高中化學(xué)蘇教版必修一專(zhuān)題2 第二單元 第一課時(shí) 金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用

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歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 知識(shí)點(diǎn)一 專(zhuān)題2 第二單元 晨背關(guān)鍵語(yǔ)句 理解教材新知 把握熱點(diǎn)考向 第一課時(shí) 應(yīng)用創(chuàng)新演練 知識(shí)點(diǎn)二 考向一 考向二 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 第一課時(shí)金屬鈉的性質(zhì)與應(yīng)用 1 鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖 2 鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?易失一個(gè)電子 形成鈉離子 3 鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉 在加熱的條件下與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉 反應(yīng)方程式為 4Na O2 2Na2O 2Na O2 Na2O2 4 實(shí)驗(yàn)室通常將鈉保存在煤油中 5 Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑 自學(xué)教材 填要點(diǎn) 1 鈉元素的存在和鈉的原子結(jié)構(gòu) 1 存在 自然界中鈉元素都以存在 如 和等 2 原子結(jié)構(gòu) 鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖為 鈉原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系 容易最外層的個(gè)電子 表現(xiàn)強(qiáng)性 化合態(tài) 氯化鈉 碳酸鈉 硫酸鈉 失去 1 還原 2 鈉單質(zhì)的物理性質(zhì) 銀白 固 軟 小 低 3 鈉的化學(xué)性質(zhì) 1 鈉與氧氣反應(yīng) a 常溫下 將一塊金屬鈉用小刀切開(kāi) 斷面呈色 片刻后斷面變 反應(yīng)方程式為 b 加熱 鈉在空氣中劇烈燃燒 產(chǎn)生火焰 反應(yīng)方程式為 光亮的銀白 4Na O2 2Na2O 黃色 暗 2 鈉與水反應(yīng) 浮 小球 四處游動(dòng) 紅 小 低 放出 2Na 2H2O 2NaOH H2 3 鈉與熔融的金屬鹵化物反應(yīng) 鈉與TiCl4反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4 鈉的用途和制備 1 用途 冶煉金屬 如 鈦 鋯等 高壓鈉燈 其特點(diǎn)是黃光射程遠(yuǎn) 透霧能力強(qiáng) 鈉鉀合金 常溫下是液體 可用于原子反應(yīng)堆作熱交換劑 2 制備 電解熔融NaCl 反應(yīng)方程式為 師生互動(dòng) 解疑難 金屬鈉與各類(lèi)溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 1 金屬鈉與酸溶液的反應(yīng) 鈉與水反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Na與H 作用 因?yàn)樗峥梢援a(chǎn)生大量的H 鈉就直接與酸作用 當(dāng)與酸反應(yīng)完后才與水反應(yīng) 如鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na 2HCl 2NaCl H2 2 鈉與堿溶液的反應(yīng)實(shí)際上是鈉與水的反應(yīng) 3 鈉與鹽溶液反應(yīng) 實(shí)質(zhì)上是鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉 氫氧化鈉再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 不能置換出鹽中的金屬 例如 鈉與CuSO4溶液反應(yīng) 2Na 2H2O 2NaOH H2 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 總反應(yīng)化學(xué)方程式 2Na 2H2O CuSO4 Na2SO4 Cu OH 2 H2 1 下列有關(guān)金屬鈉的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A 鈉投入到酸溶液中 先與水反應(yīng)B 鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)C 鈉應(yīng)保存在煤油中D 鈉在反應(yīng)中易失電子 表現(xiàn)出還原性解析 鈉投入到酸溶液中 先與酸反應(yīng) 酸反應(yīng)完后再與水反應(yīng) 答案 A 1 氧化鈉色性氧化物 與H2O 酸 HCl 反應(yīng)的方程式分別為 2 過(guò)氧化鈉 1 色過(guò)氧化物 與H2O CO2反應(yīng)的方程式分別為 2 Na2O2常用作劑和劑 白 堿 Na2O H2O 2NaOH Na2O 2HCl 2NaCl H2O 淡黃 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 漂白 供氧 3 氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較 2 下列有關(guān)Na2O2的敘述中正確的是 A Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí) 1molNa2O2轉(zhuǎn)移2mole B Na2O2與水發(fā)生置換反應(yīng)生成O2C Na2O2只有氧化性 而無(wú)還原性D Na2O2加入紫色石蕊試液中 溶液先變藍(lán)色后褪色 解析 Na2O2中氧元素為 1價(jià) 其中一半被氧化為0價(jià) 另一半被還原為 2價(jià) 1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mole A錯(cuò)誤 置換反應(yīng)應(yīng)該符合單質(zhì)1 化合物1 單質(zhì)2 化合物2 所以B錯(cuò) Na2O2中O呈 1價(jià) 處于中間價(jià)態(tài) 所以既有氧化性又有還原性 C錯(cuò) Na2O2加入紫色石蕊試液中與水反應(yīng)生成氫氧化鈉 所以溶液變藍(lán) 但Na2O2有強(qiáng)氧化性 可以使有機(jī)色素褪色 所以變藍(lán)的溶液又褪色 D對(duì) 答案 D 例1 下列關(guān)于金屬鈉的說(shuō)法中 正確的是 A 鈉是活潑金屬 將其投入到硫酸銅溶液中 可置換出銅B 金屬鈉著火時(shí) 可用泡沫滅火器來(lái)滅火C 將4 6g金屬鈉投入到95 4g水中 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于8 D 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉 解析 A項(xiàng) 鈉投入鹽溶液中 實(shí)質(zhì)上是先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣 氫氧化鈉再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) 不能置換出鹽中的金屬 A錯(cuò) B項(xiàng)鈉與水反應(yīng)生成易爆性的氫氣加之鈉著火生成的過(guò)氧化鈉能跟水或二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣使燃燒更加劇烈 B錯(cuò) C項(xiàng) 4 6g鈉與水反應(yīng)生成溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量為8g 氫氣的質(zhì)量為0 2g 溶液的質(zhì)量為4 6g 95 4g 0 2g 99 8g 故溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于8 C錯(cuò) 答案 D 1 金屬鈉著火不能用水 泡沫滅火器及干粉滅火器滅火 一般用沙土蓋滅 2 金屬鈉與水的反應(yīng)過(guò)于劇烈 一般不用此反應(yīng)制備H2 1 鈉在空氣中加熱會(huì)生成淡黃色的過(guò)氧化鈉 那么在常溫下 金屬鈉久置于空氣中會(huì)發(fā)生怎樣的變化 并寫(xiě)出相應(yīng)變化的化學(xué)反應(yīng)方程式 答案 將金屬鈉久置于空氣中 可以發(fā)生一系列的反應(yīng) 切開(kāi)金屬鈉 呈銀白色金屬光澤 變暗 生成Na2O 白色固體 生成NaOH 液滴 NaOH潮解 結(jié)塊 吸收CO2生成Na2CO3 10H2O 白色粉末 風(fēng)化成Na2CO3 反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為 1 4Na O2 2Na2O 2 Na2O H2O 2NaOH 3 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 4 Na2CO3 10H2O Na2CO3 10H2O 例2 下列對(duì)于Na2O Na2O2的比較正確的一項(xiàng)是 A Na2O Na2O2都是鈉的氧化物 都是堿性氧化物B Na2O Na2O2都是易溶于水 與水反應(yīng) 的白色固體C Na2O2在和CO2的反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑D Na2O2與水反應(yīng)時(shí) 1molNa2O2轉(zhuǎn)移2mol電子 解析 A項(xiàng) Na2O2與水反應(yīng)除了生成NaOH外 還有O2生成 所以Na2O2只是Na的氧化物 但不是堿性氧化物 B項(xiàng) Na2O2是淡黃色固體 C項(xiàng) Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系 Na2O2中 1價(jià)O變成了 2價(jià)O和零價(jià)O2 D項(xiàng) Na2O2與H2O反應(yīng)時(shí) Na2O2中 1價(jià)氧變成了 2價(jià)O和零價(jià)O2 故1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子 答案 C 1 堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 2 酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物 3 在理解堿性氧化物和酸性氧化物概念時(shí) 一定要注意其產(chǎn)物必須是鹽和水 2 在甲 乙 丙 丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0 1mol的Na Na2O Na2O2 NaOH 然后各加入100mL水 攪拌 使固體完全溶解 則甲 乙 丙 丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是 A 甲 乙 丙 丁B 丁 甲 乙 丙C 甲 丁 乙 丙D 丁 甲 乙 丙 解析 Na Na2O Na2O2 NaOH溶于水后 溶質(zhì)全部為NaOH 且0 1molNa2O和0 1molNa2O2與水作用后 生成NaOH均為0 2mol 溶液的質(zhì)量也相同 而0 1molNa和NaOH溶于水后 溶質(zhì)均為0 1molNaOH 但Na與水作用后 生成H2 溶液質(zhì)量稍減小 故本題答案為B 答案 B 點(diǎn)此進(jìn)入 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 點(diǎn)此進(jìn)入 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全 同學(xué)們 來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全