《2022年高考化學(xué)備考30分鐘課堂集訓(xùn)系列專題8 溶液中的離子平衡》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年高考化學(xué)備考30分鐘課堂集訓(xùn)系列專題8 溶液中的離子平衡（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、2022年高考化學(xué)備考30分鐘課堂集訓(xùn)系列專題8 溶液中的離子平衡 一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分)1在0.1 molL1Na2CO3溶液中，下列關(guān)系正確的是 ()Ac(Na)2c(CO)Bc(OH)2c(H)Cc(HCO)c(H2CO3)Dc(Na)c(CO)c(HCO)解析：Na2CO3溶液中，由于CO的水解，c(Na)2c(CO)，CO的第一步水解大于第二步水解，c(HCO)c(H2CO3)，根據(jù)物料守恒，c(Na)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)答案：C2在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 ()A使酚酞試液變紅的溶液：Na、Cl、SO、Fe3B使
2、紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2、Mg2、NO、ClCc(H)1012mol/L的溶液：K、Ba2、Cl、BrD碳酸氫鈉溶液：K、SO、Cl、H解析：選項(xiàng)A中使酚酞溶液呈紅色，溶液呈堿性，則OH與Fe3不能大量共存；選項(xiàng)B中使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性，NO在酸性溶液中與Fe2不能大量共存；選項(xiàng)C中c(H)1012mol/L的溶液呈堿性，在堿性溶液中，所給離子均能大量共存；選項(xiàng)D中HCO與H不能大量共存答案：C3用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的堿液時(shí)，如果測(cè)得的結(jié)果偏低，則產(chǎn)生誤差的原因可能是()A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗B潔凈的錐形瓶未用待測(cè)堿液潤(rùn)洗C滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
3、D滴定終了讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)俯視解析：由c(HCl)V(HCl)c(NaOH)V(NaOH)，有c(NaOH).這里V(NaOH)、c(HCl)一定，因此，c(NaOH)和V(HCl)成正比A項(xiàng)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn)洗，使標(biāo)準(zhǔn)酸液的濃度降低，消耗的酸的體積增大，產(chǎn)生正誤差，即結(jié)果偏高B項(xiàng)沒(méi)有誤差C項(xiàng)滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，導(dǎo)致V(HCl)增大，產(chǎn)生正誤差D項(xiàng)滴定終了讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)俯視，造成V(HCl)減小，產(chǎn)生負(fù)誤差答案：D4若pH3的酸溶液和pH11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能()A生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽B弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液C弱酸與弱堿溶液反應(yīng)D一元強(qiáng)
4、酸溶液與一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)解析：若酸、堿均是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，則由pH知酸溶液的c(H)堿溶液的c(OH)，故等體積混合時(shí)恰好中和生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，該鹽不水解，溶液呈中性，與題意不符，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤；若酸是弱酸，堿是強(qiáng)堿，則等體積混合后，酸明顯剩余，其物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于所生成的弱酸強(qiáng)堿鹽，因此，鹽水解導(dǎo)致的堿性遠(yuǎn)小于酸電離產(chǎn)生的酸性，所以B項(xiàng)正確 .A項(xiàng)具有極強(qiáng)的干擾性，很多同學(xué)錯(cuò)選了A，原因是只注意到了A項(xiàng)中明顯的“強(qiáng)酸弱堿鹽”水解產(chǎn)生的酸性，而忽視了該條件時(shí)弱堿過(guò)量對(duì)溶液性質(zhì)的決定性影響答案：B5由一價(jià)離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC，濃度均為0.1 molL1.在室溫下，前兩種溶液的pH7，
5、第三種溶液的pH7，最后一種溶液的pH7.下列各組酸、堿性比較正確的是()ABCD堿性AOHBOHAOHBOHAOHHDHCHDHCHDHCc(CH3COO)c(H)c(OH)BNa2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均減小CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2)下降解析：醋酸鈉為堿性溶液，故A項(xiàng)錯(cuò)；溫度不變，則KW是不變的，B項(xiàng)錯(cuò)；pH5即代表溶液中c(H)均為105 mol/L，C項(xiàng)錯(cuò)Ag2S比AgCl更難溶，故S2會(huì)與Ag結(jié)合生成AgS沉淀，D項(xiàng)正確答案：D7下列各組數(shù)據(jù)中，其比值為21的是 (
6、)ApH7的氨水與(NH4)2SO4的混合液中，c(NH)與c(SO)之比B相同溫度下，0.2 molL1HCOOH溶液與0.1 molL1HCOOH溶液中c(H)之比CNa2CO3溶液中，c(Na)與c(CO)之比DpH12的氨水與pH2的H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度之比8甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10 mol/L時(shí)，甲酸中的c(H)約為乙酸中c(H)的3倍現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10 mol/L的乙酸，經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b.由此可知 ()Aa的濃度必小于乙酸的濃度Ba的濃度必大于乙酸的濃度Cb的濃度必小于乙酸的濃度Db的濃度必大于乙酸的
7、濃度解析：據(jù)題意，甲酸比乙酸酸性強(qiáng)，pH(a)pH(乙)pH(b)c(H)關(guān)系：a乙酸c(H)c(OH)c(ClO)C等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na)c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)解析：A項(xiàng)，氯水中只有部分Cl2與水作用，生成HCl和HClO，Cl2的濃度與其他粒子濃度的關(guān)系無(wú)法確定，A錯(cuò)誤B項(xiàng)應(yīng)為：c(H)c(Cl)c(ClO)c(OH)C項(xiàng)，氫氧化鈉與醋酸恰好完全中和，生成的醋酸鈉水解呈堿性，c(OH)c(H)，根據(jù)電荷守恒，c(Na)c(CH3COO)答案：D15將0.1 mol下列物質(zhì)置于1 L水中，充分?jǐn)嚢韬?，?/p>
8、液中陰離子數(shù)最多的是 ()AKCl BMg(OH)2CNa2CO3 DMgSO4解析：不考慮水的電離A項(xiàng)中陰離子為0.1 mol；B項(xiàng)中Mg(OH)2難溶于水，故電離出的OH遠(yuǎn)小于0.1 mol；D項(xiàng)中SO為0.1 mol；而在C項(xiàng)中CO為0.1 mol，但CO在水中要水解，即COH2OHCOOH，從中看出水解后陰離子數(shù)增加，故選C.答案：C16在FeCl2溶液中加入下列物質(zhì)能產(chǎn)生沉淀的是 ()A通H2S氣體BNaCl溶液CNa2S溶液D通往CO2氣體解析：FeS難溶于水但卻溶于鹽酸，故通H2S氣體不會(huì)生成FeS沉淀答案：C二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(8分)水的電離平衡曲線如
9、右圖所示(1)若以A點(diǎn)表示25C時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫 度升高到100C時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從_增加到_(2)將pH8的Ba(OH)2溶液與pH5的稀鹽酸混合，并保 持100 C的恒溫，欲使混合溶液pH7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積之比為_(kāi)(3)已知AnBm的離子積為cn(Am)cm(Bn)，若某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g/cm3，其離子積約為_(kāi)解析：(1)水的離子積是純水中或水溶液中H與OH總濃度的乘積，它在不同的溫度下有不同的值(2)在100C時(shí)，pH6為中性，大于6為堿性，小于6為酸性酸堿反應(yīng)時(shí)，堿開(kāi)始提
10、供的OH的物質(zhì)的量去掉被酸中和的OH的物質(zhì)的量，即為最終剩余的OH的物質(zhì)的量pHlgc(H)，其中c(H)為溶液中H的總濃度，該公式對(duì)任何條件下的任何溶液都適用(3)100 g 水中溶有0.74 g Ca(OH)2達(dá)到飽和，此時(shí)溶液的體積約為0.1 L所以c(Ca2) mol/L0.1 mol/L，c(OH)0.2 mol/L.故Ca(OH)2離子積為c(Ca2)c2(OH)0.1(0.2)20.004.答案：(1)10141012(2)29(3)0.00418(8分)已知氨水的電離常數(shù)與醋酸的電離常數(shù)在同溫、同濃度下相等、溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性現(xiàn)向少量的Mg(OH)2懸濁液中加入適量
11、的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解對(duì)此：甲同學(xué)的解釋是：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)NHH2ONH3H2OHHOH=H2O 由于NH水解顯酸性，H與OH反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)平衡右移，沉淀溶解乙同學(xué)的解釋是：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)NHOHNH3H2O 由于NH4Cl電離出的NH與Mg(OH)2電離出的OH結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH3H2O，導(dǎo)致反應(yīng)平衡右移，沉淀溶解(1)丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是，選用下列的一種試劑來(lái)證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是_(填寫(xiě)編號(hào))ANH4NO3 BCH3COONH4CNa2CO3 DNH
12、3H2O(2)請(qǐng)你說(shuō)明丙同學(xué)作出該選擇的理由_.(3)丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg(OH)2的懸濁液中，Mg(OH)2溶解，由此推知：甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理_(填“甲”或“乙”)；完成NH4Cl飽和溶液使Mg(OH)2懸濁液溶解的離子方程式_.解析：甲、乙解釋的區(qū)別在于，甲認(rèn)為NH的水解導(dǎo)致Mg(OH)2沉淀溶解，乙認(rèn)為是由于NH被電離出來(lái)，導(dǎo)致Mg(OH)2沉淀溶解由于任何鹽在溶液中都能夠發(fā)生電離，所以只要找出一種NH的鹽溶液，其中NH不發(fā)生水解，或其水解可以被抵消，即可鑒別出氨水和醋酸的電離程度在同溫同濃度下相等，可知CH3COONH4溶液呈中性，NH的水解與CH3COO的水解抵消，當(dāng)將C
13、H3COONH4加入Mg(OH)2懸濁液中，若乙的解釋對(duì)，則Mg(OH)2應(yīng)該溶解，若甲的解釋對(duì)，Mg(OH)2不溶解答案：(1)B(2)CH3COONH4溶液呈中性，滴入Mg(OH)2懸濁液中，若Mg(OH)2不溶解，則甲同學(xué)解釋正確(3)乙Mg(OH)22NH=Mg22NH3H2O19(9分)A、B代表不同物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請(qǐng)找出A、B可能的兩種組合(要求：相同濃度時(shí)，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時(shí)，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度)(1)寫(xiě)出化學(xué)式：A1_，A2_，B
14、1_，B2_；(2)相同溫度下，當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)；(3)寫(xiě)出0.1 mol/L的A2溶液中離子濃度大小排序_；(4)B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是_；(5)常溫下，若B1、B2兩溶液的pH5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)解析：根據(jù)給出的元素：H、N、O、Na，其中由三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)有強(qiáng)堿(NaOH)、強(qiáng)酸(HNO3)、鹽：NaNO3、NaNO2、NH4NO3、NH4NO2等，A顯堿性，只可能是NaOH和NaNO2，B顯酸性，可能是HNO3和NH4NO3.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都抑制水的電離
15、，而易水解的鹽則促進(jìn)水的電離故四種物質(zhì)分別為NaOH、NaNO2、HNO3和NH4NO3.(2)相同物質(zhì)的量濃度的NaOH和HNO3對(duì)水的抑制程度相同，故兩溶液中水電離出的H濃度之比為11.(3)NaNO2為強(qiáng)堿弱酸鹽，故各離子濃度為c(Na)c(NO)c(OH)c(H)(4)因HNO3電離出的H抑制了H2O的電離，而NH4NO3中NH的水解促進(jìn)了水的電離(5)在HNO3溶液中c(H)水1109 mol/L，在NH4NO3溶液中，由水電離出的c(H)1105 mol/L，故二者之比為1109110511041答案：(1)NaOHNaNO2HNO3NH4NO3(2)11(3)c(Na)c(NO)
16、c(OH)c(H)(4)硝酸電離出的H抑制了水的電離，NH結(jié)合水電離出的OH促進(jìn)了水的電離(5)11041或(1104)20(8分)某化學(xué)課外小組為測(cè)定空氣中CO2的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：配制0.1000 mol/L和0.01000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸用0.1000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，結(jié)果用去鹽酸19.60 mL.用測(cè)定的Ba(OH)2溶液吸收定量空氣中的CO2.取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度線，取出稀釋后的溶液放入密閉容器內(nèi)，并通入10 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣，振蕩，這時(shí)生成沉淀過(guò)濾上述所得濁液取濾液
17、20.00 mL，用0.01000 mol/L的鹽酸滴定，用去鹽酸34.80 mL.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸時(shí)，需用下列哪些儀器？_；A托盤(pán)天平 B容量瓶 C酸式滴定管 D量筒E燒杯 F膠頭滴管 G玻璃棒(2)滴定操作中，左手_，右手_，眼睛_；(3)Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度是_；(4)過(guò)濾所得濁液的目的是_；(5)此空氣樣品中含CO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)；(6)本實(shí)驗(yàn)中，若第一次滴定時(shí)使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即注入第二種標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，并進(jìn)行第二次滴定，使測(cè)定結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)解析：(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時(shí)，需要儀器有容量瓶、量筒、燒杯、膠頭滴管及玻璃
18、棒(2)滴定操作時(shí)，左手控制活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化(3)Ba(OH)22HCl = BaCl22H2O，則cBa(OH)210.00 mL0.1 mol/L19.60 mL解得cBa(OH)20.098 mol/L.(4)為防止BaCO3與HCl反應(yīng)，應(yīng)分離出BaCO3.(5)Ba(OH)2CO2 = BaCO3H2O，只要求出余下的Ba(OH)2，就可以計(jì)算與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2，CO2的量也就計(jì)算出來(lái)了過(guò)程如下：20 mL濾液中Ba(OH)2的物質(zhì)的量為34.801030.010.174103 mol，那么100 mL濾液中有Ba(OH)2：0.1741
19、035 mol0.870103 mol，原有Ba(OH)2：10103 L0.098 mol/L0.980103 mol，與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2有(0.9800.870)103 mol0.110103 mol，則n(CO2)0.110103 mol，則(CO2)100%0.025%.(6)偏大，因?yàn)榈诙蔚味ㄏ臉?biāo)準(zhǔn)鹽酸偏少，使計(jì)算出的剩余Ba(OH)2偏少，那么與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2就偏多答案：(1)B、C、D、E、F、G(2)控制活塞搖動(dòng)錐形瓶注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化(3)0.0980 mol/L(4)分離出BaCO3，防止HCl與BaCO3反應(yīng)(5)0.025% (6)偏大
20、21(9分)以下是25時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：難溶電解質(zhì)Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g91041.71061.51043.0109在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子如：為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2氧化成Fe3，調(diào)節(jié)溶液的pH4，過(guò)濾結(jié)晶即可請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好的效
21、果，F(xiàn)e2、Fe3都被轉(zhuǎn)化為_(kāi)(填化學(xué)式)而除去(2)中加入的試劑應(yīng)該選擇_為宜，其原因是_(3)中除去Fe3所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)(4)下列與方案相關(guān)的敘述中，正確的是_(填字母)AH2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染B將Fe2氧化為Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過(guò)濾C調(diào)節(jié)溶液pH4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅DCu2可以大量存在于pH4的溶液中E在pH4的溶液中Fe3一定不能大量存在解析：中為了不引入雜質(zhì)離子，應(yīng)加入氨水使Fe3沉淀，而不能用NaOH溶液中根據(jù)溶解度表可知Mg(OH)2能轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，因此在Mg
22、Cl2溶液中加入足量Mg(OH)2除去Fe3，然后將沉淀一并過(guò)濾中利用高價(jià)陽(yáng)離子Fe3極易水解的特點(diǎn)，根據(jù)題意可知調(diào)節(jié)溶液的pH4可使Fe3沉淀完全，為了不引入雜質(zhì)離子，因此可使用CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等答案：(1)Fe(OH)3(2)氨水不會(huì)引入新的雜質(zhì)(3)2Fe33Mg(OH)2 = 3Mg22Fe(OH)3(4)ACDE22(10分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義(1)合成氨反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑_反應(yīng)的H(填“增大”“
23、減小”或“不改變”)(2)已知：O2(g)=O(g)eH11175.7 kJmol1PtF6(g)e=PtF(g)H2771.1 kJmol1OPtF(s)=O(g)PtF(g)H3482.2 kJmol1則反應(yīng)O2(g)PtF6(g)=OPtF(s)的H_kJmol1.(3)在25下，向濃度均為0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_(kāi).已知25時(shí)，KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020.(4)在25下，將a molL1的氨水與0.01 molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(
24、NH)c(Cl)，則溶液顯_性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb_.解析：(1)在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，相當(dāng)于給反應(yīng)體系減壓，則平衡向著物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)(向左移動(dòng))；H是一個(gè)狀態(tài)函數(shù)，與反應(yīng)的速率和反應(yīng)的程度無(wú)關(guān)，而使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，H不變(2)由蓋斯定律可得：HH1H2H31175.7 kJmol1(771.1 kJmol1)482.2 kJmol177.6 kJmol1.(3)因?yàn)镵spCu(OH)2KspMg(OH)2，故先生成Cu(OH)2沉淀注意氨水是弱電解質(zhì)，在離子方程式中要寫(xiě)成分子形式(4)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH3H2OHCl = NH4ClH2O，由電荷守恒可知：c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，因?yàn)閏(NH)c(Cl)，所以c(OH)c(H)，故溶液顯中性Kb，c(NH)c(Cl)0.005 molL1，c(OH)c(H)107 molL1.c(NH3H2O)c(NH)(0.005) molL1.所以，Kb molL1.答案：(1)向左不改變(2)77.6 (3)Cu(OH)2 Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH(4)中 molL1
2022年高考化學(xué)備考30分鐘課堂集訓(xùn)系列專題8 溶液中的離子平衡
