高中化學(xué) 課時(shí)4《物質(zhì)的量》教學(xué)設(shè)計(jì) 新人教版必修1(1)

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111 [課時(shí)跟蹤訓(xùn)練] 一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分) 1．[雙選題]下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是(　　) 解析：不能用手拿正在加熱的蒸發(fā)皿，以免燙傷手，C錯(cuò)；應(yīng)使用酒精燈外焰給物體加熱，D錯(cuò)。 答案：CD 2．下列生產(chǎn)、生活、實(shí)驗(yàn)中的行為，符合安全要求的是(　　) A．進(jìn)入煤礦井下作業(yè)，戴上安全帽，用帽上的礦燈照明 B．節(jié)日期間，可以在熱鬧繁華的商場(chǎng)里燃放煙花爆竹，歡慶節(jié)日 C．點(diǎn)燃打火機(jī)，可以檢驗(yàn)液化氣鋼瓶口是否漏氣 D．實(shí)驗(yàn)室里，可以將水倒入濃硫酸中及時(shí)用玻璃棒攪拌，配制稀硫酸 解析：煤礦中的瓦斯氣體和液化氣都是可燃性氣體，遇明火容易發(fā)生爆炸，所以A正確，C不正確；燃放煙花爆竹應(yīng)在人少的空曠處燃放，B不正確；將水倒入濃硫酸中容易因放熱過(guò)多而導(dǎo)致酸液沸騰濺出，D不正確。 答案：A 3．實(shí)驗(yàn)室將NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程，其正確的操作順序?yàn)?　　) ①放置酒精燈?、诠潭ㄨF圈位置　③放上蒸發(fā)皿?、芗訜釘嚢琛、萃Ｖ辜訜?，用余熱蒸干 A．②③④⑤① B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤ 解析：在將NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，根據(jù)題意應(yīng)先放置酒精燈，然后根據(jù)酒精燈的高度來(lái)調(diào)整鐵圈的位置，接下來(lái)放上蒸發(fā)皿，加入NaCl溶液進(jìn)行加熱，不斷攪拌，當(dāng)剩余少量液體時(shí)，停止加熱，用余熱蒸干。 答案：B 4．下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是(　　) A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cl－ B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO C．某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有Cu2＋ D．某溶液加稀硫酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有CO 解析：與硝酸銀溶液生成白色沉淀的離子有Cl－、SO等，與BaCl2溶液生成白色沉淀的有SO、Ag＋等，與NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀的只有Cu2＋，與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的還有HCO。 答案：C 5．欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，所用試劑不正確的是(　　) A．KNO3溶液(K2SO4)：適量Ba(NO3)2溶液 B．CaCO3粉末(CaCl2)：過(guò)量鹽酸 C．Cu粉(Zn粉)：過(guò)量鹽酸 D． CO2(O2)：灼熱的銅網(wǎng) 解析：CaCO3中的CaCl2雜質(zhì)易溶于水，而CaCO3不溶于水、把樣品溶于水過(guò)濾即可除CaCO3中的CaCl2。不能用鹽酸，因鹽酸可與CaCO3反應(yīng)而生成CaCl2。 答案：B 6．分離FeCl3、KCl、BaSO4的固體混合物，應(yīng)采用的一組試劑是(　　) A．水、硝酸銀、稀硝酸 B．水、氫氧化鈉、鹽酸 C．水、氫氧化鉀、鹽酸 D．水、氫氧化鉀、硫酸 解析：將固體混合物充分溶于水后過(guò)濾可以分離出BaSO4；向?yàn)V液中加入足量氫氧化鉀，它與FeCl3充分反應(yīng)后過(guò)濾即得Fe(OH)3沉淀，將沉淀溶解在鹽酸中可以生成FeCl3；向第二次過(guò)濾所得濾液中加入適量鹽酸至溶液呈中性可得KCl溶液，加熱蒸干可以得到相應(yīng)固體，C項(xiàng)正確。 答案：C 7．[雙選題]為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO而進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，其中正確的操作順序是(　　) ①過(guò)濾?、诩舆^(guò)量NaOH溶液　③加適量鹽酸?、芗舆^(guò)量Na2CO3溶液　⑤加過(guò)量BaCl2溶液 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③ 解析：解題時(shí)必須了解各個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟的目的，才能分清操作順序。加入過(guò)量NaOH溶液的目的是除去Mg2＋，加入過(guò)量BaCl2溶液是為了除去SO，加入過(guò)量Na2CO3溶液是為了除去Ca2＋及多余的Ba2＋。然后進(jìn)行過(guò)濾，除去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3及泥沙等難溶物；最后加適量的鹽酸，除去多余的CO和OH－。綜上所述，可知正確的實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)棰冖茛堍佗刍颌茛冖堍佗邸? 答案：CD 二、非選擇題(本題包括4小題，共39分) 8．(12分)今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示(膠塞、導(dǎo)管可自由選用)。 (1)寫(xiě)出①～④的儀器名稱(chēng)：①________，②________， ③________，④________。 (2)實(shí)驗(yàn)室制取并收集氧氣時(shí)應(yīng)選擇________和______相連接，制取并收集氫氣時(shí)應(yīng)選擇________和________相連接。 (3)做木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選擇________和________相連接，檢驗(yàn)氣體時(shí)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________________。 (4)制取氫氣并做還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選擇________和________裝置。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先停止加熱，待試管冷卻后，再停止通氫氣，其原因是___________________________。 解析：本題考查制取并收集O2、H2、CO2的裝置，以及檢驗(yàn)CO2的方法和H2還原CuO的裝置。檢驗(yàn)CO2可根據(jù)CO2使澄清石灰水變渾濁，H2還原CuO時(shí)注意防止生成的Cu被氧化成CuO。 答案：(1)鐵架臺(tái)　試管　燒杯　酒精燈 (2)A　E　B　F　(3)A　C　有白色沉淀生成 (4)B　D　防止生成的銅再和氧氣反應(yīng) 9．(6分)有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某幾種?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： (1)將混合物溶于水，得到無(wú)色透明溶液。 (2)取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答： ①原混合物中肯定沒(méi)有___________________________________________________。 ②原混合物中肯定有_____________________________________________________。 ③不能確定是否含有_____________________________________________________。 解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)(1)混合物溶于水得無(wú)色溶液，可推斷原白色粉末中肯定沒(méi)有CuSO4和CaCO3(因?yàn)镃uSO4溶液顯藍(lán)色，CaCO3難溶于水)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)(2)向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，可推斷原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定沒(méi)有Na2CO3(因?yàn)锽aSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaCO3溶于稀HNO3)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)(2)向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀產(chǎn)生，可推斷原混合物中含有MgCl2[因?yàn)镸g(OH)2是白色沉淀]。對(duì)于KNO3、NaCl、KCl，題目中沒(méi)有進(jìn)一步用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)，因此不能確定是否含有。 答案：①CuSO4、CaCO3、Na2CO3　②Na2SO4、MgCl2　③KNO3、NaCl、KCl 10．(11分)欲用含有少量氯化鈣的氯化鈉固體，配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的氯化鈉溶液，設(shè)計(jì)了下面的操作方案。根據(jù)方案操作步驟回答下列問(wèn)題： (1)稱(chēng)量粗鹽樣品m g，在托盤(pán)天平左盤(pán)上放_(tái)_______________________________， 右盤(pán)上放_(tái)_______。 (2)過(guò)濾時(shí)，漏斗下端管口應(yīng)________，漏斗里液面應(yīng)________。 (3)蒸發(fā)操作時(shí)應(yīng)將液體放在________中加熱，等加熱至________時(shí)即停止加熱。 (4)在樣品的溶液中加入過(guò)量的Na2CO3溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。 (5)在濾液中加入鹽酸的作用是________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。 解析：(1)稱(chēng)量時(shí)左物右碼；(2)過(guò)濾時(shí)“一貼” “二低”“三靠”；(3)蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，當(dāng)加熱到剩有少量液體時(shí)停止加熱，用余熱蒸干；(4)Na2CO3與CaCl2反應(yīng)生成CaCO3沉淀；(5)鹽酸也是除雜試劑，用于除去所加的過(guò)量碳酸鈉。 答案：(1)粗鹽(放在稱(chēng)量紙上)　砝碼(放在稱(chēng)量紙上) (2)靠在燒杯內(nèi)壁上　低于濾紙的邊緣 (3)蒸發(fā)皿　剩余較少液體 (4)CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl (5)除去過(guò)量的Na2CO3 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 11．(10分)某研究性學(xué)習(xí)小組在整理實(shí)驗(yàn)室的化學(xué)試劑時(shí)，發(fā)現(xiàn)一盛有無(wú)色溶液的試劑瓶，標(biāo)簽破損(如圖)。請(qǐng)你根據(jù)已掌握的知識(shí)，對(duì)該試劑可能是什么物質(zhì)的溶液作出兩種猜想，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，寫(xiě)出任意一種的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論。 猜想的化學(xué) 物質(zhì)(化學(xué)式) 檢驗(yàn)需要 的試劑 操作、現(xiàn)象和結(jié)論 1 2 解析：根據(jù)標(biāo)簽，化學(xué)試劑可能為Na2SO4或Na2CO3，只需檢驗(yàn)出是否含SO或CO即可。 答案： 猜想的化學(xué)物質(zhì)(化學(xué)式) 檢驗(yàn)需要的試劑 操作、現(xiàn)象和結(jié)論 1 Na2SO4 稀鹽酸和BaCl2溶液 取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴入BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，則原溶液是Na2SO4溶液 2 Na2CO3 稀鹽酸和澄清石灰水 取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若產(chǎn)生的無(wú)色、無(wú)味氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液是Na2CO3溶液 111