高考化學最后沖刺三十六計.doc
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高考化學最后沖刺三十六計 決定命運的四句話 執(zhí)著激發(fā)斗志 堅持注定命運 細節(jié)決定成敗 態(tài)度決定高度 一、命題展望 1、題型及結(jié)構(gòu)： （1）總題量的不變。 （2）選擇題有2個左右能力要求高的題。 （3）實驗側(cè)重基本實驗技能與操作、探究性。 （4）無機題走向綜合、開放、探究和定量。 （5）有機題關(guān)注與量結(jié)合、關(guān)注社會的熱點、關(guān)注有機的基本概念與理論。 （6）計算題側(cè)重基礎(chǔ)與選拔。 2、各題型分析及預測 第一部分:化學基本概念和基本理論(約占35%) 第二部分：元素及其化合物(約占15%) 第三部分：有機化學基礎(chǔ)(約占15%) 第四部分：化學實驗(約占20%) 第五部分：化學計算(約占15%) 二、關(guān)注高考經(jīng)典，力戒偏難繁怪 1、歷年高考題，尤其是04年以來 2、試測題與高考試題的相關(guān)度研究 三、高考應(yīng)試的36個計策 問題一：氧化還原反應(yīng)的應(yīng)試策略 解決策略：巧用守恒、活用守恒。 例1：有反應(yīng)M2O7n－+S2－+H+→M3++S↓+H2O，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3， 則M2O7n－中M的化合價是_____________ A．+2 B．+4 C．+6 D．+7 例2：銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為____________ A．9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g 問題二：阿伏加德羅常數(shù)及定律的應(yīng)試策略 解決策略： 范例反例的窮舉、敏銳的直覺、系統(tǒng)的歸納。 例：用6.021023表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 A．乙烯和丙烯的混合物1.4g中約含有6.021022個碳原子 B．6.8 g熔融的KHSO4中含有6.021022個陽離子 C．23.4 g NaCl晶體中含有6.021022個右圖所示的結(jié)構(gòu)單元 D．電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了6.021022個電子，陽極溶解3.2 g銅 問題三：離子方程式書寫及判斷的應(yīng)試策略 應(yīng)試策略：抓住三守恒、歸納反常及有特點的反應(yīng)、抓量的書寫技巧、巧用電子關(guān)系。 例：下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 A． 等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合： A.Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Al(OH)3↓ B． 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH↓＋HCO3－ C．向硫代硫酸鈉溶液中滴入過量稀硫酸：4H＋＋2S2O32－＝3S↓＋SO42－＋2H2O D．向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3 ↓＋3H＋ 問題四：離子共存問題的應(yīng)試策略 應(yīng)試策略： 抓住特色離子、匯總易忽略離子間的反應(yīng)、抓住“邊緣”離子（如SO32-、ClO-等）、注意附加條件、 注意有機與無機間的交叉等。 例1：(2007年南京市質(zhì)量檢測題)在某溶液中加入鋁片有氫氣產(chǎn)生，則在該溶液中一定能大量共存的離子組是 （A）Cl- NO3- Ba2+ Ca2+ （B）SO42- CH3COO- Al3+ Mg2+ （C）Na+ K+ SO42- Cl- （D）NH4+ Ba2+ Cl- HCO3- 例2：(2006年高考題)若溶液中由水電離產(chǎn)生的C(OH-)=110-14 molL-1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 (A) Al3+ Na+ NO3- Cl- (B) K+ Na+ Cl- NO3- (C) K+ Na+ Cl- AlO2- (D) K+ NH4+ SO42- NO3- 問題五：等效平衡問題的應(yīng)試策略 解決策略： 策略一：要會畫示意圖 策略二：要會進行“平衡箱”的疊加、拆分，學會找中間“參照物” 策略三：要會極限思考問題 例：在537℃時，往容積可變的密閉容器中充入2molSO2（g）、1molO2（g），此時容器的體積為200L，壓強為1.01105Pa。向容器中加入固體催化劑，并保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2 ======= 2SO3，達到平衡時，平衡氣體中SO3的體積分數(shù)為0.91。試回答下列問題： （1）從理論上看，壓強增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大。但工業(yè)上二氧化硫催化氧化采用常壓而不用高壓，主要的原因是_______________________________ （2）保持上述溫度和壓強不變，若向容器中只充入2molSO3，并加入固體催化劑，則平衡時SO2的體積分數(shù)是 ，此時平衡混合氣體的體積是 。 （3）溫度仍保持537℃，容器的體積保持200L不變。充入amol SO2和bmolO2，并加入固體催化劑，反應(yīng)達到平衡時，SO3的體積分數(shù)仍為0.91，體系壓強為1.01105Pa。若a:b＝2:1，則a＝ 。 問題六：微粒或離子濃度大小比較的應(yīng)試策略 應(yīng)試策略： 抓住三守恒、注意等體積混合、注意附加條件的使用、注意等式關(guān)系與不等式關(guān)系的綜合運用、注意非單純的離子濃度比較問題。 例：（06高考）18．將0.2molL－1HCN溶液和0.1molL－1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是 A 、 c(HCN)＜c(CN－) B 、 c(Na＋)＞c(CN－) C、 c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D 、 c(HCN)＋c(CN－)＝0.1molL－1 問題七：pH、水解、電離度、離子濃度等綜合的應(yīng)試策略 應(yīng)試策略： 理解弱與強的關(guān)系、理解中和與中性的關(guān)系、理解最終顯示酸或堿性的幾種情況、理解酸堿pH之和的含義、巧用方程組解決問題。 例：將一元酸HA的溶液與一元堿BOH的溶液等體積混合，若所得溶液顯酸性，下列有關(guān)判斷正確的是 A．若混合前酸、堿pH之和等于14，則HA肯定是弱酸 B．若混合前酸、堿物質(zhì)的量濃度相同，則HA肯定是弱酸 C．溶液中水的電離程度：混合溶液＞純水＞BOH溶液 D．混合溶液中離子濃度一定滿足：c(B＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－) 問題八：電極反應(yīng)式書寫及電化學概念判斷的應(yīng)試策略 應(yīng)試策略： 抓住守恒（電子、電荷）、注意程序、注意配給H2O、H+、OH-、CO32-、O2-等介質(zhì)微粒等、注意總反應(yīng)的本質(zhì)、記清楚最原始的電池本質(zhì)（原電池：正得還、負失氧；活負惰正；電解池：陽失氧、陰得還。）離子移動方向看電子。 例：堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說法錯誤的是 A．電池工作時，鋅失去電子 B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極 D．外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g 問題九：電化學中的巧算的應(yīng)試策略 應(yīng)試策略： 抓住電子守恒、抓住幾對關(guān)系、抓住總方程式。如：n/4O2~Mn+~nH+ ~ne- 例1：用惰性電極電解M（NO3）x的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣（標準狀況），從而可知M的相對原子質(zhì)量是 A.22.4ax/b B. 11.2ax/b C. 5.6ax/b D.2.5ax/b 例2：用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。當電解液的PH從6.0變?yōu)?.0時（設(shè)電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略），電極上析出銀的質(zhì)量大約是 A.27mg B.54mg C.108mg D.216mg 問題十：幾個相對原子質(zhì)量及同位素問題的理解 應(yīng)試策略： 經(jīng)典舉例法、組合法解決、注意原子百分比與質(zhì)量百分比的含義區(qū)別、用好估算法。 如：H、D、T與16O、18O組合問題。 如：質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量分數(shù)問題。 如：元素相對原子質(zhì)量、原子相對原子質(zhì)量； 元素近似相對原子質(zhì)量與原子近似相對原子質(zhì)量 問題十一：位構(gòu)性問題、化學鍵與晶體類型、晶胞的理解 應(yīng)試策略： 稀有氣體原子序數(shù)法、減100法、典型周期及主族法、周期表模型建構(gòu)法、辨證思考法、反例列舉法等。 113號元素性質(zhì)如何？117號元素性質(zhì)如何？各種晶體中化學鍵情況？氫鍵如何表示？化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)關(guān)系？化學鍵與分子極性關(guān)系？哪些重要化合物的是判斷的核心？ 問題十二：非金屬知識進行類比并網(wǎng)絡(luò)化 應(yīng)試策略： N、S、Cl類比、碳族元素的思考、抓方程式強化書寫（明其理）. 1、C（Si）的三角關(guān)系是什么？ 2、N的三角關(guān)系是什么？ 3、S的三角關(guān)系是什么？ 4、Cl的三角關(guān)系是什么？ 5、多步氧化問題、氫化物與氧化物反應(yīng)、歸中與岐化等。 問題十三：金屬知識進行類比并網(wǎng)絡(luò)化 應(yīng)試策略： 抓住堿金屬的鈉的網(wǎng)絡(luò)圖、抓住鐵三角的10個經(jīng)典方程式、抓住鋁三角關(guān)系中的10個經(jīng)典方程式、兼顧銅鎂銀等冷門金屬元素性質(zhì)。 1、Na的相關(guān)物質(zhì)中最重要的反應(yīng)？ 2、鐵的三角關(guān)系中轉(zhuǎn)化規(guī)律？ 3、鎂的重要反應(yīng)有哪些？ 4、鋁的四角轉(zhuǎn)化關(guān)系是什么？ 5、銅、銀、金、錳、鈦等反應(yīng)。 問題十四：元素推斷題應(yīng)試技巧 應(yīng)試策略： 典型元素法、畫示意圖法、解方程法。 10電子微粒？18電子微粒？20電子微粒？ A2B2型、A2B、A2B3、AB2、AB4？1：2、1：3、1：1等？ 例1：A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E順序增大，C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1:1或1:2形成化合物，CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣體物質(zhì)EB4，E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。請回答： ⑴寫出這五種元素的名稱：A________，B_________，C________，D________，E_______； ⑵畫出E原子結(jié)構(gòu)示意圖：_________________________； ⑶寫出D2A2和EB4的電子式：_____________，_____________； ⑷寫出D單質(zhì)與銅鹽溶液反應(yīng)的離子方程式：__________________________。 問題十五：框圖推斷題的應(yīng)試技巧 應(yīng)試策略： 抓住典型的置換反應(yīng)、多步氧化的歸類、歸中反應(yīng)的歸類。抓住置換反應(yīng)、抓住典型的工業(yè)反應(yīng)、抓住典型的反應(yīng)條件、抓住典型的反應(yīng)關(guān)系。 例：已知固體甲、E、I、F均為常見的單質(zhì)，其中E在常溫下為氣態(tài)。G為白色膠狀沉淀，既能溶解于鹽酸，又能溶解于氫氧化鈉溶液。A在常溫下為氣態(tài)，與氧氣完全反應(yīng)時的體積比是1:2。W是由三種處在不同短周期的元素組成的化合物，與水反應(yīng)生成A和G時的化學計量數(shù)之比為1:3:3:1。各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未全部表示）。試回答下列問題： （1）B的電子式為 __________ ，固體乙的化學式可能是 ； （2）上述轉(zhuǎn)化中，①C→E ②D→F ③E→F ④I→F ⑤I→E ⑥A→B 其中屬于置換反應(yīng)的是（填序號） ； （3）寫出W和水反應(yīng)的化學方程式______________________________________________, I和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式____________________________________________。 問題十六：離子推斷、氣體推斷題應(yīng)試技巧 應(yīng)試策略： 典型離子反應(yīng)歸類、注意典型氣體特征反應(yīng)、注意氣體的共存、注意離子共存問題、注意“一定”“可能”“至少有其一”等的使用、注意使用驗證法。 例：某無色透明溶液,跟金屬鋁反應(yīng)放出H2 ，試判斷下列離子:Mg2+、Cu2+、 Ba2+ 、H+、Ag+、 SO42- 、 SO32-、HCO3- 、OH-、NO3- ，何者能存在于此溶液中? (1) 當生成Al3+時,可能存在__________；(2) 當生成AlO2-時,可能存在__________。 問題十七：無機鑒別與除雜的應(yīng)試策略 應(yīng)試策略： 多步過量問題、一種試劑與不用任何試劑等、典型方法（洗氣、過濾、滲析、蒸發(fā)、加熱灼燒、分液等）。 例1：哪些物質(zhì)間不需要任何試劑即可鑒別？互相混合、正反滴加、加熱等。 例2：KNO3中含K2SO4。 問題十八：有機鑒別與除雜的應(yīng)試策略 應(yīng)試策略： 分液、滲析、蒸餾、洗氣等；典型試劑（水、溴水、FeCl3、KMnO4）；“成鹽”分液、“成鹽”蒸餾。掌握有機物的密度規(guī)律。 例1：苯中有苯酚、乙酸乙酯中有乙酸、苯中有乙醇、苯中有乙酸、乙烯中有二氧化硫、乙烷中有乙烯等。 例2：鑒別乙烷與乙烯、乙醇與乙醛、乙醛與乙酸、甲酸與乙醛等。 問題十九：有機同分異構(gòu)題的解決策略 應(yīng)試策略：分類、移動、對稱、拆分技巧（尤其是酯及苯環(huán)外的基團）。 例：某烴的含氧衍生物A的相對分子質(zhì)量為240，其碳的質(zhì)量分數(shù)為80.0%，氧的質(zhì)量分數(shù)是氫的質(zhì)量分數(shù)的2倍，分子中含有2個苯環(huán)，每個苯環(huán)上都只有一個取代基，該取代基無支鏈。A在稀酸溶液中加熱時發(fā)生水解，得到B和C，C的相對分子質(zhì)量為108。請寫出： ①A的分子式為 。②C的結(jié)構(gòu)簡式為 。 ③B的同分異構(gòu)體中，有一類屬于酯，且苯環(huán)上的一氯取代物只有2種，則其可能的結(jié)構(gòu)簡式有（請寫完整）： 。 問題二十：有機合成題的應(yīng)試技巧 應(yīng)試策略：抓住信息、注意“弱感”信息、針對官能團的變化進行訓練。 例1：請認真閱讀下列3個反應(yīng)： 利用這些反應(yīng)，按以下步驟可以從某烴A合成一種染料中間體DSD酸。 請寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式。 A_____________B___________C__________D_________ 問題二十一：有機推斷題的應(yīng)試技巧 應(yīng)試策略： 抓住原子守恒、抓住不飽和度分析、抓住量的關(guān)系（質(zhì)量分數(shù)、官能團的片段、分子量的變化）。 【例】（04中國考試）化學式為C9H10O2的有機物有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系 ： 其中F與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，從G到H的反應(yīng)中，有機產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)且能使溴水褪色．請注意：當羥基與雙鍵碳原子相連接時，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化： 請回答下列問題： (1) 結(jié)構(gòu)簡式：D______________H________________I___________________ (2) (3) G→H的反應(yīng)類型：____________ (4) (3)A生成D和E的化學方程式：____________________________________________ (4)B→C化學方程式：_______________________________________________ 問題二十二：有機中的結(jié)構(gòu)問題的解決策略 應(yīng)試策略：動畫軟件、畫立體圖、進行實例模擬。 例1：描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中,正確的是 (A)6個碳原子有可能都在一條直線上 (B)6個碳原子不可能都在一條直線上 (C)6個碳原子有可能都在同一平面上 (D)6個碳原子不可能都在同一平面上 問題二十三：19題小實驗的突破策略 應(yīng)試策略： 初高中接軌問題要關(guān)注（沉淀洗滌、過濾問題、蒸發(fā)問題、過量檢驗等）、五大定量實驗（濃度、溶解度、結(jié)晶水含量、中和熱測定、中和滴定）、小操作要注意（pH測定）、探究型的小實驗設(shè)計等。 問題二十四：探究式實驗的解決策略 應(yīng)試策略： 首先要明確實驗?zāi)康暮鸵?，然后結(jié)合問題運用有關(guān)化學知識和實驗技能對實驗的儀器、步驟、方法進行逐步的分析研究。其中，有關(guān)方案的設(shè)計要特別明確：首先原理要具有科學性，不能憑空捏造。其次要有對照性，往往為了更能夠說明問題，一定要有正反兩個方面的實驗，考慮到各種因素可能對實驗有影響所以要控制變量，只能有一個因素是變量，其余幾個是一樣的。最后實驗裝置要簡易，操作必須安全可行，效果要明顯。 例1：室溫下，把銅片放入濃硫酸中，沒有明顯的反應(yīng)現(xiàn)象。對此，甲認為這是銅在濃硫酸里發(fā)生鈍化現(xiàn)象；乙認為室溫下銅片放入濃硫酸中看不到明顯的現(xiàn)象，主要是因為銅與濃硫酸在室溫下反應(yīng)速率很慢。設(shè)計方案對甲和乙的假設(shè)進行說明。 例2：王老師在課堂上做了一個如右圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性高錳酸鉀溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液后來呈現(xiàn)血紅色。判斷下列說法中正確的是 A、該條件下生成的水分子化學性質(zhì)比較活潑 B、該條件下H2被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有還原性 C、該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì) D、該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能還有一定量的H2O2 問題二十五：設(shè)計與評價的大實驗的應(yīng)試技巧 應(yīng)試策略： 強化以分類為主的實驗設(shè)計的訓練、連接策略、尾氣處理策略、氣密性檢查策略、小計算融合、注意語言的規(guī)范性強化。 例：（03上海）實驗室有CuO和Cu粉的混合物。請你利用給出的實驗儀器及試劑，設(shè)計兩種測定該樣品（已稱得其質(zhì)量為m g）中氧化銅質(zhì)量分數(shù)的方法，并填寫表格中的有關(guān)內(nèi)容。 實驗方法 實驗過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 實驗所用儀器（用編號表示） 實驗需直接測定的有關(guān)物理量（用文字說明） 1 2 實驗可能用到的主要儀器：① 托盤天平 ② 啟普發(fā)生器 ③ 硬質(zhì)玻璃管 ④ 泥三角 ⑤ 燒杯 ⑥ 坩堝 ⑦ 酒精燈 ⑧ 玻棒 ⑨ 漏斗 ⑩ 干燥管 實驗可能用到的試劑： a．鋅粒 b．稀硫酸 c．氯化鈉溶液 d，濃硫酸 問題二十六：有機物燃燒規(guī)律的應(yīng)試策略 應(yīng)試策略： 掌握規(guī)律、抓住通式及通法、抓住差量、用好最簡式。 例：化合物CO、HCOOH、HOOC-CHO分別燃燒時，消耗O2與生成的CO2的體積比都是1:2。后兩者的化學式可以分別看成是[（CO）（H2O）]和[（CO）2（H2O）]，也就是說，只要化學式符合[（CO）m（H2O）n](n、m均為正整數(shù))的各種有機物，它們?nèi)紵傻腃O2和消耗的O2的體積比總是2:1?，F(xiàn)有一些只含有C、H、O三種元素的有機物，它們?nèi)紵龝r消耗的O2和生成的CO2的體積比是3:4?；卮鹣铝袉栴}： （1）、這些有機物中式量最小的化合物的化學式是_______________。 （2）、某兩種碳原子數(shù)相同的上述有機物，若它們的式量為a和b（a下載提示(請認真閱讀)
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