2022年高考化學(xué) 專題四 氧化還原反應(yīng)練習(xí)

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1、2022年高考化學(xué) 專題四 氧化還原反應(yīng)練習(xí)考點一 氧化還原反應(yīng)的概念1.(xx四川理綜,1,6分)下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時,起還原作用的是()A.明礬作凈水劑 B.甘油作護膚保濕劑C.漂粉精作消毒劑 D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑答案D8.(xx北京理綜,28,15分)為探討化學(xué)平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系,某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe3+2I- 2Fe2+I2”反應(yīng)中Fe3+和Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。實驗如下:(1)待實驗溶液顏色不再改變時,再進行實驗,目的是使實驗的反應(yīng)達到。(2)是的對比實驗,目的是排除中造成的影響。(3)和的顏色變化表明平衡逆向移動,Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡

2、移動原理解釋原因:。(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,該同學(xué)推測中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因:外加Ag+使c(I-)降低,導(dǎo)致I-的還原性弱于Fe2+。用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進行實驗驗證。K閉合時,指針向右偏轉(zhuǎn)。b作極。當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達到平衡)后,向U形管左管中滴加0.01 molL-1 AgNO3溶液。產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測。該現(xiàn)象是。(5)按照(4)的原理,該同學(xué)用如圖裝置進行實驗,證實了中Fe2+向Fe3+轉(zhuǎn)化的原因。轉(zhuǎn)化原因是。與(4)實驗對比,不同的操作是。(6)實驗中,還原性:I-Fe2+;而實驗中,還原性:Fe2+I-。將(3)和(4)、(5)作對比,得出的結(jié)論是。答案

3、(1)化學(xué)平衡狀態(tài)(2)溶液稀釋對顏色變化(3)加入Ag+發(fā)生反應(yīng):Ag+I- AgI,c(I-)降低;或增大c(Fe2+),平衡均逆向移動(4)正左管產(chǎn)生黃色沉淀,指針向左偏轉(zhuǎn)(5)Fe2+隨濃度增大,還原性增強,使Fe2+還原性強于I-向右管中加入1 molL-1 FeSO4溶液(6)該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng),在平衡時,通過改變物質(zhì)的濃度,可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力,并影響平衡移動方向考點二 氧化還原反應(yīng)的規(guī)律4.(xx課標(biāo),28,15分)(15分)二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑。回答下列問題:(1)工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得

4、ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。(2)實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料,通過以下過程制備ClO2:電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。溶液X中大量存在的陰離子有。除去ClO2中的NH3可選用的試劑是(填標(biāo)號)。a.水 b.堿石灰 c.濃硫酸 d.飽和食鹽水(3)用右圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量:.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀,用50 mL水溶解后,再加入3 mL稀硫酸;.在玻璃液封裝置中加入水,使液面沒過玻璃液封管的管口;.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收;.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中;.用0.100 0 molL-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶

5、中的溶液(I2+2S2 2I-+S4),指示劑顯示終點時共用去20.00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中:錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為。玻璃液封裝置的作用是。中加入的指示劑通常為,滴定至終點的現(xiàn)象是。測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為g。(4)用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽。若要除去超標(biāo)的亞氯酸鹽,下列物質(zhì)最適宜的是(填標(biāo)號)。a.明礬 b.碘化鉀 c.鹽酸 d.硫酸亞鐵答案(15分)(1)21(1分)(2)NH4Cl+2HCl3H2+NCl3(2分)Cl-、OH-(2分)c(1分)(3)2ClO2+10I-+8H+ 5I2+4H2O+2Cl-(2分)吸收殘余的二氧化氯氣體(避免碘的逸出)(2分)淀粉溶液溶液由藍色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變(每空1分,共2分)0.027 00(2分)(4)d(1分)考點三 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及相關(guān)計算