2022年高一下學(xué)期期中考試 化學(xué) 含答案(V)

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1、2022年高一下學(xué)期期中考試 化學(xué) 含答案(V)一.選擇題(每小題3分,共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1. 下列措施可以提高燃料燃燒效率的是() 固體燃料粉碎 液體燃料霧化 煤經(jīng)氣化處理 通入適當(dāng)過(guò)量的空氣A B C D全部2. 下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是()A增大反應(yīng)物的量 B增大壓強(qiáng)C升高溫度 D使用催化劑3. 下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是()A氧化還原反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中一定有化學(xué)鍵的斷裂和形成C有能量變化的變化都是化學(xué)變化D化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,分子的種類(lèi)和數(shù)目一定發(fā)生改變4. 下列結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式代表了幾種不同的烷烴() A2種 B3種 C4種 D5種5. 下列關(guān)于

2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是()A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片表面出現(xiàn)氣泡 B將鐵釘一半放入鹽水中,在液面與空氣交界處最先產(chǎn)生鐵銹 C把銅片插入三氯化鐵溶液中,溶液質(zhì)量將增加 D試管中收集等物質(zhì)的量的CH4和Cl2在光亮處實(shí)驗(yàn),試管內(nèi)壁上不會(huì)出現(xiàn)油狀液滴6. 下列五種烴: 2甲基丁烷 2,2二甲基丙烷 戊烷 丙烷 丁烷,按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是 () A B. C. D. 7. 同主族元素所形成的同一類(lèi)型的化合物,其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似,化合物PH4I是一種無(wú)色晶體,下列對(duì)它的描述不正確的是 ()A. 它是一種共價(jià)化合物 B. 在加熱時(shí)該化合物可以分解C. 該化合物能與堿發(fā)

3、生反應(yīng) D. 該化合物可以由PH3跟HI化合而成8. 下列有機(jī)物的命名正確的是()A3,3,4-三甲基己烷 B1,2,3-三甲基己烷C3,3-二甲基-4-乙基戊烷D3,4,4-三甲基己烷9. 下列遞變規(guī)律正確的是( )AP、S、C1最高正價(jià)依次降低BBa、Ca、Mg最高價(jià)氧化物的水化物的堿性依次增強(qiáng)CHC1O4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強(qiáng) D鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱10. 在2A(g)B(g) 3C(g)4D(g)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( ) A(A) = 0.5molL1S1 B(B) = 0.3 molL1S1C(C) = 36molL1min1 D(D) = 1 molL

4、1S111. 100 mL 6 molL1的H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,要想減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率,但又不影響生成的氫氣的總量,可向反應(yīng)物中加入適量的() A適量濃H2SO4 B硫酸鉀固體C醋酸鈉固體 D硝酸鉀溶液12. X、Y、Z均為短周期元素,它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法正確的是( ) AX的氣態(tài)氫化物的還原性比Y的弱 BW的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng) CZ的非金屬性比Y的強(qiáng)DX與Y形成的化合物都易溶于水13. 向含有NaBr和KI的混合溶液中通入過(guò)量的Cl2充分反應(yīng)后,將溶液蒸干并灼燒,最后剩余的固體物質(zhì)是()ANaC

5、l 和 KI BNaCl、KCl和I2CKCl 和 NaBr DKCl 和 NaCl 14. 已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),關(guān)于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是() A. 原子半徑:ABCD B. 原子序數(shù):bacd C. 離子半徑:DCBA D. 金屬性:BA,非金屬性:DC15. 據(jù)報(bào)道,鋅電池可能取代目前廣泛應(yīng)用的鉛蓄電池,因?yàn)殇\電池容量更大,而且沒(méi)有鉛污染。其電池反應(yīng)為:2Zn + 02 = 2ZnO,原料為鋅粒和空氣,電解質(zhì)為KOH,則下列敘述正確的是() A鋅為正極,空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng) B負(fù)極反應(yīng)為 Zn - 2e- = Zn2

6、+C正極發(fā)生氧化反應(yīng) D正極反應(yīng)為:O2 + 4e-+ 2H2O = 4OH-16. 對(duì)于可逆反應(yīng)4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g),下列敘述正確的是()A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4正(O2)= 5逆(NO )B若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3 ,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C恒溫、恒容時(shí),當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí),表示反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)D化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:2正(NH3)= 3正(H2O)17. 分析下圖所示的四個(gè)原電池裝置,結(jié)論正確的是()A(1)(2)中Mg作負(fù)極,(3)(4)中Fe作負(fù)極B(2)中Mg作正極,電極反應(yīng)式為:6H2O6e= 6

7、OH3H2C(3)中Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)式為:Fe2e= Fe2D(4)中Cu作正極,電極反應(yīng)式為:2H2e= H218. 3 mol A和2.5 mol B混合于2 L密閉容器中,發(fā)生的反應(yīng)如下: 3A(g)B(g) xC(g)2D(g)5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小,測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(Lmin),下列結(jié)論正確的是()AA的平均反應(yīng)速率為 0.1 mol/(Lmin)B平衡時(shí),C的濃度為 0.125 mol/LC平衡時(shí),B的轉(zhuǎn)化率為 20D平衡時(shí),容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來(lái)的 0.8 倍二.填空題(本答題包含5小題,共58分)19. (10分)根據(jù)下列各組物質(zhì),回答問(wèn)題

8、(均填選項(xiàng)號(hào)):AO2與O3 B 12C與13C C正丁烷和異丁烷| Cl FFCCl| Cl Cl FCFD 和 E甲烷和庚烷 FD與T G金剛石與“足球烯”C60 H16O、17O和18O(1)互為同位素的是 ; (2)互為同素異形體的是 ;(3)屬于同系物的是 ; (4)互為同分異構(gòu)體的是 ;(5)屬于同一物質(zhì)的是 。20. (16分)A、B、C、D、E短周期元素,周期表中A與B,B與C相鄰,A與C的最外層電子數(shù)之比為2:3,B的最外層電子數(shù)比E的最外層電子數(shù)少一個(gè);常見(jiàn)化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì),且溶液可使酚酞試液變紅。(1)E的元素符號(hào)是 ;寫(xiě)出B在周期表中的位置 。(2)A

9、的氫化物的空間構(gòu)型為 ;AC2的電子式為 ;A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序?yàn)?(用分子式表示)。(3)B的氫化物和B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成Z,則Z中化學(xué)鍵的類(lèi)型有 。(4)若A的氫化物中混有EC2雜質(zhì),可將混合氣體依次通入 、 (用化學(xué)式填空),寫(xiě)出第一步的離子方程式 。21. (10分)某興趣小組進(jìn)行“活潑金屬與酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn),將5.4g的鋁片投入500 mL 0.5 molL-1的硫酸溶液中,下圖為反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系圖。 (1)關(guān)于圖像的描述不正確的是 (填序號(hào),下同); a b段產(chǎn)生H2加快可能是表面的氧化膜逐漸溶解,加快了反應(yīng)速率 b c段產(chǎn)生H2較快可能是該反應(yīng)放

10、熱,導(dǎo)致溫度升高,加快了反應(yīng) c以后,產(chǎn)生H2速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全(2)其他條件不變,現(xiàn)換用500 mL 1 molL-1鹽酸,產(chǎn)生氫氣速率普遍較使用500 mL 0.5 molL-1硫酸的快,可能的原因是_;鹽酸中c(H+)的濃度更大 Cl-有催化作用 SO42-有催化作用 SO42-有阻化作用(使反應(yīng)變慢) Al3+有催化作用(3)要加快鋁與硫酸溶液制H2的反應(yīng)速率,小組成員提出一系列方案,比如:加入某種催化劑; 加入蒸餾水; 將鋁片換成鋁粉;增加硫酸的濃度至18 mol/L; ; _。 以上方案不合理的有 ;請(qǐng)你再補(bǔ)充兩種合理方案,填入空白處。22. (8分)在1105 P

11、a和298 K時(shí),將1 mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱(chēng)為鍵能(kJmol1)。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能:共價(jià)鍵H-HNN N-H鍵能(kJmol1)436945391(1)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);(2)298 K時(shí),取1mol N2和3mol H2放入一密閉容器中,在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)。若1 mol N2和3 mol H2完全反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q1,則Q1為_(kāi);(3)實(shí)際生產(chǎn)中,放出或吸收的熱量為Q2,Q1與Q2比較,正確的是_;AQ1Q2BQ1Q2CQ1Q2如此選擇的理由:_。23. (14分)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)

12、理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請(qǐng)回答:(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ,在導(dǎo)線(xiàn)中電子流動(dòng)方向?yàn)?(用a、b表示)。(2)負(fù)極反應(yīng)式為 。(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?。(4)該電池工作時(shí),H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供電能。因此,大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫原理如下:2Li + H2 2LiHLiH + H2O = LiOH + H2 反應(yīng)中的還原劑是 ,反應(yīng)中的氧化劑是 。 已知鋰吸收224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2,生成的LiH與H2O完全反應(yīng),放出的H2用 作電池燃

13、料,若能量轉(zhuǎn)化率為80,則導(dǎo)線(xiàn)中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為 mol。三計(jì)算題(本大題包含1小題,共8分)24. (8分)在101 KPa、150 條件下,0.01 mol某烷烴充分燃燒后,將生成的氣體通過(guò)盛有足量濃硫酸的洗氣瓶,濃硫酸質(zhì)量增重1.26 g ,然后再通過(guò)堿石灰,氣體被完全吸收,堿石灰質(zhì)量增加2.64 g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出該烷烴的分子式: ,該烷烴有 種同分異構(gòu)體;(2)若該烷烴的一氯代物有兩種同分異構(gòu)體,寫(xiě)出該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式并命名: , 。xxxx(下)半期考試高一年級(jí)化學(xué)試題答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1-5:DCBBD 6-10:DAADB 11-15:CBDBD 16-18:ABC1

14、9(10分)每小題各2分,漏選扣1分,多選或錯(cuò)選全扣。(1)BFH (2)AG (3)E (4)C (5)D20(16分)(1)S (1分);第二周期A族(2分)。 (2)正四面體 (2分) ;CO2 的電子式略;H2ONH3CH4(2分) (3)離子鍵和共價(jià)鍵 (2分) (4)NaOH (1分) ;H2SO4(濃)(2分);2OH- + SO2 = SO32- + H2O(2分) 21(10分) (1) (2分) (2)(2分)(3)方案不合理的有(2分) ;合理方案如:升高溫度,加入少量CuSO4溶液,合理即可(4分)22 (8分) (1)放熱(2分) (2)93 KJ (2分) (3)A (2分)理由:該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能完全反應(yīng)(合理即可)(2分)23 (14分)(1)由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 (2分) ; 由a到b(2分)(2)2H24OH4e=4H2O或H22OH2e=2H2O(2分)(3)增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù),加快電極反應(yīng)速率(2分)(4)Li (2分) H2O (2分) 32(2分)24 (8分)(1)C6H14 (2分)5種(2分)(2) 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式略(2分); 2,3-二甲基丁烷

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