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1、2022年高二化學學業(yè)考點復習 八 元素周期表與元素周期律練習班級 姓名 知識歸納：1.比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。（2）電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。2化合價（1）最高正化合價最外層電子數(shù)主族序數(shù)（2）最高正化合價最低負化合價8_3判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：（1）金屬性強（弱）單質與水或酸反應生成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強（弱）；相互置換反應（強制弱）FeCuSO4FeSO4Cu。（2）非金屬性強（弱）單質與氫氣易（難）反應；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；相互
2、置換反應（強制弱）2NaBrCl22NaClBr2。4離子化合物：有離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。離子鍵是金屬與非金屬元素之間 歷年真題1對元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻的科學家是 （ ）A拉瓦錫 B阿伏加德羅 C.門捷列夫 D道爾頓2F、Cl和Br都是VIIA族元素，關于這三種元素原子的說法正確的是（ ）A原子半徑：FC1Br B最外層電子數(shù)都相同C核外電子層數(shù)都相同 D最外層電子數(shù)都不相同3下列元素中金屬性最強的是（ ）ANa BMg CA1 DSi4下列元素屬于鹵族元素的是（ ）AF BP C He DLi5對于VIIA族元素，下列說法不正確的是（ ）A可形成l價離子 B從上
3、到下原子半徑逐漸減小C從上到下原子半徑逐漸增大 D從上到下非金屬性逐漸減弱6第A族元素具有相似的化學性質，是由于它們的原子具有相同的（ ） A原子半徑 B電子層數(shù) C核外電子數(shù) D最外層電子數(shù)7下列判斷正確的是 （ ）A核電荷數(shù)：AlAl C原子序數(shù)：NaC1 D原子半徑：ClNa8某元素位于第三周期第A族。下列敘述不正確的是（ ） A該元素是非金屬元素 B該元素原子的核電荷數(shù)為16 C該元素原子核外有3個電子層 D該元素原子容易失去最外層電子9下列元素均位于第A族，其中非金屬性最強的是（ ）AF BC1 CBr DI10、第A族元素具的相似的的化學性質，其原因是它們的原子具有相同的（ ） A原子半徑 B電子層數(shù) 核外電子數(shù) D最外層電子數(shù)11、下列元素均位于第A族，其中金屬性最強的元素是（ ）ALi BNa CK DRb(銣)12下列化合物中存在離子鍵的是（ ）ACO2 BCH4 CH2O D NaCl13氨分子中不存在（ ）A共價鍵 B離子鍵 C極性鍵 D共用電子對14下列物質中既含有共價鍵又含有離子鍵的是（ ） ANaI BCaCl2 CNO2 DKNO315、下列物質中含有共價鍵的是（ ）AH2O BKCl CNaCl DCaCl216下列物質中，含有離子鍵的是（ ）AH2 BHC1 CCO2 DNaC1
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