高一化學：2.3 《氧化還原反應》同步測試（B卷）（人教版）

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111 1．氧化還原反應的實質是（　?。? 　　　　A．元素化合價發(fā)生變化 　　　　B．反應中有氧原子的得失 　　　　C．反應中有電子得失或電子對的偏移 　　　　D．反應后生成新物質 　　2．下列反應不一定是氧化還原反應的是（　?。? 　　　　A．化合反應　　B．分解反應　　C．復分解反應　　D．置換反應 　　3．下列反應屬于非氧化還原反應的是（　?。? 　　　　A．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 　　　　B．NH4NO3N2O↑十2H2O 　　　　C．2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑十H2O 　　　　D．Cu2（OH）2CO32CuO＋CO2↑＋H2O 　　4．下列反應中，氯元素被氧化的是（　?。? 　　　　A．2KClO32KCl＋3O2↑ 　　　　B．2P＋5Cl22PCl5 　　　　C．MnO2＋4HCl（濃）MnCl2十2H2O＋Cl2↑ 　　　　D．H2＋Cl22HCl 　　5．下列反應中，CO2作氧化劑的是（　?。? 　　　　A．Ca（OH）2＋CO2CaCO3↓＋H2O 　　　　B．CO2＋C2CO 　　　　C．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑ 　　　　D．C＋2H2O2H2＋CO2 　　6．下列說法正確的是（　?。? 　　　　A．氧化還原反應的本質是元素化合價發(fā)生變化 　　　　B．還原劑是一種能夠得到電子的物質 　　　　C．物質所含元素化合價升高的反應是還原反應 　　　　D．氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的 　　7．在氧化還原反應中，下列敘述正確的是（　?。? 　　　　A．物質失電子的反應為氧化反應 　　　　B．物質在變化中失去了電子，此物質是氧化劑 　　　　C．發(fā)生電子轉移的反應即是氧化還原反應 　　　　D．發(fā)生化合價升降的反應不一定是氧化還原反應 　　8．在2FeBr2＋3Cl22FeCl3＋2Br2的反應中，被氧化的元素是（　?。? 　　　　A．Fe　　　　　B．Br　　　　　C．Fe和Br　　　D．Cl 　　9．下列反應中，水作還原劑的是（　?。? 　　　　A．2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ 　　　　B．Cl2＋H2OHCl＋HClO 　　　　C．2F2＋2H2O4HF＋O2 　　　　D．SO2＋H2OH2SO3 　 10．下列變化需要加入還原劑才能實現的是（　?。? 　　　　A．MnOMn2＋　　　　　　　B．HClCl2 　　　　C．FeFe3＋　　　　　　　　 　D．KClO3O2 11．在2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應中，氧化產物是（　?。? 　　　　A．KCl　　　　 B．MnCl2　　　　C．H2O 　　　　D．Cl2 12．人體血紅蛋白中含有Fe2＋離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2＋離子轉變?yōu)镕e3＋離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（　?。? 　　　　A．酸性　　　　B．堿性　　C．氧化性　　　　　　D．還原性 13．下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（　?。? 　　　　A．3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O 　　　　B．2NO2十2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O 　　　　C．SnCl4＋2H2OSnO2＋4HCl 　　　　D．3CCl4＋K2Cr2O72CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl 14．P單質在反應4P＋3KOH＋3H2O3KH2PO2＋PH3中是（　?。? 　　　　A．被氧化　　　　　　　　　　　B．被還原 　　　　C．既被氧化又被還原　　　　　　D．既未被氧化又未被還原 　 15．下列反應中硫酸既表現了氧化性，又表現了酸性的有（　?。? 　　　　A．2H2SO4（濃）＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑ 　　　　B．2H2SO4（濃）十CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑ 　　　　C．H2SO4（濃）＋NaClNaHSO4＋HCl↑ 　　　　D．H2SO4＋Na2SO3Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 16．按要求寫化學方程式： 　?。?）一種單質還原一種化合物 　　（2）一種單質氧化另一種單質 　?。?）一種非金屬單質還原一種氧化物 　　（4）同一物質中一種元素氧化另一種元素 17．用化學方程式表示下列反應，并注明反應屬于四種基本反應類型中的哪一種？ 　?。?）三氧化硫跟水反應 　　（2）加熱高錳酸鉀制氧氣 　?。?）氧化鐵跟鹽酸反應 　?。?）氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅 答案及解析： 1、C 解析：氧化還原反應的實質是電子的轉移，故應選C。 2、D 解析：化合反應不一定是氧化還原反應，如SO3＋H2OH2SO4；分解反應也不一定是氧化還原反應，如NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑；復分解反應不是氧化還原反應；置換反應是有單質參加的氧化還原反應。應選D。 3、CD 解析：氧化還原反應的本質是有電子的轉移（得失或偏移）,其特征是反應前后元素的化合價發(fā)生改變.本題中反應前后元素的化合價沒有改變的是C和D，故應選C、D。 4、C 解析：氯元素被氧化，即反應后氯元素的化合價升高，應選C。 5、B 解析：CO2作氧化劑，反應后碳元素的化合價應降低，所以應選B。 6、D 解析：氧化還原反應的本質是電子的轉移，還原劑是一種能夠失去電子的物質，物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應，氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的。所以答案應選D。 7、AC 解析：物質失去電子的反應，叫做氧化反應；物質得到電子的反應，叫做還原反應；失去電子的物質叫還原劑；得到電子的物質叫氧化劑。氧化還原反應的實質是電子的轉移或共用電子對的偏移，是否發(fā)生化合價升降是判斷一個反應是否是氧化還原反應的依據。 8、C 解析：根據氧化還原反應中被氧化的元素是失去電子的元素即化合價升高的元素，上述反應中，Fe元素從＋2價升高到＋3價，Br元素從－1價升高到0價，所以被氧化的元素是Fe和Br，選C。 9、C 解析：A．H2O作氧化劑，B．H2O既不是氧化劑，又不是還原劑，D非氧化還原反應。 10、A解析：加入還原劑，使之發(fā)生還原反應，化合價會降低。故本題可借助化合價的變化來加以判斷，在上述變化過程中，某元素的化合價降低，則需加入還原劑來實現，答案選A。 11、D 解析：氧化產物指的是還原劑被氧化后所得到的產物，該反應中為Cl2。 12、D 解析：亞硝酸鹽會使Fe2＋離子轉變?yōu)镕e3＋離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，維生素C所起的作用必定是將Fe3＋離子重新轉變?yōu)镕e2＋離子，這說明維生素C具有還原性。 13、CD解析：氧化還原反應的實質是電子的轉移（得失或偏移），而其特征是反應前后元素的化合價發(fā)生改變，故化合價是分析氧化還原反應的基礎。 　　A中 　　B中 　　都有價態(tài)變化，所以是氧化還原反應。 　　C中 　　D中 　　都沒有化合價的改變，故都不是氧化還原反應。 14、C 解析：；，故P單質既被氧化又被還原。 　　點評：元素化合價的變化是氧化還原反應的特征，所以此題通過分析P的化合價的前后變化來判斷。 15、A解析：氧化性就是得電子而使組成酸的元素化合價降低，而酸性是提供H＋而留下酸根。用此標準分析每個反應，知答案為A。 　　點評：此題將氧化還原反應和酸的有關概念放在一起進行考查，需要全面考慮，所考查的知識點也是考試的熱點。 16、（1）Zn＋2HClZnCl2＋H2↑ 　?。?）2H2＋O22H2O 　　（3）C＋CO22CO 　?。?）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或其他合理答案） 17、（1）SO3十H2OH2SO4（化合反應） 　　（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2＋O2↑（分解反應） 　?。?）Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（復分解反應） （4）3CuO＋2AlA12O3＋3Cu（置換反應） 解析：該題的命題目的是考查對化學反應四種基本類型的各類反應的涵義的理解與應用能力，并能熟練地書寫常見物質發(fā)生化學反應的化學方程式。解題時，正確地寫出有關化學方程式，將之與四種基本類型的化學反應的定義相聯系，確定各化學反應所屬的反應類型。 　　 111