高中化學(xué)第一單元《鋁及其化合物的性質(zhì)》導(dǎo)學(xué)案（人教版版必修1）

《高中化學(xué)第一單元《鋁及其化合物的性質(zhì)》導(dǎo)學(xué)案（人教版版必修1）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第一單元《鋁及其化合物的性質(zhì)》導(dǎo)學(xué)案（人教版版必修1）（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

111 111 鋁及其化合物的性質(zhì) 學(xué)業(yè)水平測(cè)試要求 見(jiàn)考試說(shuō)明 基礎(chǔ)知識(shí)回顧 1 1 鋁的硬度較 色有很好的 性和 性 2 鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑 常溫下被空氣中的氧氣氧化 表面生成一層致密的 薄膜 鋁與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式 離子方程式 與強(qiáng)堿的反應(yīng) NaOH 化學(xué)方程式 離子方程式 與金屬氧化物的反應(yīng) 鋁熱反應(yīng) 2 氧化鋁是 的原料 也是一種比較好的 材料 可做 氧化鋁熔點(diǎn)比鋁 氧化 鋁 水 1 Al 2O3 既能與 反應(yīng) 又能與 反應(yīng) Al2O3 是 氧化物 Al2O3 H2SO4 化學(xué)反應(yīng)方程式 Al 2O3 NaOH 化 學(xué)反應(yīng)方程式 2 氫氧化鋁 兩性氫氧化物 氫氧化鋁 于水 但能凝聚水中的懸浮物 并能吸附色素 與酸反應(yīng) Al OH 3 3HCl 離子方程式 與堿反應(yīng) Al OH 3 NaOH 離子方程式 受熱不穩(wěn)定 2Al OH 3 3 制法 Al 2 SO4 3 3NH3 H2O 為什么不用 NaOH 氫氧化鋁作為抗酸藥治療胃病的原理 考點(diǎn)演練 1 鋁能用于冶煉難熔的金屬 如 釩 鉻 錳等 這是因?yàn)殇X具有什么性質(zhì) A 金屬性和非金屬性 B 導(dǎo)電性 C 熔點(diǎn)低 D 還原性 在冶煉反應(yīng)中放出大量熱 2 下列各種冶煉方法中 可制得相應(yīng)金屬的是 A 加熱 Al2O3 B 加熱 CaCO3 C 電解熔融 NaCl D 氯化鈉和鋁粉高溫共熱 3 下列用途中 主要體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是 家用鋁鍋 用 Al OH 3 制成藥片治胃病 制導(dǎo)線 包裝鋁箔 制造合金 工業(yè)上作熱交換器 A B C D 4 下列關(guān)于鋁的敘述中不正確的是 A 鋁是地殼中含量最多的金屬元素 B 鋁的抗腐蝕性能好 原因是鋁表面的氧化膜可以阻止鋁與空氣中的氧氣接觸 C 鋁是一種活潑的金屬 在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑 D 鋁制餐具能用于蒸煮 或長(zhǎng)時(shí)間存放堿性食物 但不適宜存放酸性食物 5 下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是 A Al OH 3 B Fe OH 3 C Mg OH 2 D Cu OH 2 4 現(xiàn)代建筑的門(mén)窗框架 常用電解加工成古銅色的堅(jiān)鋁制造 堅(jiān)鋁是 A Al Si 合金 B Al Cu Mg Mn Si 合金 C Al Mg 合金 D 表面有氧化膜的純鋁 化學(xué)式 Na2O Al2O3 Fe2O3 CuO 顏色 狀態(tài) 氧元素的化合價(jià) 與水反應(yīng)情況 與酸溶液 如 HCl 與堿溶液 如 NaOH 111 111 6 下列有關(guān)金屬鋁的敘述正確的是 A 鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng) B 鋁不能與氯氣反應(yīng) C 鋁在任何條件下與水都不反應(yīng) D 鋁既能溶于酸 又能溶于堿 7 某無(wú)色溶液與鋁作用生成氫氣 則溶液中可能大量共存的離子組合為 A H Na Fe 3 Cl B Mg 2 Cl Ba 2 H C H SO4 Ba 2 K D OH Mg 2 Na Ba 2 8 下列物質(zhì)不能與 Al2O3 反應(yīng)的是 A 稀硫酸 B 氫氧化鈉溶液 C 水 D 鹽酸 9 要使 AlCl3 溶液中的 Al3 全部沉淀出來(lái) 應(yīng)選用下列試劑中的 A 石灰水 B 氫氧化鈉溶液 C 硫酸 D 氨水 10 在冶金工業(yè)上 常用電解法得到鈉 鎂 鋁等金屬 其原因是 A 這些金屬很活潑 B 都是輕金屬 C 這些化合物熔點(diǎn)低 D 成本低 二 填空題 11 工業(yè)上用鋁土礦 主要成分是 Al2O3 生產(chǎn)鋁的過(guò)程 可用簡(jiǎn)單示意圖表示如下 圖中字母代表有關(guān) 物質(zhì)的化學(xué)式 寫(xiě)出 反應(yīng)的方程式 12 某鋁合金 硬鋁 中含有鋁 鎂 銅 硅 為了測(cè)定該合金中鋁的含量 有人設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn) 1 補(bǔ)全上述 各步反應(yīng)的離子方程式 Mg 2H Mg2 H2 Mg2 OH 一 Mg OH 2 CO 2 2H2O A1O2 一 Al OH 3 HCO3 2A1 OH 3 A12O3 3H2O 2 第 步中加入 NaOH 溶液不足時(shí) 會(huì)使測(cè)定結(jié)果 第 步中的沉淀沒(méi)有用蒸餾水洗滌時(shí) 會(huì) 使測(cè)定結(jié)果 第 步對(duì)沉淀灼燒不充分時(shí) 會(huì)使測(cè)定結(jié)果 A 偏高 B 偏低 C 不影響 111 111