教學(xué)案 第3章 第2節(jié)《鐵的重要化合物》第3課時(shí)（新人教必修1）

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111 第三章 《金屬化合物》 第二節(jié)第三課時(shí)《鐵的重要化合物》教案 教學(xué)目標(biāo) 1、知識與技能 了解鐵的氧化物，掌握鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)； 能對鐵的氫氧化物的變化進(jìn)行探究；探究Fe3+的檢驗(yàn)及了解Fe3+的氧化性 2、過程與方法 體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)的一般方法：將實(shí)驗(yàn)探究與討論交流密切結(jié)合； 學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、歸納、分析、綜合的學(xué)習(xí)方法 3、情感態(tài)度價(jià)值觀 養(yǎng)成務(wù)實(shí)求真、勇于探索的科學(xué)態(tài)度，重點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生“主動(dòng)參與、樂于探究、交流合作”的精神 教材分析 重點(diǎn)： 氫氧化亞鐵的制備 、亞鐵鹽和鐵鹽的鑒別和相互轉(zhuǎn)化 難點(diǎn)： 氫氧化亞鐵的制備 亞鐵鹽和鐵鹽的轉(zhuǎn)化 教學(xué)儀器與試劑 教學(xué)儀器： 多媒體投影儀 實(shí)驗(yàn)儀器和試劑：試管、藥匙、膠頭滴管、氯化鐵、硫酸亞鐵、氫氧化鈉溶液、鹽酸、氯水、硫氰化鉀、鐵粉、氧化鐵 教學(xué)操作過程設(shè)計(jì) 一、 新課引入 利用問題引入課題，集中學(xué)生的注意力，提高學(xué)習(xí)興趣。 1. 瀏陽一中紅墻上紅色油漆中的紅色物質(zhì)是什么？ 2. 紅磚為什么呈現(xiàn)紅色？ 二、學(xué)生自學(xué)鐵的氧化物并加以歸納 【成果交流】 名 稱 FeO Fe2O3 Fe3O4 顏色狀態(tài) 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體 俗稱 鐵紅 磁性氧化鐵 水溶性 不溶 不溶 不溶 與酸反應(yīng) FeO + 2HCl＝FeCl2+ H2O Fe2O3 + 6HCl＝2FeCl3+ 3H2O Fe3O4 + 8HCl＝2FeCl3+ FeCl2 +4H2O 物質(zhì)類別 堿性氧化物 堿性氧化物 氧化物 三、 鐵的氫氧化物 【討論】利用離子反應(yīng)的條件分析：制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的實(shí)驗(yàn)原理 【實(shí)驗(yàn)探究1】氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備及化學(xué)性質(zhì) 【實(shí)驗(yàn)探究2】探究氫氧化亞鐵的制備、氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì) 【實(shí)驗(yàn)總結(jié)】兩種操作現(xiàn)象對比 【討論】滴管為什么要伸入溶液內(nèi)，強(qiáng)調(diào)其化學(xué)原理 【總結(jié)】制取氫氧化亞鐵的正確操作（操作要領(lǐng)因情況而動(dòng)） 【問題1】還有哪些方法可以得到較純的Fe(OH)2，并且能較長時(shí)間保存？ 【成果交流】 Fe(OH)2 Fe(OH)3 制法 FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2↓(白色) FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(紅褐色) 色態(tài) 白色沉淀 紅褐色沉淀 轉(zhuǎn)化 4Fe(OH)2+ O2 +2H2O= 4Fe(OH)3 熱分解 產(chǎn)物復(fù)雜 2Fe(OH)3= Fe2 O 3 +3 H2O 與酸反應(yīng) Fe(OH)2 +2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3 H2O 四、 鐵鹽和亞鐵鹽 【提問】有哪些方法可以鑒別Fe3+和 Fe2+？ 【討論】根據(jù)前面的實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)：二價(jià)鐵鹽、三價(jià)鐵鹽的鑒別方法 Fe3+ Fe2+ ①水溶液的顏色 黃色 淺綠色 ②加入NaOH溶液 紅褐色沉淀 白色沉淀 【實(shí)驗(yàn)探究3】硫氰化鉀溶液加入鐵鹽和亞鐵鹽溶液中的現(xiàn)象 滴入KSCN溶液后的現(xiàn)象 FeCl3溶液 溶液顏色變紅 FeCl2溶液 溶液顏色無明顯變化 【實(shí)驗(yàn)探究4】 FeCl3溶液中加入 現(xiàn)象 結(jié)論 鐵粉，KSCN溶液 溶液無明顯變化 2FeCl3+Fe=3FeCl2 氯水，振蕩 溶液變成紅色 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 【小結(jié)】 Cl2等較強(qiáng)氧化劑 Fe 2 + Fe3+ Fe、Cu等較強(qiáng)還原劑 【實(shí)驗(yàn)探究5】紅磚中是否含有+3價(jià)的鐵元素？ 【問題2】樸雪(醬油)里面是否含有亞鐵離子？ 【問題3】鋁鹽和鐵鹽的凈水作用的實(shí)驗(yàn)探究？ 【作業(yè)】離子方程式的的鞏固和課后習(xí)題 板書設(shè)計(jì) 三、鐵的重要化合物 1、氧化物 FeO FeO + 2HCl＝FeCl2+ H2O Fe2O3 Fe2O3 + 6HCl＝2FeCl3+ 3H2O Fe3O4(FeO Fe2O3) Fe3O4 + 8HCl＝2FeCl3+ FeCl2 +4H2O 2、氫氧化物 FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(紅褐色) FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2↓(白色) Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3 H2O Fe(OH)2 +2HCl = FeCl2 + 2H2O 3、鐵鹽和亞鐵鹽 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 第三章 《金屬化合物》 第二節(jié)第三課時(shí)《鐵的重要化合物》學(xué)案 教學(xué)目標(biāo) 1、知識與技能 了解鐵的氧化物，掌握鐵的氫氧化物的制備和性質(zhì)； 能對鐵的氫氧化物的變化進(jìn)行探究；探究Fe3+的檢驗(yàn)及了解Fe3+的氧化性 2、過程與方法 體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)的一般方法：將實(shí)驗(yàn)探究與討論交流密切結(jié)合； 學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、歸納、分析、綜合的學(xué)習(xí)方法 3、情感態(tài)度價(jià)值觀 養(yǎng)成務(wù)實(shí)求真、勇于探索的科學(xué)態(tài)度，重點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生“主動(dòng)參與、樂于探究、交流合作”的精神 教材分析 重點(diǎn)： 氫氧化亞鐵的制備 、亞鐵鹽和鐵鹽的鑒別和相互轉(zhuǎn)化 難點(diǎn)： 氫氧化亞鐵的制備 亞鐵鹽和鐵鹽的轉(zhuǎn)化 教學(xué)操作過程設(shè)計(jì) 一、利用問題引入課題，集中學(xué)生的注意力，提高學(xué)習(xí)興趣。 1. 瀏陽一中紅墻上紅色油漆中的紅色物質(zhì)是什么？ 2. 紅磚為什么呈現(xiàn)紅色？ 二、自學(xué)鐵的氧化物并加以歸納 【成果交流】 名 稱 FeO Fe2O3 Fe3O4 顏色狀態(tài) 黑色粉末 紅棕色粉末 黑色晶體 俗稱 鐵紅 磁性氧化鐵 水溶性 不溶 不溶 不溶 與酸反應(yīng) FeO + 2HCl＝FeCl2+ H2O Fe2O3 + 6HCl＝2FeCl3+ 3H2O Fe3O4 + 8HCl＝2FeCl3+ FeCl2 +4H2O 物質(zhì)類別 堿性氧化物 堿性氧化物 氧化物 二、 鐵的氫氧化物 【實(shí)驗(yàn)探究1】氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的制備及化學(xué)性質(zhì) 【實(shí)驗(yàn)探究2】探究氫氧化亞鐵的制備、氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì) 【成果交流】 Fe(OH)2 Fe(OH)3 制法 FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2↓(白色) FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(紅褐色) 色態(tài) 白色沉淀 紅褐色沉淀 轉(zhuǎn)化 4Fe(OH)2+ O2 +2H2O= 4Fe(OH)3 熱分解 產(chǎn)物復(fù)雜 2Fe(OH)3= Fe2 O 3 +3 H2O 與酸反應(yīng) Fe(OH)2 +2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3 H2O 三、 鐵鹽和亞鐵鹽 【提問】有哪些方法可以鑒別Fe3+和 Fe2+？ 【討論】根據(jù)前面的實(shí)驗(yàn)，歸納總結(jié)：二價(jià)鐵鹽、三價(jià)鐵鹽的鑒別方法 Fe3+ Fe2+ ①水溶液的顏色 黃色 淺綠色 ②加入NaOH溶液 紅褐色沉淀 白色沉淀 【實(shí)驗(yàn)探究3】硫氰化鉀溶液加入鐵鹽和亞鐵鹽溶液中的現(xiàn)象 滴入KSCN溶液后的現(xiàn)象 FeCl3溶液 溶液顏色變紅 FeCl2溶液 溶液顏色無明顯變化 【實(shí)驗(yàn)探究4】 FeCl3溶液中加入 現(xiàn)象 結(jié)論 鐵粉，KSCN溶液 溶液無明顯變化 2FeCl3+Fe=3FeCl2 氯水，振蕩 溶液變成紅色 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 【小結(jié)】 Cl2等較強(qiáng)氧化劑 Fe 2 + Fe3+ Fe、Cu等較強(qiáng)還原劑 【實(shí)驗(yàn)探究5】紅磚中是否含有+3價(jià)的鐵元素？ 【問題2】樸雪(醬油)里面是否含有亞鐵離子？ 【問題3】鋁鹽和鐵鹽的凈水作用的實(shí)驗(yàn)探究？ 【作業(yè)】離子方程式的的鞏固和課后習(xí)題 111