高一化學必修一導學案：第二節(jié)《富集在海水中的元素》

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111 【學習目標】 （1）能夠復述氯氣的物理性質并能夠從氯原子的結構推導氯氣具有強氧化性。 (2)能夠描述氯氣與氫氣、氯氣與銅反應的實驗現象并能準確書寫對應得化學方程式。 (3) 理解氯氣與水、與堿的反應原理，知道漂白粉制取方法及成分，能解釋漂白粉的漂白原理 【學習重點】 氯氣的化學性質（與水，與堿的反應）；氯水成分及性質 【知識鏈接】 1. 氯氣是 色氣體，具有 氣味， 毒性，密度比空氣 ， 溶于水，氯氣的水溶液稱為 。 2. 氯原子的結構示意圖為_____________________，其最外層上有_______個電子，在化學反應中易_______電子形成8電子穩(wěn)定結構而顯_______價，故氯氣具有強_______________（填“氧化”或“還原”）性。 【實驗探究】氯氣的化學性質 （一）氯氣與單質的反應 1、氯氣與金屬單質的反應 （1）與金屬銅反應___________________________________； 【思考】1、銅與氯氣反應生成的固體是什么顏色？溶于水又是什么顏色？ 2、回憶鐵與氧氣的反應的注意事項，比較銅絲與氯氣反應。 （2）與金屬鐵反應___________________________________。 【注意】由于氯氣具有較強的___________（填“氧化”或“還原”）性，因此氯氣與具有變價的金屬反應時生成_____________（填“高價”或“低價”）的氯化物。 氯氣與金屬反應的通式（用R表示金屬，最高價為+n）：___________________________。 2、氯氣與非金屬單質的反應 （1）氫氣與氯氣的反應 現象： 化學方程式： 燃燒的定義 （二）氯氣與水的反應 科學探究：氯水的漂白作用 實驗操作 實驗現象 結論 有色布條、氯水 有色布條 氯水有 作用 有色布條、干燥的氯氣 有色布條 干燥的氯氣 漂白作用 氯氣的水溶液稱為 ，溶液呈 色。 （1） 氯氣與水反應的原理 化學反應方程式 標出電子轉移的方向和數目: （2） 氯水的成分 氯水所含粒子種類 （3） 氯水的性質 ①具有 性（氯水中含有 、 ）；能與還原性物質發(fā)生反應。 ②具有 性（氯水中含有 ）；能使有色布條 。 ③具有 的通性（氯水中含有 、 ）； 能使指示劑先 后 。 （4） 次氯酸的性質 ①具有弱酸性，比碳酸的酸性 ②具有 性 次氯酸是一種強 劑,能殺死水中的 ,所以自來水常用 來殺菌消毒.次氯酸的強氧化性還能使某些染料和有機色素 ,可用作 ③具有 性，見光易分解 【思考與交流】 1.實驗室中如何保存氯水？ 2.新制氯水與久制氯水在成分及性質上有何區(qū)別 （三）氯氣與堿的反應 （1）Cl2與NaOH溶液反應原理 化學方程式 　　　　　 離子方程式 　　　 （2）應用：工業(yè)制漂白粉 Cl2通入Ca(OH)2溶液，反應化學方程式及離子方程式 ， ①：漂白粉主要成分是 ,有效成分是 。 ②：漂白粉的漂白原理：反應化學方程式及離子方程式 ， ③：漂白粉的保存：密封保存，露置空氣中易失效 漂白粉失效原因，化學方程式 　 【過關訓練】 1、下列關于氯氣的敘述中，正確的是（ ） A、氯氣以液態(tài)形式存在時可稱為氯水或液氯 B、紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，生成藍色固體氯化銅 C、有氯氣參加的化學反應必須在溶液中進行 D、鈉在氯氣中燃燒生成白色固體氯化鈉 2．用氯氣跟單質化合不能制取的物質是（ ） A．KCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2 3. 下列物質屬于純凈物的是（ ） A. 氯水 B. 鹽酸 C. 液氯 D. 漂白粉 4．下列物質中含無Cl-的是（ ） A．KCl溶液 B．KClO3 C．NaCl晶體 D．氯水 5.下列關于氯水的說法正確的是 A.氯水中只含Cl2和H2O分子 B.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2 C 新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色 D.氯水久置數天后溶液酸性減弱。 6. 將下列物質分別加到濕的紅色布條上,不能使其褪色是 A. 新制氯水 B. 液氯 C. 次氯酸鈉溶液和HCl混合液 D. 氯化鈣 7. 下列反應的離子方程式書寫不正確的是 A. 向漂白粉溶液中通入過量二氧化碳：ClOˉ+H2O+CO2 === HClO+HCO3ˉ B. 氯氣與水反應：Cl2+H2O====2H++ Clˉ+ ClOˉ C.二氧化錳與濃鹽酸反應：MnO2+4H++2Clˉ Mn2++2H2O+Cl2↑ D. 碳酸鈣粉末與氯水反應:CaCO3+2H+==== Ca2++CO2↑+H2O 8. 下列說法正確的是（ ） A. 向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色 B. 欲除去Cl2中少量HCl氣體，可將此混合氣體通過盛飽和食鹽水的洗氣瓶 C. 漂白粉有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，應密閉保存 D. 實驗室用MnO2和稀鹽酸加熱法制Cl2時，若14.6 g HCl參加反應，則可制得3.55 g Cl2 9、有標準狀況下的Cl244.8L，其中氯原子的物質的量為___________，所含電子的物質的量為__________，與足量鐵反應時轉移電子的物質的量為_________, 10、寫出下列物質與新制氯水反應的現象或化學方程式 （1）紫色石蕊試液 （2）硝酸銀溶液 （3）碳酸鈉 （4）鎂粉 B組 11．有X、Y、Z三種元素 （1）X、Y、Z的三種單質在常溫下均為氣體 （2）X單質可在Z單質中燃燒，生成物XZ，其火焰為蒼白色； （3）XZ極易溶于水，電離出X+和Z－離子，水溶液可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅； （4）2moLX可與1molY化合生成2molX2Y，X2Y常溫下為液態(tài) （5）Z單質溶于X2Y中，溶液有漂白作用，則三種元素符號依次是X Y Z ，它們化合物的化學式XZ X2Y 。 12．常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質，其密度為3.17g/L（標準標況下），B、C、D都是含A元素的化合物，轉化關系如右圖所示 （1）分別寫出A、B、C、D的化學式： A B C D （2）寫出A→B D→A的離子方程式 A→B 13．在某NaOH溶液里加入幾滴酚酞試液，溶液顯紅色，向其中逐滴加入新制的飽和氯水，當滴到最后一滴時，紅色突然褪去?；卮鹣铝袉栴}： ?。?）產生該現象的原因可能有： 　?、賍_________________________；?、赺_________________________?！。?）簡述怎樣用實驗證明紅色褪色的原因是①或者是②。 　　原因：________ ______________。 14．（1）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是_______ ________________。 （2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據氯水顯酸性的性質， 可用 溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程 式表示）_________________________________。 根據這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__________（填化學式）,長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是___________（用字母代號填）。 A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO 111