《從鋁土礦到鋁合金》（從鋁土礦中提取鋁）同步練習(xí)2

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111 1．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中可以放入的化學(xué)物質(zhì)是 A．無水硫酸銅 B．硫酸亞鐵 C． 食鹽 D． 生石灰 2．下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是 （ ） A．碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸 B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液 C．碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液 D．氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉 3．證明溶液中是否有Fe2+，其操作正確的順序是（　?。? 　?、偌由僭S酸化的KMnO4溶液?、诩由僭S氯水?、鄣渭由僭SKSCN溶液 　A．①②　　　　B．②③　　　C．①②③　　　D．③② 4．證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是（　?。? 　A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色 　B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色 　C．滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色 　D．只需滴加KSCN溶液 5．硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵，為除去雜質(zhì)，提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì) （ ） A．鋅粉 B．鎂粉 C．鐵粉 D． 鋁粉 6．下列離子方程式書寫正確的是 （ ） A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+＋Cl2→Fe3+＋2Cl－ B．Ba(OH) 2溶液與鹽酸的反應(yīng) OH－＋H+ ＝ H2O C．Al(OH) 3沉淀中滴加鹽酸 Al(OH) 3＋3H+ ＝ Al3+＋3H2O D． AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－→＋2H2O 7．將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液，通過一步實驗就能加以區(qū)別，并只用一種試劑，這種試劑是 （ ） A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCl 8．在電子工業(yè)中，制印刷電路時，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”，該過程發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。該反應(yīng)利用了銅的什么性質(zhì) （ ） A ．氧化性 B．還原性 C．導(dǎo)電性 D． 導(dǎo)熱性 9．將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有 A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋ C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe 10．為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液 （ ） A．濃鹽酸 B．濃硝酸 C．濃硫酸 D．濃氫氧化鈉溶液 11．為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液 A．濃鹽酸 B．濃硝酸 C．濃硫酸 濃氫氧化鈉溶液　 12．制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2。向盛氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是（　　） 　　　　A．燒杯中有銅無鐵　　　　　　　B．燒杯中有鐵無銅 　　　　C．燒杯中鐵、銅都有　　　　　　D．燒杯中鐵、銅都無 13．將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是（　?。? 　　　　A．Fe2O3　　　　　　　B．FeCl3　　　　　　　　C．Fe2（SO4）3　　D．FeO 14．把鐵放入下列溶液中，鐵溶解而溶液質(zhì)量減輕的是 A．氯化鐵溶液　　B．稀硫酸　　C．熱的氫氧化鈉溶液　　D．硫酸銅溶液 15. a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知（1）a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；（2）b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；（3）c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此判斷a、b、c、d、e依次為（ ） A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Al、Cu、Mg、Ag、Fe C. Mg、Cu、Al、Ag、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe 19. (22分) 如下圖所示，①～⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)，他們均是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)。已知①～③和⑥～⑩中分別含有同一種元素。 （1）分別寫出①、④、⑧、⑩的化學(xué)式或離子符號： ① ④ ⑧ ⑩ （2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。是離子反應(yīng)的只寫出離子方程式： ①＋OH- → ①＋H+ → ②＋③ → ④→⑤ ⑤→①+O2 ①＋⑥ → ⑨＋空氣→ 三、填空題(本題包括3小題，共31分) 17．（8分）物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：①導(dǎo)熱性、②導(dǎo)電性、③還原性、④延展性、⑤具有金屬光澤。請在下面金屬用途后的橫線上填上金屬性質(zhì)對應(yīng)的序號。 （1）用鋁定制成包裝用的鋁箔 ； （2）用鋁制成的高壓鋁鍋 ； （3）用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀 ； （4）電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜 。 17．(12分) (1)通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中HCl，而不能用NaOH溶液，也不能用Na2CO3。用離子方程式表示原因： _ (2)用離子方程式表示怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，。 ①鐵粉中混有鋁粉 ②FeCl2溶液中混有FeCl3 ③FeCl3溶液中混有FeCl2 18．(10分)某?；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實驗，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中尾氣處理裝置均已略去） ⑴ 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________ ____。 ⑵ 裝置E中的現(xiàn)象是______________________ __________ _____。 ⑶ 停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾。 簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法______________________________________。 ⑷ 該小組學(xué)生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設(shè)計流程如下： ① 步驟I中通入Cl2的作用是____________________________________________。 ② 步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括： _____________________________________________________________________。 答案：18、(1)3Fe+ 4H2O = Fe3O4 + 4H2 (2)黑色CuO變?yōu)榧t色 (3)取待測樣滴加KSCN，看是否呈現(xiàn)血紅色(4)①將Fe2+徹底氧化為Fe3+ ②蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶 18．（13分）2004年2月３日，美國“機(jī)遇”號火星車向地球傳回了火星土壤的顯微照片，顯示的是“機(jī)遇”號火星車的著陸區(qū)域——“梅里迪亞尼平面”，從照片上可以看出該地為紅色和桔色（兩種顏色近乎紅棕色），所以可能存在赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）。試回答下列問題。 （1）人們從“機(jī)遇”號火星車所發(fā)回的實物照片的紅色和桔色，來推斷火星上可能存在著赤鐵礦，這是利用了物質(zhì)的顏色這一_________性質(zhì)對物質(zhì)的存在進(jìn)行推測的。如果要進(jìn)一步確定這種推測是否正確，必須通過實驗驗證。 （2）假設(shè)有一塊火星礦物樣品，請同學(xué)們用學(xué)過的知識設(shè)計化學(xué)實驗來證明該火星礦物中是否有三價鐵元素。 實驗原理： 。 實驗用品：錘頭、研缽（研杵）、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙、試管、滴管、稀鹽酸、KCNS溶液 實驗步驟及方法：① 。 ② 。 ③ 。 ④ 。 實驗結(jié)果分析及結(jié)論： 。 20．（13分）某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化： 據(jù)此回答下列問題： （1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 。 （2）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學(xué)式 沉淀固體B ；C ；沉淀D ；溶液E 。 （3）寫出①、②、③、④四個反應(yīng)方程式 ① ；② ； ③ ；④ 。 三、實驗題：（14分） 　　13．用下面兩種方法可以制得白色的Fe（OH）2沉淀。 　　方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸溜水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。 　　（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入________。 　　（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用________的方法。 　　（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_______。 　　方法二：在如圖3－2裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀NaSO4等試劑制備。 　　（1）在試管I里加入的試劑是________。 　?。?）在試管Ⅱ里加入的試劑是________。 　?。?）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管工和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是________。 （4）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，其理由是_____________________。 氫氧化鈉溶液的體積/ml 100 110 8.7 沉淀的質(zhì)量/g P 26．將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100ml一定濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的氫氧化鈉溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的氫氧化鈉溶液體積關(guān)系如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析計算： ①原合金中鎂和鋁的質(zhì)量各為多少？ ②鹽酸的濃度為多少？ ③P點坐標(biāo)是多少？ 111