2022年中考化學一輪復習 金屬和金屬材料導學案2

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1、2022年中考化學一輪復習 金屬和金屬材料導學案2【考點解讀】1、認識常見金屬的化學性質(zhì)，能夠根據(jù)反應事實判斷金屬的活動性強弱，并能設計實驗驗證和比較金屬的活動性強弱。2、能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P置換反應進行判斷，并能解釋日常生活中的一些化學現(xiàn)象。3、能根據(jù)化學反應方程式進行簡單的計算，初步學會利用金屬和酸反應進行定量分析?！疽c梳理】考點一 金屬的化學性質(zhì)1與O2反應：許多金屬在一定條件下可與O2發(fā)生反應。但是反應的難易和劇烈程度不同。如：因為鋁在常溫就能和氧氣反應使表面生成一層 ，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能。寫出其反應方程式 。2與酸反應：活潑金屬可與酸反應生成_和_，如：（寫出化學方程式

2、，下同）鋅與稀硫酸 ；鐵與稀鹽酸 。3與鹽溶液反應：一些金屬可與某些鹽溶液反應生成 和_ _，如：鐵與硫酸銅溶液_ _ _ _ _；銅與硝酸銀溶液 _ ?？键c二 金屬活動性順序1記住常見金屬的活動性順序，并能夠判斷金屬的活動性順序 K（ ）（ ）（ ）Al Zn（ ）Sn （ ）（H） Cu （ ）Ag Pt （ ） 金 屬 活 動 性 由 強 減 弱2應用：在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越_；排在氫前面的金屬能與酸反應放出_，而排在氫后面的金屬不能與酸反應放出_；位置在_的金屬可以把位于其_的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。3注意：(1)金屬活動性順序只適用于溶液中的反應。(

3、2)濃H2SO4、HNO3具有強氧化性，與金屬反應不能得到H2，發(fā)生的反應不是置換反應。(3)金屬與鹽的反應必須在“鹽溶液”中進行，否則不能反應，如：Cu可與AgNO3溶液反應置換出Ag，但不能與AgCl反應。(4)K、Ca、Na三種金屬的活動性特別強，所以與鹽溶液反應時先與溶液中的水反應，而不是與鹽反應?！净A訓練】1現(xiàn)將X、Y兩種金屬片分別插入硫酸銅溶液中，X無明顯變化，Y表面有銅析出，則X、Y、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序是 （ ） AX Y CuB. Cu X Y C. Y Cu X D. X Cu Y2下列金屬活動性最強的是 （ ）A.Cu B.Zn C.Fe D.Mg3下列不

4、能作為判斷金屬Mg 、Fe 、Cu三重金屬活動性強弱的是的是 （ ）A. 在純氧中燃燒的現(xiàn)象 B.與鹽酸反應的快慢程度C. 金屬導電性強弱 D.三種金屬發(fā)現(xiàn)和利用的年代的先后順序4下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是 （ ）金屬鎂在空氣中比鋁更容易燃燒，說明鎂比鋁活動性強金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁活動性強硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器盡管金屬種類很多，但在自然界中，僅有少量金屬（銀、鉑、金）以單質(zhì)形式存在ABCD5下列可用于驗證 Fe、Cu、Ag 三種金屬的活動性順序的一組藥品是 （ ）AFe、Cu、H2SO4 溶液 BCu、Ag、FeSO4 溶液CFe、A

5、g、CuSO4 溶液 DAg、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液【典例精析】例1把X、Y、Z三種金屬分別放入稀鹽酸中，X、Y溶解并有氣泡產(chǎn)生，Z不反應，取過量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反應后過濾，經(jīng)檢驗，濾渣中只有X、Z。則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是 （ ）AXYZ BYZX CYXZ DXZY例2將相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸分別加入到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中(金屬完全反應)，生成H2的質(zhì)量與反應時間的關系如右圖所示。下列說法中正確的是 ( )A消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序為ZYXB產(chǎn)生氫氣的速率順序為XYZC三種金屬的活動性順

6、序為YXZD相對原子質(zhì)量由大到小的順序為XYZ例3王老師在某工廠廢水處理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工業(yè)廢水樣品帶回實驗室。靜置，取上層清液，加入鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液甲和濾渣乙。請你和你的化學小組完成以下探究（不考慮雜質(zhì)干擾）?！咎岢鰡栴}】濾渣乙是什么？【做出猜想】小明認為濾渣乙是銀，小東認為濾渣乙是銀和銅，小華認為濾渣乙是銀、銅和鋁，你認為濾渣乙還可能是_?！窘涣饔懻摗看蠹医?jīng)過討論后，認為小華的猜想錯誤，理由是_。【實驗探究】設計實驗探究濾渣乙的成分，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩嶒灢襟E現(xiàn)象結論實驗1：取濾渣乙加入鹽酸無氣體產(chǎn)生濾渣乙可能是_實驗2：取濾液甲

7、加入_無藍色沉淀濾渣乙一定是_【反思交流】通過交流，大家認為在濾液甲中加入稀鹽酸，當觀察到_，也能得出實驗1的結論。【反饋練習】1現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價）則下列說法中不正確的是 （ ）A生成氫氣的質(zhì)量：甲乙丙B相對原子質(zhì)量：乙丙甲C金屬活動性：乙甲丙D消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙2不純鐵5.6g跟足量的稀鹽酸充分反應后,放出0.21gH2,則其中含有的雜質(zhì)可能是( ) A.Zn B.C C.Mg D.Cu3把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中，過一段時間取出，溶液質(zhì)量增加的是

8、 （ ） A、Al2(SO4)3 B、CuSO4 C、H2SO4 D、AgNO34在AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉后，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后，往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬是 （ ） A、鐵 B、銅 C、銀 D、銅和銀540 g 鎂、鋁、鋅的混合物與足量的稀硫酸完全反應,蒸發(fā)后得到136 g固體,則反應中放出氫氣的質(zhì)量為 （ ） A. 4 g B. 3 g C. 2 g D. 無法確定6在天平的左右兩個托盤上，各放一質(zhì)量相等的燒杯，其中盛有等質(zhì)量的稀硫酸，天平平衡，如果分別將下列四組中的兩種物質(zhì)放入左右兩個燒杯內(nèi)，充分反應后，天平仍然平衡的是

9、（ ）A等質(zhì)量的鋅和銅 B等質(zhì)量的鋅和鐵(反應后燒杯中兩種金屬均有剩余)C等質(zhì)量的鐵和銅 D等質(zhì)量的鋅和鐵(反應后燒杯內(nèi)酸都有剩余)7在實驗課中，各小組作了如下實驗：實驗編號1234實驗操作實驗后，同學們按老師要求將廢液都倒在指定的大燒杯中，小科猜想該燒杯中的廢液可能有硫酸銅、硫酸鋅、硫酸亞鐵，應該可以從中提煉出鐵和銅經(jīng)思考后，他設計了如圖所示的實驗，并設法使濾液甲和乙所含的溶質(zhì)相同則固體C是 ，操作的名稱是 ，實驗中所加的過量金屬粉末是 8某同學為探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，先后進行了四次實驗（雜質(zhì)不與稀硫酸反應），實驗數(shù)據(jù)如下表：根據(jù)該同學的實驗，試回答以下問題：第一次第二次第三次第四次所取

10、合金的質(zhì)量g10102030所加稀硫酸的質(zhì)量g10012080X生成氫氣的質(zhì)量g0.20.20.2Y（1）上表第四次實驗中合金里的鐵恰好與稀硫酸完全反應，則其中X= Y= （2）該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？（3）所加稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（結果保留至0.1%）8.（婁底）現(xiàn)將X、Y兩種金屬片分別插入硫酸銅溶液中，X無明顯變化，Y表面有銅析出，則X、Y、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序是 AX Y CuB. Cu X Y C. Y Cu X D. X Cu Y10. （南京）現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進行實驗，得到三種金屬間的轉(zhuǎn)

11、化關系（如下圖所示）。則三種金屬的活動性由強到弱的順序是（ C ）A乙、甲、丙B乙、丙、甲C丙、甲、乙D丙、乙、甲11. （荊門）向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的質(zhì)量為m克。據(jù)此，下列說法不正確的是（ B ） A取反應后的濾液觀察，濾液可能呈藍色 B取反應后的濾液滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生 C取濾渣滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生 D濾渣中的物質(zhì)至少有兩種12. （襄陽）向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應后冷卻、過濾，在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無任何變化。據(jù)此判斷，下列結論正確的是)( C )A濾液中一定含有FeSO4 ,可能含有H2SO4B濾液中可能有CuSO4C濾渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO D濾渣里一定有Cu和Fe14. (孝感) 向一定量黃銅（銅鋅合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列圖像能正確表示對應變化關系的是A