化學(xué)人教版必修一《氨和銨鹽》課件

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歡迎進入化學(xué)課堂 氨銨鹽 一 氨 1 氨的分子結(jié)構(gòu) 用電子式表示N與H化合成NH3的形成過程 NH3分子的構(gòu)型 NH3分子的極性 2 NH3的物理性質(zhì) 顏色 狀態(tài) 氣味 密度 沸點 無色 有刺激性氣味的氣體 0 771g L 比空氣輕 33 5 易液化 氨氣是氣體里溶解度最大的小結(jié) 有刺激性氣味的氣體有 氟氣 氯氣 溴蒸氣氟化氫 氯化氫 溴化氫 碘化氫氨氣 二氧化硫 二氧化氮 3 NH3的化學(xué)性質(zhì) 1 NH3與水的反應(yīng) 討論 1 你看到什么現(xiàn)象 2 為什么會產(chǎn)生這種現(xiàn)象 3 這個實驗說明NH3具有哪些性質(zhì) NH3極易溶于水 1 700 NH3與水反應(yīng)后有堿性物質(zhì)生成 大部分NH3與水結(jié)合成NH3 H2O NH3 H2O可以小部分電離成NH4 和OH 所以氨水顯 使無色的酚酞溶液變成 使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙 紅色 變藍 弱堿性 氨的噴泉試驗 噴泉試驗注意事項 1 氣密性2 干燥3 充滿4 燒杯足量的水其他改進試驗分析 氨水的主要成份有哪些 氨水中的分子有 H2O NH3和NH3 H2O 最多 氨水中的離子有 NH4 H 和OH 氨水的表示方法 NH3 H2O 在1L1mol L的氨水中 A 含有1molNH3分子B 含NH3和NH4 之和為1molC 含NH3 H2O1molD 含NH3 NH4 NH3 H2O之和為1mol 液氨是氨氣加壓或降溫后形成的液態(tài)物質(zhì) 液氨所含的微粒是NH3 氨水與液態(tài)氨有何區(qū)別 液氨是純凈物 氨水是混合物 在求氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 物質(zhì)的量濃度時 視溶質(zhì)為NH3 氨水的密度小于1g ml 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大 溶液的密度越小 氨氣與揮發(fā)性酸 HCl HBr HI HNO3等 在空氣中相遇能產(chǎn)生白煙 可用此法來檢驗氨 氨氣與難揮發(fā)性酸 H2SO4 H3PO4等 也反應(yīng)得到相應(yīng)的鹽 但不產(chǎn)生白煙 2 NH3與酸反應(yīng) NH3與酸反應(yīng)的本質(zhì) NH3 H NH4 形成配位鍵 實驗 NH3與鹽酸的反應(yīng) NH3 HCl NH4Cl 3 NH3與氧氣的反應(yīng) 氨被其它氧化劑氧化 但不能被濃硫酸 濃硝酸氧化 NH3 Cl2 N2 HCl NH3不足 8NH3 3Cl2 N2 6NH4Cl NH3過量 2 3 NH3 CuO Cu N2 H2O 2 3 NH3的催化氧化 接觸氧化 NH3在純氧中燃燒 6 3 3 4 氨的用途 作致冷劑 制氨水 制銨鹽 制硝酸 思考 把燒紅了的鉑絲插入盛濃氨水的錐形瓶中 不接觸溶液 觀察到懸在液面上的鉑絲更加紅亮 試解釋原因 鉑絲 濃氨水 思考 能做噴泉實驗的氣體需要滿足什么的條件 還有哪些氣體 銨根電子式 配位鍵 空間結(jié)構(gòu) 二 銨鹽 銨鹽 由銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物 銨鹽都是晶體 都易溶解于水 1 受熱易分解 NH3 HCl NH4Cl NH4HCO3 NH3 H2O CO2 NH4 2CO3 2NH3 H2O CO2 2NH4NO3 4H2O 2N2 O2 NH4 2SO4 NH3 NH4HSO4 化學(xué)性質(zhì) 2 銨鹽與堿反應(yīng) NH4NO3 NaOH NaNO3 H2O NH3 NH4 2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 2NH3 反應(yīng)實質(zhì) 運用 用于NH4 的檢驗 實驗室用來制NH3 NH4 OH NH3 H2O 銨鹽與堿反應(yīng)注意 1 固體銨鹽與固體堿之間的反應(yīng)不寫離子方程式 2 銨鹽溶液和堿溶液混合后的離子方程式 NH4 OH NH3 H2O 3 銨鹽溶液和堿溶液混合并加熱有氨氣逸出的離子方程式 NH4 OH NH3 H2O 3 NH3的實驗室制法 1 藥品 2 原理 3 裝置 固 固 加熱型 4 收集 5 驗滿 濕潤的紅色石蕊試紙變藍 唯一的一種堿性氣體 蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口產(chǎn)生白煙 2NH4Cl Ca OH 2 CaCl2 2H2O 2NH3 向下排空氣法 氯化銨晶體 消石灰固體 棉花的作用 干燥氨氣的常用試劑 實驗室中其余的制氨氣的方法 CaO 堿石灰等堿性干燥劑 無水CaCl2不能用來干燥NH3 形成CaCl2 8NH3 通過浸濕稀硫酸起到環(huán)保作用 加熱濃氨水法 裝置與實驗室制氯氣的發(fā)生裝置相同 濃氨水加堿石灰法 堿石灰吸水 溶解時放熱 4 銨鹽的用途 大量的銨鹽用于生產(chǎn)氮肥 氯化銨常用作印染和制干電池的原料 也可以做焊藥 用于金屬的焊接 以除去金屬表面的氧化物薄膜 硝酸銨用于制炸藥 結(jié)束 1 銨鹽的通性是A 加熱時一定有氨生成B 與堿共熱時都產(chǎn)生氨C 都是晶體 都溶于水D 能與酸反應(yīng) 2 檢驗銨鹽的方法是將待測物取出少許放入試管中 然后A 加熱 用潤濕紅色石蕊試紙在管口試之B 加水溶解 用紅色石蕊試紙試其溶液C 加強堿溶液 加熱 滴入酚酞試劑D 加苛性鈉溶液加熱 用潤濕紅色石蕊試紙在管口試之 3 能用NH4 OH NH3 H2O表示的化學(xué)反應(yīng)為 均為溶液中反應(yīng) A NH4HCO3 NaOH B NH4Br NaOH C NH4 2SO4 Ba OH 2 D NH4HSO4 KOH 4 下列混合物可用加熱方法分離 A 碘和氯化銨 B 硝酸鉀和純堿 C 硫酸鉀和碳酸鉀 D 氯化銨和氯化鋇 5 只用一種試劑 就可區(qū)別NH4Cl NH4 2SO4KClNa2SO4AlCl3五種無色溶液 這種試劑是 A NaOH溶液 B AgNO3溶液 C BaCl2溶液 D Ba OH 2溶液 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來學(xué)校和回家的路上要注意安全