高中化學必修一 2.3《氧化劑和還原劑》教案（蘇教版）

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111 （二）知識框架 1、氧化還原反應對立統(tǒng)一關系的兩條線： 反應物 反應物性質(zhì) 實質(zhì) 元素(判斷依據(jù)) 反應過程 還原劑 → 還原性 → 失e- → 化合價升高 → 氧化反應 氧化劑 → 氧化性 → 得e- → 化合價降低 → 還原反應 2、鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關系 Fe Fe2+ Fe3+ 弱氧化劑（H+、S、Cu2+、I2、Fe3+） Al、Zn 強氧化劑 Al 、Zn 強氧化劑 Fe、H2S、I-、Cu 　 強氧化劑主要有：Cl2、Br2、濃硫酸、硝酸、酸性高錳酸鉀溶液。 （三）新教材的主要特點： 1、新教材注意以生動的語言、嚴密的邏輯推理、嚴格把握教學的深廣度，注意突出重點，分散難點，教材不要求補充氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的概念，不要求用“雙線橋”法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，不要求氧化還原反應方程式的配平。 2、重視化學實驗的作用。教材收集一些典型有效的實驗來描述氧化還原反應等化學概念和原理，加強教學的直觀性，例如，采用鋅與硫酸銅溶液反應的實驗，電流計指針的偏轉(zhuǎn)有力說明氧化還原反應的實質(zhì)。 3、重視加強化學與社會的聯(lián)系。教材介紹了氧化還原反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學技術和日常生活中的重要應用，同時辨證地介紹了氧化還原反應給人類帶來的危害和防治方法。 二．教學目標 （一）知識與技能目標 1、通過化學反應的分析，使學生能從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應的概念。通過“鋅與硫酸銅溶液反應”的實驗探究，初步理解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 2、通過對一些化學反應的“交流研討”活動，使學生能從化合價變化和電子轉(zhuǎn)移認識并建立氧化劑、還原劑的概念。初步了解化合價與氧化劑、還原劑關系的一般規(guī)律。 3、掌握用化合價的變化或電子轉(zhuǎn)移來判斷反應類型是否是氧化還原反應。能用化合價的變化或電子轉(zhuǎn)移來判斷氧化劑、還原劑，根據(jù)元素的化合價推斷物質(zhì)的性質(zhì)。 4、通過“鐵及其化合物的氧化性和還原性”實驗探究活動，使學生掌握鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關系，進一步鞏固氧化還原反應的知識。 （二）過程與方法目標 1、通過引導學生對氧化還原反應的學習，使學生學會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認識問題的科學方法。 2、通過引導學生對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學習，初步培養(yǎng)學生能用對立統(tǒng)一的觀點分析問題的意識。 3、通過“鐵及其化合物的氧化性和還原性”實驗探究活動，使學生學會用氧化還原反應原理預測和驗證未知物性質(zhì)的科學方法。 4、通過“遷移應用”、“交流研討”、“活動探究”等活動，提高學生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。 （三）情感態(tài)度與價值觀目的 1、通過“遷移應用”、“交流研討”、“活動探究”活動，激發(fā)學生探索未知知識的興趣，讓他們享受到探究未知世界的樂趣。 2、通過“鐵及其化合物的氧化性和還原性”實驗探究活動，培養(yǎng)學生嚴謹認真的科學態(tài)度和精神。 3、聯(lián)系生活、生產(chǎn)實際，初步了解氧化還原反應對人類社會的利弊。 三、教學重點、難點 （一）知識上重點、難點 1、認識并建立氧化還原反應的概念，理解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 2、認識并建立氧化劑、還原劑的概念，能根據(jù)元素的化合價預測物質(zhì)的性質(zhì)。 3、使學生掌握鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關系，進一步鞏固氧化還原反應的知識。 （二）方法上重點、難點 “鐵及其化合物的氧化性和還原性”實驗探究方案的設計，用氧化還原反應原理預測和驗證物質(zhì)性質(zhì)的科學方法。 四、教學準備 （一）學生準備 1、復習初中化學中常用的元素的化合價，回顧“氫氣還原氧化銅”反應中氧化反應和還原反應的定義。 2、預習51頁“資料在線”，鐵及其化合物的顏色，思考 “活動探究”的實驗方案。（二）教師準備 1、 教學媒體、課件； 2、 拓展實驗“氫氧化亞鐵的形成與氧化” 五、教學方法 問題推進法、實驗探究法 六、課時安排 3課時 七、教學過程 第1課時 氧化還原反應 【媒體顯示】 展示生活、生產(chǎn)中的有關氧化還原反應的圖片電池放電，鐵銹等。 【引入】上述反應都是氧化，如鐵絲在氧氣中燃燒，金屬的冶煉，有氧運動，還原反應，這是一類重要的化學反應，人類的生產(chǎn)、生活及生命活動都離不開氧化還原反應。下面主要學習什么樣的反應是氧化還原反應？氧化還原反應的實質(zhì)是什么？ 【點評】利用課本中精美的插圖，激發(fā)學生學習的興趣；開門見山地說明此節(jié)課要研究的問題。 【板書】 第三節(jié) 氧化劑和還原劑 【媒體顯示】寫出下列反應化學方程式，分析反應中各物質(zhì)所含元素的化合價的變化情況。 1、銅與氧氣反應 2、氧化銅與氫氣反應 3、碳酸鈣高溫分解 4、鐵與硫酸銅溶液反應 5、NaCl溶液與AgNO3溶液反應 【提問】從反應過程中元素化合價有無變化的角度，如何對上述反應分類？ 【板書】 一、氧化還原反應 1、定義：在反應過程中有元素的化合價變化的化學反應。 【點評】通過學生復習初中學過的化學反應分析，師生的交流討論，使學生了解到在有些化學反應中有元素的化合價變化的特點，從舊知識自然過渡到新課?！? 【設問】如何判斷一個反應是否是氧化還原反應？ 師生的交流回答。 【練習1】在下列反應中，哪些反應是氧化還原反應？（略） 【設問】在氧化還原反應中，什么是氧化反應，什么是還原反應？氧化反應與還原反應有何關系？ 【指導閱讀】P47頁第三自然段。 【舉例】以氧化銅與氫氣反應為例進行分析。 【板書】（1）氧化反應是指反應物所含元素化合價升高的反應。 （2）還原反應是指反應物所含元素化合價降低的反應。 【質(zhì)疑】在氧化還原反應中，元素的化合價變化的實質(zhì)是什么？ 【活動?探究】“氧化還原反應的實質(zhì)”，學生按課本P47頁活動與探究進行 【設問、質(zhì)疑】1、寫出Zn與CuSO4反應的離子方程式，判斷它是否是氧化還原反應？ 2、討論電流計的指針為什么會偏轉(zhuǎn)？ 3、分析氧化還原反應的實質(zhì)是什么？ 4、討論化合價升降與電子轉(zhuǎn)移有何關系？兩者與氧化反應、還原反應的關系是什么？ 學生實驗，討論，回答問題。 （1）Zn表面有紅色物質(zhì)產(chǎn)生，說明Zn將Cu置換出來。 （2）電流計的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明有電流產(chǎn)生，說明反應過程中電子發(fā)生定向運動。 （3）氧化還原反應的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。 （4）反應物失去電子，所含元素化合價升高，反應過程稱為氧化反應。反應物得到電子，所含元素化合價降低，反應過程稱為還原反應。 【板書】2、氧化還原反應的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移 【點評】學生做好圖2-3-5鋅與CuSO4溶液反應實驗探究是認識氧化還原反應實質(zhì)的關鍵。 【練習2】在下列反應中，哪些反應是化合、分解、置換和復分解反應？哪些反應是氧化還原反應？略 【設問】在初中化學，我們學習了根據(jù)反應物與生成物的種數(shù)、類別對化學反應分類有： 化合：A+B=AB 分解：AB=A+B 置換：A+BC=AC+B 復分解：AB+CD=AD+CB 基本類型： 氧化還原反應與四種基本反應類型有何關系？ 學生做練習，思考，回答問題。 【板書】3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系 （1）有單質(zhì)參與的化合反應是氧化還原反應。 （2）有單質(zhì)生成的分解反應是氧化還原反應。 （3）所有的置換反應都是氧化還原反應。 （4）所有的復分解反應都是非氧化還原反應。 【提問】舉出日常生活上應用氧化還原反應例子。 【小結(jié)】 實質(zhì) 元素(判斷依據(jù)) 反應過程 失e- → 化合價升高 → 氧化反應 得e- → 化合價降低 → 還原反應 【作業(yè)】P56頁第2題 111