 答案 C 解析 Fe 3 和 Al3 與水作用形成 Fe OH 3膠體和 Al OH 3膠體 這兩種膠體均能吸 附水中懸浮物而起凈水作用 A FeSO 4在水中電離出 Fe2 B D 都是難溶物 5 鐵屑溶于過量的稀硫酸 過濾后向濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液 最后沉淀轉變 為紅褐色 過濾后加熱沉淀物至質量不再發(fā)生變化 得到紅棕色的殘渣 上述沉淀和殘渣 分別為 A Fe OH 3 Fe2O3 B Fe OH 2 FeO C Fe OH 2 Fe 3O4 D Fe 2O3 Fe OH 3 111 111 答案 A 解析 Fe FeSO4 Fe OH 2 Fe OH 3 紅褐色 Fe2O3 硫 酸 NaOH 6 下列關于 Fe2 Fe 3 的敘述中 正確的是 A Fe 2 的水溶液為淺黃色 B Fe 3 的水溶液為淺綠色 C Fe 2 既有氧化性又有還原性 Fe3 只有氧化性 D Fe 2 溶液中加入含 SCN 的溶液 立即出現紅色沉淀 答案 C 7 中國工業(yè)報報道 國際投行瑞士信貸發(fā)布報告稱 由于中國對鐵礦石的需求增長超 過預期 國際礦業(yè)巨頭明年可能再度提高鐵礦石的售價 下列有關鐵及其化合物的說法中 正確的是 A 赤鐵礦的主要成分是 Fe3O4 B 鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為 Fe2O3 和 H2 C 除去 FeCl2 溶液中的 FeCl3 雜質可以向溶液中加入鐵粉 然后過濾 D Fe 3 與 KSCN 反應產生紅色沉淀 答案 C 解析 赤鐵礦的主要成分是 Fe2O3 鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為 Fe3O4和 H2 Fe 3 遇 KSCN 溶液變?yōu)榧t色 但沒有沉淀產生 一般可以用此方法檢驗鐵離子的存在 8 把鐵片投入下列溶液中 鐵片質量減小 且沒有氣體產生 此溶液是 A FeSO 4 B H 2SO4 C Fe 2 SO4 3 D AgNO 3 答案 C 解析 Fe 與 FeSO4溶液不反應 與 H2SO4反應生成 H2 與 AgNO3溶液反應 鐵片 質量增大 9 向某晶體的水溶液中加入含 Fe2 的溶液后 無明顯變化 當滴加幾滴溴水后 混 合液出現紅色 那么由此得出的下列結論中 錯誤的是 A 該晶體中一定含有 SCN B Fe 3 的氧化性比 Br2 的氧化性強 C Fe 2 被 Br2 氧化為 Fe3 D Fe 2 與 SCN 不能形成紅色的化合物 答案 B 解析 混合液呈現紅色 說明 Fe3 與 SCN 發(fā)生了絡合反應 由此推知 Br2能將 111 111 Fe2 氧化為 Fe3 且原晶體中含有 SCN 開始加入 Fe2 溶液顏色無明顯變化 說明 Fe2 不能與 SCN 結合成紅色物質 10 將鐵屑溶于過量鹽酸后 再加入下列物質 會有三價鐵生成的是 A 硫酸 B 氯水 C 硝酸鋅 D 氯化銅 答案 BC 11 在下列各溶液中 分別滴加 KSCN 溶液后 溶液不呈紅色的是 A 加入足量鎂粉的 Fe2 SO4 3 溶液 B FeCl 2 溶液中加入 Na2O2 后的溶液 C 鐵絲在足量的氯氣中燃燒后 所得產物的溶液 D 長期暴露在空氣中的綠礬溶液 答案 A 解析 A 項 Fe 2 SO4 3溶液中加足量 Mg 粉 3Mg 2Fe 3 2Fe 3Mg 2 溶液中 不含 Fe3 B D 項溶液中的 Fe2 極易被氧化劑如 Na2O2 O 2等氧化為 Fe3 C 項 2Fe 3Cl 2 足量 2FeCl3所得溶液中含 Fe3 點 燃 12 在含 FeCl3 FeCl 2 AlCl 3 NaCl 的溶液中 加入足量的 Na2O 固體 在空氣中充 分攪拌反應后再加入過量的稀鹽酸 溶液中離子數目變化最小的是 A Na B Al3 C Fe 3 D Fe 2 答案 B 解析 FeCl 3 Fe OH 3 NaCl Fe OH 過 量 Na2O 3 FeCl3 FeCl 2 Fe OH 2 NaCl 4Fe OH 2 O 2 2H 2O 4Fe OH 3 使 過 量 HCl 過 量 Na2O Fe OH 2減少 Fe OH 3增多 故再與鹽酸反應時 Fe 2 減少 Fe 3 增多 AlCl3 AlO Al3 Al 3 基本不變 因加入 Na2O 故 Na 數目增加 因 過 量 Na2O 2 過 量 HCl 加入稀 HCl 故 Cl 數目增加 13 某 500 mL 溶液中含 0 1 mol Fe2 0 2 mol Fe3 加入 0 2 mol 鐵粉 待 Fe3 完全 還原后 溶液中 Fe2 的物質的量濃度為 假設反應前后溶液體積不變 A 0 4 mol L 1 B 0 6 mol L 1 C 0 8 mol L 1 D 1 0 mol L 1 答案 C 111 111 14 為了使 Fe OH 2 氧化成 Fe OH 3 而不引入雜質 應向懸濁液中加入 A 氯水 B HNO 3 C H 2O2 D Na 2O2 答案 C 15 硫酸亞鐵可用于冶療缺鐵性貧血 而硫酸鐵無此藥效 硫酸亞鐵藥片外表包有一 層特制的糖衣 該糖衣的作用是 簡述如何用實驗方法來檢 驗某硫酸亞鐵藥片是否變質 即是否含 Fe3 答案 防止硫酸亞鐵被空氣中的氧氣氧化而失效 刮去糖衣后把藥片研碎 在試管中用適量蒸餾水溶解 滴幾滴 KSCN 溶液 若溶液顯 紅色 則已被氧化變質 16 某工廠為消除廢氣中的 Cl2 對環(huán)境的污染 將廢氣通過含有鐵粉的 FeCl2 溶液 即 可有效地除去 Cl2 這一處理過程可用兩個離子方程式表示為 處理過程中需定期添加的原 料是 答案 Cl 2 2Fe2 2Fe3 2Cl Fe 2Fe 3 3Fe2 鐵粉 17 除去下列物質中所含有的雜質 括號內為雜質 將選用的試劑或分離方法填在題 后的橫線上 并寫出有關反應的化學方程式 是離子反應的 寫出其離子方程式 1 Fe2O3 Fe OH 3 2 Fe2O3 Al2O3 3 FeCl2 FeCl3 4 FeCl2 CuCl2 5 Fe Al 答案 1 加熱 2Fe OH 3 Fe2O3 3H 2O 2 加入過量的 NaOH 溶液 過濾 Al2O3 2OH 2AlO H 2O 2 3 加足量鐵粉 過濾 2Fe 3 Fe 3Fe2 4 加足量鐵粉 過濾 Fe Cu 2 Cu Fe 2 5 加入過量的 NaOH 溶液 過濾 2Al 2OH 2H 2O 2AlO 3H 2 2 18 將鐵與氧化鐵的混合物 15g 加入到 150mL 稀 H2SO4 中 標準狀況下放出 H21 69 L 同時鐵和氧化鐵均無剩余 向溶液中滴入 KSCN 溶液 未見顏色變化 1 寫出所有的反應的化學方程式 2 混合物中鐵的質量是 g 答案 1 Fe H 2SO4 FeSO4 H 2 Fe2O3 3H 2SO4 Fe2 SO4 3 3H 2O Fe Fe 2 SO4 3 3FeSO4 2 7g 19 某同學為了檢驗家中的一瓶補鐵藥 成分為 FeSO4 是否變質 查閱了有關資料 得 111 111 知 Fe2 能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色 并結合已學的知識設計了如下 實驗 將藥片除去糖衣研細后 溶解過濾 取濾液分別加入兩支試管中 在一支試管中滴 入酸性高錳酸鉀溶液 在另一支試管中滴入 KSCN 溶液 請你填出該同學實驗中出現以下現象時應得出的結論 1 若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色 滴入 KSCN 溶液后不變紅 結論是 2 若滴入酸性高錳酸鉀溶液后不褪色 滴入 KSCN 溶液變紅 結論是 3 若滴入酸性高錳酸鉀溶液后褪色 滴入 KSCN 溶液變紅 結論是 4 能不能將 KMnO4 和 KSCN 滴入到同一試管中進行驗證 為什么 試進行解釋 答案 1 沒有被氧化 2 完全被氧化 3 部分被氧化 4 不能 原因是 KMnO4 溶液呈紫紅色 影響 Fe3 的檢驗 KSCN 具有還原性 影響 Fe2 的檢驗