高中化學(xué)必修一導(dǎo)學(xué)案：《氨 硝酸 硫酸》

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111 知識(shí)梳理 現(xiàn)象：擠壓滴管使少量的水進(jìn)入燒瓶后，燒瓶里的水由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)液體呈紅色。 結(jié)論：氨氣 _____于水，其水溶液呈_____性 注意：噴泉實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵 氣體在吸收液中被吸收地既快又多，如NH3、HCl用水吸收，CO2、SO2、Cl2等用氫氧化鈉溶液吸收等，裝置氣密性好，圓底燒瓶要干燥，瓶內(nèi)氣體要充滿且純度要高， 思考：在氨的噴泉實(shí)驗(yàn)中，燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（假設(shè)實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行） 要點(diǎn)一：氨的物理性質(zhì) _____色_____氣味氣體，密度_____空氣_____溶于水，且溶解速度_____ 。常溫下，1體積水大約可溶解_____體積氨氣。氨的水溶液叫做_____。氨_____ 液化（液態(tài)的氨稱為 _____）液化時(shí)_____ 熱。液氨汽化時(shí)要_____，使周圍溫度急劇_____，因此，氨常用作_____　　　　　　　　　　　　　　　 要點(diǎn)二：氨的化學(xué)性質(zhì) 與水反應(yīng) 氨溶于水后大部分與水反應(yīng)，方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 注意： Ⅰ、①由于形成NH3?H2O的過程是　　　 的，NH3?H2O也可分解生成　　　　 和　　　　 ，因此氨水常溫下聞到有刺激性氣味，加熱時(shí)更易分解，化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　 ②溶液中大部分氨氣分子和水分子結(jié)合生成一水合氨（NH3?H2O），而NH3?H2O只有一小部分（約1%）電離出　　　 和　　　　　 ，電離方程式為　　　　　　　　　　 ，所以溶液中NH3?H2O的濃度較　 ，而NH4+和OH-的濃度較　　 ，且氨水呈　　 性，加入酚酞試液變　　　　　　　　 ③氨水中含有的分子有　　　　　　　　　　　 離子有　　　　　　　 ，但通常把NH3做溶質(zhì)，水做溶劑。 氨水的密度比水的要小，且濃度越大密度越小。 Ⅱ、液氨與氨水的區(qū)別 液氨氨水 形成　 物質(zhì)分類　 微粒種類　 存在條件常溫常壓下存在常溫常壓下存在 2、與酸的反應(yīng)（表現(xiàn)堿性） 　 （1）鹽酸　　　　　　　　　　　　　　　　 （產(chǎn)生大量白煙） 　 （2）硫酸　　　　　　　　　　　 　 （3）硝酸　　　　　　　　　　　 （產(chǎn)生大量白煙） 注意：A．可用濃鹽酸檢驗(yàn)氨氣；B．氨氣與揮發(fā)性酸反應(yīng)有白煙生成，遇難揮發(fā)性酸無此現(xiàn)象 3、與酸性氧化物反應(yīng) CO2　　　　　　　　　　　　　　 （工業(yè)制純堿中的反應(yīng)）　　 SO3　　　　　　　　　　　　　　 4、與鹽反應(yīng) 　 制取Al(OH)3　　　　　　　　　　　　　　　　 5、與氧氣反應(yīng)（表現(xiàn)還原性　　　　　　　　　　　　　　　　 （工業(yè)上制硝酸的基礎(chǔ)） 要點(diǎn)三：氨氣的制法 工業(yè)制法：　　　　　　　　　　　　 實(shí)驗(yàn)室制法：　　　　　　　　　　　 原理： ①加熱銨鹽（如NH4Cl）和堿Ca(OH)2的混合物 收集：只能用向下排空氣法 干燥：用堿石灰或生石灰在干燥管或U形管中干燥 檢驗(yàn)：用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，說明氨以收集滿，或者將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，若有白煙生成，說明已收集滿。 其他制備方法：加熱濃氨水，或者向氨水中加入固體氫氧化鈉、氧化鈣 要點(diǎn)四：氨氣的用途 要點(diǎn)五：銨鹽 物理性質(zhì) 由銨根（NH4+）和酸根構(gòu)成的化合物，銨鹽都是白色或無色晶體，都　 溶于水 銨鹽的化學(xué)性質(zhì) 受熱分解　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 與堿反應(yīng)放出氨氣（檢驗(yàn)銨鹽的方法）　　　　　　　　　　　　　　 二、硝酸 1、硝酸的物理性質(zhì)： 純硝酸是無色、易揮發(fā)、有刺激性氣味、有腐蝕性的液體。 思考： 打開盛有濃硝酸的試劑瓶，瓶口產(chǎn)生的白霧是什么物質(zhì)？ 2、硝酸的化學(xué)性質(zhì)： 硝酸是一種強(qiáng)酸，具有酸的通性， 在水中的電離方程式為____________________________。 硝酸的特性： （1）.不穩(wěn)定性： 濃硝酸受熱或見光分解產(chǎn)生紅棕色NO2溶于其中而使?jié)庀跛嵬ǔｏ@黃色 4HNO3 2H2O+4NO2↑+ O2↑ 思考： 在實(shí)驗(yàn)室里濃硝酸應(yīng)該怎樣保存_____________________________________________　　 （2）.強(qiáng)氧化性： A. 與除金、鉑之外的絕大多數(shù)金屬反應(yīng)： 濃硝酸和稀硝酸都能和銅發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式分別為： ①Cu + HNO3（濃）—________________ 離子方程式為 _______________________________________________________ ②Cu + HNO3（?。猒_______________ 離子方程式為 _____________________ 在這兩個(gè)反應(yīng)中，________ 被氧化，________被還原，_______ 是氧化劑，_________是還原劑。硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)有_____________性和____________性. 注意： 的是，有些金屬如　　　 、　　　 等在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象。這是因?yàn)闈庀跛釋⑺鼈兊谋砻嫜趸梢粚印　　　　?，阻止了_________的緣故。所以，可用鋁槽車裝運(yùn)　　　　 。但在加熱時(shí)，濃硝酸可與鐵、鋁繼續(xù)反應(yīng)。 B. 非金屬反應(yīng)：　　 HNO3(濃) + C ——_______________ 此反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)為　　　　　　　 。 C. 與化合物反應(yīng) 思考： 濃硝酸中滴入紫色石蕊試液現(xiàn)象為溶液先變紅后褪色，這是什么原因？ ____________________________________________________________________ 三、硫酸根離子的檢驗(yàn) SO42－ 遇到__　 _ 溶液時(shí)，生成白色沉淀__ _____，該沉淀既不溶于水又不溶于酸，實(shí)驗(yàn)室常用這一性質(zhì)檢驗(yàn)SO42－。 例題：幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了下述幾個(gè)方案，并認(rèn)為，如果觀察到的現(xiàn)象和自己設(shè)計(jì)的方案一致，即可確證試液中含有SO42－。試著評(píng)價(jià)下述方案是否嚴(yán)密，并分別說明理由。 方案甲：試液中滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，滴加足量稀鹽酸，沉淀不溶解 評(píng)價(jià)________________________________________________________________ 方案乙：試液中滴加足量稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀 評(píng)價(jià)________________________________________________________________ 方案丙：試液中滴加足量稀鹽酸，無沉淀，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀 評(píng)價(jià)________________________________________________________________ 結(jié)論： 在實(shí)驗(yàn)室里檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42—時(shí)，先用____________把溶液酸化，以排除_____、_____、_____、等可能造成的干擾；然后再加入__________溶液，如果有_____________出現(xiàn)，則說明原溶液中有SO42—存在。 課下作業(yè)： 1. 濃硝酸和濃硫酸共有的性質(zhì)是（　 ） A．氧化性　　　　　　　　　　　　 B．與活潑金屬反應(yīng)放出H2 C．常溫下使Fe、Al鈍化　 D．常溫下與銅反應(yīng) 2. 必須用棕色玻璃試劑瓶存放的一組試劑是（　　　 ） A．硝酸、氫氟酸　 B．硝酸、硝酸銀 C．氨水、燒堿溶液 D．氨水、鹽酸 3．下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中的S或N元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是 A．稀硫酸　　　　 B．稀硝酸　　 C．濃硫酸　　　　 D．濃硝酸 4、除去鋁制品表面的銅鍍層，宜選用的試劑是 A． 稀鹽酸　　　　 B．稀硫酸　　 C．稀硝酸　　　　　 D．濃硝酸 5. 工業(yè)上用洗凈的廢銅屑為原料來制備硝酸銅.為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是 A．Cu + HNO3(濃) →Cu(NO3)2　 B．Cu + HNO3(稀) →Cu(NO3)2　 C．Cu　 CuO　 Cu(NO3)2　 D．Cu CuSO4　 Cu(NO3)2 6．下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是 A．將氨氣通入鹽酸中： NH3+H+=NH4+ B．在NH4Cl 溶液中滴入幾滴NaOH溶液　 NH4+ + OH－ = NH3 ↑+ H2O C．將少量銅屑放入濃硝酸中： Cu + 4H+ + 2NO3－ ＝ Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O D. 將過量SO2通入石灰水中： SO2 + OH－= HSO3－ 7．一種鹽X與燒堿混合共熱，可放出無色氣體Y，Y 經(jīng)一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反應(yīng)又生成X，則X是 A．(NH4)2SO4　　 B．NH4NO3 C．NH4Cl　　　　 D．NH4HCO3 8．檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42- 的下列操作中最合理的是 A．加入硝酸酸化了的硝酸鋇溶液　 B．加入鹽酸酸化了的氯化鋇溶液 C．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液 D．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液 9．檢驗(yàn)銨鹽的一般方法是將待測物取少許置于試管中，然后(　　 ) A．加水溶解后，再滴入酚酞試液 B．加強(qiáng)堿溶液加熱后，用濕潤紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn) C．加入強(qiáng)酸溶液加熱后，再滴入酚酞試液 D．加入強(qiáng)堿溶液加熱后，再滴入酚酞試液 10．1.92克銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅全部反應(yīng)時(shí)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12L，則反應(yīng)消耗的HNO3的物質(zhì)的量是(　　 ) A.0.10mol　　　　　 B.0.11mol　　 C.0.20mol　　　　　 D.0.22mol 111