2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末專題匯編 原電池和電解池的工作原理

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1、2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末專題匯編 原電池和電解池的工作原理一、選擇題(每題分，計分)1.(xx屆山東煙臺萊州一中)關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是( ) A. 裝置陽極有紅色物質(zhì)析出B. 裝置的總反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C. 裝置中a為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為H2+2OH2e=2H2OD. 用裝置精煉銅，則a極為純銅，電解質(zhì)溶液可為CuSO4溶液2.(xx屆山東淄博)與下列裝置相關(guān)的說法中不正確的是( ) A. 圖a中，接通開關(guān)時，插入海水中的鐵棒，腐蝕速率加快B. 圖b中，開關(guān)由N改置于M時，CuZn合金的腐蝕速率加快C. 圖c中裝置用作精煉銅時，x極為粗銅D. 圖d

2、中，ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的3.(xx屆山東臨沂)下列有關(guān)電化學(xué)裝置的敘述正確的是( ) A. Zn、MnO2干電池放電時MnO2被氧化B. 電解精煉銅時，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相等C. K分別于M、N連接，均可保護(hù)Fe電極，且都稱為“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”D. 在鋼材上電鍍鋁，熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4、Al2Cl3，形式存在，則陽極反應(yīng)式為：Al3e+7AlCl4=4Al2Cl34.(xx屆山東棗莊滕州二中)汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中

3、正確的是( ) A. PbO2是電池的負(fù)極B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO422ePbSO4C. PbO2得電子，被氧化D. 電池放電時，溶液酸性增強5.(xx屆山東萊蕪)下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是( ) A. 鐵片鍍鋅B. 模擬吸氧腐蝕C. 銅鋅原電池D. 電解法制氯氣6.(xx屆山東濰坊b卷)下列敘述錯誤的是( ) A. 如圖所示通電一段時間后，石墨電極上會有銅析出B. 在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生氧化反應(yīng)C. 電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小D. 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：17.(xx屆山東煙臺)如圖裝置模

4、擬人工腎臟的工作原理，電解生成的Cl2將尿素CO(NH2)2氧化成N2排出，則下列說法錯誤的是( ) A. 電源的正極為bB. 尿素被氧化的化學(xué)方程式為CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HClC. 電解結(jié)束后，陰極室溶液與電解前相比pH增大D. 陽極收集到氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，被氧化的尿素為6.0g8.(xx屆山東棗莊五中)汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是( ) A. PbO2是電池的負(fù)極B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO422ePbSO4C. PbO2得電子，被氧

5、化D. 電池放電時，溶液酸性增強9.(xx屆山東德州)對下列裝置的敘述錯誤的是( ) A. X如果是HCl，則不論a和b用導(dǎo)線連接還是a和b分別連接直流電源正、負(fù)極時，H+的移動方向均相同B. X如果是硫酸銅，a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，一段時間后鐵片質(zhì)量增加C. X如果是硫酸鐵，則不論a和b是否用導(dǎo)線連接，鐵片均發(fā)生氧化反應(yīng)D. X如果是NaCl，則a和b連接時，該裝置可模擬生鐵在食鹽水中被腐蝕的過程10.(xx屆山東濟(jì)南)空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是

6、( ) A. 當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生1.12L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)B. b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O+4e=2H2+4OHC. d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H+4e=2H2OD. c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A11.(xx屆山東德州)第三代混合動力車，可以用電動機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動車輛汽車上坡或加速時，電動機(jī)提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)其電路工作原理如圖所示下列說法中正確的是( ) A. 電池充電時，OH由甲側(cè)向乙側(cè)移動B. 甲放電時為正極，充電時為陽極C. 放電時正極的電極反應(yīng)式為MHnneM+nH+D. 汽車下坡時

7、發(fā)生圖中實線所示的過程12.(xx屆山東濰坊a卷)下列敘述錯誤的是( ) A. 如圖所示通電一段時間后，石墨電極上會有銅析出B. 在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生氧化反應(yīng)C. 電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小D. 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：113.(xx屆山東青島二中)食品保鮮所用的“雙吸劑”，是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混合物，可吸收氧氣和水下列分析不正確的是( ) A. “雙吸劑”中的生石灰有吸水作用B. “雙吸劑”吸收氧氣時，發(fā)生了原電池反應(yīng)C. 吸收氧氣的過程中，鐵作原電池的負(fù)極D. 炭粉上發(fā)

8、生的反應(yīng)為：O2+4e+4H+=2H2O二、解答題(每題分，計分)14.(xx屆山東煙臺)某蓄電池反應(yīng)為NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2(1)該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是(填下列字母)，放電時生成Fe(OH)2的質(zhì)量18g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是A. NiO2B. Fe C. Fe(OH)2D. Ni(OH)2(2)為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與該蓄電池這樣的直流電源的極(填“正”或“負(fù)”)相連(3)以該蓄電池做電源，用圖1所示裝置，在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是(

9、用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示)(4)精煉銅時，粗銅應(yīng)與直流電源的極(填“正”或“負(fù)”)相連，精煉過程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進(jìn)一步電解，甲同學(xué)設(shè)計如圖2除雜方案：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀時的pH2.37.55.66.2完全沉淀時的pH3.99.76.48.0則加入H2O2的目的是，乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8，你認(rèn)為此觀點(填“正確”或“不正確”)，理由是15.(xx屆山東棗莊)氧化還原反應(yīng)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)，請回答下列問題：(1)銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故，

10、該現(xiàn)象屬于腐蝕，如果加入一定濃度硝酸將發(fā)生反應(yīng)3Ag2S+8HNO36AgNO3+3S+2NO+4H2O，同時Ag與硝酸反應(yīng)生成AgNO3、NO、H2O，當(dāng)生成22.4mL的氣體時，參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量為(2)如圖1所示的原電池裝置中，負(fù)極的電極反應(yīng)為H+的移動方向為電池總反應(yīng)方程式為當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mole時，交換膜左側(cè)溶液中離子減少的物質(zhì)的量為(3)電解NO制備NH4+NO3原理如圖2所示，接電源正極的電極為(填X或Y)，X電極反應(yīng)式為為使電解產(chǎn)物完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補充的物質(zhì)A的化學(xué)式為16.(xx屆山東青島二中)(1)為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙、丙三同學(xué)分別設(shè)計以下實驗

11、進(jìn)行探究甲同學(xué)用pH試紙測得室溫下0.10molL1氨水pH為，若a13(填“”、“=”或“”)，則一水合氨是弱電解質(zhì)乙同學(xué)取10mL 0.10molL1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是(用等式或不等式表示)丙同學(xué)取出10mL 0.10molL1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是，則證明一水合氨是弱電解質(zhì)(2)向25mL 0.10molLl的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是ac(C1)=c(NH4+)c(H+)=c(OH

12、)bc(C1)c(NH4+)=c(H+)c(OH)cc(NH4+)c(OH)c(C1)c(H+)dc(OH)c(NH4+)c(H+)c(C1)(3)常溫下，0.10molLl的NH4Cl溶液pH為5，則一水合氨的電離常數(shù)Kb=(4)用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染寫出氨氣消除NO污染的化學(xué)方程式若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多0.5mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為該電池放電時NO3向側(cè)遷移(填“左”或“右”)，相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為17.(xx屆山東濰坊a

13、卷)xx年12月我國首艘新型磷酸鐵鋰電池動力船在上海順利下水，我國的船舶動力已進(jìn)入一個嶄新的時代可見，研究化學(xué)反應(yīng)原理有非常重要的意義(1)磷酸鐵鋰電池以磷酸鐵鋰(LiFePO4)為正極材料的鋰離子電池已知該鋰離子電池的總反應(yīng)為Li1xFePO4+LixC66C+LiFePO4(Li1xFePO4、LixC6中Li為單質(zhì)狀態(tài))，則該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為以該電池為電源，以銅為陽極，以石墨為陰極，用NaCl溶液作電解液進(jìn)行電解，得到半導(dǎo)體材料Cu2O和一種清潔能源，則陽極反應(yīng)式為(2)25時，幾種電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示： 電解質(zhì) 電離常數(shù)(molL1) H3PO4 Ka1=7.11

14、03，Ka2=6.2108，Ka3=4.51013 HF Ka=6.4104 CH3COOH Ka=1.7105 NH3H2O Kb=1.710525，0.1molL1HF溶液的H+濃度為molL1，100mL 0.1molL1NaF溶液中陰陽離子總數(shù)(填“”“”或“=”)100mL 0.1molL1CH3COONa溶液中陰陽離子總數(shù)向10mL0.1molL1CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1molL1的氨水，當(dāng)消耗氨水10mL時溶液中各離子濃度的大小關(guān)系是已知NaH2PO4溶液顯酸性而Na2HPO4溶液顯堿性，25，濃度均為0.1molL1NaH2PO4與Na2HPO4溶液中水的電離程度(填

15、“前者大”、“后者大”或“相等”)參考答案：一、選擇題(每題分，計分)1.(xx屆山東煙臺萊州一中)關(guān)鍵字:山東期末關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是( ) A. 裝置陽極有紅色物質(zhì)析出B. 裝置的總反應(yīng)為Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C. 裝置中a為負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為H2+2OH2e=2H2OD. 用裝置精煉銅，則a極為純銅，電解質(zhì)溶液可為CuSO4溶液【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題【分析】A. 陽極是氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣；B. 鐵比銅活潑，所以鐵是負(fù)極；C. 燃料為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；D. 電解精煉銅時，陽極上是金屬鋅、鐵、鎳、銅失電子的過程，陰極上是

16、銅離子得電子的過程，根據(jù)其原理知識來回答【解答】解：A. 陽極是氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氯氣，故A錯誤；B. 鐵比銅活潑，所以鐵是負(fù)極，所以總反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故B錯誤；C. 燃料為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為：H2+2OH2e=2H2O，故C正確；D. 電流方向是從正極到負(fù)極，所以a是陽極，電解精煉銅時，陽極a粗銅，電解質(zhì)是含有銅離子的可溶性的鹽，如硫酸銅溶液，故D錯誤；故選C. 【點評】本題是一道綜合知識的考查題，主要考查電化學(xué)知識，增加了難度，注意平時知識的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大2.(xx屆山東淄博)關(guān)鍵字:山東期末與下列裝置相關(guān)的說法中不正確的是( ) A

17、. 圖a中，接通開關(guān)時，插入海水中的鐵棒，腐蝕速率加快B. 圖b中，開關(guān)由N改置于M時，CuZn合金的腐蝕速率加快C. 圖c中裝置用作精煉銅時，x極為粗銅D. 圖d中，ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題【分析】A. 接通開關(guān)時形成原電池，鐵做負(fù)極被腐蝕；B. 開關(guān)在N處是電解池，CuZn合金被保護(hù)，開關(guān)由N改置于M時，形成原電池反應(yīng)，CuZn合金做負(fù)極被腐蝕；C. 依據(jù)粗銅精煉原理是粗銅做陽極，純銅做陰極，含銅離子的鹽溶液做電解質(zhì)溶液；D. ZnMnO2干電池自放電腐蝕過程中鋅失電子被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生

18、還原反應(yīng)，體現(xiàn)還原性【解答】解：A. 圖a中，鐵棒中含有鐵和碳，在海水與空氣交接處鐵、碳在海水中形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極加速腐蝕，故A正確；B. 圖b中開關(guān)在N處是電解池，CuZn合金在陰極被保護(hù)，開關(guān)由N改置于M時，形成原電池反應(yīng)，CuZn合金做負(fù)極被腐蝕，故B正確；C. 粗銅精煉原理是粗銅做陽極，純銅做陰極，含銅離子的鹽溶液做電解質(zhì)溶液，x極為陽極粗銅，圖中符合粗銅精煉原理，故C正確；D. 圖d中，該原電池中鋅作負(fù)極，二氧化錳作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以ZnMnO2干電池自放電腐蝕主要是由Zn的還原作用引起的，故D錯誤故選D. 【點評】本題以金屬的腐蝕為載體考查了原電池

19、原理，難度不大，原電池中負(fù)極上金屬容易被腐蝕，正極上金屬被保護(hù)3.(xx屆山東臨沂)關(guān)鍵字:山東期末下列有關(guān)電化學(xué)裝置的敘述正確的是( ) A. Zn、MnO2干電池放電時MnO2被氧化B. 電解精煉銅時，陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相等C. K分別于M、N連接，均可保護(hù)Fe電極，且都稱為“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”D. 在鋼材上電鍍鋁，熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4、Al2Cl3，形式存在，則陽極反應(yīng)式為：Al3e+7AlCl4=4Al2Cl3【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】A. 鋅作原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；B. 電解精煉時，粗銅作陽極，純銅作陰極，而粗銅中有比銅活潑的金

20、屬首先放電；C. K與M相連接，鐵作陰極，受保護(hù)；而K與N相連接，構(gòu)成原電池，鐵在的電極叫正極，受保護(hù)，稱為“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”；D. 鋁與電源的正極相連，叫陽極，而陽極發(fā)生氧化反應(yīng)【解答】解：A. 鋅作原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，而不是MnO2被氧化，故A錯誤；B. 電解精煉時，粗銅作陽極，純銅作陰極，而粗銅中有比銅活潑的金屬首先放電，所以陽極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量不相等，故B錯誤；C. K與M相連接，鐵作陰極，受保護(hù)；而K與N相連接，構(gòu)成原電池，鐵在的電極叫正極，受保護(hù)，稱為“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”，所以前者不是“犧牲陽極的陰極保護(hù)法”，故C錯誤；D. 鋁與電源的正極相連，叫陽極，

21、而陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為：Al3e+7AlCl4=4Al2Cl3，故D正確；故選D. 【點評】本題考查原電池和電解池原理，根據(jù)金屬的腐蝕及保護(hù)、粗銅的精煉、電解原理等知識來分析解答，難度不大4.(xx屆山東棗莊滕州二中)關(guān)鍵字:山東期末汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是( ) A. PbO2是電池的負(fù)極B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO422ePbSO4C. PbO2得電子，被氧化D. 電池放電時，溶液酸性增強【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題【分析】放電時，該裝置

22、是原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答【解答】解：A. 根據(jù)電池反應(yīng)式知，二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化鉛是正極，故A錯誤；B. 負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：Pb(s)+SO42(aq)2e=PbSO4(s)，故B正確；C. 二氧化鉛得電子被還原，故C錯誤；D. 電池放電時，硫酸參加反應(yīng)生成水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量增加，所以溶液酸性減弱，故D錯誤；故選B. 【點評】本題考查了二次電池的有關(guān)知識，難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)方程式判斷電解池和原電池，特別是電極反應(yīng)式的書寫，學(xué)習(xí)中注意體會書寫方法5.(xx屆山東萊蕪)關(guān)鍵

23、字:山東期末下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是( ) A. 鐵片鍍鋅B. 模擬吸氧腐蝕C. 銅鋅原電池D. 電解法制氯氣【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題【分析】A. 電鍍時，鍍層金屬為陽極，鍍件金屬為陰極，電解質(zhì)溶液應(yīng)含有鍍層金屬；B. 當(dāng)電解質(zhì)溶液呈中性、堿性時，發(fā)生吸氧腐蝕；C. 不能進(jìn)行自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；D. 不能用鐵作陽極，應(yīng)用惰性電極【解答】解：A. 電鍍時，電解質(zhì)溶液應(yīng)為硫酸鋅，故A錯誤；B. 當(dāng)電解質(zhì)溶液呈中性、堿性時，發(fā)生吸氧腐蝕，題中裝置為吸氧腐蝕，故B正確；C. 硫酸鋅和鋅不反應(yīng)，不能進(jìn)行自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，應(yīng)用硫酸銅或硫酸溶液，故C錯誤；D. 用鐵作陽極，

24、陽極上鐵被氧化，不能在陽極上生成氯氣，應(yīng)用惰性電極，故D錯誤故選B. 【點評】本題綜合考查原電池和電解池知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握電鍍、金屬的腐蝕以及原電池、電解池的工作原理，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大6.(xx屆山東濰坊b卷)關(guān)鍵字:山東期末下列敘述錯誤的是( ) A. 如圖所示通電一段時間后，石墨電極上會有銅析出B. 在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生氧化反應(yīng)C. 電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小D. 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】A. 根據(jù)石墨電極為

25、陰極發(fā)生還原反應(yīng)及其離子放電順序分析判斷；B. 工作時，原電池的負(fù)極上失電子，電解池的陽極上失去電子；C. 根據(jù)陽極材料組成以及電極反應(yīng)分析判斷；D. 惰性電極電解Na2SO4溶液，陽極是氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣【解答】解：A. 電解一定時間后，溶液中銅離子達(dá)到一定程度后，石墨電極上銅離子放電生成銅，故A正確；B. 工作時，原電池的負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陽極上得電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C. 電解精煉銅時，因為粗銅含有雜質(zhì)，所以開始通電一段時間后，陽極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量少，故C正確；D. 惰性電極電解Na2SO4溶液，實質(zhì)是電解水，陽

26、極是氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故D正確故選B. 【點評】本題考查了電解原理，知道陰陽極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意活潑金屬作陽極時，陽極上金屬失電子而不是溶液中陰離子失電子，為易錯點7.(xx屆山東煙臺)關(guān)鍵字:山東期末如圖裝置模擬人工腎臟的工作原理，電解生成的Cl2將尿素CO(NH2)2氧化成N2排出，則下列說法錯誤的是( ) A. 電源的正極為bB. 尿素被氧化的化學(xué)方程式為CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HClC. 電解結(jié)束后，陰極室溶液與電解前相比pH增大D. 陽極收集到氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時

27、，被氧化的尿素為6.0g【考點】電解原理【專題】電化學(xué)專題【分析】A. 根據(jù)電解池中陰離子在陽極放電和陽離子在陰極放電的規(guī)律，結(jié)合本題圖中的電極產(chǎn)物CO2和N2可以判斷出a為電源的負(fù)極，b為電源的正極；B. 由圖可知，陽極室首先是氯離子放電生成氯氣，氯氣再氧化尿素生成氮氣、二氧化碳，同時會生成HCl；C. 陰極反應(yīng)為：6H2O+6e6OH+3H2(或6H+6e3H2)陽極反應(yīng)為：6Cl6e3Cl2，CO(NH2)2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl，根據(jù)上述反應(yīng)式可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的OH、H+的數(shù)目相等，陽極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室與OH恰好反應(yīng)生成水，所以陰極室

28、中電解前后溶液的pH不變；D. 根據(jù)n=計算兩極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量，利用氣體中各組分的比例關(guān)系，計算n(N2)=n(CO2)，再根據(jù)方程式計算尿素的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算尿素的質(zhì)量【解答】解：A. 由圖可知，右室電極產(chǎn)物為CO2和N2，發(fā)生氧化反應(yīng)，故b為電源的正極，左室電解產(chǎn)物為H2，發(fā)生還原反應(yīng)，故a為電源的負(fù)極，故A正確；B. 由圖可知，陽極室首先是氯離子放電生成氯氣，氯氣再氧化尿素生成氮氣、二氧化碳，同時會生成HCl，陽極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為：2Cl2eCl2，CO(NH2)2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl，故B正確；C. 陰極反應(yīng)為6H2O+6e6OH+3H2(或6H

29、+6e3H2)，陽極反應(yīng)為6Cl6e3Cl2，CO(NH2)2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl，根據(jù)上述反應(yīng)式可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的OH、H+的數(shù)目相等，陽極室中反應(yīng)產(chǎn)生的H+通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入陰極室與OH恰好反應(yīng)生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變，故C錯誤；D. 電解收集到的4.48L氣體，物質(zhì)的量為=0.2mol，由反應(yīng)CO(NH2)2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl可知n(N2)=n(CO2)=0.2mol=0.1mol，可知生成0.1mol N2所消耗的CO(NH2)2的物質(zhì)的量也為0.1mol，其質(zhì)量為：mCO(NH2)2=0.1mol60gmol1=6g

30、，故D正確；故選C. 【點評】本題考查電解池原理與有關(guān)計算，難度較大，關(guān)鍵注意觀察電極產(chǎn)物，判斷發(fā)生的反應(yīng)，注意根據(jù)電極反應(yīng)式判斷左室中pH值的變化8.(xx屆山東棗莊五中)關(guān)鍵字:山東期末汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，放電時的電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是( ) A. PbO2是電池的負(fù)極B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO422ePbSO4C. PbO2得電子，被氧化D. 電池放電時，溶液酸性增強【考點】原電池和電解池的工作原理 【專題】電化學(xué)專題【分析】放電時，該裝置是原電池，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原

31、反應(yīng)，據(jù)此分析解答【解答】解：A. 根據(jù)電池反應(yīng)式知，二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以二氧化鉛是正極，故A錯誤；B. 負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：Pb(s)+SO42(aq)2e=PbSO4(s)，故B正確；C. 二氧化鉛得電子被還原，故C錯誤；D. 電池放電時，硫酸參加反應(yīng)生成水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量增加，所以溶液酸性減弱，故D錯誤；故選B. 【點評】本題考查了二次電池的有關(guān)知識，難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)方程式判斷電解池和原電池，特別是電極反應(yīng)式的書寫，學(xué)習(xí)中注意體會書寫方法9.(xx屆山東德州)關(guān)鍵字:山東期末對下列裝置的敘述錯誤的是( ) A. X如果

32、是HCl，則不論a和b用導(dǎo)線連接還是a和b分別連接直流電源正、負(fù)極時，H+的移動方向均相同B. X如果是硫酸銅，a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，一段時間后鐵片質(zhì)量增加C. X如果是硫酸鐵，則不論a和b是否用導(dǎo)線連接，鐵片均發(fā)生氧化反應(yīng)D. X如果是NaCl，則a和b連接時，該裝置可模擬生鐵在食鹽水中被腐蝕的過程【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題【分析】A. 如果X是HCl，如果導(dǎo)線連接a和b，該裝置形成原電池，陽離子向正極移動，如果a和b分別連接直流電源正、負(fù)極時，氫離子向陰極移動；B. 如果X是硫酸銅，a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，該裝置形成電解池，陰極上銅離子放電；C.

33、如果X是硫酸鐵，如果導(dǎo)線連接a和b，該裝置形成原電池，如果a、b不連接，鐵和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D. 如果X是氯化鈉，a和b連接時，該裝置屬于原電池，鐵易發(fā)生吸氧腐蝕【解答】解：A. 如果X是HCl，如果導(dǎo)線連接a和b，該裝置形成原電池，陽離子向正極碳移動，如果a和b分別連接直流電源正、負(fù)極時，該裝置形成電解池，氫離子向陰極鐵方向移動，故A錯誤；B. 如果X是硫酸銅，a和b分別連接直流電源正、負(fù)極，該裝置形成電解池，鐵作陰極，陰極上銅離子放電生成銅單質(zhì)，單質(zhì)鐵電極質(zhì)量增加，故B正確；C. 如果X是硫酸鐵，如果導(dǎo)線連接a和b，該裝置形成原電池，電池反應(yīng)式為鐵和鐵離子的氧化還原反應(yīng)，如果a、b

34、不連接，鐵和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C正確；D. 如果X是氯化鈉，a和b連接時，該裝置屬于原電池，電解質(zhì)溶液為中性，鐵易發(fā)生吸氧腐蝕，故D正確；故選A. 【點評】本題考查了原電池和電解池原理，明確原電池、電解池各個電極上得失電子及電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，知道電解池和原電池中陰陽離子的移動方向，為易錯點10.(xx屆山東濟(jì)南)關(guān)鍵字:山東期末空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是( ) A. 當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a極產(chǎn)生1.12L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)B. b極上

35、發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H2O+4e=2H2+4OHC. d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H+4e=2H2OD. c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題【分析】依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陰極產(chǎn)生的氣體是氫氣，b為陽極產(chǎn)生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負(fù)極，c是正極，d是負(fù)極；電解池中的電極反應(yīng)為：b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH4e=2H2O+O2；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：4H+4e=2H2；原電池中是酸性溶液，電極反應(yīng)為：d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H24e

36、=4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H+4e=2H2O，結(jié)合電極上的電子守恒分析計算【解答】解：A. 當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，a電極為電解池陰極，電極反應(yīng)為4H+4e=2H2，產(chǎn)生1.12LH2，故A錯誤；B. b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH4e=2H2O+O2，故B錯誤；C. d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H24e=4H+，故C錯誤；D. c電極上氧氣得到發(fā)生還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池，故D正確；故選D. 【點評】本題考查了化學(xué)電源新型電池，主要考查原電池和電解池的工作原理、電極判斷、電極反應(yīng)，注意原電池中電解質(zhì)溶液是酸而不是堿，電極反應(yīng)式的書寫是

37、易錯點11.(xx屆山東德州)關(guān)鍵字:山東期末第三代混合動力車，可以用電動機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動車輛汽車上坡或加速時，電動機(jī)提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)其電路工作原理如圖所示下列說法中正確的是( ) A. 電池充電時，OH由甲側(cè)向乙側(cè)移動B. 甲放電時為正極，充電時為陽極C. 放電時正極的電極反應(yīng)式為MHnneM+nH+D. 汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題【分析】A. 電池充電時是電解池的工作原理，電解池中的甲電極是陰極，陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)，乙是陽極，根據(jù)陽離子移向陰極，陰離子移向陽極判斷；B.

38、電解池的工作原理，甲電極是陰極，原電池是負(fù)極；C. 放電時負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mne+nH+=MHn；D. 汽車下坡時發(fā)動機(jī)在工作，發(fā)生圖中虛線所示的過程【解答】解：A. 電池充電時是電解池的工作原理，電解池中的甲電極是陰極，陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)，乙是陽極，所以O(shè)H由甲側(cè)向乙側(cè)移動，故A正確；B. 電解池的工作原理，甲電極是陰極，原電池是負(fù)極，故B錯誤；C. 放電時負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mne+nH+=MHn，故C錯誤；D. 汽車下坡時發(fā)動機(jī)在工作，發(fā)生圖中虛線所示的過程，故D錯誤；故選A. 【點評】本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識，注意平時知識的積累以及基

39、礎(chǔ)知識的掌握，難度中等12.(xx屆山東濰坊a卷)關(guān)鍵字:山東期末下列敘述錯誤的是( ) A. 如圖所示通電一段時間后，石墨電極上會有銅析出B. 在原電池的負(fù)極和電解池的陰極上都發(fā)生氧化反應(yīng)C. 電解精煉銅時，同一時間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小D. 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】A. 根據(jù)石墨電極為陰極發(fā)生還原反應(yīng)及其離子放電順序分析判斷；B. 工作時，原電池的負(fù)極上失電子，電解池的陽極上失去電子；C. 根據(jù)陽極材料組成以及電極反應(yīng)分析判斷；D. 惰性電極電解Na2SO4溶液，陽極是氫氧根離子失電子生成氧氣

40、，陰極是氫離子得到電子生成氫氣【解答】解：A. 電解一定時間后，溶液中銅離子達(dá)到一定程度后，石墨電極上銅離子放電生成銅，故A正確；B. 工作時，原電池的負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陽極上得電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；C. 電解精煉銅時，因為粗銅含有雜質(zhì)，所以開始通電一段時間后，陽極溶解的銅的質(zhì)量比陰極析出的銅的質(zhì)量少，故C正確；D. 惰性電極電解Na2SO4溶液，實質(zhì)是電解水，陽極是氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故D正確故選B. 【點評】本題考查了電解原理，知道陰陽極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意活潑金屬作陽極時，陽極上金屬失

41、電子而不是溶液中陰離子失電子，為易錯點13.(xx屆山東青島二中)關(guān)鍵字:山東期末食品保鮮所用的“雙吸劑”，是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混合物，可吸收氧氣和水下列分析不正確的是( ) A. “雙吸劑”中的生石灰有吸水作用B. “雙吸劑”吸收氧氣時，發(fā)生了原電池反應(yīng)C. 吸收氧氣的過程中，鐵作原電池的負(fù)極D. 炭粉上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e+4H+=2H2O【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題【分析】A. 氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，從而可以作干燥劑；B. 在食品包裝中加入鐵粉，與碳粉、氯化鈉溶液可構(gòu)成原電池；C. Fe為活潑金屬，易失去電子；D. 正極上

42、氧氣得到電子【解答】解：A. 氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，具有吸水性，從而可以作干燥劑，則“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用，故A正確；B. 在食品包裝中加入鐵粉，與碳粉、氯化鈉溶液可構(gòu)成原電池，正極上氧氣得到電子，發(fā)生了原電池反應(yīng)，故B正確；C. Fe為活潑金屬，易失去電子，鐵作原電池的負(fù)極，故C正確；D. 由選項BC可知，正極上氧氣得到電子，電極反應(yīng)為O2+4e+2H2O=4OH，故D錯誤；故選D. 【點評】本題考查原電池原理，為高頻考查，把握習(xí)題中的信息及電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕原理為解答的關(guān)鍵，注意中性溶液中正極上氧氣得到電子，題目難度不大二、解答題(每題分，計分)14.(xx屆山東煙臺)

43、關(guān)鍵字:山東期末某蓄電池反應(yīng)為NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2(1)該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是C(填下列字母)，放電時生成Fe(OH)2的質(zhì)量18g，則外電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.4NA或2.4081023A. NiO2B. Fe C. Fe(OH)2D. Ni(OH)2(2)為防止遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連，或與該蓄電池這樣的直流電源的負(fù)極(填“正”或“負(fù)”)相連(3)以該蓄電池做電源，用圖1所示裝置，在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是(用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示)Al

44、=Al3+3e、Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2(4)精煉銅時，粗銅應(yīng)與直流電源的正極(填“正”或“負(fù)”)相連，精煉過程中，電解質(zhì)溶液中c(Fe2+)、c(Zn2+)會逐漸增大而影響進(jìn)一步電解，甲同學(xué)設(shè)計如圖2除雜方案：已知：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀時的pH2.37.55.66.2完全沉淀時的pH3.99.76.48.0則加入H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，乙同學(xué)認(rèn)為應(yīng)將方案中的pH調(diào)節(jié)到8，你認(rèn)為此觀點不正確(填“正確”或“不正確”)，理由是同時會使Cu2+生成沉淀而除去【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題【分

45、析】(1)充電時陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)氫氧化亞鐵和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算；(2)作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護(hù)；(3)陽極上鋁失電子生成鋁離子，鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；(4)精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極，雙氧水具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子；根據(jù)其沉淀的pH確定正誤【解答】解：(1)充電時，陰極上Fe(OH)2得電子生成Fe而發(fā)生還原反應(yīng)，放電時生成Fe(OH)2的質(zhì)量18g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=0.4NA 或2.4081023，故答案為：C；0.4NA 或2.4081023；(2)作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護(hù)，作電解池陰極金屬應(yīng)該與電源負(fù)極相連，故答

46、案為：負(fù)；(3)鋁作陽極，陽極上電極反應(yīng)式為Al=Al3+3e；陽極上生成的鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，所以溶液變渾濁Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2，故答案為：Al=Al3+3e、Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2；(4)精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極，所以粗銅與電源正極相連；雙氧水具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子；當(dāng)溶液的pH=8時，銅離子能生成沉淀而被除去，故答案為：正；將Fe2+氧化為Fe3+；不正確；同時會使Cu2+生成沉淀而除去【點評】本題考查了原電池和電解池原理，明確各個電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合

47、pH與物質(zhì)的溶解性分析解答，難點是鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解的反應(yīng)，題目難度不大15.(xx屆山東棗莊)關(guān)鍵字:山東期末氧化還原反應(yīng)與生產(chǎn)、生活、科技密切相關(guān)，請回答下列問題：(1)銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故，該現(xiàn)象屬于化學(xué)腐蝕，如果加入一定濃度硝酸將發(fā)生反應(yīng)3Ag2S+8HNO36AgNO3+3S+2NO+4H2O，同時Ag與硝酸反應(yīng)生成AgNO3、NO、H2O，當(dāng)生成22.4mL的氣體時，參加反應(yīng)硝酸的物質(zhì)的量為0.004mol(2)如圖1所示的原電池裝置中，負(fù)極的電極反應(yīng)為Age=Ag+H+的移動方向為從左向右電池總反應(yīng)方程式為2Ag+Cl2=2AgCl當(dāng)電

48、路中轉(zhuǎn)移0.1mole時，交換膜左側(cè)溶液中離子減少的物質(zhì)的量為0.2mol(3)電解NO制備NH4+NO3原理如圖2所示，接電源正極的電極為Y(填X或Y)，X電極反應(yīng)式為NO+5e+6H+=NH4+H2O為使電解產(chǎn)物完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需要補充的物質(zhì)A的化學(xué)式為NH3【考點】原電池和電解池的工作原理；電解原理【分析】(1)Ag和硫化氫反應(yīng)生成Ag2S，屬于化學(xué)腐蝕；Ag、Ag2S分別和硝酸反應(yīng)方程式為：6Ag+8HNO36AgNO3+2NO+4H2O、3Ag2S+8HNO36AgNO3+3S+2NO+4H2O，兩個方程式中消耗硝酸和生成NO的計量數(shù)之比相等，根據(jù)NO的體積計算消耗硝酸的物質(zhì)

49、的量；(2)該原電池中，Ag易失電子作負(fù)極、通入氯氣的電極為正極，電解質(zhì)溶液中氫離子向正極方向移動，該原電池相當(dāng)于氯氣和Ag的反應(yīng)生成AgCl；放電時，左側(cè)裝置中Ag失電子和氯離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，且溶液中氫離子向正極移動；(3)根據(jù)圖片知，左側(cè)NO得電子生成銨根離子，由此NO失電子生成硝酸根離子，最終得到硝酸銨，該電解池中失電子的電極為陽極、得電子的電極為陰極，陽極接電源正極；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等時，生成一個銨根離子需要得到5個電子、生成一個硝酸根離子需要失去3個電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，生成銨根離子濃度小于硝酸根離子濃度，所以加入的A為氨氣【解答】解：(1)Ag和硫化氫反應(yīng)生成Ag2S，屬

50、于化學(xué)腐蝕；Ag、Ag2S分別和硝酸反應(yīng)方程式為：6Ag+8HNO36AgNO3+2NO+4H2O、3Ag2S+8HNO36AgNO3+3S+2NO+4H2O，兩個方程式中消耗硝酸和生成NO的計量數(shù)之比相等，n(NO)=0.001mol，根據(jù)方程式知，n(HNO3)=4n(NO)=40.001mol=0.004mol，故答案為：化學(xué)；0.004mol；(2)該原電池中，Ag易失電子作負(fù)極、通入氯氣的電極為正極，負(fù)極反應(yīng)式為Age=Ag+；電解質(zhì)溶液中氫離子向正極Pt電極方向移動，該原電池相當(dāng)于氯氣和Ag的反應(yīng)生成AgCl，電池反應(yīng)式為2Ag+Cl2=2AgCl；放電時，左側(cè)裝置中Ag失電子和氯

51、離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，且溶液中氫離子向正極移動，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.1mole時，生成1mol銀離子，1mol銀離子生成AgCl需要1molCl，向正極方向移動1molH+，所以交換膜左側(cè)溶液中離子減少的物質(zhì)的量為0.2mol，故答案為：Age=Ag+；從左向右；2Ag+Cl2=2AgCl；0.2mol；(3)根據(jù)圖片知，左側(cè)NO得電子生成銨根離子，由此NO失電子生成硝酸根離子，最終得到硝酸銨，該電解池中失電子的電極為陽極、得電子的電極為陰極，所以X為陰極、Y為陽極，陽極接電源正極，所以Y接正極，X電極反應(yīng)式為NO+5e+6H+=NH4+H2O；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等時，生成一個銨根離子需要得到5個

52、電子、生成一個硝酸根離子需要失去3個電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，生成銨根離子濃度小于硝酸根離子濃度，要使硝酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硝酸銨，應(yīng)該加入氨氣，所以加入的A為NH3，故答案為：Y；NO+5e+6H+=NH4+H2O；NH3【點評】本題考查原電池和電解池原理及氧化還原反應(yīng)的計算，側(cè)重考查分析計算能力，注意(1)中找出NO和硝酸的關(guān)系式即可解答，(2)中左側(cè)中不僅氯離子參加反應(yīng)而且氫原子通過離子交換膜進(jìn)入右側(cè)裝置，(3)中電極反應(yīng)式的書寫是難點，這些都是高考高頻點，也是學(xué)習(xí)難點16.(xx屆山東青島二中)關(guān)鍵字:山東期末(1)為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙、丙三同學(xué)分別設(shè)計以下實驗進(jìn)行探究甲同學(xué)用

53、pH試紙測得室溫下0.10molL1氨水pH為，若a13(填“”、“=”或“”)，則一水合氨是弱電解質(zhì)乙同學(xué)取10mL 0.10molL1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是(a2)ba(用等式或不等式表示)丙同學(xué)取出10mL 0.10molL1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，觀察到的現(xiàn)象是溶液顏色變淺，則證明一水合氨是弱電解質(zhì)(2)向25mL 0.10molLl的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是abcac(C1)=c(NH4+)c(H

54、+)=c(OH)bc(C1)c(NH4+)=c(H+)c(OH)cc(NH4+)c(OH)c(C1)c(H+)dc(OH)c(NH4+)c(H+)c(C1)(3)常溫下，0.10molLl的NH4Cl溶液pH為5，則一水合氨的電離常數(shù)Kb=105(4)用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染寫出氨氣消除NO污染的化學(xué)方程式4NH3+6NO5N2+6H2O若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多0.5mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NANO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理如圖所示該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為NO2+NO3e=N2O5該電池放電時NO3向左側(cè)遷移(填“左”

55、或“右”)，相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4：1【考點】比較強弱電解質(zhì)的實驗；原電池和電解池的工作原理；離子濃度大小的比較【分析】(1)根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度的溶液的pH大小，確定電解質(zhì)的電離程度，進(jìn)而確定強弱電解質(zhì)；利用假設(shè)法分析，假設(shè)是強堿，稀釋100倍后，溶液的pH減小2個單位，如果是弱堿，稀釋100倍后，溶液的pH減小的小于2個單位；如果氨水是弱堿，則存在電離平衡，加入含有相同離子的鹽能改變平衡的移動，則溶液的顏色發(fā)生變化，如果不變化，則證明是強堿；(2)a、根據(jù)電荷守恒，如溶液呈中性，c(H+)=c(OH)，則有c (C1)=c(NH4+)，此時氨水應(yīng)過量少許；b、

56、鹽酸稍稍過量時：c(Cl)c(NH4+)=c(H+)c(OH)；c、體系為NH4Cl溶液和NH3H2O，氨水過量較多時，溶液呈堿性：c(NH4+)c(OH)c(Cl)c(H+)；d、鹽酸是1：1的電離氫離子，氫離子被氨水中和一部分，所以c(H+)不可能大于c(Cl)；(3)因為NH4+H2ONH3H2O+H+，PH=5，=105(4)根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出化學(xué)方程式；判斷出氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，計算得到答案；據(jù)題意，根據(jù)通入氣體判斷兩極，書寫電極反應(yīng)式；陰離子向負(fù)極移動；根據(jù)電池的總反應(yīng)判斷【解答】解：(1)如果氨水是強堿，0.10molL1氨水C(H+)=，pH為13，當(dāng)溶液的pH13時，NH

57、3H2O部分電離，為弱電解質(zhì)，故答案為：；若是強堿，稀釋100倍，pH減小2個單位，由于是弱堿，稀釋的過程中，會部分電離，即C(OH)變化的幅度變小，pH減小幅度小于2個單位，則有a2b，且ba；故答案為：(a2)ba；向氨水中加入氯化銨后，如果氨水是弱電解質(zhì)，則抑制氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度降低，溶液的堿性減弱，則溶液的顏色變淺，則說明氨水存在電離平衡；故答案為：溶液顏色變淺；(2)a根據(jù)電荷守恒，如溶液呈中性，c(H+)=c(OH)，則有c (C1)=c(NH4+)，此時氨水應(yīng)過量少許，故a正確；b、鹽酸稍稍過量時：c(Cl)c(NH4+)=c(H+)c(OH)，故b正確；c、體系為

58、NH4Cl溶液和NH3H2O，氨水過量較多時，溶液呈堿性：c(NH4+)c(OH)c(Cl)c(H+)，故c正確；d、鹽酸是1：1的電離氫離子，氫離子被氨水中和一部分，所以c(H+)不可能大于c(Cl)，故d錯誤；故選abc；(3)因為NH4+H2ONH3H2O+H+，pH=5，=105，則Kb=105，故答案為：105；(4)反應(yīng)物為NH3和NO，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可得到產(chǎn)物為：N2和H2O，化學(xué)方程式為：4NH3+6NO5N2+6H2O；氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2，還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物多0.5mol，即NH3和NO物質(zhì)的量之差為：1mol，且NH3和NO物質(zhì)的量之比為4：6，可知NH3和NO

59、物質(zhì)的量分別為：2mol和3mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：2mol3=6mol，故答案為：4NH3+6NO5N2+6H2O；6NA；據(jù)題意，通O2一極為正極，電極反應(yīng)式為O2+2N2O5+4e=4NO3；通NO2一極為負(fù)極，電極反應(yīng)為：NO2+NO3e=N2O5，陰離子向負(fù)極移動，則NO3向I極移動，即向左側(cè)移動；電池的正負(fù)極的電極方程式相加得到總方程為：O2+4NO2=2N2O5，則放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為4：1；故答案為：NO2+NO3e=N2O5；左；4：1【點評】本題考查較綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、電離平衡移動、離子濃度大小比較、電離常數(shù)的計算、氧化還原反應(yīng)、原原電池原理的應(yīng)用等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力、計算能力、以及對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用能力17.(xx屆山東濰坊a卷)關(guān)鍵字:山東期末xx年12月我國首艘新型磷酸鐵鋰電池動力船在上海順利下水，我國的船舶動力已進(jìn)入一個嶄新的時代可見，研究化學(xué)反應(yīng)原理有非常重要的意義(1)磷酸鐵鋰電池以磷酸鐵鋰(LiFePO4)為正極材料的鋰離子電池已知該鋰離子電池的總反應(yīng)為Li1xFePO4+LixC66C+LiFePO4(Li1xFePO4、LixC6中Li為單質(zhì)狀態(tài))，則該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為FePO4+Li+eLiFePO4以該電池為電源，以銅為陽極，以石墨為陰極，用N