高一化學(xué) 4 本章質(zhì)量訓(xùn)練練習(xí) 蘇教版必修1(1)

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111 2012新課標(biāo)同步導(dǎo)學(xué)高一化學(xué)練習(xí)：4 本章質(zhì)量訓(xùn)練（蘇教版必修1） 一、選擇題(本題包括12小題，每題4分，共48分) 1．(2009年運(yùn)城高一檢測(cè))圖中三位同學(xué)正在討論某一物質(zhì)，他們所描述的物質(zhì)是(　　) A．HCl B．SO2 C．CO2 D．Cl2 【答案】　B 2．下列說法中，正確的是(　　) A．酸性氧化物在常溫下均呈氣態(tài) B．酸性氧化物一定與堿反應(yīng)生成鹽和水 C．酸性氧化物有可能是金屬氧化物 D．非金屬氧化物都是酸性氧化物 【解析】　SiO2是固態(tài)，NaOH＋CO2===NaHCO3。CO、NO是不成鹽氧化物，它們和NO2都不是酸性氧化物，CrO3、Mn2O7等金屬氧化物是酸性氧化物。 【答案】　BC 3．下列不屬于SO2和Cl2所共有的性質(zhì)的是(　　) A．與NaOH溶液反應(yīng) B．能使物質(zhì)永久褪色 C．都能氧化H2S D．水溶液都顯酸性 【解析】　Cl2、SO2的漂白原理不同，Cl2使有色物質(zhì)永久褪色，SO2則不能，易恢復(fù)為原來的顏色。 【答案】　B 4．在實(shí)驗(yàn)室里可按如圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是(　　) A．HCl B．Cl2 C．CO D．NH3 【解析】　該氣體由向下排空氣法收集，用水除尾氣，應(yīng)該是密度比空氣小，易溶于水的氣體。 【答案】　D 5．(2009年上?；瘜W(xué))用濃氯化銨溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是(　　) ①幕布的著火點(diǎn)升高?、谀徊嫉馁|(zhì)量增加?、勐然@分解吸收熱量，降低了溫度?、苈然@分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 【解析】　本題考查了燃燒的條件：可燃物達(dá)到著火點(diǎn)和可燃物與空氣充分接觸。 處理后的幕布不易著火，主要原因有兩個(gè)：一是NH4Cl分解吸收熱量，降低了環(huán)境溫度；二是NH4Cl分解生成的NH3、HCl可以有效隔絕幕布與空氣接觸。 【答案】　B 6．(2009年重慶理綜)下列各組離子能在溶液中大量共存的是(　　) A．Na＋、Mg2＋、AlO、Br－ B．H＋、Fe2＋、SO、NO C．K＋、NH、CO、OH－ D．Ca2＋、Al3＋、NO、Cl－ 【解析】　本題考查離子大量共存問題。A項(xiàng)中AlO水解呈堿性，可使Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2；B項(xiàng)中NO、H＋構(gòu)成了強(qiáng)氧化性條件可將Fe2＋氧化；C項(xiàng)中NH與OH－可生成弱電解質(zhì)而不能大量共存。 【答案】　D 7．香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用①無水CuSO4?、诔吻迨宜、奂t熱CuO?、苌摇、萜芳t溶液?、匏嵝愿咤i酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢測(cè)時(shí)香煙煙霧通入藥品的正確順序是(　　) A．①⑤②①④③ B．①⑤⑥②④③ C．③④②⑥⑤① D．②⑤①④③⑥ 【解析】　用無水CuSO4檢測(cè)水后，通入品紅溶液中檢測(cè)SO2，然后需用酸性高錳酸鉀溶液除去SO2后，通入澄清石灰水檢測(cè)CO2，然后需用生石灰除水蒸氣后，才能通入CuO檢測(cè)CO。 【答案】　B 8．在銅跟稀硝酸的反應(yīng)中，如果有1 mol硝酸被還原了，則被氧化的銅的物質(zhì)的量為(　　) A. mol B. mol C. mol D. mol 【解析】　由3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O知，參加反應(yīng)的8 mol HNO3中被還原的只有2 mol，被氧化的Cu的物質(zhì)的量為3 mol，即 3Cu ～ 2HNO3(被還原的) 3 mol　 2 mol mol　1 mol 解此題的關(guān)鍵是抓住參加反應(yīng)的HNO3的作用：起了氧化劑的作用，起了酸的作用。 【答案】　D 9．(2009年湖北質(zhì)檢)把a(bǔ) L含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液分成兩等份。一份用b mol燒堿剛好把NH3全部趕出；另一份與BaCl2溶液完全反應(yīng)，消耗c mol BaCl2，則原溶液中c(NO)為(　　) A.molL－1 B.molL－1 C.molL－1 D.molL－1 【解析】　各取一份時(shí)，NH＋OH－===NH3↑＋H2O；Ba2＋＋SO===BaSO4↓，由題意知：n(SO)＝n(Ba2＋)＝n[(NH4)2SO4]＝c mol，又n(NH)＝n(OH－)＝b mol，所以NH4NO3中的n(NH)＝(b－2c)mol，即n(NO)＝(b－2c)mol。原溶液中的c(NO)＝＝molL－1。 【答案】　B 10．(2009年鹽城模擬)擬用如下圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺(tái)、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時(shí)可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)的儀器中加入的試劑)。 氣體 a b c d SO2 H2SO4 Na2SO3粉末 濃H2SO4 NaOH溶液 O2 雙氧水 MnO2 H2O 濃H2SO4 NH3 濃氨水 消石灰 濃H2SO4 H2O Cl2 濃HCl MnO2 NaOH溶液 濃H2SO4 下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是(　　) A．能制得干燥純凈的SO2 B．能制得干燥純凈的O2 C．能制得干燥純凈的NH3 D．能制得干燥純凈的Cl2 【答案】　B 11．相同狀況下，在容積相同的三個(gè)燒瓶內(nèi)分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，做噴泉實(shí)驗(yàn)，所得三種溶液的物質(zhì)的量濃度比為(　　) A．3∶3∶2 B．2∶2∶3 C．1∶1∶1 D．無法確定 【解析】　可設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HCl和NH3全部溶于水，溶液充滿整個(gè)燒瓶，燒瓶體積為V L，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 c＝＝molL－1。 對(duì)NO2，有如下反應(yīng)： 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 3 mol 2 mol 1 mol n(HNO3) 則：n(HNO3)＝mol 溶液應(yīng)當(dāng)充滿燒瓶體積，即V L。 從而c(HNO3)＝＝molL－1。 故三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1∶1。 【答案】　C 12．下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃HNO3的是(　　) A．Ag　　　　　　　　　　　　 B．Cu C．Al D．Fe 【解析】　Al、Fe、Ag、Cu在常溫下都可以被濃硝酸氧化，但是，對(duì)于塊狀金屬，還應(yīng)該考慮表層是否可能生成致密的氧化膜，F(xiàn)e、Al塊被氧化膜覆蓋，因此不可能被全部溶解。與之相反，Ag、Cu不被鈍化，全部溶解。 【答案】　AB 二、非選擇題(本題包括4小題，共52分) 13．(13分)下圖所示是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖。試回答： (1)在⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 (2)①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊溶液________。此實(shí)驗(yàn)證明SO2是________氣體。 (3)②中的品紅溶液______，證明SO2有______________性。 (4)③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________，證明SO2有________性。 (5)④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______，證明SO2有________性。 (6)⑤的作用是__________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。 【答案】　(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ (2)變紅　酸性　(3)褪色　漂白　(4)有淡黃色沉淀生成　氧化　(5)酸性KMnO4溶液褪色　還原　(6)吸收SO2，防止SO2污染環(huán)境 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O 14．(10分)a、b、c、d、e是含有一種相同元素的5種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：acdeb，其中：a是單質(zhì)，b是氣體，c、d是氧化物，e是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物。 (1)如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這5種物質(zhì)(填物質(zhì)名稱)： a________，b________，c________，d________，e________。 (2)如果a是一種常見氣體，試推斷這5種物質(zhì)(填化學(xué)式)： a________，b________，c________，d________，e________。 【解析】　a為單質(zhì)，b為氣體，則a為非金屬單質(zhì)，b為氧化物或氫化物；若b為氧化物，則c為更高價(jià)氧化物，若b為氫化物，則b中的X元素為負(fù)價(jià)；d中X元素的化合價(jià)比在c中更高；e為元素X最高價(jià)含氧酸(設(shè)相同元素為X)。 【答案】　(1)硫　硫化氫　二氧化硫　三氧化硫　硫酸 (2)N2　NH3　NO　NO2　HNO3 15．(15分)A是一種白色晶體，為無氧酸鹽，它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B。用圓底燒瓶收集干燥的B，按圖所示裝置儀器。擠壓滴管的膠頭時(shí)，可以得到藍(lán)色噴泉；A與濃H2SO4反應(yīng)，放出無色氣體C。用圓底燒瓶收集干燥的C，仍按圖所示裝置儀器，擠壓滴管膠頭時(shí)，可以得到紅色的噴泉。 (1)A的化學(xué)式是__________。 (2)可用于除去B中水分的干燥劑是________，收集氣體B的方法是______________。 (3)收集氣體C的方法是________________。 (4)檢驗(yàn)氣體B的方法是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【解析】　因?yàn)锽能使紫色石蕊試液變藍(lán)，B為NH3，C使紫色石蕊試液變紅并產(chǎn)生噴泉，則C為酸性且極易溶于水的氣體，且不與濃H2SO4反應(yīng)，應(yīng)為HCl。所以A為NH4Cl，NH3是堿性氣體，應(yīng)用堿石灰等堿性干燥劑來干燥，NH3的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集，HCl的密度比空氣大，用向上排空氣法收集。NH3的檢驗(yàn)方法有兩種，一是用濕潤紅色石蕊試紙，另一種是用濃鹽酸。 【答案】　(1)NH4Cl (2)堿石灰(或生石灰、KOH固體等)　向下排空氣法 (3)向上排空氣法 (4)用濕潤的紅色石蕊試紙靠近氣體B，若試紙變藍(lán)，則證明氣體B是NH3(或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近該氣體，若產(chǎn)生白煙則證明氣體B是NH3) 16．(15分)(思維拓展題)為了測(cè)定某銅銀合金的組成，將30.0 g合金溶于80 mL 13.5 molL－1的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)并測(cè)得溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為1 molL－1，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80 mL，計(jì)算： (1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量。 (2)合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【解析】　(1)因?yàn)? mol濃HNO3被還原則產(chǎn)生1 mol NO2氣體，據(jù)N原子守恒知被還原的HNO3的物質(zhì)的量為：n(被還原的HNO3)＝＝0.300 mol。 (2)反應(yīng)后溶液中的c(H＋)＝1 molL－1，則參加反應(yīng)的HNO3的物質(zhì)的量為： (13.5 molL－1－1 molL－1)0.080 L＝1.00 mol，則與Ag＋和Cu2＋結(jié)合的NO的物質(zhì)的量為：1 mol－0.300 mol＝0.700 mol，設(shè)合金中Ag的質(zhì)量為x，則 1＋2 ＝0.700 mol 解得x＝10.8 g，合金中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝36.0%。 【答案】　(1)0.300 mol　(2)36.0% 111