高中化學(xué)必修一 2.1.2《氯氣的性質(zhì)（第二課時）》教學(xué)案（蘇教版）

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111 【教學(xué)重點】 Cl-的檢驗方法、氯水的性質(zhì) 【教學(xué)難點】 氯水的性質(zhì) 【教學(xué)手段】　運用多媒體課件和演示實驗 【教學(xué)方法】　實驗探究、交流討論 【設(shè)計思路】1、知識回憶及默寫有關(guān)氯氣的化學(xué)性質(zhì)的方程式。 2、學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作探究課本P43實驗并一起完成表格。 3、學(xué)生自主學(xué)習(xí)、合作探究歸納出氯水的性質(zhì)和C1-的檢驗方法。 4、通過情景轉(zhuǎn)換介紹氯氣的用途和新型滅菌消毒劑（二氧化氯），拓寬學(xué)生的科學(xué)視野。 【教學(xué)設(shè)計】 〖教師活動〗［新課引入］知識回顧，復(fù)習(xí)氯氣的性質(zhì)。 〖學(xué)生活動〗　默寫有關(guān)氯氣的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)方程式。 〔推進新課〕［問題情境］1、氯氣溶于水后是否與水發(fā)生反應(yīng)？2、氯水中含有哪些溶質(zhì)？ 〖學(xué)生活動〗 P43活動與探究 ［實驗1］將干燥的有色布條和濕潤的有色布條分別放入兩瓶干燥的氯氣中，觀察實驗現(xiàn)象。 ［實驗1］分別用玻璃棒蘸取新制氯水和稀鹽酸，滴在pH試紙上，觀察并比較現(xiàn)象。 ［實驗3］在潔凈的試管中加入2mL新制氯水，再向試管中加入幾滴硝酸銀溶液和幾滴稀硝酸，觀察現(xiàn)象。 ［實驗4］用一支針筒抽取80mL氯氣，然后抽取20ml 5%的氫氧化鈉溶液，震蕩，觀察實驗現(xiàn)象。 〔觀察總結(jié)〕學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象，分析得出實驗結(jié)論，并填寫如下表2-2。 表2-2　氯水的性質(zhì)實驗 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 實驗1 干燥的有色布條沒有褪色，而濕潤的有色布條卻褪色了。 Cl2沒有漂白性，而Cl2遇到水后生成了具有漂白性的物質(zhì)HClO， HClO因有強氧化性而使有色物質(zhì)氧化而褪色，這種褪色是不可逆的。 實驗2 氯水滴在pH試紙上，試紙先變紅，然后慢慢褪色；稀鹽酸滴在pH試紙上，試紙變紅不褪色。 新制氯水中含有酸和漂白性。 實驗3 產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。 氯水中有Cl- 。 實驗4 震蕩后，針筒中氣體顏色消失，溶液仍為無色。 Cl2能與NaOH反應(yīng)，生成無色的物質(zhì)。 〖學(xué)生活動〗學(xué)生經(jīng)過實驗探究，交流討論，然后進行歸納總結(jié)，得出如下結(jié)果： 氯氣的水溶液稱為氯水，氯水因溶有氯氣而呈黃綠色。溶解在水中的部分氯氣能與水發(fā)生反應(yīng)，生成鹽酸和和次氯酸。 　　　　　　　　　　　　Cl2 +H2O HCl + HClO （次氯酸）　　　　 〖教師活動〗解釋符號“”，簡要介紹可逆反應(yīng)概念及初步知識。 一、氯水的成分 分子：H2O、Cl2、HClO 離子：H+、Cl-（還有ClO-、OH-） 久置氯水成分：稀鹽酸 二、氯水的性質(zhì) 1、酸性 2、氧化性 3、漂白性 光照 4、不穩(wěn)定性 2HClO 2HCl + O2↑ 三、Cl-的檢驗：試劑：AgNO3溶液和稀硝酸 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀（不溶于稀硝酸） 結(jié)論：溶液中有Cl-　 四、氯氣與堿反應(yīng)。 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O （尾氣處理） 光照 2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO 2HClO 2HCl + O2↑ 漂白粉應(yīng)密封保存 〖教師活動〗在學(xué)生交流討論的基礎(chǔ)上，教師進行歸納概述“氯氣的用途”： 　　　　　　 五、氯氣的用途 自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等 ［拓展視野］介紹“新型滅菌消毒劑 二氧化氯” P43 〖教師活動〗歸納總結(jié)本課時知識要點。 〖鞏固練習(xí)〗 １、下列物質(zhì)不具有漂白作用的是( ) 　　A、 氯水 　　 B、Ca(ClO)2溶液　　　C、活性炭　　D、鹽酸 ２、氯水可用來消毒、殺菌，又可作為漂白劑，其中起主要作用的是（ ） A、Cl2 B、HClO C、HCl D、H2O 3、完成下列表格： 物質(zhì)類別 狀態(tài) 組成微粒 漂白性 氯氣 液氯　 新制氯水 久置氯水 　 　 參考答案：1.D　　2.B 3. 物質(zhì)類別 狀態(tài) 組成微粒 漂白性 氯氣 純凈物 氣態(tài) Cl2 無 液氯 純凈物 液態(tài) Cl2 無 新制氯水 混合物 液態(tài) H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+（ClO-、OH -） 有 久置氯水 混合物 液態(tài) H2O、 Cl-、 H+ 無 　 〖布置作業(yè)〗　 《化學(xué)1（蘇教版）》P 48 –4、5　 補充作業(yè)： 1、下列關(guān)于氯水的說法正確的?。? ） A.新制的氯水只含有氯氣分子和水分子 B.新制的氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色　 C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體主要是氯氣 D.新制氯水久置后漂白性增強 2、用自來水養(yǎng)魚時,將氯水注入魚缸前需在陽光下曝曬一段時間,主要目的是　( )　 A.起殺菌作用 B.使水中的HClO分解 C.提高水溫 D.增加水中O2的含量 3、漂白粉制取原理的反應(yīng)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　??；漂白粉的成分是　　　　　　??；有效成分是 　　　　　　　??；漂白粉放置在空氣中失效的方程式 　是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 參考答案：1.B　　2.B　　 光照 3、2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O； Ca(ClO)2和CaCl2 ；Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO 2HClO 2HCl + O2↑ 〖板書設(shè)計〗 一、氯水的成分　 分子：H2O、Cl2、HClO 離子：H+、Cl-（還有ClO-、OH-） 久置氯水成分：稀鹽酸 二、氯水的性質(zhì) 1、酸性 2、氧化性 3、漂白性 4、不穩(wěn)定性 三、Cl-的檢驗：試劑：AgNO3溶液和稀硝酸 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀（不溶于稀硝酸） 結(jié)論：溶液中有Cl-　 四、氯氣與堿反應(yīng)。 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O （尾氣處理） 光照 2Ca(OH)2 + 2Cl2 ===Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO 2HClO 2HCl + O2↑ 漂白粉應(yīng)密封保存 五、氯氣的用途 自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等 111